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1、名校名 推荐第二章分子结构与性质单元测试1氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，23型杂化。NH为 sp型杂化，而 CH 是 sp34B NH 分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH分子中 C原子形成4 个杂化轨道。34C NH 分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。3D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。【答案】 C2实验测得 BeCl 2 为共价化合物，两个Be Cl 键间的夹角为180. 由此可见， BeCl2 属于由极性键构成的极性分子由极性键构成的非极性分子由非极性键构成的极性分子由非极性键构成的非极性
2、分子【答案】 B3共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A B A B，异裂： A B A B 。下列化学反应中发生共价键均裂的是()A 2K 2H2O=2KOH H2B 2Na 2C2H5OH 2C2H5ONaH 2C HCl NaOH = NaCl + H 2OD CH 3COOH C2H 5OHH 2O CH3COOC 2H 5【答案】 D4下列有关化学键和化合物的叙述正确的是（）共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键只含共价键的物质一定是共价化合物离子化合物中一定有非金属元素离子键和极性键只存在于化合物中两个非金属原子间不可能形成离子键A B CD【答案】 B5下列分子或
3、离子中不能跟质子（H+）结合的是（）A NH 3B H2OCHFD CH 4【答案】 D6下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A CO2、 H2SB C 60、 C2H4C C 2H4、 CH4D NH3、 HCl【答案】 C7下列粒子属等电子体的是（）A NO和 O2B+和 H2O2D HCl 和 H2O CH4 和 NH4C NH2【答案】 B8既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（）1名校名 推荐A NH4NO3B NaOHC H2SO4D H2O【答案】 A9用价层电子对互斥理论预测H2Se 和 BBr3 的立体结构，两个结论都正确的是()A直线形；三角锥形B V 形；
4、三角锥形C直线形；平面三角形D V 形；平面三角形【答案】 D10由两种短周期元素构成的某常见离子化合物，阴、阳离子所含的电子数不同，关于该离子化合物的下列说法正确的是（）A晶体中阴、阳离子的数目之比一定是11B晶体内一定只有离子键没有共价键C两元素可以在同一周期也可在不同周期D阴离子的电子数一定小于阳离子的电子数【答案】 C11下列说法正确的是A由分子构成的物质一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子中D不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都是极性键【答案】 B12下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是A.Na2OB.MgF2C.N
5、aOHD.Na2O2【答案】 D13下列有关化学键和化合物的叙述正确的是共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键只含共价键的物质一定是共价化合物离子化合物中可能有非金属元素离子键和极性键只存在于化合物中两个非金属原子间不可能形成离子键ABCD【答案】 C14下列物质只含有共价键的化合物是A. N 2B. NaOHC. H2OD.Ar【答案】 C15下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A Ca(NO 3) 2B . KOHC. H2OD. NH4F【答案】 AB16下列事实与氢键有关的是（）A水加热到很高的温度都难以分解B CH4、 SiH4、GeH4、 SnH4 熔点随相对分子质量
6、增加而升高C HF、 HCI、 HBr、 HI 的热稳定性依次减弱D水结冰成体积膨胀，密度减少【答案】 D17下列物质含有离子键的是（）2名校名 推荐A C12B NaOHC CO2D H2O【答案】 B18从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是A 酒精溶解于水B使石墨转变为金刚石C氯化钠受热熔化D NaOH 作为干燥剂吸水【答案】 B19能用化学键键能知识加以解释的是A 稀有气体的化学性质很不活泼B HCl 极易溶于水C H2O 在常温下为液态D 氮气的化学性质很稳定【答案】 D20下列说法正确的是（）A 、离子
7、化合物中可能有共价键B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C、共价化合物中可能含有离子键D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键断裂【答案】 A21下列微粒中：O3 1H+ KOH 2 H H2O2 H2 NH4Cl 3H H2SO4MgF234U12O13Cl14Ar 15NaO2222(1) 上述物质中，属于核素的是 _ ( 填序号，下同 ) ，(2) 互为同素异形体的是 _，(3)只存在共价键的化合物是，(4)只存在离子键的是，(5)既存在离子键又存在极性共价键的是，(6)既存在离子键又存在非极性共价键的是。考查知识点： (1) 核素的概念， (2)同素异形体的概念，(3) 共价键、
8、化合物的判断， (4) (5)(6) 离子键、极性键、非极性键的判断。【答案】（ 1）（ 2）12（3）（ 4）（ 5）（ 6）1522根据要求完成下列问题：（1）有以下物质： SOCl2CHCSHClO H O226222含有非极性键的非极性分子是_；以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是_；以极性键相结合，具有四面体形结构的极性分子是_；以极性键相结合，具有V 型结构的极性分子是_；（2）在 S8、 SiC、NaCl、 C2H5OH中，能形成分子晶体的化合物是，含有氢键的晶体的化学式是，属于原子晶体的是，四种物质形成的晶体熔点由高到低的顺序是。下图立方体中心的“ o”表示SiC 晶体
9、中的一个硅原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的碳原子。3名校名 推荐【答案】（每空各1 分）（ 1）；（ 2） C2H5OH； C 2H5OH； SiC ； SiC NaCl S8 C2H5OH23下表列出了九种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题。(1) 元素的名称是 _，元素在周期表中所处位置 _ ，从元素原子得失电子的角度看，元素具有_( 填“氧化性”或“还原性”) 。(2) 按 气 态 氢 化 物 的 稳 定 性 由 弱 到 强 的 顺 序 排 列 ， 的 氢 化 物 稳 定 性 ：_( 写氢化物的化学式) 。(3) 元素的原子结构示意图是 _ 。(4) 写出元素形成的单
10、质在氧气中燃烧的化学方程式_ ；这一反应是 _( 填“吸热”或“放热” ) 反应。(5) 用电子式表示与反应得到的化合物的形成过程_ 。【答案】 (1) 氧或氧元素第二周期 A 族氧化性(2)PH 3 H2S H2O(3)(4)2Na O2Na2O2放热(5)24（ 16 分）在下列物质中： NaCl 、 NaOH、 Na2S、 H2O2、 Na2S2、（ NH4） 2S、CO2、 CCl4、 C2H2、SiO2、 SiC 、晶体硅、金刚石。 其中只含有离子键的离子晶体是； 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是； 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是； 其中既含有离子
11、键又含有非极性共价键的离子晶体是；4名校名 推荐 其中含有极性共价键的非极性分子是； 其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是； 其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是； 其中含有极性共价键的原子晶体是。【答案】 (16 分，每空 2 分 )（ 1）NaCl、Na2 S；（ 2）NaOH、（ NH4）2S；（3）（ NH4）2S；（ 4）Na2S2；（ 5） CO2、 CCl4 C 2H2；（ 6）C2H2；（ 7） H2O2；（8） SiO2 、SiC25（ 10 分）在 A、B、C、D 四种元素中，A 为地壳这含量最多的元素；B 的单质在气体中密度最小； C 元素的原子失去两个
12、电子后，其电子层结构和氩原子相同；D 元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1： 4： 1。（1）写出上述四种元素的名称：A、B、 C、（ 2）写出 C2+ 离子的电子排布式（ 3）指出 A、 B、 C三种元素中所形成的化合物中所包含化学键的类型【答案】（ 1）氧 氢钙（ 2） 1s22s22p63S23p6（3）离子键、共价键26（ 8 分）用价层电子对互斥理论判断下列物质的空间构型： NH 3 NH 4 CCl 4 SO 3【答案】正四面体形三角锥形正四面体形平面三角形27 (6 分 ) 现有下列物质 ,用编号 填空回答下列各问：A. 干冰 B. 金刚石 C.氩 D. 晶体硅E. 过氧化钠F. 二氧化硅， G. 溴化铵（1）通过非极性键形成的晶体是 _。（2）固态时属于不含化学键的分子晶体是_ 。（3）含有极性键的分子晶体是。（4）由极性共价键形成的晶体是_。（5）含有非极性键的离子化合物是。（6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是。【答案】 (6分，每空一分 )（1） BD（ 2） C（ 3） A（4） F（ 5） E（ 6） G5