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1、高考化学压轴题专题复习硫及其化合物的综合含答案一、高中化学硫及其化合物1 亚硝酰硫酸 (NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略 )制备少量 NOSO44H，并测定产品的纯度。已知：NOSO H 遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。（1）装置 A 制取 SO2A 中反应的化学方程式为_。导管 b 的作用是 _。（2）装置 B 中浓 HNO3 与 SO2 在浓该反应必须维持体系温度不得高于H2SO4 作用下反应制得NOSO4H。20，采取的措施除了冷水浴外，还可以是_(只写1 种)。开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H 后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是 _。
2、（ 3）装置 C 的主要作用是 _(用离子方程式表示 )。（ 4）该实验装置存在可能导致NOSO4H 产量降低的缺陷是 _。（ 5）测定亚硝酰硫酸 NOSO4 H 的纯度准确称取 1.380g产品放入 250mL 的碘量瓶中，加入0.1000mol L-1 、60.00mL 的 KMnO4 标准溶液和 10mL25%H-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸2SO4 溶液，然后摇匀。用0.2500mol L钠溶液的体积为20.00mL。已知： 2KMnO4 +5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4配平： _MnO 4-+_C2O42-+_=_Mn 2+_+_H2O
3、滴定终点时的现象为_。亚硝酰硫酸的纯度=_。（精确到0.1%） M(NOSO4H)=127g mol -1【答案】 Na2 SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下；调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度生成的 NOSO4H 作为该反应的催化剂2-32-24+SO +2OH =SO+H O C装置中的水蒸气会进入B 中使 NOSO H 分解 25 16H 210CO 8溶液恰好由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复92.0%2【解析】【分析】(1)装置 A 是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应制取SO ；2导管 b 的作用平衡压强的作用；(2) 装置B 中浓硝酸
4、与二氧化硫在浓硫酸的作用下反应制得NOSO4H，该反应必须维持体系温度不得高于20 ，采取的措施除了冷水浴外，结合反应的操作；开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H 后，温度变化不大，但反应速率加快，说明NOSO4H起到了催化作用；(3)装置 C 主要作用是吸收二氧化硫防止污染空气；(4)NOSO4 H 遇水分解；(5)高锰酸钾溶液在酸性条件下氧化草酸钠生成二氧化碳，结合元素化合价变化和电子守恒、原子守恒配平书写离子反应方程式；高锰酸钾自身在反应中的颜色变化就可作为终点判断指示剂；根据反应2KMnO 4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4 +2MnSO4+5HNO3+2H2SO4 ，结合滴定中
5、消耗高锰酸钾的物质的量可得到亚硝酰硫酸的物质的量，据此计算纯度。【详解】(1) 利用装置 A，固液混合制取二氧化硫，其方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ；导管 b 的作用是：平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下；( 2) 浓硫酸遇水放出大量热，维持体系温度不得高于20，还可以是调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度；开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H 后，反应速率明显加快，温度变化不大，排除温度的影响，其原因是：生成的NOSO4H 作为该反应的催化剂，加快了反应速率；( 3) 装置 C利用 NaOH 溶液将剩余的 SO2吸收，防止污染环境，方程式为2-32-S
6、O +2OH =SO+H2O；( 4) NOSO4H 遇水分解， C 装置 (或 A)中的水蒸气会进入B 中使 NOSO4H 发生分解；( 5) 发生的是 MnO4和 C2O42 的氧化还原反应，MnO4做氧化剂，被还原成生成Mn 2+，2 42做还原剂，被氧化成二氧化碳。结合得失电子守恒和电荷守恒可得到MnO4和 C2O42C O的离子反应方程式为：2MnO 4 2 42+2+22+5C O+16H =2Mn+10CO +8H O；利用草酸钠溶液滴定酸性KMnO4溶液，滴定终点时的现象为：溶液恰好由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复；根据题意可知，酸性KMnO4溶液先与4NOSO H 反应，利
7、用草酸钠溶液滴定剩余酸性 1草酸钠标准溶液滴定酸性KMnO4 溶液，消耗草酸钠溶液的KMnO4 溶液。用 0.2500mol L体积为 20.00mL。可知剩余的 KMnO4的物质的量1(MnO422 422n)=n(C O)= 0.2500molL 551 20.00-3-3KMnO4 L=210 10mol ，则亚硝酰硫酸消耗的的物质的量 n2(MnO 4)=0.1000mol L160.00-3-3-35 10L-2 10mol=4 10mol 。 n(NOSO4H)=2n2(MnO 4 )=10-2mol ，亚硝酰硫酸的纯度m NOSO 4H10 2 mol127g mol1= 100
8、%= 100%=92.0%。1.380g1.380g2 硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题。（ 1）将 H2S 气体通入 FeCl3 溶液中，现象是 _ ；反应的离子方程式是 _ 。（2）为了探究 -2 价硫的化合物与+4 价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验。实验操作实验现象实验 1将等浓度的 Na223溶液按体积比2 1 混合无明显现象S和 Na SO未见明显沉淀，再加入少量稀实验 2将 H223硫酸，立即产生大量浅黄色沉S 通入 Na SO 溶液中淀实验 3将 SO2 通入 Na2S 溶液中有浅黄色沉淀产生已知：电离平衡常数：H2S1-7； K2= 7.1-15K
9、 =1.3 1010231-2；K2= 5.6-8H SOK =1.7 10 10根据上述实验，可以得出结论：在_条件下， +4 价硫的化合物可以氧化-2 价硫的化合物。将 SO2气体通入22气体体积变化关系示意H S 水溶液中直至过量，下列表示溶液pH 随 SO图正确的是 _（选填编号）。ABCD（3）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2 3溶液、稀硫酸、 NaOH 溶液、氨水。要证明SONa SO 具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是23_ 。 要证明 Na2SO3 具有氧化性，应选用的试剂有_ ，反应的离子方程式是 _ 。（4）文献记载，常温下 H2S 可与 Ag 发生置换反应生成H
10、2。现将 H2S 气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S 与 Ag 发生了置换反应_。【答案】溶液由棕黄色变为浅绿色，产生黄色浑浊3+2+酸性 (或2Fe + H2S 2Fe + S +2 H酸性较强 ) C 溴水 溴水褪色硫化钠溶液和稀硫酸2S232+ 3S+3H2O 将反+SO+6H应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S 后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2 生成，从而证明H2S 与 Ag 发生了置换反应（或做爆鸣实验）【解析】【分析】【详解】(1)将 H2S 气体通入 FeCl3 溶液中会发生氧化还原反应生成
11、硫单质黄色沉淀和氯化亚铁浅绿色溶液，所以溶液由棕黄色变为浅绿色，产生黄色浑浊，其反应的离子方程式为：2Fe3+H2S=2Fe2+S +2H+；(2)根据实验 1 可知 Na2S 和 Na2 SO3 不反应，根据实验2和实验 3 可知在酸性条件下 Na2S和 Na2SO3 反应生成硫沉淀；将 SO2 气体通入 H2S 水溶液中直至过量，发生的反应为：SO2+2H2S=3S +2HO，随着反应进行，溶液酸性减弱，pH 增大；当 SO2 过量时， SO2 +H2O=H2SO3，反应生成亚硫酸，溶液酸性增强，所以pH 又减小；由于亚硫酸酸性大于硫化氢的酸性，故后来的pH 比最初要小，故 C 正确；(3
12、)溴水能氧化 Na SO ，所以要证明Na SO 具有还原性，可选用溴水与Na SO 反应，反应232323后溴水褪色；酸性条件下，亚硫酸钠与硫化钠发生氧化还原反应，亚硫酸钠中S 元素的化合价降低，作氧化剂；所以要证明Na23SO 具有氧化性，应选用的试剂有硫化钠溶液和稀硫酸；其反应的离子方程式为：2S2-32-+6H+2+SO=3S +3HO；(4)H S 可与 Ag 发生置换反应生成H ，检验氢气存在，即说明发生置换反应，所以实验操22作为：将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中，除去未反应的H2S 后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2 生成，从而证明H2S 与 Ag 发生了置换反应。
13、3 在空气中加热S 粉和 Fe粉的混合物，可观察到下列现象：（ 1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。（ 2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。（ 3）不时有火星从混合物中射出。请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：_、 _、 _ 。【答案】 S O22FeS23 4SO FeS3Fe 2OFe O【解析】【分析】【详解】（1） S 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2，反应方程式为：S+O2 SO2；（2）混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体是因为Fe与 S 反应生成 FeS，反应方程式为： Fe+S FeS；（3）有火星射出是因为 Fe 与 O2 反应生成 Fe3O
14、4，反应方程式为：3Fe+2O2 Fe3O4。4 某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质(夹持装置已略去 )。(1)试管中反应的化学方程式是_；(2)若试管中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是_；若试管中的试剂为酸性KMnO4 溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有_性。(3)试管中的试剂为NaOH 溶液，其作用是 _，反应的离子方程式是_。【答案】 Cu+2H2 4422品红溶液褪色还原吸收尾气SO (浓 )CuSO+SO +2H O-2-+H2OSO2+2OH =SO3【解析】【分析】(1)铜与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜和二氧化硫气体；(2)二氧化
15、硫能使品红溶液褪色；若试管中的试剂为酸性KMnO4 溶液，实验时，观察到溶液褪色，二氧化硫与高锰钾发生氧化还原反应而褪色；(3)二氧化硫是有毒的酸性氧化物，不能直接排放空气中，所以用NaOH 溶液吸收尾气。【详解】(1)铜与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜和二氧化硫气体和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓 )CuSO4+SO2+2H2O；(2)SO2 气体具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以试管品红溶液褪色；SO2 气体具有强的氧化性，可以被强氧化剂氧化为硫酸，若试管中的试剂为酸性KMnO4 溶液，实验时，观察到溶液褪色，二氧化硫与高锰钾发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性；(
16、3) SO是有毒气体，不能直接排放空气中，由于SO属于酸性氧化物，所以可用NaOH 溶22液进行尾气处理，反应的离子方程式为：SO2-32-2+2OH =SO +H O。【点睛】本题考查性质实验方案的设计。把握实验装置的作用、元素化合物知识、实验技能为解答的关键，注意元素化合物知识与实验的结合，题目侧重考查学生的分析能力与实验能力。5 形成酸雨的原理之一可表示如下：请回答下列问题：（1）未污染的雨水的pH 一般小于7 大于5.6，这是由于溶解了_的缘故；酸雨的pH 小于 5.6，主要含有硫酸、_和一些有机酸等。（2）图中三个反应不属于氧化还原反应的是_(填标号)；写出反应的化学方程式_。（3）
17、某研究性学习小组取来雨水做水样进行测定，随时间的推移雨水样品的pH值会变小，主要原因是为_(用化学方程式表示)。（4）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是少用煤做燃料把工厂的烟囱造高燃料脱硫_。（选填字母编号）在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A BC D （5）从保护环境的角度出发，一些工厂采用 “钙基固硫法 ”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃烧，大部分 SO2 最终将转化为 _。（6）汽车尾气中的CO， NO 排放也是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个 “催化转化器 ”，使 CO 与 NO 反应，生成两种无毒气体，其中之一是 N2。写出 NO 与 CO反应的化学方程式
18、_，此反应的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 _。【答案】 CO2HNO32SO+O22SO3 2H2SO3 +O2 2H2SO4 C CaSO42NO+2CON +2COSO 经催化剂转化为SO ，溶于水产生硫酸，形成了酸雾2223【解析】【分析】（ 1）二氧化碳能和水反应生成碳酸；二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质；（ 2）依据反应过程中元素化合价变化分析判断，有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3 ；（ 3）酸雨形成的主要原因是大量燃烧化石燃料，产生二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，随时间的推移亚硫酸被氧化成硫酸，由弱酸生成强酸，
19、酸性增强；（ 4）少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成；（5）生石灰能吸收含硫煤在燃烧时生成的SO234生成 CaSO，后氧化生成CaSO；（6）在汽车的排气管上装一个“催化转化器 ”，使 CO与 NO 反应，生成两种无毒气体，其中之一是 N2222经催化剂转化为，即 CO和 NO 反应生成 N和 CO ，由此写出方程式； SOSO3，溶于水产生硫酸，形成了酸雾，提高了空气的酸度。【详解】（1）空气中含有二氧化碳，二氧化碳能和雨水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以正常的雨水一般小于 7 大于 5.6；如果空气中含有污染物二氧化硫、氮氧化物时，在空
20、气中最终转化成硫酸、硝酸等，使酸雨的 pH 小于 5.6，故答案为：二氧化碳；硝酸；（ 2）酸雨形成是含硫物质的燃烧生成的二氧化硫形成的，依据流程分析可知含硫燃料在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，则反应过程中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，反应是三氧化硫和水反应生成硫酸，反应过程中无元素化合价变化，反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3；（ 3）酸雨形成的主要原因是大量燃烧化石燃料，产生二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，随时间的推移亚硫酸被氧化成硫酸，发生的反应为：2H2 SO3+O2=2H2SO4，酸雨样品中的 H2SO3 逐渐被氧化成
21、H2SO4 ，使溶液的酸性增强；（ 4）少用煤做燃料燃料脱硫开发新能源，都可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，把工厂的烟囱造高，在已酸化的土壤中加石灰不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染；故选 C；（ 5）生石灰能吸收含硫煤在燃烧时生成的SO2，后氧化生成 CaSO4，发生反应为CaO+SO2 CaSO3，2CaSO3+O2 2CaSO4，所以大部分SO2 最终将转化为CaSO4；（6）在汽车的排气管上装一个“催化转化器 ”，使CO与NO 反应，生成两种无毒气体，其中之一是N2，即CO和NO 反应生成N2 和CO2，由此写出方程式：2NO+2CON2 +2CO2； SO
22、2 经催化剂转化为SO3，溶于水产生硫酸，形成了酸雾，提高了空气的酸度。【点睛】本题考查了二氧化硫性质的分析判断和应用，氧化还原反应的判断方法以及空气污染等问题，难点（ 6）要根据题目提供的信息分析出产物，写出方程式6A、 B、 D、 E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，A 与 E 同主族， A、 B 和 E 的原子最外层电子数之和为19， B 与 G 的单质都能与H2 反应生成 “ HX”代(X表 B 或 G)型氢化物,D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。(1)B 在元素周期表中的位置是_。(2)D 的两种常见氧化物中均含有_( 填“离子键 ”或“共价键 ”)。(3)E 的最高
23、价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为_。(4)D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G 的单质反应 ,反应的离子方程式为_。(5)用原子结构解释 “B、G 单质都能与 H2 反应生成 HX 型氢化物 ”的原因： _。【答案】第 2 周期第 VIIA 族离子键2H2 42222SO (浓 )+CCO +2SO +2H OCl +2OH7,均可与氢原子共用一对电ClO +Cl +H2O 氟和氯同在 VIIA 族 ,其原子最外层电子数均为子形成共价键【解析】【分析】A、 B、 D、E、 G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B 与 G 同主族， B 与 G 的单质都能与 H2
24、 反应生成 “ HX” 代(X表 B 或 G)型氢化物，则B 为 F 元素， G 为 Cl 元素 D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F 而小于 Cl，则 D 为 Na 元素 A 与 E同主族， A、 B 和 E 的原子最外层电子数之和为19，可知 A 与 E 的最外层电子数都为6，则A 为 O 元素， E 为 S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识的解答。【详解】A、 B、 D、E、 G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B 与 G 同主族， B 与 G 的单质都能与 H2 反应生成 “ HX” 代(X表 B 或 G)型氢化物，则B 为 F元素， G 为
25、 Cl 元素 D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F 而小于Cl，则D 为Na 元素A 与E同主族，A、 B 和E 的原子最外层电子数之和为19，可知A 与E 的最外层电子数都为6，则A 为O 元素， E 为S元素；(1)B 为F 元素，位于周期表第2 周期第VIIA 族；(2)D 为Na 元素，其两种常见氧化物为氧化钠、过氧化钠，二者均含有离子键；(3)E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，和木炭共热反应化学方程式为2H2 SO4 (浓 )+CCO2 +2SO +2H2O；(4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH-
26、ClO-+Cl-+H2O；(5)氟和氯同在VIIA 族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键，单质都能与H2 反应生成HX 型氢化物。7 大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na 、Ba2、 NH4+、 Al3 、Cl-、SO32- 、SO42- 、 NO3-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验：试样所加试剂实验现象第一份试液滴加适量的淀粉 -KI 溶液溶液呈蓝色第二份试液滴加用盐酸酸化的 BaCl2 溶液有白色沉淀产生滴加 NaOH 溶液，加热，加入的NaOH 溶液第三份试液体积 (V)与生成的
27、沉淀、产生的气体的物质的量 (n) 的关系如图请回答下列问题：（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是_，不能确定的离子有_。（2）写出第一份试液滴加淀粉-KI 溶液时发生反应的离子方程式：_。（ 3）第三份试液滴加 NaOH 溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：最初发生的离子反应 _。最后发生的离子反应 _。（4）该小组为了探究NO 参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO 的 SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO 在上述反应中的作用是_。【答案】 SO3 2-、 Ba2+Na+、Cl-6I- 2
28、NO3- 8H+=2NO 3I2 4H2OH+ OH-=H2O3-2- 2H2Al(OH) OH =AlOO 催化剂【解析】【分析】第一份试液：滴加适量的淀粉KI 溶液，显示蓝色，证明一定含有能将碘离子氧化的氧化性离子，因 NO3-单独存在氧化性很弱，所以一定会含有H+和 NO3-，一定不含有SO3 2-，因为亚硫酸根离子具有强的还原性，易被氧化，酸性条件下和硝酸根离子不能共存；第二份试液：滴加用盐酸酸化BaCl2 溶液，出现白色沉淀，则一定含有SO42-，和硫酸根离子反应的Ba2+一定不存在；第三份试液：滴加NaOH 溶液，加热，加入的NaOH 溶液，产生气体，一定是氨气，所以一定含有 NH
29、4+，加入氢氧化钠产生沉淀，继续滴加氢氧化钠，沉淀会消失，所以一定含有Al3+；钠离子和氯离子是否存在不能判断；(3)氢氧根可以和氢离子发生中和反应，可以和铝离子发生反应，可以和铵根离子发生反应，结合图像，根据混合溶液中复分解反应先后顺序分析；(4)根据物质的性质来书写方程式，根据一氧化氮在反应中的特点来判断所起到的作用。【详解】(1)根据上述分析，知道酸雨中肯定不存在的离子是SO3 2-、 Ba2+， Na+、 Cl-是否存在不能确定；(2)试液中滴加淀粉KI 溶液后，硝酸的存在会将碘离子氧化为碘单质，发生的反应为：6I-3-+22O；+2NO +8H =2NO +3I +4H(3)第三份试
30、液滴加NaOH 溶液，加热整个过程中有多个反应，根据分析中存在的离子，结合图像，第一个发生的反应为：氢氧根离子与氢离子反应，离子反应为：H+ OH-=H2O；最后发生的是氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为：Al(OH)3 OH-=AlO2- 2H2O；(4)一氧化氮具有还原性，很容易被氧化，氧化后产物是二氧化氮，2NO+O2=2NO2，二氧化氮还可以将二氧化硫氧化，即NO2+SO2=SO3+NO，整个过程中，一氧化氮的质量没有发生变化，起到催化剂的作用。【点睛】第 (3) 小题解答时需要注意复分解反应发生的顺序为：先发生酸碱中和，再发生生成气体的反应，再发生生成沉淀的反应，最后
31、发生沉淀溶解的反应；8已知甲、乙、丙为常见的单质， A、 B、 C、 D、 X、 Y、 Z 为常见化合物，且丙在常温常压下为气体， B 为淡黄色固体， Y 的摩尔质量数值比 Z 小 16，乙、丙的摩尔质量相同， B 的摩尔质量比 D 小 2， B、 X 的摩尔质量相同。各物质之间的转化关系如图所示（各反应条件略）。请回答：（1）在 B 与二氧化碳的反应中，每有1mol 电子转移，生成气体L（标准状况）。（2） X 与 Y 的溶液混合后，再加入适量盐酸，会有乙生成，反应的离子方程式是。（3）将 C通入溴水中，所发生反应的离子方程式是。D 中含的化学键类型为。（4）在 101KPa时， 4.0g
32、乙在一定条件下与丙完全反应生成C，放出 37KJ的热量，该反应的热化学方程式是（5）比甲元素的原子序数少4 的 M 元素，在一定条件下能与氢元素组成化合物MH 5。已知 MH 5的结构与氯化铵相似， MH 5 与水作用有氢气生成，则MH5 的电子式为（ M 要用元素符号表示）。写出MH 5 与 AlCl3 溶液反应的化学方程式【答案】（ 1） 11.2 （ 2 分）（ 2） 2S2-32-+2+SO+6H =3S +3HO （ 2 分）(3)SO +Br +2H O=2HBr+H SO 共价键； （各 2 分）22224（ 4） S(s)+O2 (g)=SO2(g)； H = -296kJ/m
33、ol （ 2 分）（5）（ 2 分） ； AlCl352342 (3分 )+3NH +3H O=Al(OH) +3NH Cl+3H【解析】试题分析：甲、乙、丙为常见的单质， A、 B、 C、 D、 X、 Y、 Z 为常见化合物，且丙在常温常压下为气体， B 为淡黄色固体，则 B 为 Na2O2 ，甲为 Na，丙为 O2 ，B、X 的摩尔质量相同，则 X 为Na2232324S，乙为 S 单质， C为 SO， D 为 SO， Y 为 Na SO， Z 为 Na SO 。故（ 1）在 B 与二氧化碳的反应中，每有1mol 电子转移，生成气体体积为11.2L；（ 2） X 与 Y 的溶液混合后，再加入适量盐酸，会有乙生成，反应的离子方程式是2S2-+SO32-+2+6H =3S +3HO；（ 3）将 C 通入溴水中，所发生反应的离子方程式是SO +Br +2H O=2HBr+H SO ； D 中含的化学键类型为共价键；（4）在 101KPa 时， 4.0g 乙在22224一定条件下与丙完全反应生成C，放出 37KJ的热量，该反应的热化学方程式S(s)+O (g)=SO (g)； H =-（32 4.0 ）37= -296kJ/mol ；（ 5）比甲元素的原子序数少4 的 M22元素，则