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1、名校名 推荐物质的量及其单位摩尔摩尔质量(30 分钟50 分)一、选择题 ( 本题包括6 小题 , 每小题5 分 , 共 30 分 )1. 下列有关摩尔的使用正确的是()A.1 mol O的质量为 16 g mol -1B.1 mol He含有 6.02 1023 个原子C.2H 既表示2 个氢原子又表示2 mol氢原子D.1 mol物质均含有 6.02 1023 个原子2. 用 N 表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法中正确的是()AA.1 mol O3 所含有的原子数为3 ANB.18 g H 2O中含有的原子数为2NAC.18.25 g氯化氢所含的分子数为NAA416 g mol-1D.N
2、 个 CH分子的质量为3.( 双选 ) 对于相同物质的量的SO2和 SO3, 下列说法中正确的是()A. 硫元素的质量比为 1 1B. 分子数之比为 11C.原子总数之比为 4 3D.质量之比为 1 14.2.16 g X2O 中含有 0.1 mol氧原子 , 则 X 的摩尔质量为 ()5A.28B.28 g mol-1C.14D.14 g mol-15.(2013温州高一检测 ) 下列气体所含原子数最多的是()A. 7.5 g C2H6B. 14 g N2C. 7 g COD. 24 g O26.( 能力挑战题 ) 设 N 代表阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是 ()AA.2.3 g金属
3、钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2 NAB.2 g 氢气所含原子数目为ANC.17 g NH3所含的电子数为10NAD.NA个氧分子和 NA 个氢分子的质量比等于 81二、非选择题 ( 本题包括 2小题 , 共 20 分 )7.(8 分 ) 在、处的横线上填写适当的内容。8.(12 分 )(2013六安高一检测 ) 按要求回答下列各题。(1)0.7 mol H2O 的质量为 _, 其中含有 _ 个水分子 , 氢原子的物质的量为_。(2) 质量相同的 H2、NH3、SO2、O3 四种气体中 , 物质的量最大的是 _, 含有分子数目最少的是 _, 含有的原子数目最多的是_。1名校名 推荐答案解析
4、1. 【解析】 选 B。质量的单位是 g,A 错误 ;He 是单原子分子 ,1 mol He约含有 6.02 1023 个原子 , 对于多原子分子 , 该关系不正确 ,B 正确 ,D 错误 ;2H 表示 2 个氢原子 ,C 错误。【易错提醒】 6.02 1023 使用时的注意事项1 mol 任何粒子的“粒子” 数都是 6.02 1023, 这句话成立的前提是前后两个粒子指代必须是相同的。如 1 mol O 是 6.02 1023 个氧原子 ,1 mol O 2 是 6.02 1023 个氧分子。所以1 mol物质均含有 6.02 1023个原子是错误的 , 因为物质的组成是不同的 , 如 He
5、、 Ne 等稀有气体是单原子分子 ,O2、 N2 等是双原子分子 ,O3 等是多原子分子。2. 【解析】 选 A。 1 mol O 3 中含有3 mol氧原子 , 所以含有的原子数是3 A,A 正确 ;18 g H 2ON的物质的量为1 mol,1 mol H O含有 3 mol原子 , 所以所含有的原子数为3N,B 不正确 ;18.252Ag 氯化氢为 0.5mol, 含有的分子数为0.5 NA,C 不正确 ; 质量的单位为 g, NA 个 CH4 分子的质量为16 g,D 不正确。3. 【解析】 选 A、 B。由于 SO和 SO的物质的量是相同的, 设这二者的物质的量均为1 mol,23则
6、二者硫元素的质量比为(1 mol 32 g mol -1 )/(1 mol 32 g mol -1 )=1 1, 分子数之比为1 1, 原子总数之比为3 4, 质量之比为 (1 mol 64g mol -1 )/(1 mol 80 g mol-1 )=4 5。综上所述 , 答案选 A、 B。【互动探究】(1) 若把 A 选项改成“氧元素的质量之比为5 4”是否正确 ?为什么 ?提示 : 不正确。等物质的量的 SO2 和 SO3 所含氧原子的物质的量之比为 2 3, 所以所含氧原子的质量之比为 2 3。(2) 等质量的题干中两种物质的物质的量之比是多少?提示 : 等质量的SO2 和 SO3 二者
7、的物质的量之比为 =5 4。4. 【解析】 选 D。 n(X 2O5)=n(O)= 0.1 mol=0.02 mol,由 n= , 可得 M(X2O5)=108g mol-1,108=2Mr(X)+16 5,Mrr-1,D 正确。(X)=14, 即 M(X)=14 g mol5. 【解析】 选 A。 7.5 g C2H6 中含有的原子数为7.5 g/30 g mol-1 8 NA=2NA;14 g N 2中含有的原子数为:14 g/28 g mol-1 2 A= A;7 g CO 中含有的原子数为 :7 g/28N Ng mol-1AA2中含有的原子数为:24 g/32 g-1AA 2 N=0
8、.5 N;24 g O mol2 N=1.5N。6. 【解析】 选 C。2.3 g 金属钠为0.1 mol, 而 1个钠原子变成钠离子时失去1 个电子 , 所以0.1 mol钠原子失去 0.1 mol电子 , 即 0.1 NA,A 不正确 ;2 g氢气为 1 mol, 含有 2 mol 氢原子 ,所以含有的原子数为 2N,B不正确 ;1 个 NH中含有 10 个电子 ,17g NH为 1 mol, 则含有 10 molA33电子 , 所以所含有的电子数为10 A,C 正确 ; A个氧分子为 1 mol,质量为 32 g, A 个氢分子也为NNN1 mol, 质量为 2 g, 所以二者的质量之比
9、为161,D 不正确。7. 【解析】 66 g CO 2 的物质的量为 66 g 44 g mol-1 =1.5 mol 。其分子数 N=AA 6.02 1023=9.03232含有 1 mol C 、 2 mol O, 故 1.5 mol CO2n N=1.5 N=1.510 ;1 mol CO含有 1.5 mol C和 3 mol O 。答案 : 1.5A或 9.03 1023 1.5 mol 1.5 3N8. 【解析】 (1)0.7 mol 水的质量为0.7 mol 18 g mol -1 =12.6 g, 其中含有的水分子的个数为 0.7 mol 6.02 1023 mol-1 =4.214 1023 , 氢原子的物质的量为0.7 mol 2=1.4 mol 。(2) 质量相同的情况下 , 摩尔质量越小 , 物质的量越大 , 所以物质的量最大的是 H2; 所含分子数目最少的即物质的量最小的 , 也就是摩尔质量最大的是SO2; 含有原子数目分别是 ( 设质量均2名校名 推荐为 m):H2:(m/2) 2 NA=mNA;NH3: (m/17) 4 NA 0.24mNA; SO2:(m/64) 3 NA 0.047mNA;O:(m/48) 3 N 0.063mN,3AA所以原子数最多的是H2。答案 : (1)12.6 g4.214 10231.4 mol(2)H2SOH223