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1、高考化学二模试题分类汇编钠及其化合物综合附答案解析一、高中化学钠及其化合物1 某化学课外活动小组通过实验研究NO2 的性质。已知： 2NO2 2NaOH=NaNO3 NaNO2 H2O任务 1：利用下图所示装置探究NO2 能否被 NH3 还原 (K1、 K2 为止水夹，夹持固定装置略去 )。（ 1） A 和 E 中制取 NH3 的装置为 _，所用试剂为 _。装置中制取 NO2 的化学方程式是_ 。（2）若 NO2 能够被 NH3 还原，预期观察到C 装置中的现象是_。（ 3）实验过程中，未能观察到 C 装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是NH3 还原性较弱，不能将
2、NO2 还原；在此条件下，NO2 的转化率极低； _ 。（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是_。任务 2：探究 NO2 能否与 Na2O2 发生氧化还原反应。（ 5）实验前，该小组同学提出三种假设。假设 1：两者不反应；假设 2： NO2 能被 Na2O2 氧化；假设 3： _。（6）为了验证假设 2，该小组同学选用任务1 中的 B、 D、E 装置，将 B 中的药品更换为NaO ，另选 F 装置 (如图所示 )，重新组装，进行实验。22装置的合理连接顺序是 (某些装置可以重复使用 )_ 。实验过程中， B 装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测 B 装
3、置中反应的化学方程式为 _。【答案】 A浓氨水和 CaO(合理即可 ) Cu 4HNO33 22NO22混合(浓 )=Cu(NO ) 2H O气体颜色变浅在此条件下，该反应的化学反应速率极慢缺少尾气吸收装置NO2 能被Na O 还原 (其他合理答案也可 ) EDBDF 2NO Na O =2NaNO22223【解析】【分析】(1)干燥氨气不能用无水氯化钙，因而A 为氨气发生装置；固液反应制取氨气，要用浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体；铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；(2)若红棕色的NO2 能够被 NH3 还原，反应时混合气体的颜色将变浅；(3)实验过程中，未能观察到C 装置中的预期现象，说
4、明此条件下，二氧化氮与氨气不能反应，或者二氧化氮的转化率较低，或者是反应速率极慢；(4)氮氧化物为有毒气体，不能直接排放到空气中；(5)Na2O2 中氧元素为中间价 1 价，既有氧化性又有还原性， NO2 中的氮元素为中间价 4 价，既可能表现氧化性，也可能表现还原性；(6) 验证假设 2，首先要用 E装置制取二氧化氮，因为水能和过氧化钠反应，实验时要除去水的干扰，装置B 前后都必须有吸水装置，为防止过量气体污染环境，要连接F 咋进行尾气处理； 由过氧化钠变成白色固体且产物为纯净物，说明过氧化钠和二氧化氮发生化合反应生成硝酸钠。【详解】(1)干燥氨气不能用无水氯化钙，因而A 为氨气发生装置，E
5、 为二氧化氮发生装置；固液反应制取氨气，要用浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体；实验室用浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为Cu4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2 2NO2 2H2O，故答案为：A；浓氨水和CaO(合理即可 )；Cu 4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2 2NO2 2H2O；(2)若红棕色的NO2 能够被 NH3 还原，反应时混合气体的颜色将变浅，故答案为：混合气体颜色变浅；(3)实验过程中，未能观察到 C 装置中的预期现象，说明此条件下，二氧化氮与氨气不能反应，或者二氧化氮的转化率较低，或者是反应速率极慢，现象不明显，故答案为：在
6、此条件下，该反应的化学反应速率极慢；(4)氮氧化物为有毒气体，不能直接排放到空气中，否则会污染环境，则该装置的缺陷是缺少尾气吸收装置，故答案为：缺少尾气吸收装置；(5)Na2O2 中氧元素为中间价1 价，既有氧化性又有还原性，NO2 中的氮元素为中间价4价，既可能表现氧化性，也可能表现还原性，则NO2 与Na2 O2 可能不发生氧化还原反应，或过氧化钠做氧化剂，将NO2 氧化，或或过氧化钠做还原剂，将NO2 还原，故答案为：NO2 能被 Na2 O2 还原；(6) 验证假设 2，首先要用 E装置制取二氧化氮，因为水能和过氧化钠反应，实验时要除去水的干扰，装置B 前、后都必须有吸水装置，为防止过
7、量气体污染环境，要连接F 咋进行尾气处理，故答案为：EDBDF； 由过氧化钠变成白色固体且产物为纯净物，说明过氧化钠和二氧化氮发生化合反应生成硝酸钠，反应的化学方程式为 2NO2 Na2O2=2NaNO3，故答案为：。【点睛】水能和过氧化钠反应，实验时要除去水的干扰，装置B 前、后都必须有吸水装置是解答关键，也是易忽略的易错点。2 .（ 1 ）用锌片，铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3. 25g，铜表面析出了氢气 _L（标准状况下），导线中通过_mol 电子。（2） 将 ag Na 投入到 bg D2Odgcm3，则该溶液（足量）中，反应后所得溶液的密度
8、为/物质的量浓度是 _；. 将气体AB置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3AgB g）、（ ） （? 2C（g） 2D（ g）。反应进行到10 s 末时，测得 A 的物质的量为1. 8 mol ， B 的物质的0 6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：量为 .（1）用 C表示10 s 内正反应的平均反应速率为 _。（ 2）反应前 A 的物质的量浓度是 _。（ 3） 10 s 末，生成物 D 的浓度为 _。【答案】1000ad-1. 12 0. 123bmol / L 0. 04mol ?L1?s11. 5mol ?L10. 4mol?L123a2a【解析】【分析】【详解】
9、.( 1) 用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，锌为负极，电极反应为：-2+-=H2，锌片的质量减少了3. 25 克，则物质的Zn- 2e=Zn ，铜为正极，电极反应为2H +2e量为3.25g0 05mol，转移的电子的物质的量为ne-= .(65g / mol)= 2n ( Zn)= 2n( H220.05mol0 1mol，则V H20.05mol22.4L/mol 112L)= = .()= .，故答案为： 1. 12； 0. 1；( 2) 将 ag Na 投入到bg D2O( 足量 ) 中，发生2Na+2D2O 2NaOD D2，ag Na的物质的量为=+ag=aa22
10、3g/molmol ，生成的氢氧化钠为23mol， D 的物质的量为23a 46mol ，质量为a4g mol2ag2ag2a) g，溶液的体积为mol=ag bga b46/，反应后溶液的质量为+ -=(+-232323（ab2a） g= ab2a2323 cm 3，则该溶液物质的量浓度dg / cm3da moln231000ad1000ad=2amol / L，故答案为：c=ab=23b 2a23amol / L；V23 10 3 L23a23b 2ad.(1) v( C)=0.8mol- 1- 1- 1- 12L；=0. 04mol ?L?s ，故答案为： 0. 04mol ?L?s1
11、0s( 2) 3A( g) B( g) ? 2C( g) 2D( g) 。反应进行到10 s 末时，测得A 的物质的量为1. 8 mol ，C 的物质的量为0. 8 mol ，则反应的A 为 1. 2mol ，反应前A 的物质的量浓度是(1.81.2)mol- 1- 12L=1. 5mol?L ，故答案为： 1. 5mol ?L；(3)3AgB g2C g2Dg10 s末时，测得C的物质的量为0.8 mol，( ) ( ) ?( ) ( ) 。反应进行到则生成的 D 为 0. 8 mol ， 100.8mol=0. 4mol?L- 1，故答案为：s 末，生成物 D 的浓度为2L0. 4mol
12、?L 1 。【点睛】 -本题的难点为I.( 2) ，要注意生成的氢气的质量的计算，同时注意c= n 中 V 的单位是V“L”。3 （）现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：CaCO 3 、 Na 2CO3 、Na2SO4 、 NaCl 、 CuSO4 。已知 CaCO3 难溶于水， Cu SO 4 溶液呈蓝色。现进行如下实验：溶于水得无色溶液；向溶液中加入BaCl 2 溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：（ 1）一定不存在的物质是（填写化学式）_；（ 2）一定存在的物质是（填写化学式）_ ；（ 3）可能存在的物质是（填写化学式）_ ；（ 4）检验可能存在的物质所用
13、试剂名称为：_；（）（ 5）钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。10.1g 钠钾合金溶于 500mL 水生成 0.15mol氢气。确定该钠 - 钾合金的组成（用Nax K y 的形式表示）： _；如果所得溶液的体积仍为500mL ，则 NaOH 溶液的物质的量浓度为_ 。【答案】 CaCO324423NaCl 稀硝酸、硝酸银溶液20. 2mol/ L、 Na SO 、 CuSONa CONaK【解析】【分析】（）由溶于水得无色溶液，可知一定不含CuSO432、 CaCO；由向溶液中加入BaCl 溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，
14、可知白色沉淀为碳酸钡，则一定含Na2CO3，不含Na2SO4，不能确定是否含NaCl，以此来解答；（II）根据发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 、 2K+2H2O=2KOH+H2，根据氢气体积、金属质量列方程计算Na、K 物质的量；根据c= n 计算可得。V【详解】由溶于水得无色溶液，可知一定不含CuSO4、 CaCO3；由向溶液中加入BaCl2 溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，可知白色沉淀为碳酸钡，则一定含Na2CO3，不含Na2SO4，不能确定是否含NaCl；（ 1）一定不存在的物质是 CaCO3、Na2SO4、 CuSO4，故答案为： CaCO3、 Na2SO4、 Cu
15、SO4；（ 2）一定存在的物质是 Na2CO3，故答案为： Na2 CO3；（ 3）可能存在的物质是 NaCl，故答案为： NaCl：（ 4）由氯离子的检验方法可知，检验可能存在的物质所用试剂为稀硝酸、硝酸银溶液，故答案为：稀硝酸、硝酸银溶液。（ 5）设钠、钾的物质的量分别为amol 、 bmol ，则2Na + 2H2 O= 2NaOH + H 221a0.5a2K + 2H 2O = 2K OH + H 221b0.5b0. 5a+0. 5b=0. 15， 23a+39b=10. 1，计算可得：a=0. 10，b=0. 20， n（ Na）： n （K）=1： 2，该钠- 钾合金化学式为N
16、aK2n(NaOH)0.1mol，故答案为：， ()=0.2mol/Lc NaOH0.5LV2； 0. 2mol / L。NaK410时加热NaHCO3 饱和溶液，测得该溶液的pH 随温度的升高发生如下变化：甲同学认为，该溶液pH 升高的原因是随温度的升高HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液pH 升高的原因是NaHCO3 受热分解，生成了 Na2CO3，并推断 Na2CO3 的水解程度 _(填 “大于 ”或“小于 ”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为_。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl 溶液，
17、若产生沉淀，则乙判断正确。为什2么？能不能选用 Ba(OH)2溶液？ _ 。(2)将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH_(填 “高于 ”、“低于 ”或 “等于 ” )8.，3则_(填 “甲 ”或“乙”)判断正确。【答案】 HCO3- H2O23大于32322O 若原因H CO OH2NaHCONa CO CO H是 HCO3-水解程度增大，则溶液中几乎没有CO3 2-，所以可用BaCl2 溶液检验溶液中是否含有2- 来推知乙的观点是否正确，但不能选用Ba(OH)2 OHHCO -CO32溶液，因为 Ba3=BaCO3 H2O，若用 Ba(OH)2 溶液检验，无论哪种观点都会有沉淀产生等于
18、甲【解析】【分析】HCO 是弱酸根离子，HCO 水解出碳酸和氢氧根离子；碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水；碱性越强，说明水解程度越大；(1) CO 能与钡离子结合成碳酸钡沉淀，HCO 与钡离子不反应；Ba(OH)2 和碳酸钠、碳酸氢钠都能反应生成碳酸钡沉淀；(2)水解反应可逆，恢复到原温度，水解平衡逆向移动；【详解】HCO 水解出碳酸和氢氧根离子，水解方程式：HCO H2O?。碳酸氢钠加热H2CO3 OH分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应方程式是2NaHCO32322= Na CO CO H O；碱性越强，说明水解程度越大，所以Na2 33CO的水解程度大于 NaHCO；(1)CO 能与钡
19、离子结合成碳酸钡沉淀，HCO 与钡离子不反应，在加热煮沸的溶液中加入足量的 BaCl2 溶液，若产生沉淀，说明溶液中含有CO ；由于 Ba(OH)2 和碳酸钠、碳酸氢钠都能反应生成碳酸钡沉淀，所以不能选用Ba(OH)2 溶液；(2)水解反应可逆，若恢复到原温度，水解平衡逆向移动，将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的 pH 等于 8.3，则甲判断正确。【点睛】本题考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质，注意碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，鉴别碳酸钠、碳酸氢钠用氯化钙或氯化钡溶液，不能用氢氧化钙或氢氧化钡。5 海水是一种丰富的资源，工业上可从海水中提取多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。如图是某工厂对海
20、水资源进行综合利用的示意图。回答下列问题：（ 1）流程图中操作 a 的名称为 _。（ 2）工业上从海水中提取的 NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体 A，后通入气体 B，充分反应后过滤得到晶体 C 和滤液 D，将晶体 C 灼烧即可制得纯碱。气体 A、 B 是 CO2 或 NH3，则气体 A 应是 _(填化学式 )滤液 D 中主要含有 NH4 Cl、NaHCO3 等物质，工业上是向滤液D 中通入 NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3 的副产品 NH4Cl 晶体，则通入NH3 的作用是 _。（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水
21、中提取。若要验证所得无水MgCl2 中不含 NaCl，最简单的操作方法是_。操作 b 是在 _氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式： _。【答案】蒸发结晶(或蒸发 )NH3增加NH4+的浓度，有利于NH43Cl 的析出，并将 NaHCO转化为 Na2CO3 而不易析出用洁净的铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧、若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠(答焰色反应也可 )HCl(气流 )MgCl6H OMg(OH)Cl HCl 5H O222【解析】【分析】(1)从溶液中分离出固体溶质用蒸发结晶的方法；(2)根据制取纯碱的原理：向饱和的
22、氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱；根据氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；(3)根据焰色反应检验是否含有NaCl；如果直接在空气中加热MgCl2?6H2O，则 Mg2+会水解生成Mg(OH)Cl 和 HCl，通入 HCl可以抑制其水解。【详解】(1)由流程图可知，操作 a 是从海水中分离出粗盐，即从溶液中分离出固体溶质，应采用蒸发结晶的方法；(2)向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱；氨气溶于
23、水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增加NH4+的浓度，有利于沉淀平衡向生成 NH4Cl 的方向进行，溶液碱性增强，并将NaHCO3 转化为 Na2CO3 而不析出，可以提高氯化铵的纯度；(3)用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠；如果直接在空气中加热MgCl2?6H2O，则 Mg2+会水解生成Mg(OH)Cl 和 HCl，通入 HCl可以抑制其水解；其反应方程式为：MgCl2?6H2OMg(OH)Cl+HCl +5H2O。6 按要求回答下列问题(1)质子数为 17、中子数为20 的原子可表示为 _，Na+ 的结构示意图 _。(
24、2)焰色反应是 _变化，将碳酸钠进行焰色反应，火焰呈_。(3)漂白粉有效成分的化学式_，漂白粉发挥漂白作用的反应方程式_。【答案】 1737Cl物理 黄色Ca(ClO)2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO【解析】【分析】(1)根据原子符号中各个角标的含义书写；Na+是 Na 原子失去最外层的 1 个电子后形成的；(2)焰色反应是原子核外电子发生能量跃迁时的结果，Na 元素焰色反应呈黄色；(3)漂白粉是氯气与石灰乳反应产生，其有效成分是次氯酸钙，漂白时次氯酸钙与CO、 H O22反应产生 HClO。【详解】(1)在原子表示中，在元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，等于
25、质子数与中子数的和，该原子质子数为17，是 Cl 元素的原子，中子数为20，则其质量数为17+20=37，该原子可表示为1737Cl ； Na 是 11 号元素，Na 原子失去最外层的1 个电子形成Na+，其结构示意图为：；(2)当金属或其化合物灼烧时，电子由能量较低的基态跃迁到能量较高的激发态，电子处于激发态时，不稳定，多余的能量以光的形式释放出来，因此在发生焰色反应是时没有新物质生成，发生的是物理变化；将碳酸钠进行焰色反应，由于含有Na 元素，所以火焰呈黄色；(3)漂白粉是氯气与石灰乳反应产生，其成分是CaCl2、 Ca(ClO)2，有效成分是次氯酸钙，漂白粉发挥漂白作用时，其中含有的次氯
26、酸钙与CO2、 H2 O 反应产生HClO，反应方程式为：Ca(ClO)2+CO2 +H2O=CaCO3 +2HClO。【点睛】本题考查了原子的表示、离子结构示意图及金属元素的检验方法和物质成分及作用等知识。掌握物质的结构含义、物质的制备和反应原理是本题解答关键。注意焰色反应是元素原子核外电子发生跃迁的能量变化，不能说有“反应 ”字样就发生了化学变化。7 已知 A 是一种金属单质，B 显淡黄色，其转化关系如图所示，则下列说法错误的是A A 与水反应可生成DB B 常用于制作呼吸面具C C 与澄清石灰水反应生成白色沉淀和DD将稀硫酸铝溶液逐滴滴入D 溶液中，开始时就会产生沉淀【答案】 D【解析】
27、【分析】B 为 A 与氧气反应的产物 ,为氧化物 ,颜色为淡黄色 ,应为 Na2 O2 ,则 A 为 Na,C 为 Na2CO3 ,D 为 NaOH。【详解】A. Na 与水反应可生成氢氧化钠和氢气，A 正确；B. 过氧化钠与二氧化碳反应可以生成氧气，故B 常用于制作呼吸面具，B 正确；C. 碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，C 正确；D. 将硫酸铝溶液滴入NaOH 溶液中，由于NaOH 溶液为大量的，故一开始会产生偏铝酸根，而不是产生沉淀，D 错误；故答案选D。8 大苏打（ Na2S2O3?5H2 O）、苏打和小苏打被称为苏打三兄弟，它们在生产生活中有广泛的应用。（1）工业上，将
28、碳酸钠和硫化钠以物质的量1: 2 混合配成溶液，再通入SO2 可制取Na2S2O3，同时放出CO2 ，写出此反应的化学反应方程式_，硫化钠溶液在空气中久置会出现淡黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为：_。（ 2） Na2S2 O3 标准溶液常用于滴定 I2 的含量，若滴定溶液呈酸性会导致测定结果偏高，用离子方程式解释其原因： _。（3）工业上常用大苏打溶液吸收工业尾气中的Cl2，其氧化产物为SO42- ，试写出其离子方程式：_，用下列一组试剂可以检测该反应是否已发生反应的有_。A. AgNO3+HNO3 ( 稀 )B. BaCl2+HClC. 品红 +H2SO4(稀
29、 )D. HCl+澄清石灰水（ 4）在密闭容器中投入一定量的 Na2O2 和 NaHCO3， 300下充分反应，若残留固体为纯净物，则起始时 n( NaHCO3)/ n( Na2O2) 必须满足的条件为 _。【答案】 Na2 3222 2 32232-CO +2NaS+4SO =3NaS O +COS O+2H+=S+SO2+H2OS2O32- +4Cl2+5H2O=2SO42- +8Cl- +10H+B 2【解析】【分析】( 1) 依据题干可知Na2CO3 和 Na2S 以 1: 2 的物质的量之比混合，再通入二氧化硫发生反应生成 Na2S2O3 和二氧化碳，依据原子个数守恒、得失电子守恒书
30、写方程式；依据过氧化钠结构结合氧原子、硫原子结构解答；( 2) 酸性环境下S2O32- 发生歧化反应，消耗的硫代硫酸根钠偏多，测定结果会偏高；( 3) 工业上用大苏打溶液吸收工业废气中的氯气，其氧化产物为SO42- ，离子反应方程式为：S2 32-+4Cl2242-+8Cl- 10H+SO42-，即说明反应已经发O5H O 2SO+；只要检验溶液中含有+=生；( 4) Na2O2 与足量的NaHCO3 混合后，在密闭容器中充分加热，可能发生的反应有：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O， 2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2，2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2， CO2
31、+2NaOH=Na2 CO3+H2O，残留固体为纯净物，则为碳酸钠，由此分析解答。【详解】( 1)依据题干可知Na2CO3 和 Na2S 以 1: 2 的物质的量之比混合，再通入二氧化硫发生反应生成 Na2S2O3和二氧化碳，反应中S元素的化合价从-22S的化合价从+4价降价升高到 + 价，低到 +2 价，依据原子个数守恒、得失电子守恒反应的方程式：2Na2232S+Na CO +4SO3Na2 S2O3CO2；Na2S溶液在空气中长期放置，和氧气反应生成与过氧化钠的结构及化学性+质相似的物质Na22；S ，其电子式为( 2)酸性环境下 S232-发生歧化反应，离子方程式：S2 3 2- +2
32、H+=S+H22OOO+SO ；( 3)工业上用大苏打溶液吸收工业废气中的氯气，其氧化产物为SO42- ，离子反应方程式S2-4Cl2-+8Cl-10H+BaCl溶液，有为： 2 O3+2+5H2O=2SO4+；向溶液中滴加稀盐酸酸化，再滴加2白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42- ，即证明反应已经发生，故答案为B；( 4) Na2O2 与足量的NaHCO3 混合后，在密闭容器中充分加热，可能发生的反应有：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O， 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2，2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2， CO2+2NaOH=Na2 CO3+H2O，残留固体为纯净物，则为碳酸钠，则 n( NaHCO3) ： n( Na2O2) 2。9(1)147gH2SO4 的物质的量是_；(2)氧化铜在高温下发生分解反应：4CuO2Cu2O +O2，若反应过程中生成1molO 2 分子，则转移电子数为_mol 。(3)反应： 2FeCl3 2KI=2FeCl2 2KCl I2，其中 _元素化合价升高，则该元素被_元素化合价降低；_作还原剂， _发生还原反应。(4)钠在空气中燃烧的化学方程式：_， 1mol 钠完全燃烧转移电子的个数为_，_(阿伏伽德罗常数为NA)。【答案】 1.5mol4碘（或I）氧化铁(或Fe)KIFeCl32Na+O2