《高考化学复习《钠及其化合物》专项综合练习附详细答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学复习《钠及其化合物》专项综合练习附详细答案.docx（40页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、高考化学复习钠及其化合物专项综合练习附详细答案一、高中化学钠及其化合物1 为测定某样品中碳酸氢钠的质量分数(假设仅含杂质氯化钠),某学生设计了如下实验方案:(1)称量所需要的仪器是 _；(2)样品放在 _( 仪器名 )中灼烧，在 _( 仪器名 )中冷却；(3)实验中操作 A 的名称为 _ ；(4)灼烧后的样品若在空气中冷却,会造成实验结果 _(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或“不变 ”)；(5)样品中碳酸氢钠的质量分数为_(保留 3 位有效数字 )。已知该样品碳酸氢钠的质量分数为 0.800，则本次实验的相对误差为_；(6)将灼烧后的样品加足量稀硫酸溶解,生成的气体在标准状况下的体积为_毫升 (
2、按碳酸氢钠质量分数 0.800计算 )。【答案】电子天平坩埚 干燥器恒重偏大 0.768 -4% 640【解析】【详解】（ 1）托盘天平不能精确到小数点后三位，精确称量固体质量的仪器是电子天平，故答案为：电子天平；（ 2）灼烧应放在坩埚中，灼烧后的样品放在空气中冷却，碳酸钠吸水，所以放在干燥器中冷却，故答案为：坩埚，干燥器；（ 3）反复灼烧至固体质量不再变化的实验操作叫恒重法，故答案为：恒重；（ 4）灼烧后的样品放在空气中冷却，碳酸钠吸水，会造成实验结果偏大，故答案为：偏大；（5）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，根据化学反应方程式2NaHCO3232Na CO +H O +CO 计算，当 168g
3、NaHCO 分解时固体质量减少62g，现在减少 3. 000g -2. 150 g =230. 850g ，所以3的质量为2.303g0.768 ，相对NaHCO2. 303g ，碳酸氢钠的质量分数为3.000g0.7680.800100%4% ，故答案为：0. 768， - 4%；误差0.800（ 6）根据化学反应方程式 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2，当 168g NaHCO3 参加反应时，产生CO2 44. 8L =44800 mL，当 3. 000g 0. 800=2. 400g 参加反应时生成CO2640mL，故答案为640。【点睛】本题考查了测样品纯度
4、的实验设计，易错点是（2 ）问中“坩埚”易写成“坩锅”，（5）问中对有效数字理解不清，易误写成0. 77。有效数字应从第一位不为零的数字算起，直到末尾数字为止的数字。2 某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g），利用如图装置测定混合物中 Na2O2 的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如下表：（1）写出 Na2O2 和 H2O 反应的化学方程式_。（2）计算过氧化钠质量分数时，除了试样的质量，锥形瓶和水的质量，还必需的数据是_，不必作第6 次读数的原因是_。（3）根据上述数据，过氧化钠的质量分数是_（保留 2 位小数）。（4）测定
5、上述样品（1.560g）中 Na2O2 质量分数的另一种方案，其操作流程如图：操作的名称是_。需直接测定的物理量是_。操作需要的仪器除了酒精灯，还需要在转移溶液时，如溶液转移不完全，则“偏小 ”或 “不变 ”）。_（固定、夹持仪器除外）。Na2O2 质量分数的测定结果_（填 “偏大 ”、【答案】 2Na2 222次或第 5 次的读数第 5 次与第 4次的读数相O +2HO=4NaOH+O 第 4同，锥形瓶内质量已达恒重0.84 溶解生成 NaCl 的质量玻璃棒、蒸发皿偏大【解析】【分析】（ 1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；（ 2）、（ 3）计算过氧化钠质量分数时，应用过氧化钠完全反应的
6、数据，根据称量的锥形瓶+水 +试样总质量变化以及还有第4 次或第 5 次读数，计算生成氧气的质量，根据氧气的质量计算过氧化钠的质量；由表中数据可知，第4、 5 次读数相等，锥形瓶内的质量已达到恒重；（ 4）由流程图可知，操作是将样品在稀盐酸中溶解；操作是从溶液中获得的晶体为氯化钠，需直接测定氯化钠的质量；操作是从溶液中获得的晶体，蒸发浓缩、冷却结晶，需要的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿；在转移溶液时，如溶液转移不完全，烧杯内壁沾有少量的氯化钠，测定的氯化钠的质量偏小，样品中钠元素的质量分数偏低，故过氧化钠的质量分数偏大。【详解】（ 1） Na2O2 和 H2O 反应的化学方程式： 2Na2O2
7、+2H2 O=4NaOH+O2；（2）计算过氧化钠质量分数时，应用过氧化钠完全反应的数据，根据称量的锥形瓶+水 +试样总质量变化计算生成氧气的质量，根据氧气的质量计算过氧化钠的质量，故需要知道试样的质量、锥形瓶 +水的质量，还有第 4 次或第 5次读数；由表中数据可知，第4、5 次读数相等，锥形瓶内的质量已达到恒重，不必作第6 次读数；（3） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由反应方程式可知，由于过氧化钠与水反应生成氧气，反应前后质量减少，质量的变化量就是氧气的质量，即m(O2)= 1.560g +190.720g-0.270g192.010=0.270g， n(O2)=1 =0.0
8、084mol ，在化学反应中，反应物、生成物的物质的32g mol量变化之比等于化学计量数之比，故n(Na2 22O ) =2(O )=0.0168mol ，过氧化钠的质量分数是：0.0168mol78 g mol 1100% =84% ；1.560g（ 4）由流程图可知，操作是将样品在稀盐酸中溶解；最终蒸发浓缩、冷却结晶得到的晶体为氯化钠，故应测定生成 NaCl 的质量；操作是从溶液中获得的晶体，蒸发浓缩、冷却结晶，需要的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿；在转移溶液时，如溶液转移不完全，烧杯内壁沾有少量的氯化钠，测定的氯化钠的质量偏小，样品中钠元素的质量分数偏低，由于过氧化钠中钠元素的质量分数小
9、于氧化钠中钠元素的质量分数，故过氧化钠的质量分数偏大。3 欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3 的质量分数可用以下四种方法。方法一：方法二：方法三：方法四：不使用化学试剂,使用实验室常用仪器。按要求回答下列问题:（1）方法一:加入足量的试剂A 是 _(填写A 的化学式),可将HCO3-转化为沉淀并称重。操作1、 2、 3、4的名称依次是溶解、_、洗涤和干燥(烘干 );（2）方法二:在操作1 中所用到的玻璃仪器中,除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要用到的是 _,应选择甲基橙作指示剂;（ 3）在方法二中计算该样品中NaHCO3 的质量分数为 _;（ 4）在方法三中 ,根据所用的实验装
10、置 ,除了称量样品质量外 ,还需测定的实验数据是_;（ 5）仔细分析方法三中的实验装置 ,若由此测得的数据来计算实验结果 ,则有可能偏高也有可能偏低 ,偏高的原因可能是 _,偏低的原因可能是 _(均文字简述 );（ 6）方法四的实验原理是 _(用化学方程式表示 )。【答案】 Ca(OH)2 或 Ba(OH)2 过滤 100 mL 容量瓶 0.042V/m 100%装有碱石灰的干燥管在实验前后的质量碱石灰可能还会吸收空气中的水蒸气和CO2 气体装置内会留存部分 CO2 气体 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 【解析】【分析】方法一： (图甲 )固态样品加试剂 A 使碳酸氢跟生成沉淀，再
11、经过过滤、洗涤、干燥称量沉淀的质量，从而根据碳守恒计算碳酸氢钠的质量，进而计算质量分数；方法二： (图乙 )固态样品加水溶解成 100ml 溶液，取 20ml 加指示剂，用标准盐酸进行滴定，从而计算出碳酸氢钠的质量分数；方法三： (图丙 )固态样品加稀硫酸充分溶解，再经过浓硫酸干燥，用碱石灰吸收生成的二氧化碳气体，根据二氧化碳的质量计算碳酸氢钠的质量，进而计算质量分数；方法四：不用其他化学试剂，就只能是碳酸氢钠的受热分解了，利用固体反应前后的质量差，计算碳酸氢钠的质量分数。【详解】(1)与 HCO3-反应钠产生沉淀的试剂有 Ca(OH)2 或 Ba(OH)2 ；操作 1、 2、3、 4 的名称
12、依次是溶解、过滤、洗涤、干燥；(2)方法二操作1 的步骤是溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100 mL 容量瓶，还需 100mL 的容量瓶；(3)由所用盐酸的体积可计算出20mL 的待测液中碳酸氢钠的物质的量，原液是待测液的5倍，所以，样品中NaHCO3 的质量分数为 V(HCl) -10342V HCl 0100 5/m84 100%=100%；1000m(4)方法三利用产生二氧化碳的质量来计算碳酸氢钠的质量分数，所用需要称量装有碱石灰的干燥管在实验前后的质量；(5)偏高的原因是碱石灰还会吸收空气中的二氧化碳和水使质量增大；偏低的原因是装置中会有残留的
13、二氧化碳未被吸收；(6)不用其他化学试剂，就只能是碳酸氢钠的受热分解了，利用固体反应前后的质量差，计算碳酸氢钠的质量分数，化学方程式是2 NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2 。4 （）现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：CaCO 3 、 Na 2CO3 、Na2SO4 、 NaCl 、 CuSO4 。已知 CaCO3 难溶于水， Cu SO 4 溶液呈蓝色。现进行如下实验：溶于水得无色溶液；向溶液中加入BaCl 2 溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：（ 1）一定不存在的物质是（填写化学式）_；（ 2）一定存在的物质是（填写化学式）_ ；（ 3）可能存在
14、的物质是（填写化学式）_ ；（ 4）检验可能存在的物质所用试剂名称为：_；（）（ 5）钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。10.1g 钠钾合金溶于 500mL 水生成 0.15mol氢气。确定该钠 - 钾合金的组成（用Nax K y 的形式表示）： _；如果所得溶液的体积仍为500mL ，则 NaOH 溶液的物质的量浓度为_ 。【答案】 CaCO3、Na2SO4CuSO4Na2CO3NaCl稀硝酸、硝酸银溶液NaK2 0 2mol/L、.【解析】【分析】（）由溶于水得无色溶液，可知一定不含CuSOBaCl2 溶4、 CaCO3；由向
15、溶液中加入液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，可知白色沉淀为碳酸钡，则一定含Na2CO3，不含Na2SO4，不能确定是否含NaCl，以此来解答；（II）根据发生反应：2Na+2H O=2NaOH+H 、 2K+2H O=2KOH+H ，根据氢气体积、金属质量列方程计算Na、2222K 物质的量；根据c= n 计算可得。V【详解】由溶于水得无色溶液，可知一定不含CuSO4、 CaCO3；由向溶液中加入BaCl2 溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，可知白色沉淀为碳酸钡，则一定含Na2CO3，不含Na2SO4，不能确定是否含NaCl；（ 1）一定不存在的物质是 CaCO3、Na2SO4、 CuS
16、O4，故答案为： CaCO3、 Na2SO4、 CuSO4；（ 2）一定存在的物质是 Na2CO3，故答案为： Na2 CO3；（ 3）可能存在的物质是 NaCl，故答案为： NaCl：（ 4）由氯离子的检验方法可知，检验可能存在的物质所用试剂为稀硝酸、硝酸银溶液，故答案为：稀硝酸、硝酸银溶液。（ 5）设钠、钾的物质的量分别为amol 、 bmol ，则2Na + 2H2 O= 2NaOH + H 221a0.5a2K + 2H 2O = 2K OH + H 221b0.5b0. 5a+0. 5b=0. 15， 23a+39b=10. 1，计算可得：a=0. 10，b=0. 20， n（ Na
17、）： n （K）=1： 2，该钠- 钾合金化学式为NaK2n(NaOH)0.1mol，故答案为：， ()=0.2mol/Lc NaOH0.5LV2； 0. 2mol / L。NaK5 在下图装置中，加热试管内的白色固体A（ A的焰色反应为黄色），生成白色固体B 并放出气体 C和 D，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后， C 被吸收； D 进入乙瓶跟另一淡黄色固体 E 反应生成白色固体 B 和气体 F；丙瓶中的 NaOH溶液用来吸收剩余的气体 D。（1）写出各物质的化学式：A_； B _；C _；D_；E _；F_。（2）写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式：_； _。（ 3）等物质的量 A、 B 分别与
18、足量的盐酸反应生成气体的体积 _（填“一样多”、“前者多”、“后者多”）。【答案】 NaHCO3Na2CO3H2OCO2Na2O2O22NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O一样多【解析】【分析】加热白色固体A（ A 灼烧时火焰为黄色）生成白色固体有 Na 元素，气体D 与淡黄色固体E 反应，生成固体B，并放出气体C 和 D，则 A、 B 含B 和气体 F，应是 Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3 与 O2，可推知 D 为 CO2， E 为 Na2O2， B 为 Na2CO3， F 为 O2，故 A 为 NaHCO3， C为水蒸气，据以上分
19、析解答。【详解】加热白色固体A（ A 灼烧时火焰为黄色）生成白色固体B，并放出气体 C 和 D，则 A、 B 含有 Na 元素，气体 D 与淡黄色固体E 反应，生成固体B 和气体 F，应是 Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3 与 O2，可推知 D 为 CO2， E 为 Na2O2， B 为 Na2CO3， F 为 O2，故 A 为 NaHCO3， C为水蒸气，（1）根据以上分析可知A是NaHCO323222 2， F，B 是 Na CO，C 是 H O， D 是 CO， E 是 Na O是 O2；（2）根据以上分析可知试管中及丙瓶中反应的化学方程式分别为2NaHCO3Na2CO3+
20、H2O+CO2、 CO2+2NaOH=Na2 CO3 +H2O；（ 3）等物质的量 A、 B 中碳原子的物质的量相等，则分别与足量的盐酸反应生成气体的体积一样多 。6 碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化。（1）向碳酸钠溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氢钠，请写出该反应的化学方程式_。（2）请设计实验方案除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氫钠_。（3）请设计实验方案除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠_。（ 4）充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 95g，完全反应后得到气体 5.6L（标准状况），求混合物中碳酸钠的质量分数 _。【答案】 Na2 CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 加热碳酸钠固
21、体， NaHCO3 受热分解生成 Na2CO3 和H O、 CO ，从而除去了杂质向 NaHCO溶液中通入CO ，使 Na CO反应生成了NaHCO，2232233从而除去了杂质55.8%【解析】【分析】（ 1）碳酸钠溶液通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠；（ 2）碳酸钠较稳定，碳酸氢钠加热容易分解；（ 3）碳酸钠溶液通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠；（ 4）由碳酸氢钠受热分解的化学方程式列关系式求解可得。【详解】（ 1）碳酸钠溶液通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Na2 CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故答案为： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；（ 2）碳酸钠较稳
22、定，碳酸氢钠加热容易分解，除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠可以通过加热方法除去杂质碳酸氢钠，故答案为：加热碳酸钠固体，NaHCO3受热分解生成Na2 CO3和 H2O、 CO2，从而除去了杂质；（3）碳酸钠溶液通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠，可以通入二氧化碳使其转化为碳酸氢钠除去，故答案为：向 NaHCO3溶液中通入 CO2，使 Na2CO3反应生成了 NaHCO3，从而除去了杂质；（4）充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物得到气体的5.6L （标准状况）气体为二氧化5.6 L碳，二氧化碳物质的量为22.4 L/ mol =0.25mol，碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3
23、+H2O+CO2，由方程式可知n（NaHCO3） =2n（ CO2）=20.25mol=0.5mol ，碳酸氢钠的质量为0.5mol 84g/mol=42g，碳酸钠的质量为（95g-42g ） =53g，则混合物中碳酸钠的质量分数9553gg 100%=55.8%，故答案为：55.8%。【点睛】通过加热分解收集生成的气体计算碳酸氢钠的量，再反过来计算碳酸钠的质量分数是计算的关键。7 化学兴趣小组的同学为测定某Na2 3的固体混合物样品中23CO 和 NaClNa CO 的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答：(1)甲同学用如图所示装置测定CO 的质量。实验时稀硫酸是与样品中的
24、_(填2“ NaCO ”或 “ NaCl发”)生反应，仪器b 的名称是 _，洗气瓶 c 中盛装的是浓硫酸，此浓23硫酸的作用是 _ 。(2)乙同学用如图所示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中 Na2CO3 质量分数的测定。实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由 b 注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b 下端玻璃管中的_ ，则装置气密性良好。在实验完成时，能直接测得的数据是CO2 的 _(填 “体积 ”或 “质量 ”)。(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：操作涉及的实验名称有：_、洗涤；操作涉及的实验名称有干燥、_。丙同
25、学测得样品中Na23CO 的质量分数为 _。【答案】 Na2 32液面上升体积 过滤 称量CO 分液漏斗除去 CO 中的水蒸气106y/197x【解析】【详解】（1）依据装置和试剂分析，硫酸和样品中的碳酸钠反应，仪器b 是加入液体的仪器可以控制加入的量，是分液漏斗；反应过程中含有水蒸气，可以利用浓硫酸干燥二氧化碳气体；（2）使用注射器改变瓶内气体的多少而改变瓶内压强；当将针筒活塞向内推压时，瓶内气体被压缩，压强增大，瓶内液体则会被压入长颈漏斗内，b 下端玻璃管中液面上升，可以说明装置气密性良好；在实验完成时，反应后可以利用注射器读取生成气体的体积，能直接测得的数据是CO2 的体积；（3）流程分
26、析可知，加入氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，通过过滤得到沉淀，洗涤后称重得到沉淀碳酸钡质量；由流程分析判断：碳酸钡沉淀质量为yg，根据原子守恒可知样品中 Na2 3106 yg ，因此样品中23106 y。CO质量为Na CO的质量分数为197197 x8 已知固体化合物 A 由 NaHCO3、 KHCO3 、MgCO3、 CaCO3 四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理回答下列问题： n(A) 表示 A 的物质的量； m(A)表示 A 的质量 (1)取 A 与足量的盐酸反应：若m(A)为定值，生成气体的量即为定值，试写出A 的可能组成，并用简单的语言说明你判断的理由_、 _。(
27、2)若先将 A 加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通入足量的澄清石灰水，生成的沉淀均为10.0g，据此推导出A 的组成及物质的量 _、_。【答案】 NaHCO33333333的相和 MgCO ； KHCO和 CaCO。NaHCO 和 MgCO 及 KHCO 和 CaCO对分子质量相同，碳原子数相同，即碳的质量分数相同，混合物质量为定值时，碳质量也为定值，根据碳原子守恒，因此产生的CO2气体必为定值。330.2molNaHCO 和KHCO【解析】【分析】(1)若固体混合物 A 的质量 m(A)为定值，生成气体的量即为定值，则混合物中各物质的式量相同；(2)根据沉淀的质量求
28、出CO2 的物质的量，再根据碳原子守恒计算A。【详解】(1)若固体混合物A 的质量 m(A)为定值，生成气体的量即为定值，则混合物中各物质的式量相同，在 NaHCO3、 KHCO3、 MgCO3、 CaCO3 四种物质中，MgCO3、 NaHCO3 的式量均为84，KHCO3、CaCO3 的式量均为100，所以若固体混合物 A 的质量 m(A)为定值，生成气体的量即为定值，则 A 的可能组成是MgCO3、 NaHCO3； KHCO3， CaCO3 。因为 NaHCO3 和 MgCO3 及KHCO3 和 CaCO3 的相对分子质量相同，当固体质量相等时，其中含有的碳原子数相同，即碳的质量分数相同
29、，混合物质量为定值时，碳质量也为定值，根据碳原子守恒，因此产生的 CO2 气体必为定值。(2)若先将 A 加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清的石灰水生成的沉淀均为10 0g，A 受热分解生成二氧化碳，则固体中含有NaHCO3m 10.0 g或 KHCO3， n(CaCO3)= M100g / mol =0.1mol ，所以根据 C 元素守恒可知，固体分解产生的 CO2的物质的量为0.1mol32322，根据方程式 2NaHCONa CO +H O+CO ，则反应产生的Na CO的物质的量为0.1mol ， NaHCO 为 0.2mol ， 0.1molNa
30、2CO 与盐酸反应生成0.1mol2333CO ，则说明原混合物中只含有碳酸氢盐一种，其物质的量为0.2mol 。若原固体为 KHCO ，23同理 2KHCO3232230.2mol 。K CO +H O+CO ，推导可知原固体含KHCO 的物质的量也为9 将 1.05 g 由铝和过氧化钠的混合物放入一量的水中，充分反应后固体无剩余。再向其中慢慢滴加 50 mL 1 mo1/L 的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀溶解。(1)要使混合物溶于水无剩余，则n(Al)与n(Na2O2)的关系须满足_；(2)写出沉淀溶解的离子方程式：_ ；(3)求原混合物中铝、过氧化钠的质量_ ；(4)求滴加盐酸过程
31、中开始出现沉淀时盐酸的体积_ 。【答案】n(Al)2n(Na2O2)Al(OH)3+3H+=Al3+3H2Om(Al)=0.27 g； m(Na2O2 )=0.78 g；10 mL【解析】【分析】(1)根据反应方程式找出使混合物溶于水无剩余，则n(Al)与n(Na2O2)的关系；(2)氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；(3)Al与Na2O2 在水中发生的反应分别为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ，加入盐酸后又发生了反应NaOH+HCl=NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2 O=Al(OH)3 +NaCl、 Al(OH)3+
32、3HCl=AlCl3+3H2 O，可得反应的关系式：AlNaAlO2 Al(OH)3 AlCl3 3HCl，Na2 O2 2NaOH 2NaCl 2HCl，根据反应的关系式来列式计算；(4)开始生成沉淀时，原溶液中的氢氧化钠恰好被盐酸中和，根据(3)得出剩余氢氧化钠的物质的量，再计算出消耗盐酸的体积。【详解】(1)Al 与 Na O 在水中发生的反应分别为：2Na O +2H2O=4NaOH+O 、222222Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ，要使混合物溶于水无剩余，则n(Al) 与 n(Na O )的关系须22222满足，则铝的物质的量必须钠离子的物质的量，即：n(Al)
33、2n(Na2O2)；(2)生成的沉淀为Al(OH)3，Al(OH)3 能够溶于盐酸，反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；(3)Al与 Na2O2 在水中发生的反应分别为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ，加入盐酸后又发生了反应：NaOH+HCl=NaCl+H2 O、NaAlO2+HCl+H2 O=Al(OH)3 +NaCl、 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2 O，最后所得溶液中的溶质是NaCl和 AlCl3，综合上述五个化学方程式可得如下关系式：Al NaAlO2 Al(OH)3 AlCl3
34、3HCl，Na2O2 2NaOH 2NaCl2HCl，设原混合物中x mol Al ，有 y mol Na 2O2，则根据关系式Al3HCl 可知 x mol Al 反应需消耗3x mol HCl，根据 Na2O2 2HCl 可知 y molNa 2O2 反应需消耗2y mol HCl，则27x+78y=1.05 ， 3x+2y=1-3 50 10，联立两式解得：x=y=0.01 mol ，则Al 的质量m(Al)=0.01 mol27 g/mol=0.27，g Na2O2 的质量 m(Na2O2)=0.01 mol 78 g/mol=0.78；g(4)开始出现沉淀时，原溶液中剩余的氢氧化钠恰
35、好被盐酸中和，根据(3)可知， 0.01 molNa2O2 完全反应生成0.02 mol NaOH，而 0.01 mol 铝消耗 0.01 mol NaOH，故反应后剩余0.01 mol NaOH，中和 0.01 molNaOH 需要消耗0.01 mol HCl，则消耗1 mo1/L 的盐酸的体积n0.01?mol为： V(HCl)=0.01 L=10 mL。c1?mol / L【点睛】本题考查了混合物反应的计算，明确发生反应原理为解答关键，题目充分考查了学生的分析能力及化学计算能力，注意掌握关系式法在化学计算中的应用。10 （）实验室需要1. 0mo/ L 硫酸溶液480mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：（1）配制上述溶液，除了烧杯、玻璃棒、胶管滴管、量筒外，还需用到的玻璃仪器是_。（2）应该用量筒量取_mL 质量分数为98 %、密度为18. 4g/ cm3 的浓硫酸。（3）在配制上述溶液的实验中下列操作引起结果偏高的有_（填字母序号）。A 若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥B 若定容时，俯视液面加水至刻度线C 若用量筒量取浓硫酸时，俯视视数D 若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容（）碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题：世界上最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰（N.Leblanc）法。其流程如下：