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1、高考化学钠及其化合物综合练习题附答案解析一、高中化学钠及其化合物1 如图所示， “二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。（1）按图装置，在干燥的试管中装入Na2 221O后，在通入 CO 之前，应事先将活塞（K、K ）关闭好，目的何在？ _。2（2）试管 I 内的试剂 X 是 _时，打开活塞K1、 K2 ，加热试管约 5 分钟后，将带火星的小木条插入试管的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且内淡黄色粉末未发生变化，则所得的结论是_。（3）试管 I 内试剂为 CO2 饱和水溶液时，其他操作同（2），通过 _ 的现象，可以证明2222Na
2、O 与潮湿的CO 能反应且放出O 。（ 4） CO2 与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：_Na2O2+_C18O2+_H218O _。【答案】以防止试管内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象浓 H2 4SO 过氧化钠与干燥的 CO2不反应带火星的小木条在试管的液面上复燃，同时，内固体由淡黄色变为白色 22 2 2Na2 18 3 22C O +O +2H O【解析】【详解】(1)本题旨在利用对比实验，探究Na O 与CO 反应的环境，故实验步骤中，首先让Na O22222与干燥 CO2反应，必须保证整个环境中不能有22HO，故通入反应装置前 CO 必须干燥，故答
3、案为以防止试管内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象；(2)二氧化碳必须是干燥的，所以使用试剂X 浓硫酸进行干燥；由带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且内淡黄色粉末未发生变化，说明干燥的二氧化碳与过氧化钠没有发生反应，故答案为浓H2SO4；过氧化钠与干燥的CO2 不反应；(3)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应会生成氧气，所以带火星的小木条在试管的液面上会复燃；内固体由淡黄色变为白色，说明淡黄色的过氧化钠由于参加了反应生成了白色的碳酸钠，故答案为带火星的小木条在试管的液面上复燃，同时，内固体由淡黄色变为白色；(4)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应的实质为：二氧化碳与水结合生成碳酸，碳酸电离的氢离子与过氧化
4、钠反应，碳酸中18O 完全存在于碳酸根离子中，生成的水中不含18O，反应的化学方程式为：2Na2O2 +2C18O2+2H218O 2Na2C18O3+O2 +2H2O，故答案为2； 2；2； 2Na2C18O3+O2 +2H2O。【点睛】本题考查了碱金属及其化合物的性质，该题是高考中的常见考点和题型，试题基础性强，旨在考查学生的逻辑推理能力。本题的易错点为(4)，碳酸电离的氢离子与过氧化钠反应，碳酸中 18O 完全存在于碳酸根离子中。2 已知 Na2O2 O2 HClO H2O2 Cl2 NaClO O3 七种物质都具有强氧化性。请回答下列问题 :(1)上述物质中互为同素异形体的是_(填序号
5、，下同 )。(2)含非极性键的共价化合物是_。(3)属于离子化合物的有_种。(4)Na2O2、 HClO、 H2O2 均能用于制备O2。HClO 在光照条件下分解生成O2 和 HCl，用电子式表示HCl的形成过程 :_ 。写出 Na2O2 与 H2O 反应制备O2 的化学方程式 :_ 。O 在二氧化锰催化作用下可以制备O 。若 6.8g H O 参加反应，则转移电子数目为H2 2222_，生成标准状况下O2 体积为 _L。【答案】 22Na22221.204x1023O +2H O=4NaOH +O 或 0.2NA 2.24【解析】【分析】根据物质的分类的依据，熟悉同素异形体、离子化合物的概念
6、，用电子式表示共价化合物的物质形成的过程。【详解】（1）同种元素组成的结构不同的单质互为同素异形体。故O2 与 O3 互为同素异形体；（ 2） Na2O2 既含有非极性共价键又含有离子键的离子化合物； HClO 是含有极性键共价键而不含非极性共价键的化合物； H2O2 既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物；NaClO 既含有极性共价键又含有离子键的离子化合物；O、O 、Cl属于单质，不属于化合232物，故含非极性键的共价化合物是H 2O2；（3）由 (2)可知， Na2 O2、 NaClO 属于离子化合物，故属于离子化合物的有2 种；（4） HCl 是共价化合物，用电子式表示HCl 的形
7、成过程是：；（5） Na2222 2O与 H O 反应生成氧气和氢氧化钠，其反应的化学方程式为2Na O+2H2O=4NaOH +O2；MnO 2（ 6） 2H2O2O2 +2H2O，每生成 1mol 转移 2mol 电子，故 6.8g H2O2 的物质的量：6.8g34g mol1 =0.2mol，生成氧气的物质的量为0.1mol ，转移的电子的数目为23-123 22mol.4L-10.1mol 2 6.02 mol10 =1.204x10； V(O2) = 0.1mol=2.24L。310时加热NaHCO3 饱和溶液，测得该溶液的pH 随温度的升高发生如下变化：甲同学认为，该溶液pH 升
8、高的原因是随温度的升高HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液 pH 升高的原因是NaHCO3 受热分解，生成了 Na2CO3，并推断 Na2CO3 的水解程度 _(填 “大于 ”或“小于 ”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为_。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl 溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什2么？能不能选用Ba(OH)2 溶液？ _ 。(2)将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH_(填 “高于 ”、“低于 ”或 “等于 ” )8.，3则_(填 “甲 ”或“乙 ”)判断正确。【答案】 HC
9、O3- H2O23大于32322O若原因H CO OH2NaHCONa CO CO H是 HCO3-水解程度增大，则溶液中几乎没有CO3 2-，所以可用BaCl2 溶液检验溶液中是否含有2-来推知乙的观点是否正确，但不能选用Ba(OH)2OHHCO -CO32 溶液，因为 Ba3=BaCO3 H2O，若用 Ba(OH)2 溶液检验，无论哪种观点都会有沉淀产生等于甲【解析】【分析】HCO 是弱酸根离子， HCO 水解出碳酸和氢氧根离子；碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水；碱性越强，说明水解程度越大；(1) CO 能与钡离子结合成碳酸钡沉淀， HCO 与钡离子不反应； Ba(OH)2 和碳酸钠
10、、碳酸氢钠都能反应生成碳酸钡沉淀；(2)水解反应可逆，恢复到原温度，水解平衡逆向移动；【详解】HCO 水解出碳酸和氢氧根离子，水解方程式：2O?23。碳酸氢钠加热HCO HH CO OH分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应方程式是2NaHCO32322= Na CO CO H O；碱性越强，说明水解程度越大，所以Na2 33CO的水解程度大于 NaHCO ；(1)CO 能与钡离子结合成碳酸钡沉淀，HCO 与钡离子不反应，在加热煮沸的溶液中加入足量的 BaCl2 溶液，若产生沉淀，说明溶液中含有CO ；由于 Ba(OH)2 和碳酸钠、碳酸氢钠都能反应生成碳酸钡沉淀，所以不能选用Ba(OH)2 溶液；
11、(2)水解反应可逆，若恢复到原温度，水解平衡逆向移动，将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH 等于 8.3，则甲判断正确。【点睛】本题考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质，注意碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，鉴别碳酸钠、碳酸氢钠用氯化钙或氯化钡溶液，不能用氢氧化钙或氢氧化钡。4 盐酸、铁、碳酸氢钠、二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。(1)上述 4 种物质中属于盐的是 _ (填序号，下同 )；水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是_ 。(2)写出盐酸的电离方程式 _。(3)写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。(4)碳酸氢钠可治疗胃酸 (0.2% 0.4%的盐酸 )过多，反应的离子方程式为 _。等物质
12、的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2 的量，前者 _后者 (填 “ ”、 “ ”或“ ”)。(5)氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。电解饱和食盐水的产物中一种是所有气体中密度最小的气体、一种是黄绿色气体和一种易溶、易电离的碱，则电解食盐水的化学方程式：_。【答案】HCl=H+Cl-SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OHCO3-+H+=H2O+CO2=电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2 +Cl2【解析】【分析】(1)由金属阳离子 (或铵根离子 )和酸根离子组成的化合物属于盐；酸使紫色石蕊溶液变红；(2)盐酸是强酸，完全电离产生氢离子和氯离子；(3)二氧化硅
13、与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，据此写出反应的方程式；(4)碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据离子方程式的书写方法书写；二者都可与盐酸反应生成二氧化碳气体，结合方程式判断；(5)根据电解饱和食盐水的电解原理，阴极产生氢气和氢氧化钠，阳极产生氯气，写出电解饱和食盐水的电解方程式。【详解】(1)盐酸属于酸、能使紫色石蕊溶液变红铁是单质碳酸氢钠是盐二氧化硅是氧化物；故答案为：；(2)盐酸是强酸，完全电离产生氢离子和氯离子，方程式为：HCl=H+Cl-，故答案为：HCl=H+Cl-；(3)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成了硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+
14、H2O，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2 SiO3+H2O；(4)碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2；碳酸氢钠与足量盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+ HCl= NaCl+H2O+CO，碳酸钠与足量盐酸反应的化学方程式为：Na CO +2HCl=2NaCl+HO+CO ，由232以上两个化学方程式可以看出，等物质的量的Na233分别与 HCl 反应，产生CO 和 NaHCO23-+22CO 的物质的量之比为： 1: 1；故答案为：HCO +H =H O+CO ； =；(5)通电后阴极氢离子放电，阴极产生氢气和氢氧化钠，阳极
15、上氯离子放电产生氯气，电解电解反应方程式 : 2NaCl+2H2O2NaOH+H2 +Cl2；故答案为：电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2 +Cl2。5 海水是一种丰富的资源，工业上可从海水中提取多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。回答下列问题：（ 1）流程图中操作 a 的名称为 _。（ 2）工业上从海水中提取的 NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体 A，后通入气体 B，充分反应后过滤得到晶体 C 和滤液 D，将晶体 C 灼烧即可制得纯碱。气体 A、 B 是 CO2 或 NH3，则气体 A 应是 _(填化学
16、式 )滤液 D 中主要含有 NH4 Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D 中通入 NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3 的副产品 NH4Cl 晶体，则通入NH3 的作用是 _。（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。若要验证所得无水 MgCl2 中不含 NaCl，最简单的操作方法是_。操作 b 是在 _氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式： _。【答案】蒸发结晶 (或蒸发 )NH3增加 NH4+的浓度，有利于NH4Cl 的析出，并将3NaHCO转化为Na2CO3 而不易析出用洁净的铂丝蘸取少量固体，置
17、于酒精灯火焰上灼烧、若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠(答焰色反应也可)HCl(气流 )MgCl26H2OMg(OH)Cl HCl 5H2O【解析】【分析】(1)从溶液中分离出固体溶质用蒸发结晶的方法；(2)根据制取纯碱的原理：向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱；根据氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；(3)根据焰色反应检验是否含有NaCl；如果直接在空气中加热MgCl2?6H2O，则 Mg2+会水解生成Mg(OH)C
18、l 和 HCl，通入 HCl可以抑制其水解。【详解】(1)由流程图可知，操作 a 是从海水中分离出粗盐，即从溶液中分离出固体溶质，应采用蒸发结晶的方法；(2)向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱；氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增加NH4+的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl 的方向进行，溶液碱性增强，并将NaHCO3 转化为 Na2CO3 而不析出，可以提高氯化铵的纯度；(3)用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠；如果直接在空气中加热MgCl2?6H2O，则 M
19、g2+会水解生成Mg(OH)Cl 和 HCl，通入 HCl可以抑制其水解；其反应方程式为：MgCl2?6H2OMg(OH)Cl+HCl +5H2O。6 按要求填空(1)1mol Na 2O2 固体与水完全反应时转移的电子数_ ，反应的离子方程式为_。高温(2)工业上由辉铜矿生产铜的主要反应为：Cu2S+O22Cu+SO，该反应中被还原的元素是 _( 填元素符号 )。(3)反应 (2)中产生的 SO2 尾气可用 NaOH 溶液吸收，若用1L 1mol/L 的 NaOH 溶液吸收标准状况下 22.4L SO2，反应的离子方程式为 _。232Na2O2+2H2O=4Na+-【答案】 NA(或 6.0
20、2 10)+4OH +O2 Cu、 O SO2+OH =HSO3【解析】【分析】(1) Na O 与水完全反应产生NaOH 和 O ，根据元素化合价与电子转移关系判断电子转移数222目，结合离子方程式书写原则书写离子方程式；(2)根据元素化合价的升降与发生的反应类型分析判断；(3)根据 SO2、 NaOH 的物质的量关系书写离子方程式。【详解】(1) Na O 与水完全反应产生NaOH 和 O ，反应方程式为： 2Na O +2H O=4NaOH+O ，在2222222这个反应中， Na2O2 中的 O 一部分化合价升高变为O2 中的 0 价，一部分化合价降低，变为NaOH 中的 -2 价，每
21、有 1molNaO 反应，转移 1mol电子，转移的电子数目为N ；该反应用2 2A离子方程式表示为：2Na222+-2O +2H O=4Na +4OH +O ；(2)在该反应中 Cu、O 元素的化合价降低，获得电子被还原；(3)n(NaOH)= 1L 1mol/L=1mol，n(SO2)=22.4L 22.4L/mol=1mol，n(NaOH)： n(SO2)=1： 1，所以NaOH 溶液吸收 SO2的反应方程式为：SO2+OH-=HSO3-。【点睛】本题考查了化学方程式、离子方程式的书写及氧化还原反应中物质的作用及电子转移关系。氧化还原反应和离子反应是两种重要的反应类型，掌握氧化还原反应中
22、反应特征与反应实质的关系及物质的作用及离子方程式的物质拆分原则是本题解答的关键。7 纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO42-、 Ca2+离子，依次加入的试剂及其用量是 _、 _、过滤、_ 。（2）已知：几种盐的溶解度NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度（20C， 100gH2 O 时）36.021.79.637.2写出装置写出装置I 中反应的化学方程式_ 。II 中发生反应的化学方程式_ 。（ 3）该流程中可循环利用的物质是_。（ 4）若制出的纯碱中
23、只含有杂质NaCl。检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl的方法是 _ 。向 m 克纯碱样品中加入足量CaCl2 溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g，则该纯碱的纯度（质量分数）为_（用 m、 b 来表示）。【答案】过量 BaCl2 溶液 过量 Na2CO3 溶液 适量（过量）稀盐酸VNaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3 +NH4Cl2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 CO2取少量纯碱样品，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明含有氯离子。53b 10050m【解析】【分析】（1）工业上除去SO42-用含有 Ba2+的可溶性盐、除去Ca2+用含有
24、 CO32-的可溶性盐；（2） NaCl、CO2、 NH3、 H2O 发生反应生成 NaHCO3 和 NH4Cl；受热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；（3）装置 II 中得到二氧化碳，装置 I 中需要二氧化碳；（4） Cl-的检验常用硝酸酸化的硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的AgCl 沉淀；向 m 克纯碱样品中加入足量CaCl2 溶液反应生成碳酸钙，则最后得到的bg 为碳酸钙的质量，根据碳原子守恒由碳酸钙的物质的量可得到碳酸钠的物质的量，在求算出理论上碳酸钠的质量，进而求算纯碱的纯度。【详解】（1）除去饱和食盐水的中SO42-要用 BaCl2溶液，除去饱和食盐水的中2+要用 Na2
25、3CaCO 溶液，并且除杂时试剂应该过量，最后用稀盐酸调节pH=7，故答案为：足量BaCl2 溶液、足量Na2CO3 溶液、适量稀盐酸；（2）先向食盐水中通入NH3 使溶液呈碱性， CO2、 NH3 和 H2O 反应生成 NH4HCO3，由于溶解度小 NaHCO3，所以NaCl 和 NH4HCO3 反应生成NaHCO3 和 NH4Cl，即NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3 +NH4Cl，故答案为： NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3 +NH4Cl；NaHCO3V对热不稳定，受热易分解生成2322，化学方程式为3Na CO 、 H O、 CO2NaHCO=Na2CO3 +
26、H2 O+CO2 ，V故答案为： 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 ；（3）装置 II 中得到二氧化碳，装置 I 中需要二氧化碳，所以能循环利用的是二氧化碳，故答案为： CO2 ；（ 4） Cl-的检验常用硝酸酸化的硝酸银溶液，方法为：取少量纯碱样品溶于水，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明其中含有氯离子；故答案为：取少量纯碱样品溶于水，加入足量的稀硝酸，在加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明其中含有 Cl-；向 m 克纯碱样品中加入足量CaCl2 溶液反应生成碳酸钙，则最后得到的bg 为碳酸钙的质量，则根据碳原子守恒，碳酸钠的物质的量=碳酸钙的物质的
27、量 =bgbmol，100g / mol =100b53b53b g 100则碳酸钠的质量=nM=mol 106g/mol=g，则该纯碱的纯度= 5010050mg53b= 100；50m答案为：53b 100。50m【点睛】易错点在于第（ 1）中，除杂提纯时，除杂试剂要过量，碳酸钠一定加在氯化钡溶液的后面，才能够除去多余的钡离子。8A、 B、 C、 D、 E 五种物质都含 1 18 号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知 A 为单质。（ 1）写出 AE的化学式： A_、 B_、 C_、D_、 E_。（2）写出 AD反应的离子方程式AD_ 。（3）写出 CD、 CE反应的化学方程式
28、，并标出电子转移的方向和数目。CD_ 。CE_ 。【答案】 .NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3;2Na+2H2 O=2Na+2OH-+H2【解析】【分析】A 能和空气中的氧气在不同的条件下发生不同的反应，并且是能和水反应的一种单质，所以推知 A 是金属钠 , 根据框图中所给的各种物质之间的转化关系来完成此题。【详解】(1)A 能和空气中的氧气在不同的条件下发生不同的反应，并且是能和水反应的一种单质，在 1-18 号元素中的单质中只有金属钠符合要求，所以A 是钠， B 是氧化钠， C 是过氧化钠， D是氢氧化钠， E 是碳酸钠；因此，本题正确答案是:Na ； Na2O； Na2O2；
29、NaOH； Na2CO3；(2) 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气+-2, 其反应的化学反应方程式： 2Na+2HO=2Na+2OH+H,+-因此，本题正确答案是：2Na+2HO=2Na+2OH+H2(3) 过氧化钠能和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧根离子既有化合价升高，又有化合价降低，用双线桥标出电子转移的方向和数目的反应的化学方程式为：；过氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧根离子既有化合价升高，又有化合价降低，用双线桥标出电子转移的方向和数目的反应的化学方程式为：；因此，本题正确答案是:；9I.钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链(如图所示 )，将大大提高资源的利用率，减少环境污染
30、。请回答下列问题：(1)Fe 位于元素周期表中第_周期，第 _族。(2)写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式_。.A、 B、 C、 X 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：(1)若 X 是强氧化性单质，则A 不可能是 _ 。A SB N2 C NaD MgE.Al(2)若 X 是金属单质，向C 的水溶液中滴加AgNO 溶液，产生不溶于稀HNO的白色沉淀，33则 B 的化学式为 _； C 溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示） _。(3)A 还可以是氨气，氨气分子的空间构型是_。【答案】四 2FeTiO323433+2
31、+，防止+6C+7Cl2FeCl +2TiCl +6CODE FeCl2Fe +Fe=3FeFe2+被氧化三角锥形【解析】【分析】I.(1)Fe 是 26 号元素，先书写 Fe 原子结构示意图，利用原子结构与元素原子序数、位置的关系判断其位置；(2)钛铁矿与 C、 Cl2 在高温下反应产生 FeCl3 、TiCl3、 CO，结合电子守恒、原子守恒，书写方程式；II.(1)若 X 是强氧化性单质，A 是单质，则A 和 X 形成的化合物有变价元素；(2)若 X 是金属单质，向C 的水溶液中滴加AgNO3 溶液，产生不溶于稀HNO3 的白色沉淀，则 C 中含有 Cl-，且 X 是变价金属，则 X 为
32、 Fe，所以 C 是 FeCl2，B 是 FeCl3， A 是 Cl2；亚铁离子不稳定，易被氧气氧化生成铁离子；(3)若 A 是 NH3， X 是 O2， NH3 被 O2 催化氧化产生NO， NO 与 O2 反应产生NO2，所以 B 是NO， C 是 NO2。【详解】I.(1)Fe 的原子序数为 26，原子结构示意图为 2、 8、 14、2，根据原子结构与元素在周期表的位置关系可知 Fe 处于第四周期第族；(2)从图示可知氯化时的反应物为 FeTiO3 、 C、 Cl2，生成物为 FeCl3、 TiCl4、 CO，反应条件是高温，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为：2FeTiO
33、3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；.(1)若X 是强氧化性单质，根据转化关系，A 可发生连续氧化。A.S 与B.N2 与O2 点燃反应产生SO2 ， SO2 与O2 在电火花作用下反应产生O2 催化氧化反应产生SO3，符合物质转化关系；NO，NO 与 O2 在常温下反应产生NO2，符合物质转化关系；C.Na 与O2 在常温下反应产生Na2O，Na2O 与O2 在加热时反应产生Na2O2，符合物质转化关系；D.Mg 是 +2 价金属，与 O2 或 Cl2 只能产生 +2 价化合物，不能进一步氧化，不符合物质转化关系；E.Al 只有 +3 价，可以与 O2 反应产生 Al2O3
34、 ，不能进一步氧化，不符合物质转化关系；综上所述可知：合理选项是 DE；(2)若 X 是金属单质，向C 的水溶液中滴加AgNO3 溶液，产生不溶于稀HNO3 的白色沉淀，则 C 中含有 Cl-，则 X 为 Fe， A 为 Cl2，B 为 FeCl3， C 为 FeCl2， FeCl2 在具有还原性，在溶液中容易被溶解在溶液的 O2 氧化，为防止其氧化变质，常在其水溶液中加入少量还原铁粉，反应的离子方程式为 2Fe3+Fe=3Fe2+；(3)NH3 分子中 N 是 sp3 杂化，分子的空间构型是三角锥形。【点睛】本题考查了元素的原子结构与元素位置的关系、有电子转移的化学方程式的书写、物质推断，明确反应原理、物质性质是解题关键，题目综合考查了元素及化合物、元素周期表与元素周期律及氧化还原反应基本知识，体现了学以致用的目的。10 按要求写出下列变化，（1 ）（ 2）写化学方程式，（3）（ 4）写离子方程式_