《鲁科版高中化学必修一3.2.3硝酸人类活动对氮循环和环境的影响课时作业54.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁科版高中化学必修一3.2.3硝酸人类活动对氮循环和环境的影响课时作业54.docx（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、名校名 推荐硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响A 组知能训练1对于硝酸的物理性质，下列叙述中，不正确的是()A可以与水以任意比互溶B不易挥发C有刺激性气味D质量分数在95%以上的硝酸为发烟硝酸解析：硝酸是一种易挥发的液体。答案：B2长期放置的浓硝酸常显黄色。消除其中的黄色最好的方法是()A在光亮处放置B通入适量的空气C加入足量水D加入漂白粉见光或受热4NO O 2HO，产生的 NO解析： 浓硝酸长期放置， HNO会分解 4HNO =33222溶于其中显黄色，通入适量空气，发生反应：4NO2O2 2H2O=4HNO3，可消除黄色。答案： B3单质与浓硝酸混合，出现的情况依次为：反应生成相应的硝酸
2、盐；反应生成最高价含氧酸； 常温下单质发生钝化；不发生反应。 符合上述要求的单质组是( 双选 )()A Cu、 C、 Zn、AuB Ag、 P、Al 、 PtC Fe、 C、 Pt 、HgD Cu、 S、Fe、 Au解析：A、 C项中第三种物质不符合。答案：BD4下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是()A使石蕊试液变红B与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3) 2C与 Na CO反应放出CO气体，生成 NaNO2323D与硫单质混合共热时生成硫酸和NO2解析： 在反应 A、 C 中，硝酸使指示剂变色、与弱酸盐反应均表现出酸性，在B、 D中硝酸中氮元素的化合价均降低表现出氧化性，并且在
3、B 项中又有 Cu(NO3) 2 和水生成， 说明在此反应中硝酸还表现出酸性，故正确答案为B。答案： B 1的稀硝酸反应，如果 15一定量的 Cu 和 1 molLNO 的浓度下降0.2 molL ，则溶3液中 c(H ) 同时下降 ( 假定反应前后溶液体积不变)()A0.2 mol L 1B0.4 mol L11名校名 推荐C0.6 mol L 1D0.8 mol L1解析：由 Cu 与稀 HNO3反应的离子方程式22NO 4H2O 可3Cu 8H 2NO3=3Cu 1 1知，当 NO浓度下降 0.2 mol L时， c(H) 下降 0.8 mol L 。3答案：D6按下图所示的装置进行实验
4、：(1) 实验开始一段时间后，可观察到锥形瓶瓶口上方有白烟生成，请补充可能观察到的其他现象：_ ；有关化学方程式为_ 。(2) 由于气温的原因，上述实验一段时间后现象不太明显，需要向锥形瓶内加入下列哪种物质才能重新看到明显的现象 _。A NaOHB CaOC浓 H2SO4D NH4Cl(3) 经过对比实验证明，在其他条件相同时，用空气代替氧气的实验效果较差，主要原因是 _ 。解析：锥形瓶瓶口上方的白烟为NHNO，依次可推知锥形瓶内的现象及反应方程式。43要想重新看到明显的现象，须使浓氨水能逸出更多的NH，可向其中加碱、铵盐或加热。但3由于浓 H2SO4 与氨水反应，消耗氨，故不能加浓H2SO4
5、。空气中氧气的体积分数低，不利于氨的氧化；氮气不发生反应，但其挥发带走热量，使反应物温度降低，也不利于氨的氧化。答案：(1) 瓶中有红棕色气体生成，铂丝保持红热4NH3Pt5O2=4NO 6H2O、 2NOO2=2NO、 3NO2 H2O=2HNO3 NO、 NH3 HNO3=NH4NO3高温(2)ABD(3) 空气中氧气的体积分数低，不利于氨的氧化；氮气挥发带走热量，不利于氨的氧化7如图各方框表示有关的一种反应物或生成物( 某些生成物已经略去) ，其中常温下A、C、 D 为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。2名校名 推荐(1) 写出化学式： X_， F_。(2) 写出下列变化的方程式：
6、AD：_ ；GE：_ 。(3) 实验室里，常用加热_的混合物的方法制取气体C，常采用 _法来收集气体 C。解析：C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C 为 NH； D 为 A 与 Na O 反应产生的无色气322体，应为 O2，E 为 NO， D与 E 生成的 F 为 NO2，X 为可加热分解的铵盐， A 为 CO2，B 为 H2O，X可能为 (NH4) 2CO或 NHHCO， G为 HNO。3433答案：(1)(NH4)CO( 或 NHHCO)NO23432(2)2Na2O2CO=2NaCO O 3Cu 8HNO=23233Cu(NO) 22NO 4H2O22NO 4H2O)( 或 3Cu 8H
7、 2NO3 =3Cu(3)NH 4Cl 与 Ca(OH)2向下排空气B 组拔高训练8某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只有单一的还原产物。当参加反应的金属与被还原的硝酸的物质的量之比为2 1 时，还原产物是()A NO2B NOC N OD N22解析：设金属的化合价为，硝酸的还原产物中氮的化合价为x，则由得失电子守n恒得： 2(n 0) 1(5 x) ，即 x5 2n。讨论：当1 时，x3，硝酸的还原产物为N2O3；n当 n 2时， x 1，硝酸的还原产物为N O；2当 n 3时， x 1，不合理，舍去。由于金属离子一般不出现4 以及以上的价态，故不再讨论。故正确答案为C。答案：C9某校课
8、外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实3名校名 推荐验装置如图所示：(1) 设计装置 A 的目的是_ ，为达此目的应进行的操作是_ ；A 中反应的化学方程式是_ 。(2) 在 (1) 中的操作后将装置 B 中铜丝插入稀硝酸， 并微热之， 观察到装置 B 中的现象是_ ；B 中反应的离子方程式是_ 。(3) 装置 E 和 F 的作用是_ ；为实现此目的，操作方法是_ 。(4)D 装置的作用是_ 。答案：(1) 利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对Cu与稀 HNO3反应生成的气体产物观察的干扰打开K，当装置C 中产生白色沉淀时，关闭KCaCO32HNO3=Ca(NO3) 2 CO2 H2O(2) 铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍为无色，溶液变为蓝色23Cu 8H 2NO3 =3Cu 2NO 4H2O(3) 验证无色气体为 NO 将注射器 F 中的空气推入 E 中(4) 吸收 NO2、 CO2等尾气，防止污染大气4