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1、高考化学备考之钠及其化合物压轴突破训练培优易错试卷篇含详细答案一、高中化学钠及其化合物1 我国化学家侯德榜( 下图所示 ) 改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1) 请写出碳酸钠的一种用途 _。(2) 写出上述流程中 X 物质的分子式 _。(3) 使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了 _( 填上述流程中的编号 ) 的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是_。(4) 该流程中氨气和二氧化碳的添加顺序是：先通氨气后通二氧化碳，请说明理由：_。【答案】制造肥皂、制造玻璃等CO2I过滤氨气在水溶液中的溶解度远远大于二氧化碳，先通入氨气有利于二氧化碳的吸收【解析】【详解
2、】(1) 碳酸钠可用于制造肥皂、制造玻璃等；(2)沉淀池析出的为碳酸氢钠，煅烧炉中加热碳酸氢钠，分解生成二氧化碳，则循环物质X为二氧化碳；(3)母液的主要成分为NaCl 、NH4Cl 、 NH3、Na2CO3等，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，应增加I 的循环；固液分离方法为过滤；(4) 氨气易溶于水，二氧化碳溶解度相对较小，先通入氨气，有利于二氧化碳的吸收；2I. 中国的侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，生产流程可以表示如图所示（代表所需物质，代表产品）在上述工业流程中：（ 1）产品 N 的化学式 _，所需物质 A 的
3、名称 _ ，B 的电子式_。（ 2）侯德榜制碱法的原理是 _ （用化学方程式表示）。操作 X 的名称是 _。II. 利用侯德榜原理制备的纯碱中含有少量NaCl 等杂质，利用下列装置可用来测定纯碱中的Na2CO3 的质量分数。实验步骤如下：如图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；准确称取盛有碱石灰的干燥管D 的质量（设为m1g）；准确称取一定量的纯碱（设为ng），并将其放进广口瓶B 内；从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从前端缓缓地鼓入空气，至产生气体为止；B 反应器中不再准确称取干燥管D 的总质量（设为m2g）根据上述实验，回答下列问题：（3）该实验进行到操作时，要缓缓鼓入空气，鼓入空气
4、的作用是_ 。装置 A 中的液体应选用_。（4）装置 B 与 D 之间必须添加一装置 C，否则使测定结果偏高。在空白框内画出该装置C，装置中盛放的是 _ 。（ 5）根据此实验，计算出纯碱中Na2CO3 的质量分数为 _（用 m1、 m2 、 n表示）。如果缺少装置E，则实验所得纯碱样品的纯度会_（“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。【答案】 NH4Cl氨气NaCl NH3+CO2H2O NaHCO3NH4Cl过滤确保+2氢氧化钠溶液106 （ m 2m1）100%偏高CO 充分被吸收浓硫酸44n【解析】【分析】联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳为原料来制取纯碱，二氧化碳在水中的溶解度小，与水反应
5、形成不稳定的碳酸，而把二氧化碳通入溶有氨气而呈碱性的水中，会使生成的碳酸与氨水发生反应，而增大二氧化碳气体的吸收，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，A 为 NH3， B 为 CO2，反应为：CO2+H2 O+NaCl+NH3=NaHCO3+NH4Cl，经过滤、洗涤得 NaHCO3 微小晶体，再加热制得纯碱产品。【详解】（1）产品 N 是氯化铵，化学式为NH4Cl，所需物质A 的名称是氨气，CO2 的电子式：；（ 2）侯德榜制碱法的原理是 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；操作 X 后得滤液和固体，则操作为过滤；（3）该实验进行到操作时，要缓
6、缓鼓入空气，鼓入空气的作用是确保CO2 充分被吸收；为防止空气中的CO2 造成实验误差，装置A 中的液体应选用氢氧化钠溶液；（4）装置 B 与 D 之间必须添加一装置C，吸收水分，否则使测定结果偏高；装置C 为：，装置中盛放的是浓硫酸；（5）根据此实验，干燥管D 增加二氧化碳质量 （m2m1）g，通过差量法可知，纯碱中106 （ m2m1）E，外界的二氧化碳、水蒸气会Na2CO3 的质量分数为100% ，如果缺少装置44n被干燥管D 吸收，则实验所得纯碱样品的纯度会偏高。32019 年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。(1)自然界中主要的锂矿物为锂辉石、
7、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈_，可以认为存在锂元素。A紫红色B紫色C黄色(2)工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、 CaO、 MgO 等 )制备钴酸锂 (LiCoO2)的流程如下：已知：部分金属氢氧化物的pKsp(pKsp=-lgKsp)的柱状图如图1。回答下列问题：锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，其氧化物的形式为 _。为提高 “酸化焙烧 ”效率，常采取的措施是_。向 “浸出液 ”中加入 CaCO3+、3，其目的是除去 “酸化焙烧 ”中过量的硫酸，控制pH 使 FeA13+完全沉淀，则pH
8、 至少为 _。 (保留到小数点后一位。已知：完全沉淀后离子浓度-5低于 1l0 )mol/L)常温下，已知-11 39Ksp Mg(OH)2=3.2 10mol/L， KspFe(OH)3=2.7 10，若将足量的 Mg(OH)2和 Fe(OH)3 分别投入水中均得到其相应的悬浊液，所得溶液中金属阳离子的浓度分别为_mol/L 、 _mol/L 。“沉锂 ”过程所获得的 “母液 ”中仍含有大量的Li+，可将其加入到 “_”步骤中。Li2 33 4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为_CO 与 Co O(3)利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电
9、池反应式为LiCoO26x 61-x22 。+CLi C +LiCoO ，其工作原理如图下列关于该电池的说法正确的是_(填字母 )。A电池反应式中过程1 为放电过程B该电池若用隔膜可选用质子交换膜C石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度22-+1-x2D充电时， LiCoO 极发生的电极反应为 LiCoO -xe =xLi +LiCoOE对废旧的该电池进行“放电处理 ”让 Li+嵌入石墨烯中而有利于回收【答案】 A Li2 OAl2O34SiO2 将矿石细磨 (搅拌、升高温度或其他合理答案) 4.7 2-4 10-10净化高温23342221 106Li CO +4Co O +O
10、12LiCoO +6CO CD【解析】【分析】(1)焰色反应常用来检测金属元素，钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，利用排除法可以选择出锂元素的焰色；(2)根据硅酸盐改写成氧化物形式的方法进行改写；流程题目中为提高原料酸浸效率，一般采用的方法有：减小原料粒径或粉碎、适当増加酸溶液浓度、适当升高温度、搅拌、多次浸取等；根据柱状图分析可知，Al(OH)3sp33+完全沉定 pH 大于 Fe3+的 K大于 Fe(OH) 的，那么使Al的，应用 Ksp3-33 进行计算；(Al(OH) ) 1 10根据沉淀溶解平衡和溶度积常数进行计算；“沉锂 ”过程所获得的母液中仍含有大量的Li+，需要从中2 次
11、提取，应回到“净化 ”步骤中循环利用；Li2CO3 与 Co3O4 在敞口容器中反应生成LiCoO2 时 Co 元素的化合价升高，因此推断空气中O2 参与反应氧化Co 元素；过程 1垐 垐 ?(3)根据电池反应式为LiCoO2+C6 噲垐 ? LixC6+Li1-xCoO2 进行相关分析与判断。过程 2【详解】(1)焰色反应常用来检测金属元素，钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，利用排除法可以选择出锂元素的焰色为紫红色，故答案为：A；(2)硅酸盐改写成氧化物形式的方法如下：a氧化物的书写顺序：活金属氧化物g较活波金属氧化物 g二氧化硅 g水； b各元素的化合价保持不変，且满足化合价代数和为
12、零，各元素原子个数比符合原来的组成； c当计量数配置出现分数时应化为整数；锂石的主要成分为 LiAlSi2O6 ，根据方法，其氧化物的形式为Li2OAl2O34SiO2，故答案为：Li2OAl2O34SiO2 ；流程题目中为提高原料酸浸效率，一般采用的方法有：减小原料粒径或粉碎、适当増加酸溶液浓度、适当升高温度、搅拌、多次浸取等；本题中为“酸化焙烧 ”，硫酸的浓度已经最大，因此合理的措施为将矿石细磨、搅拌、升高温度等，故答案为：将矿石细磨(搅拌、升高温度或其他合理答案)；根据柱状图分析可知，Al(OH)3sp33+完全沉定 pH 大于 Fe3+的 K 大于 Fe(OH) 的，那么使 Al-33
13、-K sp1 10-33-9.3+-的， Ksp(Al(OH)3 ) 1 10， c(OH )= 3c(Al 3+ ) = 3110-5=1 10mol/L ， c(H ) 1 104.7mol/L ， pH 4.7，即 pH 至少为4.7，故答案为：4.7；将足量的 Mg(OH) 2 和 Fe(OH)3 分别投入水中均得到其相应的悬浊液，即为饱和溶液，溶液中离子浓度满足沉淀溶解平衡方程式中化学计量数得关系，所以Mg(OH)2 悬浊液中c(Mg 2+)= Ksp (Mg(OH) 2 ) ， c(OH- )=2c(Mg2+),则c2 (OH - )2+K sp(Mg(OH) 2 )33.2 10
14、 11-4c(Mg)=3=2 10mol/L ；Fe(OH)中4433+Ksp (Fe(OH) 3)-3+)，则3+K sp (Fe(OH)3 )= 42.7 1039-c(Fe)=c3 (OH - )， c(OH )=3c(Fec(Fe)= 427=1 102710 ；故答案为： -4； 110-10；mol/L2 10“沉锂 ”过程所获得的母液中仍含有大量的Li+，需要从中2次提取，应回到 “净化 ”步骤中循环利用，故答案为：净化；Li2CO3 与 Co3O4 在敞口容器中反应生成LiCoO2 时 Co 元素的化合价升高，因此推断空气中O 参与反应氧化Co 元素，化学方程式为6Li CO
15、+4Co O +O高温12LiCoO +6CO ，故答案22334222为： 6Li2 33 42高温22CO +4Co O +O12LiCoO +6CO ；过程1垐 垐 ?(3)A电池反应式为LiCoO2+C6 噲垐 ? LixC6+Li1-xCoO2，由此可知，放电时，负极电极反应过程 2式为以 LixC6-xe- xLi+C6，正极电极反应式为Li1-xCoO2+xLi+xe- LiCoO2，石墨电极为放电时的负极，充电时的阴极，过程1 为Li+向石墨电极移动，因此为充电过程，A 错误；B该电池是利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性而制作，因此隔膜不能选择质子交换膜，
16、C石墨烯电池利用的是B 错误；Li 元素的得失电子，因此其优点是在提高电池的储锂容量的基础上提高了能量密度，C 正确；D充电时，LiCoO2 极为阳极，将放电时的正极电极式逆写即可得，即LiCoO2 极发生的电极反应为LiCoO2-xe-=xLi+Li1-xCoO2 ，D 正确；E对废旧的该电池进行 “放电处理 ”让 Li+嵌入 LiCoO2 中才有利于回收， E 错误；故答案为： CD。4 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同B氨水显碱性，不能与金属反应，所以运输过程中可以用铁罐车C葡萄酒中通常添加微量的SO2，既可以杀菌消毒，又
17、可以防止营养成分被氧化D大多数胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”【答案】 C【解析】【详解】A、酒曲与发酵粉的作用不同：在经过强烈蒸煮的白米中，移入曲霉的分生孢子，然后保生物，以及微生物分泌的酶，其中糖分经过部分酶的作用酒化变为乙醇；而发酵粉的主要成分是 NaHCO3，面包工艺中加入发酵粉是为了中和微生物产生的酸，同时生成的可以是面团变为多孔，显得松软可口；A 错误；CO2 气体B、一般情况下，氨水不会与金属反应，但是氨水呈弱碱性，若用铁罐车运输，会加快铁罐的腐蚀速率（吸氧腐蚀），B 错误；C、在葡萄酒的生产过程中，SO2 的作用是对生产设备消毒杀菌，还可以杀死酿造完
18、的葡萄酒中的酵母，保证葡萄酒的稳定，最后装瓶也会填入少量SO2，保证葡萄酒不被氧化和生物稳定，C 正确；D、血液是一种胶体，利用渗析的原理可以除去血液中的毒性小分子物质，而血液中的必要成分不能通过透析膜，与胶粒是否带电无关，D 错误；故选 C。5 （）现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：CaCO 3 、 Na 2CO3 、Na2SO4 、 NaCl 、 CuSO4 。已知 CaCO3 难溶于水， Cu SO 4 溶液呈蓝色。现进行如下实验：溶于水得无色溶液；向溶液中加入BaCl 2 溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：（ 1）一定不存在的物质是（填写化学式）_；
19、（ 2）一定存在的物质是（填写化学式）_ ；（ 3）可能存在的物质是（填写化学式）_ ；（ 4）检验可能存在的物质所用试剂名称为：_；（）（ 5）钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。10.1g 钠钾合金溶于 500mL 水生成 0.15mol氢气。确定该钠 - 钾合金的组成（用Nax K y 的形式表示）： _；如果所得溶液的体积仍为500mL ，则 NaOH 溶液的物质的量浓度为_ 。【答案】 CaCO3、Na2SO4 CuSO4Na2CO3NaCl稀硝酸、硝酸银溶液NaK20 2mol/L、.【解析】【分析】（）由溶于水得无色溶
20、液，可知一定不含CuSOBaCl2 溶4、 CaCO3；由向溶液中加入液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，可知白色沉淀为碳酸钡，则一定含Na2CO3，不含Na2SO4，不能确定是否含NaCl，以此来解答；（II）根据发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 、 2K+2H2O=2KOH+H2，根据氢气体积、金属质量列方程计算Na、K 物质的量；根据c= n 计算可得。V【详解】由溶于水得无色溶液，可知一定不含CuSO432、 CaCO；由向溶液中加入BaCl 溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，可知白色沉淀为碳酸钡，则一定含Na23CO ，不含24Na SO ，不能确定是否含 NaCl；
21、（ 1）一定不存在的物质是 CaCO3、Na2SO4、 CuSO4，故答案为： CaCO3、 Na2SO4、 CuSO4；（ 2）一定存在的物质是 Na2CO3，故答案为： Na2 CO3；（ 3）可能存在的物质是 NaCl，故答案为： NaCl：（ 4）由氯离子的检验方法可知，检验可能存在的物质所用试剂为稀硝酸、硝酸银溶液，故答案为：稀硝酸、硝酸银溶液。（5）设钠、钾的物质的量分别为amol 、 bmol ，则2Na + 2H2 O= 2NaOH + H 221a0.5a2K + 2H 2O = 2K OH + H 221b0.5b0. 5a+0. 5b=0. 15， 23a+39b=10.
22、 1，计算可得：a=0. 10，b=0. 20， n（ Na）： n （K）=1： 2，该钠 - 钾合金化学式为NaK2， c( NaOH)= n(NaOH) = 0.1mol =0.2mol/L ，故答案为：V0.5LNaK2； 0. 2mol / L。6 向 200mL 某物质的量浓度的 NaOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO2，充分反应，测得最后溶液的 pH7。（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是_；如果是多种成分，可能是_。（ 2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加 2molL-1 的盐酸，所得气体 (不考虑溶解于水 )的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：加入盐酸200mL之前，无气
23、体产生，写出OA 段发生反应的离子方程式_。B 点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_ (溶液体积的变化忽略不计)。（ 3）将标准状况下的 2.24LCO2 通入 150mL1mol L-1NaOH 溶液中， c(HCO3-)与 c(CO32-)的关系是_。【答案】 Na2 CO3 或 NaHCO3NaOH 和 Na2 CO3或 Na2CO3 和 NaHCO3OH- +H+H2 O、2-+-1.2mol/L-2-)CO3+H HCO3c(HCO3)c(CO3【解析】【详解】（1） CO2 与 NaOH 反应可生成Na2CO3 或 NaHCO3，二者溶液都呈碱性，则如果是单一成n NaOH2
24、，溶质是 NaHCO3、分，可能是 Na2CO3 或 NaHCO3，如果是多种成分，若 12，溶质是 Na CO 、 NaOH，故答案为：Na CO或 NaHCO ；NaOHn CO22323233和 Na2CO3 或 Na2CO3 和 NaHCO3；（2）加入盐酸200mL 时开始生成气体，当加入盐酸300mL 时不再产生气体，AB段发生 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，而 O-A 段消耗的盐酸为 AB的二倍，应为 NaOH 和Na2CO3 的混合物，都可与盐酸反应，反应的离子方程式分别为：OH- +H+ H2O、2-+-，故答案为：-+2-+-；CO3+H HCO3OH+H
25、H2O、 CO3+H HCO3B 点时，反应所得溶液中溶质为NaCl，由盐酸的物质的量可知为0.3L 2mol/L=0.6mol，则的物质的量浓度是0.6mol=1.2mol/L ，故答案为： 1.2mol/L ；0.2L +0.3L（3）标准状况下，2.24LCO2 的物质的量为：2.24L， 150mL1mol/LNaOH 溶=0.1mol22.4L/mol液中含 0.15molNaOH ，二者发生反应 2CO22332+3NaOH=Na CO +NaHCO +H O，生成等浓度的Na2CO3 、NaHCO3， HCO3- 、 CO3 2- 部分水解，由于 CO32- 水解程度大于 HCO
26、3- ，则 c(HCO3- )c(CO32- )，故答案为：则 c(HCO3- )c(CO32- )。【点睛】本题易错点在于（ 3），通过计算分析溶液中溶质组成，但不能忽略溶液中存在的水解反应，根据水解程度比较离子浓度。7 为测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物样品中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：.甲同学的方案是：将m g 样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称得固体为 n g。(1)混合物中碳酸钠的质量分数为_(用 m、 n 表示 )，甲同学洗涤沉淀的具体操作是_。(2)Ca2 、 Ba2 都可以使 CO32-沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有
27、更高的精确度，原因是 _； BaCO3的摩尔质量比323CaCO 的大，与等质量的Na CO反应， Ba2 产生沉淀的质量大，称量误差小。.乙同学的方案的实验装置如图所示：(1)盛有浓硫酸的装置的作用是_。(2)乙同学的方案的装置中存在一定的缺陷，请你提出改进的方法：_(简单叙述做法，不必画图)。【答案】106n 100%向沉淀中加入蒸馏水至刚好没过沉淀，静置，待水自然流下后，197m?再重复 2-3 次反应生成的Ca(OH)2 微溶于水，会使沉淀的质量变大，且碳酸钙的相对分子量小于碳酸钡，会导致称量误差偏大吸收二氧化碳气体中的水蒸气(或干燥二氧化碳气体发生装置前加一个经过碱液处理的通入空气的
28、装置；在碱石灰装置后再连接一个装有碱石灰的装置)在【解析】【分析】碳酸钠的质量I.(1)混合物中碳酸钠的质量分数=样品质量 100%，混合物的质量为m g，碳酸钠的质量可根据碳酸钡的质量n g 来求出；根据沉淀洗涤方法分析；(2)若用氯化钙的话，反应生成的氢氧化钙微溶于水，会使沉淀的质量变大；II.(1)根据浓硫酸的吸水性分析；(2)反应后的装置中会有残留的二氧化碳气体，碱石灰会吸收外面空气中的水和二氧化碳。【详解】I.(1)设碳酸钠的质量为x，根据反应方程式：Na CO +BaCl =BaCO +2NaCl可知：每有 106 g2323Na CO 反应，会产生197 g BaCO 沉淀，则反
29、应产生n g BaCO 沉淀，反应的Na CO 质量233323106106n106n106n，所以样品中23的质量分数为g；x=ng=Na CO197 100%=g 100%197197mg197m甲同学洗涤沉淀的具体操作是：向沉淀中加入蒸馏水至刚好没过沉淀，静置，待水自然流下后，再重复 2-3 次；(2)若用氯化钙，反应生成的 Ca(OH)2 微溶于水，会使沉淀的质量变大，且碳酸钙的相对分子量小于碳酸钡，会导致称量误差偏大；II.(1)浓硫酸具有吸水性，盛有浓硫酸的装置的作用是吸收二氧化碳气体中的水蒸气；(2)该方案中没有除去装置中的空气，空气中含有二氧化碳会影响测定结果，另外反应后的装置
30、中也有残留的二氧化碳气体；碱石灰也会吸收外面空气中的水和二氧化碳。改进方法是在气体发生装置前加一个经过碱液处理的通入空气的装置，在实验前先通入空气，排除装置中空气中 CO2 的干扰，实验结束再通入空气，将反应产生的 CO2 赶出，全部被碱石灰吸收；在碱石灰装置后再连接一个碱石灰装置，以防吸收空气中的水和二氧化碳。【点睛】本题考查了碳酸钠的性质、化学实验基本操作、化学实验方案的设计与评价，注意掌握碳酸钠的性质，明确实验方案的设计与评价方法，试题有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。8 纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱
31、法制取纯碱，流程如下：（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO42-、 Ca2+离子，依次加入的试剂及其用量是 _、 _、过滤、 _ 。（2）已知：几种盐的溶解度NaClNH HCONaHCONH Cl4334溶解度（ 20C， 100gH2 O 时）36.021.79.637.2写出装置I 中反应的化学方程式_ 。写出装置II 中发生反应的化学方程式_ 。（ 3）该流程中可循环利用的物质是_。（ 4）若制出的纯碱中只含有杂质NaCl。检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl的方法是 _ 。向 m 克纯碱样品中加入足量CaCl2 溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g，则该纯碱的纯度
32、（质量分数）为_（用 m、 b 来表示）。【答案】过量 BaCl2溶液 过量23溶液 适量（过量）稀盐酸Na CONaCl+CO+NH +H O=NaHCO +NH Cl2NaHCOVCO 取少量纯碱样= Na CO +H O+CO 23234323222品，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明含有氯离子。53b 10050m【解析】【分析】（1）工业上除去 SO42-用含有 Ba2+的可溶性盐、除去Ca2+用含有 CO32-的可溶性盐；（2） NaCl、CO23234Cl；、 NH 、 H O 发生反应生成 NaHCO和 NH受热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳
33、和水；（3）装置 II 中得到二氧化碳，装置I 中需要二氧化碳；（4） Cl-的检验常用硝酸酸化的硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的AgCl 沉淀；向 m 克纯碱样品中加入足量 CaCl2溶液反应生成碳酸钙，则最后得到的bg 为碳酸钙的质量，根据碳原子守恒由碳酸钙的物质的量可得到碳酸钠的物质的量，在求算出理论上碳酸钠的质量，进而求算纯碱的纯度。【详解】（1）除去饱和食盐水的中SO42-要用 BaCl2 溶液，除去饱和食盐水的中Ca2+要用 Na2CO3 溶液，并且除杂时试剂应该过量，最后用稀盐酸调节pH=7，故答案为：足量BaCl2 溶液、足量Na2CO3 溶液、适量稀盐酸；（ 2）先向食盐水中通
34、入 NH3 使溶液呈碱性， CO2、 NH3 和 H2O 反应生成 NH4HCO3，由于溶解度小 NaHCO3，所以 NaCl 和 NH4HCO3 反应生成 NaHCO3 和 NH4Cl，即NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3 +NH4Cl，故答案为： NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3 +NH4Cl；NaHCO3V对热不稳定，受热易分解生成23223Na CO 、 H O、 CO ，化学方程式为2NaHCO=Na2CO3 +H2 O+CO2 ，V故答案为： 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 ；（3）装置 II 中得到二氧化碳，装置 I 中需要二氧化碳，所以能循环利用的是二