《高考化学备考之钠及其化合物压轴突破训练∶培优易错难题篇含答案解析一.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学备考之钠及其化合物压轴突破训练∶培优易错难题篇含答案解析一.docx（46页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、高考化学备考之钠及其化合物压轴突破训练培优易错难题篇含答案解析 (1)一、高中化学钠及其化合物1 化学兴趣小组制取Na2O2，并测定制得的Na2O2 样品的纯度。I制取 Na2O2。查阅资料：钠与空气在453 473K 之间可生成Na2O，迅速提高温度到573 673K 之间可生成Na2O2。 4Na+3CO22Na2CO3+C。加热后， Na 不与 N2 反应。（1）图 1 为兴趣小组制取Na2O2 的装置，得到的固体中不可能混有的杂质是_。A Na3 NBNa2CO3 C Na2OD NaOH（2）该小组若要得到相对纯净的Na2O2，请从图2 中选择合适的装置（要求从装置A、B、 C 中选
2、择）净化空气，接口从左至右正确的连接顺序是_。II测定制得的按图 2 装置中的Na2O2 样品的纯度。FBCAD顺序连接，检查装置气密性后，将制得的10g 样品放入F装置的烧瓶中，滴入稀硫酸反应后，D 中收集到1.12L 气体（体积已转换为标况下）。（ 3）写出样品中 Na2O2 所发生反应的化学方程式为 _。（ 4） B 中反应的化学方程式为 _，C 装置的作用是 _。（ 5）装置 F 中仪器 i 的名称为 _；仪器 i 和烧瓶用一根导管连接，目的是使稀硫酸能顺利流下，也可减少实验产生误差，若没有该导管将导致测定的结果_（填 “偏大 ”“偏小 ”或“无影响 ”)。（6）该实验测得样品中Na2
3、O2 纯度为 _。【答案】 Aedbc 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4 +2H2O+O22NaOH+ CO2=H2O+Na2CO3 检验CO 是否除尽分液漏斗偏大 78.0%2【解析】【分析】（1）钠与氧气反应可以得到氧化钠、过氧化钠，二者均与二氧化碳反应得到碳酸钠，与水反应会得到氢氧化钠，由信息可知钠与氮气不反应；（ 2）若要得到相对纯净的过氧化钠，应将空气通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气；（ 3）过氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水；（ 4）该实验设计的原理是烧瓶中过氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠、氧气与水，用浓氢氧化钠溶液吸收氧气
4、中可能混有二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，用排水法收集氧气，根据氧气体积可以计算过氧化钠的质量，进而计算样品中过氧化钠的质量分数；（ 5）分液漏斗和烧瓶用导管连接可以平衡气压，使稀硫酸顺利流下，还可以抵消滴加硫酸排出空气的体积，若没有该导管，排出的空气按生成氧气的体积计算；（ 6）依据标况下氧气的体积和反应方程式计算过氧化钠的质量，由题给数据计算过氧化钠的纯度。【详解】（ 1）钠与氧气反应可以得到氧化钠、过氧化钠，二者均与二氧化碳反应得到碳酸钠，与水反应会得到氢氧化钠，由信息可知钠与氮气不反应，则Na2O2 中可能含有的杂质为Na2CO3 、Na2O、 NaOH，不可能含有Na3N
5、，故答案为：A；（ 2）空气中含有的二氧化碳和水会与过氧化钠的反应，使得制得的过氧化钠含有杂质，若要得到相对纯净的过氧化钠，应将空气通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，则净化空气的装置接口从左至右的连接顺序是edbc，故答案为： edbc；（3）过氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水，反应的化学方程式为2Na2 O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2，故答案为：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2 O+O2；（ 4）该实验设计的原理是烧瓶中过氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠、氧气与水，用浓氢氧化钠溶液吸收氧气中可能混有二氧化碳，
6、用澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，用排水法收集氧气，根据氧气体积可以计算过氧化钠的质量，进而计算样品中过氧化钠的质量分数，二氧化碳与浓氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH + CO2=H2O+Na2CO3，故答案为：2NaOH + CO2=H2O+Na2CO3 ；检验 CO2 是否除尽；（ 5）装置 F 中仪器 i 的名称为分液漏斗，分液漏斗和烧瓶用导管连接可以平衡气压，使稀硫酸顺利流下，还可以抵消滴加硫酸排出空气的体积，若没有该导管，排出的空气按生成氧气的体积计算，导致测定氧气体积偏大，则测定Na2O2 样品的纯度偏大，故答案为：分液漏斗；偏大；（6）过氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为2
7、Na2O2+2H2 SO4=2Na2SO4+2H2O+O2 ，标况下1.12L 氧气的物质的量为1.12 L22.4 L / mol =0.05mol，由方程式可知过氧化钠的质量为0.05mol 2 78g/mol=7.8g ，则过氧化钠的纯度为【点睛】7.8 g10g 100%=78.0%，故答案为：78.0%。分液漏斗和烧瓶用导管连接可以平衡气压，使稀硫酸顺利流下，还可以抵消滴加硫酸排出空气的体积，若没有该导管，排出的空气按生成氧气的体积计算是分析的难点，也是解答的易错点。2 如图所示， “二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。（1）按图装置，在干
8、燥的试管中装入Na2 221O后，在通入 CO 之前，应事先将活塞（K、K ）关闭好，目的何在？ _。2（2）试管 I 内的试剂 X 是 _时，打开活塞K12、 K ，加热试管约 5 分钟后，将带火星的小木条插入试管的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且内淡黄色粉末未发生变化，则所得的结论是_。（3）试管 I 内试剂为 CO2 饱和水溶液时，其他操作同（2），通过 _ 的现象，可以证明Na2O2 与潮湿的 CO2 能反应且放出O2。（ 4） CO2 与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：_Na2O2+_C18O2+_H218O _。【答案】以防止试
9、管内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象浓 H2SO4 过氧化钠与干燥的 CO2 不反应带火星的小木条在试管的液面上复燃，同时，内固体由淡黄色变为白色 2 2 2 2Na2 18 3 22C O +O +2H O【解析】【详解】(1)本题旨在利用对比实验，探究Na O 与 CO 反应的环境，故实验步骤中，首先让Na O22222与干燥 CO2反应，必须保证整个环境中不能有22HO，故通入反应装置前 CO 必须干燥，故答案为以防止试管内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象；(2)二氧化碳必须是干燥的，所以使用试剂X 浓硫酸进行干燥；由带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且内淡黄色粉末未发生变化，说明干
10、燥的二氧化碳与过氧化钠没有发生反应，故答案为浓H2 42SO ；过氧化钠与干燥的CO 不反应；(3)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应会生成氧气，所以带火星的小木条在试管的液面上会复燃；内固体由淡黄色变为白色，说明淡黄色的过氧化钠由于参加了反应生成了白色的碳酸钠，故答案为带火星的小木条在试管的液面上复燃，同时，内固体由淡黄色变为白色；(4)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应的实质为：二氧化碳与水结合生成碳酸，碳酸电离的氢离子与过氧化钠反应，碳酸中18O 完全存在于碳酸根离子中，生成的水中不含18O，反应的化学方程式为：2Na2O2 +2C18O2+2H218O 2Na2C18O3+O2 +2H2O，故答案
11、为2； 2；2； 2Na2C18O3+O2 +2H2O。【点睛】本题考查了碱金属及其化合物的性质，该题是高考中的常见考点和题型，试题基础性强，旨在考查学生的逻辑推理能力。本题的易错点为(4)，碳酸电离的氢离子与过氧化钠反应，碳酸中 18O 完全存在于碳酸根离子中。3 某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg 与 CO2 发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2 发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究 (尾气处理装置已略去)。已知：常温下，CO 能使一些化合物中的金属离子还原例如： PdCl2 + CO + H2O Pd + CO2+2HCl 。反应生成黑色的金属钯，此反应也可用
12、来检测微量 CO 的存在。请回答下列问题：(1)通常实验室制取CO2 气体的离子方程式是_ ，为了使制气装置能 “随开随用，随关随停”，上图 A 处应选用的装置是_(填写 “ ”、 “ ”或“ ”)。若要制取干燥、纯净的CO2 气体，装置B 中应盛放的试剂是_溶液，装置 C 中应盛放的试剂是 _。(2)观察实验装置图可知Na 与 CO2 反应的条件是_。检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是_。待装置_(填写字母 )中出现 _现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是 _ 。(3)假设 CO2 气体为足量，在实验过程中分别产生以下答问题： 、 两种不同情况，请分析并
13、回 若装置 F 中溶液无明显变化，装置 D 中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_。 若装置F 中有黑色沉淀生成，装置D 中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_ 。(4)请用文字简要说明你判断 中 D 装置生成固体的成分是钠的正盐或酸式盐的理由。_ 。【答案】 CaCO+ Ca2+饱和 NaHCO3 浓 H2SO4高温 (或强热 )扭3+ 2H+ H2O + CO2 开装置 中导气管活塞E 澄清的石灰水变浑浊排出该装置中的空气4Na +
14、3CO22Na2CO3+ C2Na + 2CONa2CO3+ CO 生成正盐。因为根据质量守恒定律可知，反应物共有三种元素，没有氢元素，因此不能生成酸式盐。【解析】【分析】(1)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；装置能使反应随时进行或停止，原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；(2)高温条件下，钠能和氧气反应；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；(3)根据提供的信
15、息可以判断反应进行情况；(4)化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类、原子种类和总个数都不变【详解】(1)通常实验室制取 CO2 气体的化学方程式是： CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2；装置能使反应随时进行或停止，原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；若要制取干燥、纯净的CO2 气体，装置B 中应盛放的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，这是因为饱和碳酸氢钠溶液不能和二氧化碳反应，能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而可以除去二氧化碳中的氯化氢气体
16、；装置 C 中应盛放的试剂是浓硫酸，用来除去二氧化碳中的水蒸气；(2)观察实验装置图可知Na 与 CO2 反应的条件是高温；检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是通入一会儿二氧化碳气体，待装置E 中出现浑浊现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是防止钠和空气中的氧气反应；(3)若装置 F 中溶液无明显变化，装置 D 中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，说明反应生成了碳酸钠，则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，反应的化学方程式是：3CO2+4Na2Na2CO3+C；若装置F 中有黑色沉淀生成，装置D 中只生成一种固体物质
17、，说明反应生成了一氧化碳，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，说明反应生成了碳酸钠，则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和一氧化碳，反应的化学方程式是：2CO2 +2NaNa2 CO3 +CO；(4)中 D 装置生成固体的成分是钠的正盐的理由是：反应物中不含有氢元素，因此生成物中不含有氢元素，即生成的固体不可能是碳酸氢钠。4I. 中国的侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，生产流程可以表示如图所示（代表所需物质，代表产品）在上述工业流程中：（ 1）产品 N 的化学式 _，所需物质 A 的名称 _ ，B 的电子式_。（ 2
18、）侯德榜制碱法的原理是 _ （用化学方程式表示）。操作 X 的名称是 _。II. 利用侯德榜原理制备的纯碱中含有少量NaCl 等杂质，利用下列装置可用来测定纯碱中的Na2CO3 的质量分数。实验步骤如下：如图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；准确称取盛有碱石灰的干燥管D 的质量（设为m1g）；准确称取一定量的纯碱（设为ng），并将其放进广口瓶B 内；从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从前端缓缓地鼓入空气，至产生气体为止；B 反应器中不再准确称取干燥管D 的总质量（设为m2g）根据上述实验，回答下列问题：（3）该实验进行到操作时，要缓缓鼓入空气，鼓入空气的作用是_ 。装置 A 中的液体应
19、选用_。（4）装置 B 与 D 之间必须添加一装置 C，否则使测定结果偏高。在空白框内画出该装置C，装置中盛放的是 _ 。（5）根据此实验，计算出纯碱中Na2CO3 的质量分数为 _（用 m1、 m2 、 n表示）。如果缺少装置E，则实验所得纯碱样品的纯度会_（“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。【答案】 NH4Cl氨气NaCl NH3+CO2H2O NaHCO3NH4Cl过滤确保+2氢氧化钠溶液106 （ m 2m1）100%偏高CO 充分被吸收浓硫酸44n【解析】【分析】联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳为原料来制取纯碱，二氧化碳在水中的溶解度小，与水反应形成不稳定的碳酸，而把二氧化碳通入溶
20、有氨气而呈碱性的水中，会使生成的碳酸与氨水发生反应，而增大二氧化碳气体的吸收，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，A 为 NH32，反应为：， B 为 COCO2 H2O NaCl NH3NaHCO3NH4ClNaHCO3微小晶体，再加热制得纯碱+=+，经过滤、洗涤得产品。【详解】（ 1）产品 N 是氯化铵，化学式为 NH4Cl，所需物质 A 的名称是氨气， CO2 的电子式：；（ 2）侯德榜制碱法的原理是 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；操作 X 后得滤液和固体，则操作为过滤；（3）该实验进行到操作时，要缓缓鼓入空气，鼓入空气的作用是确保
21、CO2 充分被吸收；为防止空气中的CO2 造成实验误差，装置A 中的液体应选用氢氧化钠溶液；（4）装置 B 与 D 之间必须添加一装置C，吸收水分，否则使测定结果偏高；装置C 为：，装置中盛放的是浓硫酸；（5）根据此实验，干燥管D 增加二氧化碳质量 （m2m1）g，通过差量法可知，纯碱中23106 （ m2m1）100% ，如果缺少装置E，外界的二氧化碳、水蒸气会Na CO 的质量分数为44n被干燥管D 吸收，则实验所得纯碱样品的纯度会偏高。52019 年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。(1)自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。
22、为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈_，可以认为存在锂元素。A紫红色B紫色C黄色(2)工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、 CaO、 MgO 等 )制备钴酸锂 (LiCoO2)的流程如下：已知：部分金属氢氧化物的pKsp(pKsp=-lgKsp)的柱状图如图1。回答下列问题：锂辉石的主要成分为 LiAlSi2O6，其氧化物的形式为 _。为提高 “酸化焙烧 ”效率，常采取的措施是_。向 “浸出液 ”中加入 CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧 ”中过量的硫酸，控制 pH 使 Fe3+、A13+完全沉淀，则pH 至少为 _。 (保留到小数
23、点后一位。已知：完全沉淀后离子浓度-5低于 1l0 )mol/L)常温下，已知-11 39Mg(OH)2Ksp Mg(OH)2=3.2 10mol/L ， KspFe(OH)3=2.7 10，若将足量的和 Fe(OH)3 分别投入水中均得到其相应的悬浊液，所得溶液中金属阳离子的浓度分别为_mol/L 、 _mol/L 。“沉锂 ”过程所获得的“母液 ”中仍含有大量的Li+，可将其加入到“_”步骤中。Li2CO3 与 Co3O4 在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为_(3)利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LiCoO2 +C6Lix
24、C6 +Li1-xCoO2 ，其工作原理如图2 。下列关于该电池的说法正确的是_(填字母 )。A电池反应式中过程1 为放电过程B该电池若用隔膜可选用质子交换膜C石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度D充电时， LiCoO2 极发生的电极反应为LiCoO2 -xe-=xLi+Li1-xCoO2E对废旧的该电池进行“放电处理 ”让 Li+嵌入石墨烯中而有利于回收【答案】 ALi2 OAl2O34SiO2将矿石细磨 (搅拌、升高温度或其他合理答案) 4.7 2-4 10-10高温12LiCoO2+6CO2 CD1 10 净化6Li2CO3+4Co3O4+O2【解析】【分析】(1)焰色反
25、应常用来检测金属元素，钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，利用排除法可以选择出锂元素的焰色；(2)根据硅酸盐改写成氧化物形式的方法进行改写；流程题目中为提高原料酸浸效率，一般采用的方法有：减小原料粒径或粉碎、适当増加酸溶液浓度、适当升高温度、搅拌、多次浸取等；根据柱状图分析可知，Al(OH)3sp33+完全沉定 pH 大于 Fe3+的 K大于 Fe(OH) 的，那么使Al的，应用 Ksp3-33进行计算；(Al(OH) ) 1 10根据沉淀溶解平衡和溶度积常数进行计算；“沉锂 ”过程所获得的母液中仍含有大量的Li+，需要从中2 次提取，应回到“净化 ”步骤中循环利用；Li2CO3 与 Co
26、3O4 在敞口容器中反应生成LiCoO2 时 Co 元素的化合价升高，因此推断空气中O2 参与反应氧化Co 元素；过程 1垐 垐 ?(3)根据电池反应式为LiCoO2+C6 噲垐 ? LixC6+Li1-xCoO2 进行相关分析与判断。过程 2【详解】(1)焰色反应常用来检测金属元素，钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，利用排除法可以选择出锂元素的焰色为紫红色，故答案为：A；(2)硅酸盐改写成氧化物形式的方法如下：a氧化物的书写顺序：活金属氧化物g较活波金属氧化物 g二氧化硅 g水； b各元素的化合价保持不変，且满足化合价代数和为零，各元素原子个数比符合原来的组成；c当计量数配置出现分数时
27、应化为整数；锂石的主要成分为 LiAlSi2O6 ，根据方法，其氧化物的形式为Li2OAl2O34SiO2，故答案为：Li2OAl2O34SiO2 ；流程题目中为提高原料酸浸效率，一般采用的方法有：减小原料粒径或粉碎、适当増加酸溶液浓度、适当升高温度、搅拌、多次浸取等；本题中为“酸化焙烧 ”，硫酸的浓度已经最大，因此合理的措施为将矿石细磨、搅拌、升高温度等，故答案为：将矿石细磨(搅拌、升高温度或其他合理答案)；根据柱状图分析可知，Al(OH)3 的 Ksp 大于 Fe(OH)3 的，那么使Al3+完全沉定pH 大于 Fe3+-33-K sp= 31 10-33-9.3+-的， Ksp(Al(O
28、H)3 ) 1 10， c(OH )= 3c(Al 3+ )1=1 10 mol/L ， c(H ) 1 1010-54.7mol/L ， pH 4.7，即 pH 至少为 4.7，故答案为：4.7；将足量的 Mg(OH) 2 和 Fe(OH)3 分别投入水中均得到其相应的悬浊液，即为饱和溶液，溶液中离子浓度满足沉淀溶解平衡方程式中化学计量数得关系，所以Mg(OH)2 悬浊液中c(Mg 2+)= Ksp (Mg(OH) 2 ) ， c(OH- )=2c(Mg2+),则c2 (OH - )2+K sp(Mg(OH) 2 )33.210 11-4c(Mg )=3=2 10mol/L ；Fe(OH)
29、中4433+Ksp (Fe(OH) 3)-3+3+K sp (Fe(OH)3 )= 42.71039-c(Fe )=， c(OH )=3c(Fe )，则c(Fe)= 4=1 10c3 (OH - )272710 ；故答案为： -4； 110-10；mol/L2 10“沉锂 ”过程所获得的母液中仍含有大量的Li+，需要从中2次提取，应回到 “净化 ”步骤中循环利用，故答案为：净化；Li2CO3 与 Co3O4在敞口容器中反应生成LiCoO2 时 Co 元素的化合价升高，因此推断空气中O2 参与反应氧化Co 元素，化学方程式为6Li2 CO3+4Co3O4+O2高温12LiCoO2+6CO2，故答
30、案高温12LiCoO2+6CO2；为： 6Li2CO3+4Co3 O4+O2(3)A电池反应式为LiCoO +C过程1LiC +LiCoO ，由此可知，放电时，负极电极反应噲过程垐 ?26垐 垐 ?x 61-x22式为以 Lix 6 -xLi+61-x2+- LiCoO2C -xe+C ，正极电极反应式为LiCoO +xLi +xe，石墨电极为放电时的负极，充电时的阴极，过程1 为 Li+向石墨电极移动，因此为充电过程，A 错误；B该电池是利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性而制作，因此隔膜不能选择质子交换膜， B 错误；C石墨烯电池利用的是 Li 元素的得失电子，因此其优
31、点是在提高电池的储锂容量的基础上提高了能量密度， C 正确；D充电时，LiCoO2 极为阳极，将放电时的正极电极式逆写即可得，即LiCoO2 极发生的电极反应为LiCoO2-xe-=xLi+Li1-xCoO2 ，D 正确；E对废旧的该电池进行“放电处理 ”让 Li+嵌入 LiCoO2 中才有利于回收，E 错误；故答案为： CD。6 过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应。（ 1）一定条件下， m 克的 H2、 CO 的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重_克。（2）常温下，将14.0 克的 Na2O 和 Na2O2 的混合物放入
32、水中，得到400mLpH=14 的溶液，则产生的气体标准状况下体积为_L。（3）在 200mLAl24 342 2充分反应，至沉淀（ SO ）和 MgSO 的混合液中，加入一定量的Na O质量不再减少时，测得沉淀质量为5.8 克。此时生成标准状况下气体体积为5.6L。则原混合液中 c（ SO42- ）=_mol/L 。（4）取 17.88gNaHCO3 和 Na2O2 的固体混合物，在密闭容器中加热到250，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为15.92g。请列式计算：求原混合物中 Na2O2 的质量 B_；若要将反应后的固体反应完，需要1mol/L 盐酸的体积为多少毫升_？【答案】 m
33、1.1227.8g200mLV320mL【解析】【分析】(1)利用差量法，根据化学方程式分析：CO 与 H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和 H2O，生成的 CO2 和 H2O 再与 Na2 O2 反应； 2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等， Na2 2222 2232232 2O与 CO 反应2CO +2Na O 2Na CO +O ，质量增重 m 为 2Na CO 2Na O2CO，可知，反应后固体质量增加量为CO的质量； 2H +O2H O，生成的水与氢气222物质的量相等， Na2 2222 22，质量增重 m 为22O与 H O 反应 2H O+2Na O 4NaOH
34、+O2H O O 2H2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量；m(2)氧化钠、过氧化钠与水反应后的溶质为氢氧化钠，根据n计算出氢氧化钠的物质的M量，再根据质量守恒、钠原子守恒列式计算出氧化钠、过氧化钠的物质的量，最后根据c n 计算出氢氧根离子的物质的量、根据过氧化钠与水的反应方程式计算出生成的标况下V氧气的体积；(3)生成标准状况下气体体积为5.6L，物质的量为：5.6L 0.25mol ，所以过氧化钠22.4L / mo1的物质的量为 0.5mol ，所以氢氧化钠的物质的量为：0.5mol 21mol ，沉淀质量为 5.8克，即氢氧化镁的质量为 5.8克，所以氢氧化镁的物质的量为：5.8g0.1mol ，生成58 g / mo1氢氧化镁消耗氢氧根离子的物质的量为0.1 2 0.2mol ，则铝离子转化为偏铝酸根离子消耗氢氧根的物质的量为0.8，所以铝离子的物质的量为0.2mol ，所以溶液中硫酸根离子的物质的量为： 0.3+0.1 0.4mol ，则 c 0.4mol 2mol/L ；0.2L(4)结合发生的反应2Na2O2+4NaHCO3 4Na2CO3+2H2O +O2和 2Na2O2+2NaHCO32Na2 CO3+2NaOH+O2计算；反应后固体为0.08mol