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1、【化学】高考化学物质的量解答题压轴题提高专题练习附答案解析一、高中化学物质的量1 纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。(1)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3 溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈_色。(2)实验室中需 0.2mol/L 的 Na2CO3 溶液 950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取 Na2CO3 的质量分别是 _ 。A 1000mL； 21.2gB 950mL； 20.14gC500mL ；21.2gD 500mL；10.6g(3)若加热 10.00g 的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数
2、为_。(4)某同学为确定一包可能由碳酸钠和碳酸氢钠组成的白色混合物的成分，他取少量该白色物质溶于水，并向所得溶液中加入适量澄清石灰水，产生白色沉淀，据此该同学认为有碳酸钠。你是否同意该同学的观点，请你用适当的化学方程式阐述你的观点_。(5)取等物质的量浓度的NaOH 溶液两份A 和 B，每份 10 mL，分别向A、 B 中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L 的盐酸，标准状况下产生的CO2 的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：曲线 A 表明，原NaOH 溶液中通入CO2 后，所得溶液加盐酸后产生CO2 气体体积 (标准状况 )的最大值为 _mL。曲
3、线 B 表明，原 NaOH 溶液中通入 CO2 后，所得溶液中的溶质成分是_，其物质的量之比为 _。【答案】黄A 32.8%不同意，由于Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3 + Na2CO3 +2H2O (或Ca(OH) + NaHCO = CaCO + NaOH +HO)，碳酸氢钠溶液与石灰水反应也能产生白色沉淀233233.6 Na CO 与 NaHCO1:1233【解析】【分析】(1)考查焰色反应；(2)根据 n=cV， m=nM 计算；(3)根据碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，二氧化碳和水，固体质量的减少即为生成二氧化碳的水的质量；(4)根据碳酸钠，碳酸氢钠与氢氧化钙的反应判
4、断；(5)根据碳原子守恒计算二氧化碳的物质的量即为碳酸氢钠的物质的量，利用n= V；Vm由曲线 B 可知从 25mL 到 75mL 为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，根据钠原子守恒计算；【详解】(1)钠的焰色反应为黄色；(2)配置 950ml 的溶液应用 1000 mL 容量瓶配制溶液，所需Na2CO3的质量m=nM=cVM =0.2mol/L 1L106g/mol=21.2g ，答案选 A；(3)设参加反应的碳酸氢钠的质量为x 根据混合物质量减少了2.48g，2NaHCO3 = Na2CO3 +H 2O+CO2质量差16862x2.48g1686210g，则碳酸钠的质量为10g-6.72g=
5、x，解得 x=6.72g，碳酸钠和碳酸氢钠共2.48g3.28g，原混合物中碳酸钠的质量分数=3.28g100% =32.8%；10g(4) 由于 Ca(OH) + 2NaHCO = CaCO + NaCO +2HO (或 Ca(OH) + NaHCO = CaCO +233232233NaOH +H2O)，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，同样碳酸氢钠与氢氧化钙反应也会生成碳酸钙沉淀，所以不同意他的观点；(5) CO2 与 NaOH 反应为 CO2+NaOH=NaHCO3， CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，当n CO2? 1，反应按进行，等于 123；大于 1时， CO 、 N
6、aOH 恰好反应生成NaHCOn NaOH时，生成 NaHCO3， CO2 有剩余；当1n CO2 1，反应按进行，CO2 、 NaOH 反应，无剩余，生成物为2 n NaOHNaHCO3、 Na2CO3；当 n CO21，反应按进行，等于1 时， CO223；小于n NaOH?、 NaOH 恰好反应生成Na CO221 时，生成 Na2CO3， NaOH 有剩余；2由曲线 A 可知从 60ml 到 75ml为碳酸氢钠与盐酸反应, 消耗的 15mL 盐酸为碳酸氢钠与盐酸反应并产生 CO2322，反应方程式为NaHCO +HCl=NaCl+CO +H O，所以3-3n(NaHCO )=n(HCl
7、)=(75ml-60ml) 0.1mol/L=1510. mol，根据 C 原子守恒，所以-3-322.4L/mol=33.6 mL ；n(CO2)=n(NaHCO3)=1.5 10mol， V= nVm =1.5 10mol 加入 75ml 盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为氯化钠溶液。根据氯离子、钠离子守恒，所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075ml 0.1mol/L=0.0075mol，由曲线 B 可知从25mL 到 75mL 为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，反应方程式为 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O，所以 n(NaHCO3)=n(HCl)
8、=n(CO2)=(75ml-25ml) 0.1mol/L=0.005mol，所以 n(CO2)： n(NaOH)=0.005mol ：0.0075mol= 2 ，3大于 1:2，小于 1，所以反应按进行，CO2、 NaOH 反应， NaOH 无剩余，生成物为Na2CO3 与 NaHCO3，根据钠原子守恒，所以1n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.0075mol ，而2n(NaHCO3)= 0.005mol ，则 n(NaHCO3)=0.005mol ，故 Na2CO3 与 NaHCO3 的物质的量之比为1:1。【点睛】碳原子守恒和钠原子守恒在本题的应用比较关键，学生使用时需灵活掌握。2
9、NH3 、NO、 NO2 都是常见重要的无机物，是工农业生产、环境保护、生命科学等方面的研究热点。( 1) 写出氨在催化剂条件下与氧气反应生成NO 的化学方程式 _。( 2) 氮氧化物不仅能形成酸雨，还会对环境产生的危害是形成_。( 3) 实验室可用 Cu 与浓硝酸制取少量 NO2 ，该反应的离子方程式是 _。( 4) 为了消除 NO 对环境的污染，根据氧化还原反应原理，可选用NH3 使 NO 转化为两种无毒气体 ( 其中之一是水蒸气 ) ，该反应需要催化剂参加，其化学方程式为_。( 5) 一定质量的 Cu 与适量浓硝酸恰好完全反应，生成标准状况下NO2和 NO 气体均为2+刚好完全沉淀，则生
10、成Cu OH2沉淀的2240mL。向反应后的溶液中加入 NaOH 溶液使 Cu( )质量为 _克。催化剂【答案】 4NH322+2+光化学烟雾Cu+4H+2NO3 Cu +2NO22+5O4NO+6H O+2H O加热催化剂5N26H2 O19 64NH3 6NO+.【解析】【分析】（ 1）氨气和氧气在催化剂的条件下反应生成一氧化氮和水；（ 2）氮氧化物还可以形成光化学烟雾，破坏臭氧层；（ 3）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，浓硝酸和硝酸铜都能写成离子形式；（ 4）氨气使一氧化氮转化为两种无毒气体，其中一种是水蒸气，另外一种为氮气；（ 5）根据电子转移守恒计算铜的物质的量，由铜原子守恒
11、可得氢氧化铜的物质的量，在根据 m=nM 计算。【详解】( 1) 氨气与氧气在催化剂条件下生成NO 与水，反应方程式为：催化剂4NH3+5O24NO+6H2O，加热催化剂故答案为： 4NH322+5O4NO+6H O；加热( 2) 氮氧化物还可以形成光化学烟雾、破坏臭氧层等，故答案为：光化学烟雾；( 3) Cu 与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，浓硝酸、硝酸铜都写成离子形式，反应离子方程式为： Cu+4H+2NO3 Cu2+2NO22+2NO3+2H O，答案为： Cu+4HCu2+2NO2+2H2O；( 4) NH3 使 NO 转化为两种无毒气体，其中之一是水蒸气，另外一种为氮气，反应方
12、程式催化剂为： 4NH36NO5N2 6H2O，+催化剂故答案为： 4NH3+6NO5N2+6H2O；( 5) n( NO2) n( NO) 2. 24L 22. 4L/ mol 0. 1mol ，根据电子转移守恒，可知n( Cu) 0.1mol 1 0.1mol3 0. 2mol ，由 Cu 原子守恒可得氢氧化铜的物质的量为0. 2mol，生2成 Cu( OH) 2 沉淀的质量为 0 . 2mol 98g/ mol 19. 6g，故答案为： 19. 6。【点睛】掌握有关硝酸反应的计算，一般用守恒方法，如电子守恒，反应中氮元素得到电子物质的量等于铜失去电子的物质的量，也等于铜离子结合的氢氧根的
13、物质的量，据此计算即可。3 某无土栽培用的营养液，营养液要求KCl、K2SO4 和 NH4 Cl 3 种固体原料的物质的量之比为 1:4:8。(1) 配制该营养液后 c(NH4 +)=0.016 mol L-1，溶液 c(K+ )=_。(2) 若采用 (NH4)2SO4 和 KCl 来配制该营养液，则 (NH4)2SO4 和 KCl物质的量之比为 _从 1L 1 mol L-1 氢氧化钠溶液中取出 100 mL：(1)取出的这 100 mL 氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_。若将取出的这100 mL 氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是_。某学生计划用 12 mol L-
14、1 的浓盐酸配制 0.1 mol L-1的稀盐酸450 mL，回答下列问题：(2)实验过程中，不必使用的是_(填字母 )。A 托盘天平B 量筒C 容量瓶D 250 mL 烧杯E.胶头滴管F.500 mL试剂瓶(3)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是_。(4)量取浓盐酸的体积为 _ mL，应选用的量筒规格为_(提供 10.0 mL、 25.0 mL)。(5)配制时应选用的容量瓶规格为_。(6)某同学操作出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高 ”“偏低 ”或 “无影”响 ）。定容时俯视刻度线_加蒸馏水时不慎超过了刻度_,此时应如何处理_。【答案】 0.018mol/L 4:9 1mol/
15、L 0.2mol/L A 玻璃棒4.2 mL 10.0mL 500 mL 偏高偏低 重新配制【解析】【分析】由配制营养液的KCl、 K2SO4 和 NH4Cl 三种固体原料的物质的量之比为1:4:8 可知，溶液中K+和 NH4+的物质的量比为（ 1+2 4）： 8=9:8，由 K+和 NH4+的物质的量比计算可得；溶液是均匀的，从1L 1 mol L-1 氢氧化钠溶液中取出的100mLNaOH 溶液浓度等于原溶液的浓度，由稀释定律计算可得；配置一定物质的量浓度的溶液，配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管
16、、和 500 mL 试剂瓶。【详解】（ 1）由配制营养液的KCl、K2SO4 和 NH4Cl 三种固体原料的物质的量之比为1:4:8 可知，溶液中 K+和 NH4+的物质的量比为（ 1+2 4）： 8=9:8，若营养液中c(NH4+)为 0.016 mol L-1， n（ K+）： n（ NH4+） =c（ K+）： c（ NH4+） =9:8，则 c（ K+） =90.016 mol / L=0.018mol/L ，故8答案为： 0.018mol/L ；（2）设 (NH424+、 NH4+的) SO 的物质的量为 x， KCl的物质的量的物质的量为y，由溶液中 K物质的量比为9:8 可得 y
17、： 2x=9:8，则 x： y=4： 9，故答案为：4： 9；（ 1）溶液是均匀的，从1L 1 mol L-1 氢氧化钠溶液中取出的100mLNaOH 溶液浓度等于原溶液的浓度，则取出的这100 mL 氢氧化钠溶液的物质的量浓度是为1mol/L ；据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，令稀释后的浓度为c，则可得关系式100mL 1mol/L=500mL c，解得 c=0.2mol/L ，故答案为：1mol/L ； 0.2mol/L ；（2）配置一定物质的量浓度的溶液，配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、
18、胶头滴管、和 500 mL 试剂瓶，不必使用的是托盘天平，故答案为：A；（ 3）由（ 2）分析可知，还缺少的仪器是玻璃棒，故答案为：玻璃棒；（ 4）设量取浓盐酸的体积是 Vml，由稀释定律可知稀释前后HCl 物质的量不变，则有12mol/L V 10 3L=0.10mol/L 0.5L，解得 V=4.2，由量筒使用的最近原则可知，应选用10.0mL 量筒量取4.2ml 浓盐酸，故答案为：4.2ml ； 10.0mL；（5）实验室没有450mL 的容量瓶，则配制0.1 mol L-1 的稀盐酸450 mL 应选用 500mL 的容量瓶，故答案为： 500 mL；（ 6）定容时俯视刻度线，会导致溶
19、液体积偏小，所配溶液浓度偏高；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，由于操作导致实验失败，解决的方法是重新配制，故答案为：偏高；偏低；重新配制。4I NaCl 溶液中混有 Na2 CO3、Na2SO4，为检验两种物质的存在，请你根据所选择的试剂，按实验步骤的先后顺序写出相应的化学方程式： _ ；_ ；_ 。II取100.0 mLNa2CO3 和Na2SO4 的混合溶液，加入过量BaCl2 溶液后得到16.84g沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少至6.99g，同时溶液中有气泡产生。试求：原混合液中Na2SO4 的物质的量浓度为_；（写出计算列式的过程）【答案】 Na2
20、 CO3+2HCl=2NaCl+CO +H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2OBaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl0.3mol/L【解析】【分析】I.首先加入过量HCl，有气泡产生，该气体能够使澄清石灰水变浑浊，说明有Na2CO3，再滴加过量 BaCl2 溶液，最终有白色沉淀证明有Na2 SO4；II.混合溶液加入过量的氯化钡溶液，发生反应：BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3 +2NaCl，得到 16.84g 白色沉淀为BaSO4、 BaCO3，沉淀用过量稀HNO3处理，发生反应：BaCO，根据3+2HNO3=Ba
21、(NO3)2+CO2 +H2O，最终 6.99g 沉淀为 BaSO4m计算 BaSO4244n计算 c(Na24n=的物质的量，而 n(Na SO )=n(BaSO )，再根据 c=SO )。MV【详解】I.首先向该物质的水溶液中滴加过量盐酸，有气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，证明溶液中含有Na23232CO ，反应方程式为：Na CO +2HCl=2NaCl+CO +H O，22322溶液，产生白色沉淀，证明含有CO +Ca(OH) =CaCO +H O，然后向溶液中加入过量 BaCl242424Na SO ，发生该反应的化学方程式为：Na SO +BaCl =2NaCl+BaSO
22、；II.混合溶液加入过量的氯化钡溶液，发生反应：2244 +2NaCl、BaCl +Na SO =BaSO223316.84g43BaCl +Na CO =BaCO +2NaCl，得到白色沉淀为 BaSO、 BaCO 的质量和，沉淀用过量稀 HNO3333 222处理，发生反应： BaCO +2HNO =Ba(NO ) +CO +HO，最终 6.99g 沉淀为4m 可知n(BaSO4m6.99 gBaSO ，根据 n= M)=M233g / mol =0.03mol ，根据 S 元素守恒可知n(Na2SO4 )=n(BaSO4)，所以根据 c= n可得 c(Na2SO4)=0.03mol =0
23、.3mol/L 。V0.1L【点睛】本题考查了物质检验实验方案的设计以及化学方程式的书写、溶质物质的量浓度的计算，明确硫酸根离子、碳酸根离子的性质是解题的关键。5 按要求完成下列各小题（1）在同温同压下，相同质量的N2 和 H2S 气体的体积比为 _。（2） 0.8molCO 和 0.4molCO2 中电子数目之比为 _，含有氧原子物质的量之比为_，相同条件下两物质的密度之比为 _。（ 3）在含有 Cu2 、 H 、 Fe2 、 Al3 、Br 、Cl 的溶液中，还原性最弱的阴离子是 _，氧化性最强的离子是 _，既有氧化性又有还原性的离子是 _。（ 4）除去 Na2SO4 中的 Na2CO3
24、所加试剂 _，离子方程式 _。【答案】 17：1414： 111：17： 11Cl-Cu2+Fe2+稀 H2SO4CO32-+2H+=CO2 +H2O【解析】【分析】根据阿伏伽德罗定律进行分析解答；根据氧化还原反应进行判断。根据溶解规律和离子的特征选择除杂试剂。如Na2SO4 中的 Na2CO3 目的是除去 CO32-离子，所以选择H2 SO4 进行除杂。【详解】（1）相同质量的mmN2 和 H2S 的物质的量之比为:34: 28 17:14 ，根据阿伏伽德罗2834定律，在同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此相同质量的N2 和 H2S 气体的体积比为17： 14。答案：17： 14
25、；（2）电子数目之比等于电子的物质的量之比。0.8molCO 中电子的物质的量为0.8 mol (6+8)=11.2mol ，0.4molCO2 中电子的物质的量为0.4mol (6+8 2) =8.8mol ，电子数目之比为 11.2:8.8=14:11 ；含有氧原子物质的量之比为 0.8:0.4 2=1:1，根据阿伏伽德罗定律的推论可知，相同条件下，气体的密度与摩尔质量成正比，所以相同条件下两物质的密度之比为： 28:44=7:11 。答案： 14:11 1:1 7:11 ；（3）卤素单质的氧化性为F2Cl2Br2I2，单质的氧化性越强，其对应的离子的还原性越弱，所以还原性 BrCl ,
26、还原性最弱的阴离子是Cl ；金属单质的金属性越强，其离子的氧化性越弱，所以氧化性最强的离子是2；属于中间价态的元素既有氧化性又有还原性，Cu所以 Fe2 既有氧化性又有还原性的；答案：Cl- Cu2+ Fe2+；（4）除去 Na2 42332- 离子，所加试剂 H243 2-SO 中的 Na CO ，实质是除去COSO ，离子方程式CO+22+2H =CO +H O。6 （ 1）下列物质能导电的是_，属于电解质的是_。NaCl 晶体 液态 SO2 液态醋酸铜 BaSO4 固体 纯蔗糖 (C12H22O11) 氨水 熔化的KNO3（2） 0.5molCH4 的质量是 _g，在标准状况下的体积为_
27、L；（3） 8.4g 氮气和 9.6g 某单质 Rx 所含原子个数相同，且分子个数之比为3：2，则x 的值是_， R 的摩尔质量是 _。【答案】811.2316g/mol【解析】【分析】（1） NaCl 晶体不含自由移动的离子，不能导电，其溶于水可电离，水溶液可导电，是电解质；液态SO2 不含自由移动的离子，不能导电，其于水反应生成亚硫酸可电离，水溶液可导电，但不是自身导电，是非电解质；液态醋酸不含自由移动的离子，不能导电，其溶于水可电离，水溶液可导电，是电解质；铜含有自由移动的电子可以导电，但属于单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；BaSO4 固体不含自由移动的离子，不能导电，熔融
28、状态下电离生成离子可以导电，属于电解质；纯蔗糖含自由移动的离子，不能导电，在水溶液里和熔融状态下都不能导电，是非电解质；(C12H22O11) 不氨水含有自由移动的离子可以导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；熔化的KNO3 含有自由移动的离子，可以导电，属于电解质；（2）根据 n= m 可得， m=nM ， V= nVm，进行计算；M【详解】（1） NaCl 晶体不含自由移动的离子，不能导电，其溶于水可电离，水溶液可导电，是电解质；液态 SO2 不含自由移动的离子，不能导电，其于水反应生成亚硫酸可电离，水溶液可导电，但不是自身导电，是非电解质；液态醋酸不含自由移动的离子，不能导电，其溶
29、于水可电离，水溶液可导电，是电解质；铜含有自由移动的电子可以导电，但属于单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；BaSO4 固体不含自由移动的离子，不能导电，熔融状态下电离生成离子可以导电，属于电解质；纯蔗糖 (C12H22O11) 不含自由移动的离子，不能导电，在水溶液里和熔融状态下都不能导电，是非电解质；氨水含有自由移动的离子可以导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；熔化的KNO3 含有自由移动的离子，可以导电，属于电解质；下列物质能导电的是，属于电解质的是，答案为： ； ；（ 2）根据 n= m 可得， m=nM ， 0.5molCH4 的质量 =0.5mol 16g/mol
30、=8g；在标准状况下的体M积为 =nVm=0.5mol22.4L/mol=11.2L ，答案为： 8； 11.2；（3） 8.4g 氮气的物质的量 = m =8.4g=0.3mol，则氮原子的物质的量M28g/mol=0.3mol 2=0.6mol，物质的量之比等于粒子数目之比，根据题意9.6g 某单质 Rx 所含原子物质的量也为0.6mol ，则 Rx 所含分子物质的量为0.6 mol ，则 0.3mol ：0.6 mol =3： 2，解xx得 x=3， R3的物质的量为0.6 mol =0.2mol ， R3的摩尔质量 =m =9.6g=48g/mol ，则 R 的3n0.2mol摩尔质量
31、 = 48g / mol =16g/mol ，3答案为： 3； 16g/mol 。7 （ 1） 4.8gO3 和0.2molCH4，在同温同压下的体积之比是_；相同质量的O2 和 SO2，所含分子的数目之比为_，所含 O 原子的物质的量之比为_，密度之比为 _。（2）标准状况下 11.2 L N2 所含分子数是 _个。（3）若某原子的摩尔质量是M g/mol ，则一个该原子的真实质量是 _g。（ 4） 483g Na2SO410H2O 中所含的 Na+的物质的量是 _， SO42-的物质的量是 _，所含 H2O分子的数目是 _个。（5）现有 100 ml 1.00 mol/L NaCl 溶液，
32、其中所含 Na+的质量是 _g。（6）下列物质能导电是 _，属于电解质是 _，属于非电解质的是_。（填序号，多选或错选扣分） 水银 烧碱 硫酸钡 氯化钠晶体 盐酸 蔗糖（7）实验室配制480mL0.08mol/LNa 2CO3溶液，需要十水碳酸钠晶体质量_g。M【答案】 1:2 2:12:1 1:2 0.5NA NA3mol 1.5mol 15 NA2.3g 11.44g【解析】【详解】（1）同温同压下的气体的体积之比等于物质的量之比，4.8gO3 的物质的量为m4.8gn=0.1mol ，则 0.1mol O 3 和 0.2molCH 4 的体积之比等于物质的量之比为M16g/mol31:2
33、，根据 n= m 可知，设 O2 和 SO2 的质量都为1g，它们的物质的量之比1g=：M32g/mol1g=64g/mol:32g/mol= 2:1 ；根据 N=nNA可知， O和 SO所含分子数目之比=2:1；一64g/mol22个 O2 和 SO2 分子均由两个 O 原子构成， O2 和 SO2 物质的量之比的量之比为 2:1；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比=1:2，故答案为1:2；2:1；2:1 ；1:2；V（2）根据 n=，标准状况下11.2 L N 2 所含分子的物质的量 =V m=2:1；所含 O 原子的物质= 32 g/mol:64 g/mol11.2L=0.5mo
34、l ， 1mol22.4L/mol任何物质具有的微粒数是NA ，0.5mol N 2 所含分子的数目为 0.5N A ，故答案为： 0.5N A ；（3）根据摩尔质量知，1mol 该原子的质量是 Mg ，1mol 原子有阿伏加德罗常数NA 个，即Mg，NA 个原子的质量是 Mg ，则一个该原子的真实质量约为N AM故答案为：；N A（4） 483g Na2SO4 10H2O 的物质的量 =483g=1.5mol ， Na+ 的物质的量为322g/molNa SO 10H O 的 2 倍为 1.5mol 2=3mol ，硫酸根离子物质的量等于Na SO?10H O 的物242242质的量，为1.
35、5mol ； H 2O分子的物质的量为Na 2SO4 10H 2O的10倍为1.5mol 10=15mol，?故所含水分子数目为 15N A，答案为： 3mol； 1.5mol ； 15 NA ；（5） 100 ml 1.00 mol/L NaCl 溶液中，根据公式 n=cV ， NaCl 的物质的量 =1mol/L 0.1L=0.1mol ， Na+ 的物质的量也是0.1mol ，则所含 Na+的质量 =0.1mol 23g/mol=2.3g，故答案为：2.3g；（ 6）水银为金属单质汞，含有自由移动的电子，可导电，但不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；烧碱是氢氧化钠，没有自由移动的离子，不能导电，其水溶液可电离出离子能导电，属于电解质；硫酸钡没有自由移动的离子，不能导电，其熔融状态下可电离出离子能导电，属于电解质；氯化钠晶体没有自由移动的离子，不能导电，其水溶液可电离出离子能导电，属于电解质；盐酸是溶液，含有自由移动的离子可导电，但不是化合物，既不是电