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1、名校名 推荐化学平衡每课一练 31对于可逆反应： C(s) H 2O(g)CO(g) H2 (g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是()cc2B K cc2A K cc2cc2c2cc2C K cc2D Kc2解析：选 D 。根据平衡常数的定义可知D 正确。2对于可逆反应： C(s) CO2(g)2CO(g) ，在一定温度下，其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K 发生变化的是 ()A 将 C(s) 的表面积增大B增大体系压强C升高体系温度D使用合适的催化剂解析：选 C。对于一个给定的可逆反应，其化学平衡常数K 的大小仅与温度有关，与其他因素无关。3 (2011 高考大纲全国
2、卷 )在容积可变的密闭容器中，2 mol N 2 和 8 mol H 2 在一定条件下发生反应，达到平衡时，H 2 的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于()A 5%B 10%C 15%D 20%解析：选 C。达到平衡时， H2 转化的物质的量为8 mol 25% 2 mol 。在一定条件下，N2 与H2 发生反应：一定条件N2 3H22NH 3起始物质的量 /mol 280转化物质的量/mol22433平衡物质的量/mol46433同 温 同 压 下 ， 气 体 的 体 积 比 等 于 其 物 质 的 量 之 比 ， 故 平 衡 时 氮 气 的 体 积 分 数 为4mol3 100%
3、 15%。443mol 6 mol 3mol4 (2012 黄冈高二检测 )某温度下，对于反应N2(g) 3H2(g)2NH 3(g)H 92.4kJ/mol 。 N2 的平衡转化率 ()与体系总压强 ( p)的关系如图所示。下列说法正确的是()A 将 1.0mol 氮气、 3.0mol 氢气，置于1L 密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJB平衡状态由 A 变到 B 时，平衡常数 K (A) K (B)C上述反应在达到平衡后，增大压强，H2 的转化率提高D升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小解析：选 C。A 项此反应为可逆反应，1.0mol 氮气、 3.0
4、mol 氢气在实际过程中不能完全转化，故放出的热量小于92.4 kJ，A 错。 B 项温度不变，改变压强，平衡常数不变，B 错。 C 项由图知，增大压强，平衡向正反应方向移动，H2 的转化率提高，C 正确。 D 项升高温度，逆1名校名 推荐反应速率、正反应速率都增大，D 错。5恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g) B(g)C(g)(1) 若开始时放入 1mol A 和 1mol B ，达到平衡后，生成 amol C，这时 A 的物质的量为_mol 。(2) 若开始时放入3mol A 和 3mol B ，达到平衡后，生成C 的物质的量为 _mol。解析： (1)由反应 A(g) B(g)C(g) 知，反应达平衡后， 若有 a mol C 生成，则必有 a molA 消耗，此时 A 剩余的物质的量为 (1 a)mol 。(2) 在恒温、恒压下，若投放3mol A 和 3 mol B ，则所占有的体积为 (1) 中的 3 倍。由于 A 、B的投放比例与 (1)相同，故平衡时与 (1)等效，故 C 的物质的量为 3a mol 。答案： (1)1 a(2)3a2