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1、高考化学二模试题分类汇编化学能与电能综合及答案(1)一、化学能与电能1 方法与规律提炼：(1)某同学利用原电池装置证明了反应Ag Fe2 =AgFe3 能够发生，设计的装置如下图所示。为达到目的，其中石墨为_极，甲溶液是_，证明反应Ag Fe2 =Ag Fe3 能够发生的实验操作及现象是 _(2)用零价铁 (Fe)去除水体中的硝酸盐 (NO )已成为环境修复研究的热点之一。 Fe 还原水体中NO3-的反应原理如图所示。上图中作负极的物质是_。正极的电极反应式是_。(3)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图
2、所示：阴极区的电极反应式为_。 电路中转移1 mol 电子，需消耗氧气_L(标准状况 )。(4)KClO3 也可采用 “电解法 ”制备，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式_电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 _，其迁移方向是_（填 ab或 ba）。学法题：通过此题的解答，请归纳总结书写电极反应式的方法_【答案】负FeSO分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，4 或 FeCl2 溶液同时滴加KSCN溶液，后者红色加深- 10H+3H2 O3+2+铁 NO3 8e=NH4Fe e= Fe 2e5.6L 2H= H2 K+ ab 原电池中先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物
3、质，并标出相同数目电子的得失；注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。电解池中电极反应式的书写看阳极材料，如果阳极是惰性电极（Pt、 Au、石墨），则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写。【解析】【分析】根据原电池原理，负极发生氧化反应；根据电解池原理，阴极发生还原反应，通过物质的化合价变化判断反应发生原理，阳离子移动方向与电子移动方向相同，据此回答问题。【详解】(1) 已知电池总反应为反应 Ag Fe2 =Ag Fe3，银离子化合价降低，得到电子，作正极，故石墨一侧仅为导电材料，作负极，甲溶液是含Fe2+的溶液，可以为 FeSO42溶或 FeCl液。证明反
4、应能够发生，实际上即证明有Fe3+生成，实验操作及现象是分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色加深。(2) 由图可知，电子从铁电极移到外侧，故铁电极失去电子，发生氧化反应，做负极。正极NO3-得到电子变为 NH4+，NO3- 8e 10H =NH4+ 3H2O；23+(3)由题可知， HCl 失去电子变为 Cl ，发生氧化反应，做阳极。阴极区的电极反应式为Fee = Fe2+， 外侧 Fe2+与氧气反应 4Fe2+O2+4H+= 4Fe3+2H2O，电路中转移1 mol 电子，需消耗氧气 0.25mol ，即 5.6L(标准状况 )。(4)由图可知，阴极
5、溶液为KOH，根据阳离子放电顺序H+K+，即电解时阴极的电极反应式为 2H 2e = H2 。阴极得到电子，阳离子向阴极移动，即电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 K+，其迁移方向是 ab。归纳电极反应式的书写方法：原电池中先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失；注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。电解池中电极反应式的书写看阳极材料，如果阳极是惰性电极（ Pt、 Au、石墨），则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写。2 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH 在 5.06.0 之间，通过电解生成Fe
6、(OH)3 沉淀。 Fe(OH)3 有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉 )浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。（ 1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的_。a H2SO4 b BaSO4cNa2SO4d NaOH（ 2）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式分别是 ._ ； ._；（ 3）电极反应和的生成物反应得到Fe(OH)3 沉淀的离子方程式是_ ；（ 4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电
7、解质， CH4 为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。负极的电极反应是 _；为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分 A 物质参加循环（见上图）。 A 物质的化学式是 _；（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况） _L。【答案】 CFe 2e2-222 10H223=Fe4OH-4e =2H O+O 4FeOO =4Fe(OH) 8HCH4-8e-+4CO32 -=5CO2 +2H2 OCO211.2 L【解析】【分析】（1）从所加入物质能增大溶液离子的浓度，并能保持污水的pH 在 5.06
8、.0 之间进行分析；（ 2）根据阳极电极材料和离子的放电顺序分析放电的离子，书写电极反应；（ 3）二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化为三价；（ 4）燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应；根据两极上发生的反应确定循环使用的物质；（ 5）在燃料电池和电解池的串联电路中，转移的电子数目是相同的。【详解】（1）为了增强溶液的导电性，可选用易溶的强电解质溶液，排除B 项，考虑到污水的pH在 5.06.0 之间，因此不能使用氢氧化钠，硫酸能将Fe(OH)3 溶解，因此应向污水中加入适量的硫酸钠；（2）电解时，铁作阳极，失电子，发生反应Fe-2e-=Fe2+，同时溶液中的OH-失电子被氧化为 O2，因此
9、，电极反应为： .Fe-2e-=Fe2+， . 4OH-4e-=2H2O+O2 ；（3） Fe2+具有还原性，能被氧气氧化为三价，那么得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式为： 4Fe2；10H2O O2=4Fe(OH)3 8H（4）燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应为：CH4-8e- +4CO32 -=5CO2+2H2O；由电极反应可知电池工作时参加循环的物质为CO2；（5）阴极的电极反应为 2H+2e-=H2，阴极产生了44.8 L（即 2mol）气体，转移的电子的物质的量为 4mol ，由 CH4 -32-22O 可知，当转移的电子的物质的量为4mol-8e +4CO=5CO
10、 +2H时，消耗CH4 的体积为V=nVm= 1 4mol 22.4L/mol=11.2L 。83 电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：（1）如上图1 为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，若盐桥中装有饱和的-KNO3溶液和琼胶制成的胶冻, 则 NO3 移向 _ 装置（填写“甲或乙”）。其他条件不变，若将CuCl 2 溶液换为NH4Cl 溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式 _ 。（2）如上图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n 型，则甲装置是_（填“原电池或电解池”），乙装置中石墨（2）为极，乙装置中与铁线相连的石墨（
11、1）电极上发生的反应式为。（3）在图 2 乙装置中改为加入CuSO4溶液，一段时间后，若某一电极质量增重1.28 g，则另一电极生成_mL（标况下）气体。【答案】（ 1）甲； 2H+2e- H2；（ 2）原电池；阳； Cu2+ +2e=Cu（ 3） 224【解析】试题分析：（1）装置 1 中铁是负极、石墨是正极，阴离子在原电池中移向负极，-移向NO3甲装置；若将CuCl 2 溶液换为 NH4Cl 溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式 2H+2e- H2；（ 2）图 2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n 型，则甲装置中两个电极不同，构成原电池；，乙装置是电解池，石
12、墨（2）与正极相连，石墨（2）为阳极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）是阴极，电极上发生的反应式为Cu2+2e=Cu；（ 3）某一电极生成 1.28 g 铜，转移电子1.28 g0.04mol ，则另一电极生264 g / mol成氧气，根据转移电子相同，生成氧气0.01mol ，标况下的体积为224mL。考点：本题考查电解原理和原电池原理。4 某课外小组分别用图中所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：.用甲图装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu 作电极的是_(填序号)。A铝B石墨C银D 铂（2） N 极为 _（填 “正” “负” “阴” “阳”）电极，发
13、生反应的电极反应式为_。（ 3）实验过程中， SO4 2 _(填 “从左向右 ”“从右向左 ”或 “不”)移动；滤纸上能观察到的现象有 _。 .用乙图装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生， Y 极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料得知，高铁酸根离子(FeO )在溶液中呈紫红色，且需碱性环境才可产生。（ 4）电解过程中， X 极区溶液的 pH_(填 “增大 ”“减小 ”或“不变 ”)。（ 5）电解过程中， Y 极发生的电极反应为 _ 和 _。（ 6）若在 X 极收集到 672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 m
14、L 气体 (均已折算为标准状况时气体体积 )，则 Y 电极 (铁电极 )质量减少 _g。（ 7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO43Zn=Fe2O3 ZnO 2K2ZnO2。该电池正极发生的反应的电极反应式为_ 。【答案】 A 阴 2H 2e =H2(或 2H2O 2e =H2 2OH )从右向左 滤纸上有红褐色斑点产生 (答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可) 增大Fe 6e 8OH =FeO42 4H2O 4OH 4e =2H2O O2 0.28 2FeO42 6e 5H2O=Fe2O3 10OH【解析】(1)在保证电极反应不变的情况下，仍然是锌作负极，则正
15、极材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属，铝是比锌活泼的金属，所以不能代替铜，故选A；(2)N 电极连接原电池负极，所以是电解池阴极，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为： 2H+2e- H2(或 2H2O+2e- H2 +2OH-)，故答案为2H+2e- H2(或 2H2O+2e-H2 +2OH-)；(3)原电池放电时，阴离子向负极移动，所以硫酸根从右向左移动，电解池中，阴极上氢离子得电子生成氢气，阳极上铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，所以滤纸上有红褐色斑点产生，故答案为从右向左，滤纸上有红褐色斑点产生；(4)电解过程
16、中，阴极上氢离子放电生成氢气，则阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子溶液，溶液呈碱性，溶液的 pH 增大，故答案为 ：增大；(5)铁是活泼金属，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，氢氧根离子失电子发生-2-4e-氧化反应，所以发生的电极反应式为：Fe-6e+8OH FeO4 +4H2O 和 4OH 2H2O+O2，故答案为 Fe-6e-+8OH-FeO42-+4H2O； 4OH-4e- 2H2O+O2；(6)X 电极上析出的是氢气， Y 电极上析出的是氧气，且 Y 电极失电子进入溶液，设铁质量减少为 xg，根据转移电子数相等有：0.672L0.168Lxg6， x=0.28，故答案为0.28
17、g；222.4 L / mol 4+22.4L / mol56g / mol(7)正极上高铁酸根离子得电子发生还原反应，反应方程式为42-+6e-2FeO22 3-，故答案为 2FeO42-22 3-+5H O Fe O +10OH+6e +5H O Fe O +10OH 。点睛：本题考查了原电池和电解池原理，注意：电解池中如果活泼金属作阳极，则电解池工作时阳极材料失电子发生氧化反应，为易错点。5MnSO4 在工业中有重要应用，用软锰矿浆(主要成分为MnO2 和水，含有Fe2 O3、 FeO、Al2O3 和少量PbO 等杂质 )浸出制备MnSO4 ，其过程如下：（资料）部分阳离子形成氢氧化物沉
18、淀的pH离子Fe2+Fe3+Al3+Mn 2+Pb2+开始沉淀时的 pH7.62.73.88.38.0完全沉淀时的 pH9.73.74.79.88.8(1)向软锰矿浆中通入SO2 生成MnSO4，该反应的化学方程是_。(2)加入MnO 2 的主要目的是_；(3)在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节有_ 和少量 CaSO4。pH， pH 应调至 _范围，生成的沉淀主要含(4) 阳离子吸附剂可用于主要除去的离子是_。(5)用惰性电极电解MnSO4 溶液，可以制得高活性MnO 2。 电解 MnSO4、 ZnSO4 和 H2SO4 的混合溶液可制备 MnO2 和 Zn，写出阳极的电极反应方程式_ 。【
19、答案】 SO2 +MnO 2=MnSO4将 Fe2+氧化为 Fe3+4.7 pH8.3 Fe(OH)3、 Al(OH)3 Ca2+、 Pb2+Mn2+-2e-22+2H O=MnO +4H【解析】软锰矿浆 (主要成分为 MnO 2和水，含有2 3232Fe O 、 FeO、 Al O 和少量PbO 等杂质 )通入 SO 得到浸出液 ，MnO 22发生氧化还原反应，其中的金属离子主要是Mn2+，浸出液还含有与 SO少量的 Fe2+、 Al3+等其他金属离子， Fe2+具有还原性，可以被 MnO 2 在酸性条件下氧化成Fe3+，在氧化后的液体中加入石灰浆，杂质中含有Fe2+、 Al3+、 Ca2+
20、、 Pb2+四种阳离子，由沉淀的 pH 范围知， Fe3+、Al3+阳离子通过调pH 值，转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，加入阳离子吸附剂，除去Ca2+、 Pb2+，过滤，滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获得MnSO4 晶体 。(1)I 中向软锰矿浆中通入SO2 生成 MnSO4， MnO2 与 SO2 发生氧化还原反应的化学方程式为SO2+MnO 2=MnSO4；故答案为 SO2+MnO 2=MnSO4；(2)杂质离子中 Fe2+具有还原性，可以被MnO2 在酸性条件下氧化成Fe3+，故答案为将 Fe2+氧化为 Fe3+；(3)杂质中含有 Fe3+、 Al3+阳离子，从图可表以看出，大于4.7 可以将
21、 Fe3+和 Al3+除去，小于8.3是防止 Mn 2+也沉淀，所以只要调节pH 值在 4.7 8.3间即可 ， Fe3+、 Al3+转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故生成的沉淀主要为Fe(OH)334、 Al(OH) 和少量CaSO；故答案为334.7 pH 8.3； Fe(OH) 、 Al(OH) ；(4)从吸附率的图可以看出，Ca2+、 Pb2+的吸附率较高，故答案为Pb2+、Ca2+；(5)电解MnSO4、 ZnSO4 和H2SO4 的混合溶液可制备MnO 2 和Zn，阳极上是发生氧化反应，元素化合价升高为 MnSO4 失电子生成 MnO 2， ZnSO4 反应得到电子生成 Zn，阳极电
22、极反应为： Mn 2+-2e-+2H2O=MnO 2 +4H+，故答案为 Mn 2+-2e-+2H2O=MnO2 +4H+。6 有 A、 B 两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序,并探究产物的有关性质。分别设计如图所示的原电池,请完成以下问题：(1)负极材料： A 池 _， B 池 _。(2)电极反应式： A 池正极 _；B 池负极 _。由上述实验分析“利用金属活动性顺序表直接判断原电池的正负极”是 _(填 “可靠 ”或“不可靠 ”)。【答案】Mg Al 2H+ +2e- =H2 Al-3e-+4OH-=AlO2 - +2H2O 不可靠【解析】由两装置图可知，A 池中电解质为硫酸，镁
23、较活泼作负极，总反应为镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气； B 池中电解质为氢氧化钠溶液，由于铝可以被氢氧化钠溶液溶解，而镁不溶，所以此时铝较活泼，铝作负极，总反应为铝 、氢氧化钠 、水反应生成偏铝酸钠和氢气。(1)负极材料： A 池 Mg， B 池 Al。+-(2)电极反应式： A 池正极 2H +2e =H2；由上述实验分析 “利用金属活动性顺序表直接判断原电池的正负极 ”是不可靠的。点睛：金属的活动性与所处的化学环境有着密切的关系，所以要具体问题具体分析。本题中镁和铝两种金属，在酸性条件下，镁较活泼，但是在强碱性条件下，铝则较活泼。7某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以
24、下一系列实验，实验结果记录如下。编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1Al、 Mg稀盐酸偏向 Al2Al、 Cu稀盐酸偏向 Cu3Al、 C(石墨 )稀盐酸偏向石墨4Al、 Mg氢氧化钠溶液偏向 Mg5Al、 Zn浓硝酸偏向 Al试根据上表中的实验现象回答下列问题：（1）实验 1、2 中 Al 所作的电极 (正极或负极 )是否相同 (填“是”或“否”)？_。（2）对实验3 完成下列填空：铝为 _极，电极反应式：_ ；石墨为 _极，电极反应式：_ ；电池总反应式：_ 。（3）实验 4 中铝作负极还是正极_，理由是_ 。（4）解释实验5 中电流表指针偏向铝的原因：_ 。写出铝电极的电极反应式：
25、_ 。(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：_。【答案】（ 1）否；（ 2）负， 2Al 6e =2Al 3 ；正， 6H 6e =3H2； 2Al 6HCl=2AlCl 33H2；（ 3）负极，在 NaOH溶液中，活动性 Al Mg；（4） Al 在浓硝酸中发生钝化，Zn 在浓硝酸中发生反应，被氧化，即在浓硝酸中活动性Zn Al ， Al 是原电池的正极 . ，NO3 e 2H NO2 H2O； (5) 另一个电极材料的活动性；电解质溶液。【解析】试题分析：（ 1）原电池中一般活泼金属作负极，能和电解质溶液反应，电流表指针指向正极，实验 1，电流表指针偏向 Al ，说明
26、 Mg作负极，铝作正极，实验2， Al 比铜活泼，且铜不与稀盐酸反应，则Al作负极，故填写“否”；（2）实验 3，电流表指针偏向石墨，说明铝作负极，石墨作正极，铝和盐酸的反应：2Al6H=2Al 3 3H2，负极上的反应式为：2Al 6e =2Al 3 ，正极反应式为： 6H 6e=3H2；（3）虽然 Mg比铝活泼，但Mg不与 NaOH反应，但铝和氢氧化钠溶液反应，因此铝作负极，其反应离子方程式为： 3H2；2Al 2OH 2H2O=2AlO（4）虽然铝比锌活泼，但铝和浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应，产生一层致密氧化薄膜阻碍反应的进行，锌和硝酸反应的离子方程式为：2 2NO 2H2O，负极Zn 4
27、H 2NO3=Zn反应式为 Zn 2e2，正极反应式为：=NO2 H2O；（ 5）根据以上分=ZnNO3 2H e析，影响因素是：另一个电极材料的活动性；电解质溶液。考点：考查原电池正负极的判断、电极反应式的书写等知识。8(1)研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是_(填序号)A铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；B铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、 CuCl2；C铜片置于FeCl3 溶液中，铜片逐渐溶解(2FeCl3+Cu2FeCl2+ CuCl2)D铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡E常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁
28、片不溶解，而铜片溶解(2)请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：a此方案的原理不同于上述任一合理方案；b在方框内绘出实验装置图并注明所需的药品；c写出实验过程中的主要实验现象并用相关化学用语解释现象_现象 _解释 _现象 _解释 _【答案】 AD铜片表面有气泡2H+2e-=H2铁片逐渐溶解；Fe-2e-=Fe2+【解析】【分析】(1)根据金属的活泼性顺序表可以确定金属性的强弱；(2)除了金属活动顺序表外，原电池装置也可以证明两电极材料的金属性强弱。【详解】(1)A铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出，说明金属铁的活泼性强于铜，能证明铁的金属性比铜强，故 A 正确；B铁、铜与氯气反应分别
29、生成FeCl3、 CuCl2，证明氯气是氧化性强的物质，能将金属氧化为高价，不能说明铁的金属性比铜强，故B 错误；C铜片置于FeCl3 溶液中，铜片逐渐溶解：2FeCl3+Cu=2FeCl+CuCl2，说明还原性是铜单质强于亚铁离子，不能说明铁的金属性比铜强，故C 错误；D铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡，证明金属铁能和硫酸之间发生置换反应，但是铜不能，所以能证明铁的金属性比铜强，故D 正确；E常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片会钝化，不溶解，而铜片则不会产生钝化现象，会溶解，不能说明铁的金属性比铜强，故E 错误；故选 AD；(2)除了金属活动顺序表
30、外，在原电池中，如果两电极材料都是金属，负极金属的活泼性一般是强于正极金属的活泼性的，如Cu、Fe、硫酸原电池中金属铁是负极，金属铜是正极，能证明铁的金属性强于铜，设计的原电池装置如：，可观察到的现象是：铜片表面有气泡放出，发生的电极反应为2H+2e-=H2 ；铁片溶解，发生的电极反应为 Fe-2e-=Fe2+。9 某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。（ 1）铝与氯化铜溶液能迅
31、速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_。A铝与 Cl反应，铝与SO42不反应B氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化D氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能E生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水（2）放出的气体是_，请分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是_。（ 3）某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_。A用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后,取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体
32、，再投入铝片（4）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X 电解质溶液中构成原电池，列表如下：选铝电极电解质负极反应正极反应项A负极NaOH2Al 6e+8OH=2AlO2+4H2O6H2O+6e=6OH+3H2B负极稀盐酸2Al 6e=2Al3+6H+6e=3H2C正极浓硝酸Mg+2e=Mg2+2NO3+ 4e22+4H=2NO +2H O其中正确的是 _(填序号 )，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与_有关。【答案】 D H2 该反应放热，温度升高反应加快 置换出的 Cu 与 Al 及溶液构成原电池，反应加快A、 B、 D A 电解质的性质【解析】试题分析：（ 1）铝与氯化铜溶液反应
33、的实质是铝与铜离子的反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应，原因可能是氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能；A、铝与 Cl不反应，铝与 SO42不反应， A 错误； B、氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性相同， B 错误； C、硫酸铜水解生成硫酸浓度较小，不能使铝钝化，浓硫酸使铝钝化， C 错误； D、氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能，D 正确； E、生成氯化铝溶于水，生成硫酸铝也溶于水，E 错误；答案选 D；（ 2） 产生的气体，具有可燃性，放出的气体是 H2，溶液温度迅速上升，该反应放热，温度升高反应速率加快；置换出的Cu与 Al 及溶液构成原电池，反应速率加
34、快；（3） A、用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中，由于除去了铝表面的氧化膜，反应速率加快，A 正确； B、把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后 ,能除去表面的氧化膜，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中，反应速率加快， B 正确； C、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片，对反应速率没有影响， C 错误； D、向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，由于氯离子能破坏表面的氧化膜，再投入铝片，反应速率加快， D 正确；答案选 ABD；（ 4） A、镁与氢氧化钠不反应，铝作负极，电极反应正确， A 正确； B、用盐酸作电解质溶液，镁比铝活泼，镁作负极，铝作正极， B 错误； C、铝在浓硝酸中钝化，镁反应作负极，电极反应式镁失电子，硝酸根得电子， C 错误；铝在氢氧化钠溶液中作负极，在浓硝酸中作正极，可见金属作电极不仅与本身性质相关，而且与电解质溶液的性质有关。考点：原电池原理10 （ 12 分）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL 相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：（ 1）下列说法正确的是 _。A甲、乙均为化学能转变为电能的装置B乙中铜片上没有明显变化C甲中铜片质量减