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1、名校名 推荐4.3.1电解原理每课一练人教选修 41如图所示装置中，属于电解池的是()解析： 构成电解池时要有与外直流电源相连的电极，A、 B 错误；电极插入电解质溶液或熔化的电解质中，且要形成闭合回路，C 正确、 D 错误。答案： C2右图是电解CuCl 2 溶液的装置，其中c、d 为石墨电极。则以下有关此电解池的判断正确的是()A a 为负极， b 为正极B a 为阳极， b 为阴极C电解过程中，d 电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度保持不变解析： 依据电流的方向可知，a 为正极， b 为负极， c 为阳极， d 为阴极。 d 极上的电极反应： Cu2 2e =Cu，c 极上的电极反应：
2、2Cl 2e =Cl 2 ，溶液中的Cl 浓度减小。答案： C3用石墨作电极，电解1 mol/L 下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH 保持不变的是 ()A H2SO4B NaOH1名校名 推荐C Na 2SO4D NaCl解析： A、 B、 C 实质上是电解水，浓度增大，A 的 pH 减小， B 的 pH 增大， C 的 pH不变；用石墨作电极电解NaCl(aq) 时，生成NaOH ，溶液中c(OH )增大， pH 增大。答案： C4用惰性电极电解下列溶液，下列说法正确的是()A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH 不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH ，故溶液pH 减小C电解硫酸钠溶
3、液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1 2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1 1解析： 电解稀 H 2SO4，实质上是电解水，硫酸的物质的量不变，但溶液体积减少，浓度增大，故溶液pH 减小；电解稀NaOH 溶液，阳极消耗OH ，阴极消耗H ，实质也是电解水， NaOH 溶液浓度增大，故溶液的pH 增大；电解 Na2SO4 溶液时， 在阳极发生反应：4OH 4e =2H 2O O 2 ，在阴极发生反应：2H 2e =H 2 ，由于两电极通过电量2相等，故放出H 2 与 O 2 的物质的量之比为2 1；电解 CuCl 2 溶液时，阴极反应为Cu 2e =Cu，阳极
4、反应为 2Cl 2e=Cl 2，两极通过电量相等， Cu 和 Cl 2 的物质的量之比为 1 1，故 D 项正确。答案： D5某研究性学习小组的学生为了从含有FeCl 3、FeCl 2、CuCl 2 的废液中回收Cu，设计了两种方案并进行评价。请回答有关问题。方案 1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，_ 。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。方案 2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH 1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到 _时，即停止电解，这时要回收的Cu 已全部析出。(1) 方案 1 中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为_，过滤操作时，需要用到的玻璃仪器是
5、_ 。(2) 方案 2 在电极上直接回收铜，操作上比方案1 简便，但方案2 也有不足之处，主要表现为：_2名校名 推荐_ 。解析： 方案 1 是根据铁的还原性比铜强，用铁把铜置换出来，分离固体与液体的混合物时应该用过滤的方法。方案 2 是利用电解原理，使铜在电解池的阴极析出。氧化性强弱顺序为：Fe3 Cu 2 H Fe2 ，所以电解时在阴极上首先发生的反应是2Fe3 2e =2Fe2，然后是 Cu2 =H 2 ，所以当看到阴极上有气体放出2e =Cu，当铜全部析出后即发生反应2H 2e时，说明铜已经全部析出，在阳极上首先放电的是Cl ， Cl 失电子产生氯气，而氯气有毒会污染环境，同时方案2 用了电解的方法，成本较高。答案： 方案 1：过滤方案 2：阴极上有气泡产生(1)Fe3 Cu 2 H Fe2漏斗、烧杯、玻璃棒(2) 有污染性气体Cl2 产生，使用了电解装置，成本较高3