高考化学钠及其化合物综合经典题及详细答案.docx

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1、高考化学钠及其化合物综合经典题及详细答案一、高中化学钠及其化合物1I. 中国的侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，生产流程可以表示如图所示（代表所需物质，代表产品）在上述工业流程中：（ 1）产品 N 的化学式 _，所需物质 A 的名称 _ ，B 的电子式_。（ 2）侯德榜制碱法的原理是 _ （用化学方程式表示）。操作 X 的名称是 _。II. 利用侯德榜原理制备的纯碱中含有少量NaCl 等杂质，利用下列装置可用来测定纯碱中的Na2CO3 的质量分数。实验步骤如下：如图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；准确称取盛有碱石灰的干燥管D 的

2、质量（设为m1g）；准确称取一定量的纯碱（设为ng），并将其放进广口瓶B 内；从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从前端缓缓地鼓入空气，至产生气体为止；B 反应器中不再准确称取干燥管D 的总质量（设为m2g）根据上述实验，回答下列问题：（3）该实验进行到操作时，要缓缓鼓入空气，鼓入空气的作用是_ 。装置 A 中的液体应选用_。（4）装置 B 与 D 之间必须添加一装置C，否则使测定结果偏高。在空白框内画出该装置C，装置中盛放的是 _ 。（5）根据此实验，计算出纯碱中Na2CO3 的质量分数为 _（用 m1、 m2 、 n表示）。如果缺少装置E，则实验所得纯碱样品的纯度会_（“偏高”、“偏低”

3、、或“无影响”）。【答案】 NH4Cl 氨气32234NaCl+NH +CO+HO NaHCO+NH Cl 过滤 确保2氢氧化钠溶液106 （ m2m1）100%偏高CO 充分被吸收浓硫酸44n【解析】【分析】联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳为原料来制取纯碱，二氧化碳在水中的溶解度小，与水反应形成不稳定的碳酸，而把二氧化碳通入溶有氨气而呈碱性的水中，会使生成的碳酸与氨水发生反应，而增大二氧化碳气体的吸收，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，A 为 NH32，反应为：， B 为 COCO +H O+NaCl+NH=NaHCO +NH Cl，经过滤、洗涤得NaHCO 微小

4、晶体，再加热制得纯碱223343产品。【详解】（1）产品 N 是氯化铵，化学式为NH4Cl，所需物质A 的名称是氨气，CO2 的电子式：；（ 2）侯德榜制碱法的原理是 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；操作 X 后得滤液和固体，则操作为过滤；（3）该实验进行到操作时，要缓缓鼓入空气，鼓入空气的作用是确保为防止空气中的CO2 造成实验误差，装置A 中的液体应选用氢氧化钠溶液；CO2 充分被吸收；（4）装置B 与D 之间必须添加一装置C，吸收水分，否则使测定结果偏高；装置C 为：，装置中盛放的是浓硫酸；（5）根据此实验，干燥管D 增加二氧化碳质量 （m2m ）1g，通过差

5、量法可知，纯碱中23106（ m2m1）100% ，如果缺少装置E，外界的二氧化碳、水蒸气会Na CO的质量分数为44n被干燥管D 吸收，则实验所得纯碱样品的纯度会偏高。21942 年，我国化工专家侯德榜以NaCl、 NH3、 CO2 等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱， 他的 “侯氏制碱法 ”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：NH3 CO2 H2O=NH4HCO3 ；NH4HCO3NaCl=NaHCO3 NH4Cl ；2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O(1) 侯“氏制碱法 ”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式_(2)碳酸氢铵

6、与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_。a碳酸氢钠难溶于水b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出(3)某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。请回答：写出甲中发生反应的离子方程式_。乙装置中的试剂是_。实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 _(填分离操作的名称)。第二位同学：用如图装置进行实验(其它装置未画出)。为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a 管通入 _气体，再从 b

7、 管中通入 _气体。装置 c 中的试剂为 _( 选填字母 )。e碱石灰 f.浓硫酸 g无水氯化钙催化剂+2+【答案】垐 垐 垐 垐 垎饱和碳酸氢N2 + 3H2 噲 垐 垐 垐 垐 2NH3c CaCO3 + 2H = Ca + H2O + CO2高温、高压钠溶液过滤 NH32g(氨 )CO (二氧化碳 )【解析】【分析】(1)工业合成氨反应，利用N 、 H 在高温、高压、催化剂作用下制NH；223(2)a碳酸氢钠易溶于水；b碳酸氢钠固态时受热易分解，在水溶液中受热不分解；c碳酸氢钠的溶解度相对较小，易结晶析出，促使平衡向生成物方向移动；(3)第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制

8、备碳酸氢钠；甲装置中， CaCO3 与盐酸反应制CO2 气体，但 CO2 中混有 HCl；乙中加入饱和NaHCO3溶液，以除去 CO2 中的 HCl；在丙装置中， CO2 通入含氨的饱和食盐水中，生成NaHCO3 和NH4Cl；丁装置用于吸收随未反应CO2 逸出的 NH3；第二位同学：用如图装置进行实验(其它装置未画出 )；由于 CO2 在水中的溶解度不大，所以应先通NH3，后通 CO2 ，最后还需吸收未反应的NH3。【详解】(1) 工业合成氨反应，利用N 、H在高温、高压、催化剂作用下制NH ，反应方程式N +2232催化剂催化剂垐 垐 垐 垐 垎垐 垐 垐 垐 垎3H2 噲 垐 垐 垐 垐

9、 2NH3；答案为： N2+ 3H2 噲 垐 垐 垐 垐 2NH3 ；高温、高压高温、高压(2) a碳酸氢钠易溶于水， a 不合题意；b碳酸氢钠固态时受热易分解，对侯德榜制碱反应不产生影响，b 不合题意；c碳酸氢钠的溶解度相对较小，易结晶析出，促使平衡向生成物方向移动，从而使NaHCO3 结晶析出， c 符合题意；故选 c；(3) 第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠；甲中 CaCO3与盐酸反应制CO2 气体，离子方程式为CaCO3 + 2H+= Ca2+ H2O + CO2；答案为： CaCO+2+3 + 2H = Ca + H2O + CO2；乙装置的作用是除去 C

10、O2中的 HCl，所以加入饱和3溶液；答案为：饱和碳酸氢钠NaHCO溶液；实验结束后，分离出NaHCO3 结晶析出，则分离此固体与液体的操作是过滤；答案为：过滤；第二位同学：用如图装置进行实验(其它装置未画出)；由于 CO2在水中的溶解度不大，所以应先通323NH ，后通 CO，即从 a 管通入 NH (氨)气体，再从 b 管中通入 CO2(二氧化碳 )气体；答案为：32NH (氨 )； CO (二氧化碳 )；e碱石灰（氢氧化钠与氧化钙的混合物）不能吸收NH3， e 不合题意；f.浓硫酸呈液态，不能放在干燥管内，f 不合题意；g无水氯化钙呈固态，能够放在干燥管内，且能吸收NH3， g 符合题意

11、；故选 g。【点睛】常温常压下， 1 体积水约能溶解 1 体积的二氧化碳气体，二氧化碳是酸性气体，若将其通入碱性溶液中，则由于能与碱发生反应，使其在溶液中的溶解度增大数倍，从而增大了产品的质量，提高了生产效率。3 （ 1）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生CO2 气体为止，在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化是_。A 先变大后变小B 先变小后变大C一直变小D保持不变（2）有含 0.2molNa 2CO3 和含 0.3molHCl 的两种溶液中：将Na2CO3 溶液逐滴加入HCl 溶液中；将 HCl 溶液逐滴加入 Na2CO3 溶液中。两种操作生成的CO2 之比为 _。（3）已

12、知固体混合物 A 由 NaHCO3 、 KHCO3、 MgCO3、 CaCO3 四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理完成下列各小题：取 A 与足量的盐酸反应：若固体混合物A 的物质的量 n(A)为定值，生成气体的量即为定值，则 A 的组成可能有 _种。若固体混合物A 的质量 m(A)为定值，生成气体的量为定值，则 A 的可能组成是 (填写化学式 )： _、 _；_、 _。 (可以不填满 ) 若先将 A 加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为10.0g，则混合固体A 的总物质的量是_mol 。【答案】A3： 26NaHCO3MgCO3K

13、HCO3CaCO30.2【解析】【分析】（1）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生反应：CO32- +H+=HCO3 -，然后发生反应： HCO3- + 22+H =H O+CO 。（2）将 Na2 3HCl 溶液中，发生的反应为：32-+22；将 HClCO 溶液逐滴加入CO+2H =H O+CO溶液逐滴加入 Na232-+-33 ，然后发生反应：HCO3CO 溶液中，则先发生反应：CO +H =HCO+H+=H2O+CO2。（3）若等物质的量的盐生成等量的气体，则符合A 与足量的盐酸反应，若固体混合物A的物质的量n(A)为定值，生成气体的量即为定值；若等质量的盐生成等量的气体，则符合A

14、 与足量的盐酸反应，若固体混合物A 的质量 m(A) 为定值，生成气体的量为定值。根据原子守恒计算。【详解】（1）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生CO2 气体为止，在此过程中，先发生反应： CO32-+H+=HCO3-，然后发生反应：HCO3-+H+ =H2 O+CO2，所以溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化是先变大后变小，故选A。（2）有含 0.2molNa 23的两种溶液中：将23HCl 溶CO 和含 0.3molHClNaCO 溶液逐滴加入液中，发生反应 CO32-+22232HCl+2H =H O+CO ， Na CO 是过量的，生成的CO 的物质的量根据的量计算为 0.15

15、mol ；将 HCl 溶液逐滴加入 Na2 33 2-+3-CO 溶液中，先发生反应：CO +H =HCO， 0.2mol CO32-消耗 0.2molHCl ，剩余 0.1molHCl，生成 0.2mol HCO3-，再发生反应： HCO3-+H+=H2O+CO2，剩余的 0.1molH +消耗了 0.1mol HCO3 -，生成了 0.1molCO2。所以两种操作生成的 CO2 之比为 0.15： 0.1=3：2。（3）若等物质的量的盐生成等量的气体，则符合A 与足量的盐酸反应，若固体混合物A的物质的量 n(A)为定值，生成气体的量即为定值。四种碳酸盐物质的量相等时，生成的气体的量都相等，

16、四种盐有6 种组合；若等质量的盐生成等量的气体，则符合A 与足量的盐酸反应，若固体混合物A 的质量 m(A)为定值，生成气体的量为定值。NaHCO3 和 MgCO3 的摩尔质量相等，当两者质量相等时，和足量盐酸反应，能生成等量的气体，KHCO3 和CaCO3的摩尔质量也相等，符合要求。故答案为6，NaHCO3 和 MgCO3， KHCO3 和 CaCO3。CO2通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为10.0g，即 0.1mol ，根据碳守恒，生成的CO2即为 0.1mol 。先将 A 加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，A 中的碳元素均转化成 CO2，所以 A 中的碳元素为 0.2mol ，则固体

17、A 的总物质的量是0.2mol 。4 （加试题）（一）以一氯代乙酸钠(CH2ClCOONa）水溶液为原料，通过电解法可以制备1， 2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl），装置如图1 所示。（ 1）所用的离子交换膜是 _(填 “阳”或 “阴 ”)离子交换膜。（ 2）写出电解池总反应 _。（二） 1940 年，我国著名化工专家侯德榜先生成功冲破了 “索尔维 ”法的技术封锁，并加以改进，用 NaCl 固体代替生石灰，加入母液，并联合合成氨厂一起生产出纯碱和氯化铵。这便是举世闻名的 “侯氏联合制碱法 ”，工艺流程如图 2。请回答：（1）关于合成氨反应，下列说法合理的是_。A反应体系中一般用V2O5 作催

18、化剂B因为该反应S小于零，所以反应的H一定也小于零C因为该反应的S小于零，所以反应的压强控制越高越好D该反应往往控制在500左右，是因为该温度下反应物转化率最高（2）一定温度下合成氨反应的平衡常数K48。若在该温度下，在9L 的恒容容器中投入1mol 氮气和 3mol 氢气进行反应，则氨气的平衡产率y _；若氮气和氢气的物质的量之比为 n 1，相应平衡体系中氨气的物质的量分数为x，请在图 3 中绘制 x 随 n 变化的示意图(计算时不计副反应)。 _（3）侯氏制碱法最大的优点是使原料氯化钠的利用率从70%提高到 90%以上，主要是设计了_ （填上述编号）的循环。（4）关于侯氏联合制碱法，下列说

19、法合理的是_。A往沉淀池中先通入 CO2 再通入氨气的目的是提高NaHCO3 的产量B往母液中加入食盐的目的是使NaHCO3 更多地析出C从母液中经过循环进入沉淀池的主要是Na2CO3、 NH4Cl 和氨水D往母液中通氨气目的仅仅是增大NH4 的浓度，使 NH4Cl 更多地析出【答案】阳2CH2 ClCOO 2H2OCH 2ClCH 2Cl 2CO2 H2 2OH B50%C【解析】【分析】（一）电解溶液成分中只有溶质一氯代乙酸钠有氯元素，因此根据原子守恒结合装置图，利用电解池的工作原理书写其电极反应式，考虑二氯乙烷会与 OH 反应来选择离子交换膜，据此分析作答；（二）（ 1） A. 催化剂具

20、有选择性；B. 根据G=H-TS 公式作答；C. 结合理论与实际经济成本考虑；D. 综合温度对化学反应速率与化学平衡的影响效果作答；（ 2）根据三段式结合平衡常数K 计算产率与氨气的物质的量分数变化情况；（ 3）从碳酸氢钠的溶解性角度分析；（ 4） A. 二氧化碳微溶，氨气易溶；B. 加入盐可提高氯离子浓度；C. 根据侯氏联合制碱法的原理作答；D. 根据氨气的溶解度及化学反应的原理作答。【详解】（一）根据上述分析可知，阳极上每消耗2mol CH2-可得到 1 mol产物 CH22ClCOOClCH Cl，阳极同时生成气体CO2，阴极上溶液中水电离的，可书写电解池总反H+放电，生成 H2 和 O

21、H 2H2O，为了防止二氯乙烷与应： 2CH2 ClCOOCH2 ClCH2Cl 2CO2 H22OHCH2ClCH2ClOH 反应，应使用阳离子交换膜，故答案为：阳；2CH2ClCOO 2H2O22；2CO H 2OH（二）（1） A. V25223A 项错误；O是 SO和 O合成 SO 的催化剂，不是合成氨反应的催化剂，B. 通过饱和氯化钠溶液中通入氨气与二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体，该反应能自发进行，则根据G=H-TS 可知，若反应S 小于零，则H 一定小于零，B 项正确；C. 实际在合成氨工业生产中，压强不能太大，否则能耗太高，并且对设备要求高，C 项错误；D. 提高温度可以适当加快氮

22、气合成速率，温度太高则该放热反应平衡逆向移动，转化率降低，且催化剂活性降低，因此反应控制在500 C 左右，D 项错误；答案为B；（2）设平衡时氮气消耗x mol/L ，则平衡时氮气为111(-x) mol/L ，氢气为 3 ( -x) mol/L=(-9933x) mol/L ，氨气为 2x mol/L ，根据 K=48 计算可得 x=1，产率为 50%。当氮气与氢气的物18质的量之比为合成氨反应的计量系数之比为3:1，到平衡时氧气的物质的量分数最大，因此横坐标 n= 1 时纵坐标达到峰值，画图如图所示：，故答案为：350%；（3）析出晶体后的溶液中还含有碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵、氨水等物质

23、，因此循环I 可以提高氯化钠的利用率；（4） A. 氨气溶解度大，通入氨气后使溶液显碱性，吸收二氧化碳的量增加，A 项错误；B. 加入盐的目的是提高氯离子浓度，促进氯化铵结晶析出，B 项错误；C. 通入氨气的作用是增大铵根离子浓度，增强碱性和碳酸氢钠反应，从而使碳酸钠、氯化铵和过量氨水通过循环 I 进入沉淀池， C项正确；D. 往母液中通氨气目的，可增大铵根离子浓度，在促进氯化铵析出的同时，还可增强溶液的碱性，有利于在循环 I 后吸收二氧化碳， D 项错误；答案选 C。5 已知钠与氧气在不同条件下会发生不同的反应。（ 1）将金属钠长时间放置于空气中可发生如下一系列变化，写出此变化中步转化的化学

24、方程式：NaNa2ONaOHNa2CO310H2O Na2CO3 _ ；_ 。（2）将钠置于坩埚内，在空气中加热，可燃烧生成一种淡黄色物质。钠在空气中燃烧的化学方程式为 _。某学习小组通过实验研究Na2O2 与水的反应。操作现象向盛有 4.0gNa2O2 的烧杯中剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得加入 50mL 蒸馏水到的无色溶液 a 溶液变红向溶液 a 中滴入两滴酚酞 10 分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色Na2O2 与水反应的离子方程式是_，甲同学认为过氧化钠中阴离子结合水中氢离子生成了 H222 22 2O ，溶液 a 中的 H O 将酚酞氧化导致褪色。用实验证实H O

25、 的存在：取少量溶液 a，加入试剂 _(填化学式 )，有气体产生。【答案】 4Na+O222232O22 2=2Na O2NaOH+CO+9H O=Na CO ?10H2Na+ONa O2 22+-2MnO22Na O +2H O=4Na +4OH+O 【解析】【分析】（1）反应是钠和氧气在常温下生成氧化钠；反应是NaOH 和 CO2 反应生成Na2CO3 ?10H2 O；（ 2）钠在空气中燃烧生成过氧化钠；能使带火星木条复燃的气体是氧气，碱使酚酞变红，说明过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；双氧水在MnO2 的催化作用下发生分解反应生成氧气；【详解】（1）反应是钠和氧气在常温下生成氧化钠，反

26、应方程式是4Na+O2=2Na2O；反应是NaOH 和CO2 反应生成Na2CO3?10H2O，反应方程式是2NaOH+CO+9H2 O=Na2CO3?10H2O；（2）钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式是2Na+O2 = Na2O2；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；双氧水在MnO2 的催化作用下发生分解反应生成氧气，取少量溶液a，加入试剂MnO 2，有气体产生，能证明H2O2 的存在。6 现有下列物质：KClCH4 NH4NO3 I2 Na2O2 HClO4 N2 CO SO2 金刚石? CH32MgCl2? KOH

27、? HCl23CH OH ? MgO ? Al O请回答下列问题。(1) 两性氧化物是 _（填序号），其电子式为 _。(2) 最简单的有机化合物是 _（填序号），用电子式表示其形成过程：_。(3) 属于共价化合物的是 _（填序号），含有共价键的离子化合物是_（填序号）。(4) 由两种元素组成，且含有离子键和共价键的化合物为_（填序号），这两种元素的单质反应生成该化合物的化学方程式为_。【答案】 ?点燃 ? ? 2Na+O22 2Na O【解析】【分析】(1)两性氧化物指的是能与碱和酸反应生成盐和水的氧化物；(2)最简单的有机化合物是CH4，甲烷为共价化合物；(3) 一般来说，活泼金属和活泼非金

28、属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物；(4)由两种元素组成，且离子键、共价键都含有的是Na2O2。【详解】(1)两性氧化物指的是能与碱和酸反应生成盐和水的氧化物，这里只有Al2O3 ，Al2O3 是离子化合物，其电子式为：，故答案为： ?；(2)最简单的有机化合物是CH4，甲烷为共价化合物，用电子式表示其形成过程为：，故答案为：；(3)只含共价键的化合物为共价化合物，CH4 、HClO4、 CO、 SO2、 CH3CH2OH、 HCl 中只含共价键，属于共价化合物；含有共价键的离子化合物有

29、：NH4NO3、 Na2O2、 KOH，故答案为： ?； ?；(4)由两种元素组成，且离子键、共价键都含有的是Na2O2，钠和氧气反应生成过氧化钠的化学方程式： 2Na+O2点燃点燃2 222 2。Na O ，故答案为：； 2Na+ONa O【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。7 碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化。（1）向碳酸钠溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氢钠，请写出该反应的

30、化学方程式_。（2）请设计实验方案除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氫钠_。（3）请设计实验方案除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠_。（ 4）充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 95g，完全反应后得到气体 5.6L（标准状况），求混合物中碳酸钠的质量分数 _。【答案】 Na2 CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 加热碳酸钠固体， NaHCO3 受热分解生成 Na2CO3 和H2O、 CO2，从而除去了杂质向 NaHCO3 溶液中通入 CO2，使 Na2CO3 反应生成了 NaHCO3，从而除去了杂质55.8%【解析】【分析】（ 1）碳酸钠溶液通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠；（ 2）碳酸钠较稳定，碳

31、酸氢钠加热容易分解；（ 3）碳酸钠溶液通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠；（ 4）由碳酸氢钠受热分解的化学方程式列关系式求解可得。【详解】（ 1）碳酸钠溶液通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Na2 CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故答案为： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；（ 2）碳酸钠较稳定，碳酸氢钠加热容易分解，除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠可以通过加热方法除去杂质碳酸氢钠，故答案为：加热碳酸钠固体，NaHCO3受热分解生成Na2 CO3和 H2O、 CO2，从而除去了杂质；（ 3）碳酸钠溶液通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠，可以通入二氧化碳使其转化为碳酸氢

32、钠除去，故答案为：向 NaHCO3溶液中通入 CO2，使 Na2CO3反应生成了 NaHCO3，从而除去了杂质；（4）充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物得到气体的5.6L （标准状况）气体为二氧化5.6 L碳，二氧化碳物质的量为L mol =0.25mol ，碳酸氢钠受热分解的化学方程式为22.4/2NaHCONa CO+HO+CO，由方程式可知 n（NaHCO） =2n（ CO）=20.25mol=0.5mol ，3232232碳酸氢钠的质量为0.5mol 84g/mol=42g，碳酸钠的质量为（95g-42g ） =53g，则混合物中碳酸钠的质量分数9553gg 100%=55.8%，故答案

33、为：55.8%。【点睛】通过加热分解收集生成的气体计算碳酸氢钠的量，再反过来计算碳酸钠的质量分数是计算的关键。8A、 B、 C、 D、 E 五种物质都含 1 18 号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知 A 为单质。（ 1）写出 AE的化学式： A_、 B_、 C_、D_、 E_。（2）写出 AD反应的离子方程式AD_ 。（3）写出 CD、 CE反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。CD_ 。CE_ 。【答案】 .NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3;2Na+2H2 O=2Na+2OH-+H2【解析】【分析】A 能和空气中的氧气在不同的条件下发生不同的反应，并且是能和

34、水反应的一种单质，所以推知 A 是金属钠 , 根据框图中所给的各种物质之间的转化关系来完成此题。【详解】(1)A 能和空气中的氧气在不同的条件下发生不同的反应，并且是能和水反应的一种单质，在 1-18 号元素中的单质中只有金属钠符合要求，所以A 是钠， B 是氧化钠， C 是过氧化钠， D是氢氧化钠， E 是碳酸钠；因此，本题正确答案是:Na ； Na2O； Na2O2； NaOH； Na2CO3；(2) 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气, 其反应的化学反应方程式：+-O=2Na+2OH+H2,2Na+2H因此，本题正确答案是：+-O=2Na+2OH+H22Na+2H(3) 过氧化钠能和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧根离子既有化合价升高，又有化合价降低，用双线桥标出电子转移的方向和数目的反应的化学方程式为：；过氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧根离子既有化合价升高，又有化合价降低，用双线桥标出电子转移的方向和数目的反应的化学方程式为：；因此，本题正确答案是:；9 氯化钠广泛应用于各个领域，如氯碱工业、制金属钠、侯氏制碱法、生理盐水（ 0.9