高考化学压轴题专题铝及其化合物推断题的经典综合题含答案解析.docx

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1、高考化学压轴题专题铝及其化合物推断题的经典综合题含答案解析一、铝及其化合物12019 年诺贝尔奖授予了在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有 LiCoO2、 Al 等，处理该废料的一种工艺如图所示：（ 1） Li 的原子结构示意图为 _， LiCoO2 中 Co 的化合价为 _。（ 2）“碱浸”时 Al 溶解的离子方程式为 _ 。（ 3）“酸溶”时加入 H2O2 的目的是 _ 。（ 4）“沉钴”的离子方程式为 _ 。（ 5）配制 100 mL 1 . 0 mol / L ( NH4) 2C2O4

2、 溶液，需要的玻璃仪器出玻璃棒、烧杯外，还有_。（6）取 CoC2O4 固体 4. 41g 在空气中加热至300 ，得到的钴的氧化物2. 41g，则该反应的化学方程式为 _ 。【答案】32OH2H 2O 2AlO 23H2将 LiCoO 2 中的 Co( )+2Al还原为 2价Co2C2 O42CoC 2O 4100mL 容量瓶、胶头滴管3CoC 2O42O2Co3O 46CO 2【解析】【分析】铝钴膜主要含有LiCoO 2 、 Al 等，将废料先用碱液浸泡，将Al 充分溶解，过滤后得到的滤液中含有偏铝酸钠，滤渣为 LiCoO2 ，将滤渣用双氧水、硫酸处理后生成Li 2SO4 、CoSO 4

3、，然后加入氨水调节溶液的pH，生成氢氧化锂沉淀从而除去锂离子，最后对滤液用草酸铵洗涤处理，经过一系列处理得到草酸钴。据此解答。【详解】（1）锂是 3 号元素，原子结构示意图为， LiCoO 2 中 Li 显1价，氧元素显2价，设钴元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：1x220 ，则 x3 ，故答案为：；3 ；（2）“碱浸”时Al 溶解于氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为2Al2OH2H 2 O 2AlO 23H 2；（3）双氧水具有氧化性，“酸溶”时加入H 2O2，可以将 LiCoO 2 中的 Co( ) 还原为2 价，用氨水调节 pH，将锂离子转化为氢氧化锂沉淀，所得滤

4、渣主要为LiOH，故答案为：将 LiCoO2 中的 Co( ) 还原为2 价；（4）“沉钴”中 CoSO4 与草酸铵反应生成草酸钴，反应的离子方程式为Co 2C 2 O 42CoC 2O 4 ，故答案为： Co2C2 O 42CoC 2 O 4；（5）配制 100mL 1 . 0 mol / L ( NH4) 2C2O4 溶液，需要经过称量、溶解、转移、洗涤、定容等步骤，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要100mL 容量瓶、胶头滴管，故答案为： 100mL 容量瓶、胶头滴管；（6） 4. 41gCoC2O4 的物质的量为4.41g0.03mol ，其中含有钴元素的质量147g / mol0

5、.03mol 59g / mol 1.77g，因此钴的氧化物中含有氧元素的质量2.41g 1.77g 0.64g ，氧元素的物质的量0.64g0.04mol ，因此该钴的氧化物16g / mol为 Co3O4 ，钴元素被氧化，因此反应物中需要氧气参与，根据元素守恒，生成物中还有二氧化碳，反应的方程式为 3CoC2 O4 2O2 Co3O46CO 2，故答案为：3CoC 2O4 2O2 Co3O 4 6CO 2。【点睛】从处理铝钴膜废料的工艺流程不难得出： Co 的化合价多于一种，所以钴元素的氧化物有多种，所以我们得先确认本题中生成的是哪种氧化物，才能正确书写方程式。2 氢能源是一种重要的清洁能

6、源。现有两种可产生H2 的化合物甲和乙。将6.00g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH 2 ( 已折算成标准状况) ，甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2 和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L 。请回答下列问题：(1) 甲的化学式是 _；乙的电子式是 _。(2) 甲与水反应的化学方程式是 _ 。(3) 气体丙与金属镁反应的产物是 _( 用化学式表示 ) 。(4) 乙在加热条件下与 CuO反应可生成 Cu 和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物Cu 中可能还

7、含有Cu2O，请设计实验方案验证之_（已+ 2+知 Cu2O+2H=Cu+Cu +H2O）。【答案】 AlH3AlH33H2OAl OH 33H2Mg3N2 2NH3(） 3CuO3Cu N2 3H2O将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之 无Cu2 O【解析】【分析】将6. 00 g 甲加 至完全分解，只得到一种短周期元素的金属 和6. 72 L 的 H2( 已折算成 准状况），甲与水反 也能 生H2，同 生一种白色沉淀物， 白色沉淀可溶于NaOH溶液，因此白色沉淀是AlOH3， 金属 是 ，因此甲是AlH3。化合物乙在催(）化 存在下可分解得到H2 和另一种 气体丙

8、，丙在 准状况下的密度 1. 251 ，g L 丙的相 分子 量是1. 25 22. 4 28，因此丙是氮气， 乙是氨气NH3，据此解答。【 解】（1）根据以上分析可知甲的化学式是AlH3 。乙是氨气，含有共价 的共价化合物， 子式为；（2）甲与水反 生成 气和 氧化 ，反 的化学方程式是AlH33H2OAlOH 3(） 3H2。（ 3）氮气与金属 反 的 物是Mg 3N2。（ 4）氨气在加 条件下与 CuO 反 可生成 Cu 和氮气，根据原子守恒可知 反 的化学方程式 2NH3 3CuO3CuN2 3H2 O。 与稀硫酸不反 ， 根据 CuCu2O 2HCu2 H2O 可知 , 要 物 Cu

9、 中可能 混有 Cu2O 可以将固体溶于稀硫酸中，如果溶液 ， 明 物中含有 Cu2O，反之 无 Cu2 O。3A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H 八种短周期主族元素，原子序数依次增大。A、 F 的最外 子数分 等于各自的 子 数，其中A 的 在常温下 气体。C 与 B、H 在元素周期表中 于相 位置， 三种元素原子的最外 子数之和 17。 D 与 F 同周期。 G 的 常用作半 体材料。 回答：(1)C 和 H 分 与 A 形成的 化合物沸点 高的是_(填化学式 )，理由是_ 。(2)C、E 形成的 离子半径大小：r(C)_r(E)(填 、+AlO-Al(OH) 33+-H2 +H

10、2OAl +3OH3SiO +6C+2N2Si N +6CO234【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E、 F、 G、H 八种短周期主族元素，原子序数依次增大。A、 F 的最外 子数分 等于各自的 子 数，其中A 的 在常温下 气体， A 为 H；G 的 常用作半 体材料， G 为 Si， 合原子序数可知F 为 Al； C与 B、 H 在元素周期表中 于相 位置， 三种元素原子的最外 子数之和 17， 173=52， B 为 N、 C 为 O、 H 为 S， D 与F 同周期，位于第三周期，D 为 Na、 E 为Mg，以此来解答。【详解】由上述分析可知，A 为H、 B 为 N、C 为O、 D

11、 为Na、 E 为Mg 、 F 为Al、G 为Si、 H 为 S。(1)C 和 H 分别与A 形成的简单化合物分别是H2O、 H2S，其中沸点较高的是H2 O，原因是H2O 分子间存在氢键，增加了分子之间的吸引力；(2)O2-、 Mg 2+核外电子排布相同。具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则 C、E 形成的简单离子半径大小：r (C)r(E)；(3)F 最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3 是两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离，电离方程式为H+AlO2-+H2OAl(OH)3Al3+3OH-；(4)将 G 的氧化物与B 的单质在1400条件下和足量的碳反应，其化

12、学反应方程式为3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。【点睛】本题考查元素及化合物的推断及物质性质的方程式表示。把握原子结构、元素的位置、质子数关系来推断元素为解答的关键，注意元素化合物知识的应用，题目侧重考查学生的分析与应用能力。4A-J 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出 )，且已知 G 为主族元素的固态氧化物，A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A、 B、C、 D、 E、F 六种物质中所含同一种元素在周期表中位置_(2)写出检验 D 溶液中阳离子的方法_。(3)写出反应的离子方程式_。(

13、4)若向气体 K 的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH_7(填“ 、”“ c(SO) c(H )c(OH )【解析】【分析】G 为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成I 和 H，能与 NaOH 溶液反应，说明G 为Al2 O3，与 NaOH 反应生成 NaAlO2，而 I 也能与 NaOH 反应生成 NaAlO2，则 I 为 Al， H 为O2， C 和碱、 D 和气体 K 反应生成 E、 F，则说明 E、 F 都为氢氧化物， E 能转化为 F，应为 Fe(OH)2 Fe(OH)3 的转化，所以 E 为 Fe（ OH） 2 ，F 为 Fe(OH)3，则 C 为 FeCl2，

14、D 为 FeCl3 ，K为 NH3 ，B 为 Fe3O4 ，与 Al 在高温条件下发生铝热反应生成A，即 Fe，结合对应单质、化合物的性质解答该题。【详解】（1） A、 B、C、 D、 E、F 六种物质中都含有铁元素，在周期表中位于周期表第四周期族，（2）溶液 D 为氯化铁溶液，检验三价铁离子的存在，取少许D 溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明D 溶液中含有 Fe3+；（3）反应是金属铝和氢氧化钠溶液的反应，Al 与 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2 和 H2，反应的离子方程式为： 2Al+2OH - +2H 2O=2AlO 2- +3H 2；（ 4）气体 K 的水溶液为一水

15、合氨溶液，加入盐酸，使其恰好完全反应生成氯化铵和水，氯化铵在水溶液中水解显酸性，所以pH 7；反应的离子方程式为：NH 4+ +H 2 O ?NH 3 gH 2O+H + ；（5）若向气体NH3 的 0.1mol/L 水溶液中加入 pH=1 的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，假设条件均为1L，发生反应： NH 3 gH 2 O+H + =NH 4+ +H 2O ， n(NH3?H2O)=0.1mol，n(H+)=0.1mol ，所以一水合氨和硫酸反应生成硫酸铵溶液，铵根离子水解显酸性，溶液中离子浓度大小顺序为： c( NH +4 )c( SO24- )c(H+ )c(OH-)。【点睛】比较

16、时溶液中粒子浓度紧扣两个微弱：（1）弱电解质 (弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力，如在稀醋酸溶液中：CH3COOH?CH3 COO-H+，H2O?OH- H+，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)；（2）弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度，如稀的 CH3COONa溶液中： CH3 COONa=CH3COO-Na+， CH3COO- H2O ? CH3COOH OH-， + - + - - +5 已知A、 B、 C、 D 是中学化学的常见物质，且A、 B、 C

17、 均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O 已略去)。请回答下列问题：（ 1）若 A 可用于自来水消毒， D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干 B 的溶液不能得到 B。则 B 的化学式为 _。（2）若 D 是氯碱工业的主要产品之一，B 有两性，则反应的离子方程式是_。（3）若 A、 C、 D 都是常见气体，C 是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为_。（4）若 A 的焰色反应呈黄色，D 为二氧化碳，则反应的离子方程式是_。-2-【答案】 FeCl3 Al( OH) 3+OH =AlO2 +2H2O2H2S+SO2 3S+2H2O

18、CO3+CO2+H2O 2HCO3【解析】【分析】(1)D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则D 是铁， A 可用于自来水消毒，A 为 Cl 2；(2) 若 D 是氯碱工业的主要产品之一， B 有两性， D 为 NaOH 、 B 为 Al(OH) 3；(3)C 是形成酸雨的主要气体，则A 为 H2S、 D 为 O2、 B 为 S、 C 为 SO2；(4) 若 A 的焰色反应呈黄色，说明 A 中含有 Na 元素，且 A 、 B、 C 均含有同一种元素据此分析。【详解】(1)D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则D 是铁，A 可用于自来水消毒，由转化关系可知，A 为Cl2、

19、 B 为FeCl3、 C 为FeCl2；(2)若D 是氯碱工业的主要产品之一，B 有两性，由转化关系可知，A 为铝盐、D 为NaOH、B 为 Al(OH)3、 C 为 NaAlO2，反应为氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是： Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O；(3)若 A、 C、 D 都是常见气体， C是形成酸雨的主要气体，则 A 为 H2S、 D 为 O2、B 为 S、 C 为 SO2，反应为硫化氢与二氧化硫反应生成硫和水，反应的化学方程式为：2H2S+SO2 3S+2H2O；(4)若 A 的焰色反应呈黄色， D 为二氧化碳，由转化关系可知， A

20、为 NaOH、 B 为 Na2CO3、 C 为 NaHCO3，反应为碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的的离子方程式是：CO32- +CO2+H2O 2HCO3- 。6A、 B、 C、 D、 E、 F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、 B、 F 三者原子序数之和为下），25，且知 B、 F 同主族， 1.8g E 与足量的盐酸反应生成D+和 E 的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素ECl3 和 2.24L 氢气（标准状况 B 和 E 能形成离子化合物的方法冶炼E 单质，试判断：(1)六种元素中非金属性最强的是_ (填代号 )，该元素位于周期表中第_周期第 _族；由A、

21、 B、 D 三种元素形成化合物的电子式_(2)下列能够说明B、 F 非金属性强弱的方法有_a.最高价氧化物对应水化物酸性b.气态氢化物的热稳定性c.气态氢化物的沸点B 比F 高d.向F 的气态氢化物溶液中通入B 单质，有浑浊(3)写出下列反应的化学方程式E 与足量的盐酸反应的化学方程式_工业上用电解法冶炼E 单质 _(4)写出足量D 的高价氧化物对应水化物与ECl3 相互反应的离子方程式_电解【答案】 C二 Abd 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al2O3(熔融 ) = 4Al+3O 24OH - +Al 3+ =AlO 2 +2H 2 O【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E、

22、 F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大，1.8gE 与足量盐酸反应生成ECl和 2.24L氢气（标况），故E 为 +3 价元素，设E的相对原子质量为M，则32.24L1.8gE 为铝，工业2=3 ，解 M=27，故 E 为 A 族元素，依据计算得知22.4L/molMg/mol上用电解氧化铝方法冶炼铝单质，所以B 为氧元素， B、 F 同主族，则 F 是硫， A、 B、 F 三者原子序数之和为25，则 A 是氢，且 D+离子和 Al 离子具有相同的电子结构，故D 能形成+1 价阳离子，故D 为钠， C 的原子序数大于氧小于钠，且为主族元素，故C为氟，据此答题。【详解】（1）根据元素周期律，

23、同周期元素从前向后，非金属性逐渐增强，同主族元素从上向下，非金属性逐渐减弱，所以六种元素中非金属性最强的是C， C 为氟，位于周期表中第二周期第 A 族，由 A、B、 D 三种元素形成化合物为氢氧化钠，它的电子式是，故答案为：C；二； A；（2） a氧元素没有最高价氧化物对应水化物，故a 错误；b根据元素周期律，气态氢化物的热稳定性越稳定，元素的非金属性越强，故b 正确；c气态氢化物的沸点与分子间作用力有关，与元素的非金属性无关，故c 错误；d向硫的气态氢化物溶液中通入氧气，有浑浊，说明氧气的氧化性强于硫，即氧的非金属性强于硫，故 d 正确，故答案为：bd；（3） Al与足量的盐酸反应的化学方

24、程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；电解工业上用电解法冶炼Al 单质的化学方程式为2Al2 O3(熔融 )=4Al+3O2 ；（4）氢氧化钠与AlCl3 相互反应的离子方程式为4OH - +Al 3+ =AlO2 +2H 2 O 。7 甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲H2SO4乙NH 3 H2O丙甲（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是_（填化学式）。写出“ 乙NH 3 H 2O丙 ”转化的离子方程式_ 。（2）若乙溶液中加入KSCN 溶液，有血红色出现，则乙溶液中含有的离子是_，甲的化学式为 _。【答案】 Al 2O 3 Al 3

25、3NH 3 H 2O=Al(OH) 33NH 4 Fe3Fe2O3【解析】【详解】（1）甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，按信息知甲为Al 2O 3 、乙是硫酸铝，丙为Al(OH)3 ，则乙与氨水反应的离子方程式为：Al 33NH 3H 2OAl(OH)33NH 4 ；（ 2）若乙溶液中加入 KSCN 溶液，有血红色出现，则乙为硫酸铁，其溶液中含有铁离子，氧化物甲与硫酸反应得到硫酸铁溶液，因此甲为氧化铁。【点睛】铝离子与氨水反应的离子方程式容易出错，同学往往错误地把离子方程式写错成Al 33OH -Al(OH) 3。8 七水硫酸镁（MgSO47H2O）在印染、造纸和医药等工业上有重要的用途。硼

26、镁泥是硼镁矿生产硼砂的废渣，其主要成分是MgCO3，还含有MgO、 CaO、 Fe2O3、 FeO、MnO 2、Al2 O3、 SiO2 等杂质，工业上用硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图：已知： MnO2 不溶于稀硫酸。CaSO和 MgSO4 7H2O 在不同温度下的溶解度（g）数据如下表所示：4温度 / 1030405060物质CaSO0. 190. 210. 210. 210. 194MgSO 7H O30. 935. 540. 845. 6421）开始用到硫酸的质量分数为70%，密度为1 61g cm3（./，则该硫酸溶液的物质的量浓度为_。（2）滤渣 A 中除含少量CaSO 2H2O

27、 外，还有 _。4（3）加入 MgO 后，加热煮沸的目的是_。（4）若滤渣 B 的主要成分为Al( OH) 3 和 Fe( OH) 3。则加入 NaClO 发生氧化还原反应的离子方程式为 _。（5）流程中操作1 为蒸发浓缩、趁热过滤，这样即可得到CaSO2H2O，又防止 _。4（6）获取 MgSO4 7H2O 的操作 2 为： _、 _、过滤洗涤。（7）已知开始硼镁泥样品的质量为ag，制取七水硫酸镁的质量为bg，据此能计算出硼镁泥中镁元素的含量吗？若能，请写出表达式；若不能，请说明理由。_（能或不能），表达式（或理由）为_。【答案】 11. 5mol / LSiO2、 MnO2防止生成 Al(

28、 OH) 3 和 Fe( OH) 3 胶体，使之转化为沉淀而被分离ClO-2Fe2+2H+ Cl-2Fe3+ H242+=+蒸发浓缩冷却结晶 不O析出 MgSO7H O 晶体能 加入 MgO 的量未知【解析】【分析】硼镁泥用足量硫酸酸浸溶解，得到含有Mg2+、 Ca2+、 Fe2+、 Fe3+、 Al3+以及 SO42 - 的酸性溶液，由于 MnO 2、 SiO2 不与硫酸反应，硫酸钙属于微溶物，则过滤后滤渣A 主要为 MnO 2、2422+ 氧化为 Fe3+，加入 MgO 调节SiO ，还含有少量 CaSO2HO，向滤液中加入 NaClO 将 Fe溶液 pH 值并加热，使Fe3+、 Al3+

29、转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，则滤渣B 主要为氢氧化铁、氢氧化铝，根据溶解度表，CaSO4的溶解度基本不受温度影响，42MgSO 7H O 受温度影响较大，温度越高溶解度越大，对滤液进行蒸发浓缩、趁热过滤，得到CaSO4 2H2O，则滤渣 C 主要为 CaSO4 2H2O，再次对滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤，得到七水硫酸镁 ( MgSO4 7H2O) ，据此分析解答。【详解】(1) 开始用到硫酸的质量分数为70%，密度为1 61g cm3，则该硫酸溶液的物质的量浓度./= 1000 = 100070%1.61 =11. 5mol / L；M98( 2) 根据分析，滤渣A 中除含少量 CaS

30、O4222 2H O 外，还有 MnO、 SiO ；(3) 加入 MgO 的目的是沉淀Fe3+、 Al3 +，但 Fe3+、Al3+易发生水解生成胶体，因此加热煮沸的目的是防止生成 Al( OH) 3 和 Fe( OH) 3 胶体，使之转化为沉淀而被分离；(4) 若滤渣B的主要成分为Al OH3和Fe OH3NaClO将Fe2+Fe3+，()()。向滤液中加入氧化为则加入 NaClO 发生氧化还原反应的离子方程式为ClO- +2Fe2+2H+=Cl- +2Fe3+H2O；(5) 根据溶解度表， CaSO4 的溶解度基本不受温度影响， MgSO4 7H2O 受温度影响较大，温度越高溶解度越大，流

31、程中操作1 为蒸发浓缩、趁热过滤，这样即可得到CaSO4 2H2O，又防止析出 MgSO4 7H2O 晶体；( 6)结合溶解度表数据和 ( 5) 分析，获取 MgSO4 7H2O 的操作 2 为：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤；( 7)在制取七水硫酸镁流程中，向体系内加入了氧化镁调节pH 值沉淀 Fe3+、 Al3+，引入了镁元素，且未告知氧化镁加入的量，制取的七水硫酸镁的镁元素不仅来自硼镁泥，还来自引入的氧化镁，因此不能根据上述两个条件来计算硼镁泥中镁元素的含量。9 一种高效无机水处理剂聚合氯化铝晶体的化学式为Al 2(OH)nCl6nxH2Om。它可通过调节 AlCl3 溶液的 pH，促进其

32、水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣 铝灰，它主要含 Al2O3、 Al，还有 SiO2 等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为_ 。（2）生产过程中实验操作B、 D 的名称均为_。（3）反应中副产品a 是 _，试剂b 是 _。 (用化学式表示)（ 4）生产过程中可循环使用的物质是_(用化学式表示 )。（ 5）调节 pH4.0 4.5 的目的是 _ 。（ 6）为得到较纯净的晶体，生产过程中C 物质可选用 _。A氨水B NaAlOC NaOHD Al OE Al223【答案】 Al233 3H23 3H22O 6H =2AlO、 2Al 6H =2Al 过滤H HCl HCl 促进 AlCl3 水解，使晶体析出DE【解析】【分析】铝灰主要含 Al2O3、 Al，还有 SiO2 等，加水清洗掉其他可溶性杂质，因为B 后分离出二氧化硅，所以推出b 溶液为盐酸溶液，过量的盐酸将氧化铝和铝单质转化为氯化铝溶液，同时产生氢气，因为氯化氢易挥发，所以氢气中混有氯化氢，经水喷淋，得到气体a 为氢气，同时回收盐酸b； B 为氯化铝溶液中混有不溶性的二氧化硅，通过过滤分离出二氧化硅，氯化铝溶液经浓缩后调节pH，静