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1、高考化学铁及其化合物推断题( 大题培优 ) 及答案一、铁及其化合物1 纳米 Fe3O4 在生物医学和催化剂载体等领域应用前景光明。其制备流程如下：已知：锌单质溶于强碱生成ZnO22- ； Zn（ OH） 2 既能溶于强酸又能溶于强碱。请回答下列问题：( l) 用 NaOH 溶液处理废旧锌铁皮的作用有 _。ABCD钝化. 去除油污溶解镀锌层去除铁锈( 2) 步骤生成 Zn( OH) 2 沉淀的离子方程式为 _，用离子方程式结合文字说明该步骤pH不能过小的原因 _。调节 pH 的最佳方法是向溶液中通入_（填化学式）。( 3) 步骤反应的离子方程式为_；为确保纳米Fe3O4粒子的纯度，应调整原溶液中
2、Fe2+与所加 H2O2 的物质的量之比为_。( 4) 步骤制得 Fe3O4 纳米粒子的过程，需要在无氧环境下进行，说明理由_ ；T业生产中可采取 _措施提供无氧环境。( 5) 步骤 _（填“能”或“不能”）用减压过滤（抽滤）得到纳米Fe3O4 粒子？理由是 _。【答案】ABZnO22-+2H+Zn OH 2ZnO2 2-转化为ZnOH 2沉淀，但加=() 加入酸是为了使（）入酸不能过多，要防止发生Zn（ OH） 2+2H+ Zn2+2H2产量2O，降低 ZnOCO+3: 1+持续通入 N? 不能纳2Fe2 +H2O2+2H =2Fe3+2H2 O防止 Fe2 或 Fe（OH） 2 被氧化米粒
3、子太小，抽滤时容易透过滤纸【解析】【分析】根据流程图及已知信息分析得：废旧镀锌铁皮加入氢氧化钠溶液中反应，锌溶解生成偏锌酸钠和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液A 为 Na2ZnO2，不溶物为 Fe，溶液 A 加稀硫酸使溶液中 ZnO22 - 转化为 Zn（ OH） 2 沉淀，再经过过滤、洗涤、干燥，灼烧得到ZnO，不溶物 Fe中加入稀盐酸，反应生成氯化亚铁，加入适量H2 2O ，氧化部分亚铁离子为铁离子，得到含2+3+Fe、 Fe 的 B 溶液，再加入 NaOH，并通入氮气排除氧气，加热分解，生成四氧化三铁胶体粒子，据此分析解答。【详解】（ 1）氢氧化钠溶液有助于铁皮表面的油污水解除去，同时由题干
4、信息知锌易溶于氢氧化钠溶液，故答案为： AB；（ 2）根据题给信息知，步骤为ZnO22 - 与酸反应生成 Zn（ OH） 2 的反应，离子方程式为：22-2H+Zn OH 2ZnO22-Zn（OH 2沉淀，但加入酸不能过ZnO+=( ) ；加入酸是为了使转化为）多，要防止发生 Zn（ OH） 2+2H+ Zn2+2H2O，降低 ZnO 产量；所得溶液呈碱性，为了不引入新的杂质，调节 pH 的最佳方法是向溶液中通入 CO2；故答案为： ZnO22-+2H+=Zn( OH) 2；加入酸是为了使ZnO22- 转化为 Zn（OH）2 沉淀，但加入酸不能过多，要防止发生Zn（ OH） 2+2H+ Zn2
5、+2H2O，降低 ZnO 产量； CO2；（3）根据上述分析步骤目的是用双氧水氧化亚铁离子，反应的离子方程式为2+H+2Fe3+2H231 22+2Fe+ 2O2+2H=+2 O Fe3O4粒子中 +价铁物质的量之比为，设Fe物质；铁与 +:的量为 x，则根据离子方程式分析所加21x，则应调整原溶H2O2 的物质的量为： x2=33液中 Fe2+与所加 H2 O2 的物质的量之比为x: x =3: 1，故答案为：3+2H2 O； 3: 1；2Fe2+H2O2+2H =2Fe3（4）防止 Fe2+ 或 Fe（ OH） 2 被氧化，所以步骤制得Fe3 O4 纳米粒子的过程，需要在无氧环境下进行；工
6、业上通常通过持续通入N2 提供无氧环境，故答案为：防止Fe2+ 或 Fe（OH）2 被氧化；持续通入 N2；（5）根据加压抽滤的原理及纳米粒子半径大小分析，不能用抽滤的方法得到纳米Fe3O4 粒子，原因是纳米粒子太小，抽滤时容易透过滤纸，故答案为：不能；纳米粒子太小，抽滤时容易透过滤纸。2A I 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H 为固态氧化物，F 是红褐色难溶于水的沉淀，且A、 B、C、 D、E、 F 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1） A、 B、C、 D、 E、F 六种物质中所含的同一种元素的名称是_。（ 2）反应
7、的化学方程式为 _。（ 3）反应的离子方程式为 _。（ 4）反应的化学方程式为 _。（ 5）反应过程中的现象是 _。（ 6） 1molI 发生反应后生成的 A 高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占 _L。【答案】铁元素8Al 3Fe3 42 33 4+3+2+22 3O4Al O 9FeFe O +8H =2Fe +Fe+4H O Al O 2NaOH=2NaAlO2H2O 生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色33.6【解析】【分析】F 是红褐色难溶于水的沉淀，则F 为氢氧化铁； E 能在空气中转化为F，且 E 是 C 和氢氧化钠反应生成，则E 为氢氧化亚铁，
8、 C为氯化亚铁； B 能与盐酸反应生成氯化亚铁和D，则 B为四氧化三铁，D 为氯化铁； A 在空气中燃烧能够生成四氧化三铁，则A 为铁单质；四氧化三铁与I 在高温条件下反应生成铁单质，I 又能与氢氧化钠反应，推知I 为铝单质，与四氧化三铁在高温条件下发生铝热反应，生成H 为氧化铝；铝和氧化铝都能与氢氧化钠反应生成G，则G 为偏铝酸钠。【详解】（ 1） A 为铁、 B 为四氧化三铁、 C为氯化亚铁、 D 为氯化铁、 E 氢氧化亚铁、 F 为氢氧化铁，则六种物质中都含有铁元素，故答案为：铁元素；（ 2）是铝与四氧化三铁发生铝热反应，其反应的方程式为8Al 3Fe3O44Al2O39Fe，故答案为：
9、8Al3Fe3 O44Al2O3 9Fe；（3）是四氧化三铁与盐酸反应，其反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O，故答案为： Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O；（4）是氧化铝与氢氧化钠发生反应，反应的化学方程式为Al2O3 2NaOH=2NaAlO2H2O，故答案为：Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O；（ 5）氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁，其现象为生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故答案为：生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；（ 6） 1mol 铝与四氧化三铁反应生成铁单质与氧化铝，生成的铁单质再与水
10、蒸气反应生成氢气，根据得失电子守恒可知，铝失去的电子数等于生成氢气得到的电子数，可列式1 3=2 nH2） , 则nH2）=1.5mol，则标准状况下，氢气的体积VH2）（=1.5mol 22.4L/mol=33.6L，故答案为33.6。【点睛】铝与四氧化三铁反应生成铁，8molAl9molFe ，铁与水蒸气反应生成氢气，3molFe4molH 2，所以也可以根据对应关系 8molAl9molFe12molH 2 ，求得氢气的物质的量。3 为探究某黄色固体的组成和性质，设计如下实验：请回答：（ 1） X 的化学式是 _。（ 2） X 在空气中充分灼烧的化学方程式为_。（3）溶液 A 与烧碱反应
11、生成B 和浅黄色沉淀（ 0.01mol ）的化学方程式为 _。【答案】 CuFeS4CuFeS2 13O2 4CuO 2Fe2O3 8SO2 3Fe2 ( SO4) 312NaOH Na2Fe62( SO4) 4 ( OH) 12 5Na2 SO4【解析】【分析】根据流程图， 11.04gX 在空气中灼烧，生成的气体使品红溶液褪色的气体是二氧化硫，生成的黑色固体氧化物应该为 CuO，得到红褐色固体氧化物应该为 Fe2O3，根据图示中提供的数据计算含有 S、Cu、 Fe 元素的物质的量确定 X 的化学式以及物质的量；氧化铁加入适量稀硫酸溶解得到含一种溶质的溶液为Fe2(SO4)3 溶液，再加入N
12、aOH 反应生成溶液为7.1g，单一溶质且只含一种金属元素， B 为 Na2SO4 ，结合元素守恒和电荷守恒分析判断黄色沉淀所含成分，据此分析解答。【详解】根据流程图， 11.04gX 在空气中灼烧，生成的气体使品红溶液褪色的气体是二氧化硫，2.688Ln(SO )= 22.4L / mol =0.12mol ，生成的黑色固体氧化物应该为CuO，物质的量24.8gn(CuO)= 80g / mol =0.06mol ，得到红褐色固体氧化物应该为Fe2O3，物质的量n(Fe2O3)=4.8gFe、 Cu、 S，物质的量之比=0.03mol，则化合物中含160g / moln(Fe) n(Cu)
13、n(S)=0.032 0.060.12=1 1 2，因此 X 化学式为 FeCuS2，物质的量0.06mol ，质量 =0.06mol (56+64+64)g/mol=11.04g，符合题意，上述推断正确，氧化铁加入适量稀硫酸溶解得到含一种溶质的溶液为Fe2 4 3溶液，则24 3=0.03mol ，(SO )nFe (SO )4.8gNaOH 反应生成溶液为7.1g，单一溶质且只含一种金属元素，推断为Na SO ，244.8g=0.12mol ， n(NaSO )=7.1g=0.05mol ，结合元素守恒和电荷守n(NaOH)=40g / mol24142g / mol恒， 0.03molF
14、e 24 3和 0.12molNaOH反应得到 0.05molNa24(SO )SO 和浅黄色沉淀，浅黄色沉淀中含 n(Na+3+-42-)=0.12mol-0.05mol 2=0.02mol，n(Fe )=0.06mol ，n(OH )=0.12mol ， n(SO)=0.03mol 3-0.05mol=0.04mol，得到浅黄色沉淀组成：+3+-42-n(Na ) n(Fe ) n(OH ) n(SO)=0.02 0.06 0.12 0.04=1 36 2，组成为 NaFe (SO )(OH) 。34 26(1)根据上述计算可知X 为 FeCuS，故答案为： FeCuS；22(2X 在空气
15、中充分灼烧生成二氧化硫、氧化铁、氧化铜，结合电子守恒和原子守恒书写得到反应的化学方程式为： 4FeCuS2232，故答案为：22+13O4CuO+2FeO +8SO4FeCuS+13O4CuO+2Fe O +8SO ；232(3)溶液 A 与烧碱反应生成 B 和浅黄色沉淀(0.01mol) 的反应是氢氧化钠和硫酸铁反应生成硫酸钠和浅黄色沉淀，结合上述计算得到沉淀化学式为Na264 412Fe (SO )(OH)，反应的化学方程式为： 3Fe2(SO4 )3+12NaOH=5Na2 SO4+ Na2Fe6 (SO4)4 (OH)12，故答案为：3Fe2(SO4)3+12NaOH=5Na2SO4+
16、 Na2 Fe6 (SO4)4 (OH)12。【点睛】大胆判断煅烧得到的黑色固体和红褐色固体的成分是解题的关键。本题的难点为浅黄色沉淀组成的判断，要注意物质组成的定量计算、元素守恒的计算和化学式的确定方法的应用。4A、 B、 C、 X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去 )。下列说法正确的是（）A若X 为KOH溶液，则A 可能为AlB若X 为Fe，则C可能为Fe(NO3)2 溶液C若A、B、 C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则X 一定为CO2D若 X 为 O2，则 A 可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫【答案】 B【解析】【详解】A. 若 X 为 KOH 溶
17、液、 A 为 A1时， Al 和碱反应只能生成偏铝酸钾，不符合转化关系，A 可以为 Al3+，故 A 错误；B. 若 X 为 Fe，则 A 和铁反应的量不同，产物不同，且产物可以和铁反应，证明A 为氧化性酸，判断 A 可以为 HNO33 33 2溶液，故 B 正确；， B 为 Fe(NO )溶液，则 C 可能为 Fe(NO )C. 若 A. B. C均为焰反应呈黄色的化合物，说明含钠元素，转化关系中A 可以是 NaOH， X可以是二氧化碳或二氧化硫，B 为碳酸钠或亚硫酸钠，C 为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D. 若 X 为 O2， A 为有机物乙醇，可以实现A BC的转化，但不能一步实现A
18、C；为非金属单质硫时，可以实现 ABC的转化，但不能实现AC的转化，故 D 错误；答案选 B。5 某化学兴趣小组探究氯化铁溶液的某些性质，将一定量氯化铁固体先加入含1molHCl 的浓盐酸中，再加水配制成1L 溶液 A。（1）若在 A 溶液中加入一块铜片，一段时间后得溶液B。写出铜片在FeCl3溶液中反应的离子方程式： _；（2）若在 B 中加铁粉 mg，充分反应后剩余固体ng；过滤，从 1L 滤液中取出 20mL，向其中滴入 40mL2mol/LAgNO 3溶液时， Cl-恰好完全沉淀。则溶液A 中 FeCl3的物质的量浓度是_；（3）若在 A 溶液中加铁粉至不再溶解，则需铁粉_克。【答案】
19、 2Fe3+Cu= Cu2+2Fe 1mol/L 56g【解析】【分析】【详解】(1)Fe3+有较强氧化性，可将 Cu 氧化成 Cu2+，离子方程式为 2Fe3+Cu= Cu2+2Fe；(2)若在 B 中加铁粉 mg，充分反应后剩余固体ng，则此时滤液中溶质只有FeCl2，滴入40mL2mol/LAgNO 3 溶液时， Cl-恰好完全沉淀，则 20mL 滤液中 n(Cl-1000mL=4mol ，加入了 1molHCl，则)=0.04L 2mol/L=0.08mol，则 1L 滤液中 n(Cl- )=0.08mol 20mL溶液中 n(Cl-3，溶液体积为3的物)=4mol-1mol=3mol
20、，则 n(FeCl )=1mol1L，所以溶液 A 中 FeCl质的量浓度是 1mol/L ；3+2+、 2H+2+23(3)A 中加铁粉发生反应 2Fe +Fe=3Fe+Fe=Fe +H ，溶液中 n(FeCl )=1mol ，n(HCl)=1mol，所以消耗的铁粉物质的量为0.5mol+0.5mol=1mol ，质量为 56g。【点睛】解决此类题目要注意寻找守恒关系，不能盲目写反应方程式；第3 题要注意 HCl 也可以与铁粉反应。6 将 Fe 粉、 Cu 粉、 FeCl3溶液、22(假定FeCl 溶液和CuCl溶液，混合于某容器中充分反应容器不参与反应 )，试判断下列情况下溶液中存在的金属
21、离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有_；(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有_，一定有 _；(3)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有_ ；(4)由以上反应可知金属离子的氧化性强弱顺序为_ 。3+2+3+2+Fe、 Cu3+22+【答案】 Fe、 CuFe 或 Cu FeFe Cu Fe【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu 和 Fe 的混合粉末，则铁和铜都能与氯化铁溶液反应，氧化性： FeCl3 CuCl2FeCl2 ，还原性 FeCu， Fe 有剩余，则 Cu 没有参加反应，溶液中不
22、存在 Fe3+、 Cu2+，以此解答该题。【详解】氧化性： FeCl3 CuCl2 FeCl2，还原性Fe Cu，(1)反应后铁有剩余，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2， Fe+CuCl2=Cu+FeCl2， Fe3+、Cu2+都不能存在；(2)若 CuCl2 有剩余，由于氯化铜可氧化单质铁，则不可能有Fe，一定有Fe2+；容器中可能有 Fe3+或 Cu；(3)若 FeCl3 有剩余，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2， Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2， Fe、 Cu 都不能存在；(4)由反应 Fe+2FeCl3=3FeCl2， Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 可知氧化
23、性强弱顺序为Fe3+ Cu2 Fe2+。7 某小组同学用一种铝铁合金为原料，模拟相关的工业生产，反应过程如图所示（部分产物和条件已略去），请回答：（1）铁铝合金是一种高电磁性能合金，下列有关推测可能正确的是_（填序号）A铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成B铁铝合金的熔点高于铝和铁C铁铝合金硬度高于纯铝（ 2）反应中铝元素发生反应的离子方程式为_。（ 3）反应的化学方程式为 _ 。（4）反应发生时观察到的现象是_ ，用化学方程式表示颜色变化的原因_ 。（ 5）反应中的 CO2 不宜换成 HCl，原因是 _ 。（ 6）请举出固体 A 一种用途 _。3+222【答案】 AC Al2+2HO先产生白色沉+
24、4OH =AlO2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO +3H淀，之后迅速变成灰绿色最后变为红褐色4Fe(OH)2 223过量的氯化氢会+O +2H O=4Fe(OH)使生成的氢氧化铝溶解做红色油漆和涂料【解析】【分析】分析流程可知，中的反应有硫酸与氢氧化钠酸碱中和，硫酸铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，硫酸亚铁在空气中与氢氧化钠反应生成氢氧化铁；中二氧化碳能与偏铝酸钠发生反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；固体A 为氧化铁，固体B 为氧化铝；中铝单质能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；中硫酸亚铁在空气中与氢氧化钠反应生成氢氧化铁。【详解】（1） A铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成具有特征性质的混合物，故A
25、 正确；B合金熔点低于各成分，则铁铝合金的熔点低于铝和铁，故B 错误；C合金硬度高于各成分，则铁铝合金硬度高于纯铝，故综上所述，故答案为： AC；C 正确；（2） 中硫酸铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，其反应的离子方程式为Al3+4OH=AlO2+2H2O，故答案为：3+Al+4OH=AlO 2+2H2O；（3） 中铝单质能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，其反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ，故答案为： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；（4） 中硫酸亚铁在空气中与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，现象是先产生白色沉淀，之后迅速变成灰绿色最后变为
26、红褐色，其反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：先产生白色沉淀，之后迅速变成灰绿色最后变为红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（ 5） 中二氧化碳能与偏铝酸钠发生反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，若将二氧化碳换成氯化氢，则生成的氢氧化铝会继续与过量的盐酸发生反应而溶解，故答案为：过量的氯化氢会使生成的氢氧化铝溶解；（ 6）固体 A 为红棕色的氧化铁，可以用来做红色油漆和涂料，故答案为：做红色油漆和涂料。8 粉煤灰是燃煤产生的工业固体废料，主要成分有Al2O3、 SiO2 ，还含有少量Fe2O3、 CaO等。采用酸碱联合的方法从粉煤灰中
27、综合回收氧化铝及二氧化硅的工艺流程如下：硫酸熟化过程中发生的反应有：Al2 O3?2SiO +3H2SO4=Al(SO4)3 +2SiO2 +3H2O3Al2O3?2SiO +9H2 SO4=3Al2( SO4)3 + 2SiO2 +9H2 O(1) 结“晶 ”操作：缓缓加热，浓缩至_，放置冷却，得到Al2(SO4)3 ?18H2O。(2)Al2(SO4)3?18H2O 在 250 300下失重 40.5%得 Al2 (SO4)?xH2O， x=_。(3) 还“原焙烧 ”过程中发生反应的化学方程式为_。(4)设计实验检验粗氧化铝中是否含有Fe2O3： _。(5)向硅酸钠溶液中通入过量CO2 制
28、备白炭黑的化学方程式为 _。(6)粗氧化铝制备冶金级氧化铝过程中发生反应 Al(OH)4- +CO2 =Al(OH)3 + HCO3- ，该反应的平衡常数为 _已知Al(OH)3+H2O ? Al(OH)4-+-13+H K1 =410 ； H2CO3 ? H2O +CO2K2 =600； Kal (H2CO3 ) =4.2-7、 K-11 10 a2(H2CO3) =5.6 10。【答案】表面出现结晶薄膜32Al2(SO4)3+3C焙烧2Al2O3+3CO2 +6SO2 取粗氧化铝少许于试管中加稀硫酸溶解，静置，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则粗氧化铝中含有Fe2O3杂质Na2SiO3+2C
29、O2+(n+1)H2O=2NaHCO3+SiO2?nH2O1.75 103【解析】【分析】粉煤灰主要成分有Al2O3、 SiO2 ，还含有少量 Fe2O3、CaO 等，加入浓硫酸反应生成硫酸铝，水浸主要得到SiO2高硅渣，滤液经过结晶脱水得到硫酸铝，硫酸铝与焦炭反应生成粗氧化铝，验证粗氧化铝是否含有氧化铁，先将物质溶于稀硫酸后加KSCN溶液，观察现象；向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠和白炭黑SiO2 2?nHO。【详解】(1) 结“晶 ”操作：缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜，放置冷却，得到Al2(SO4)3?18H2O；故答案为：表面出现结晶薄膜。(2)假设 100gAl2(S
30、O )?18HO 在 250 300 下失重 40.5%，剩余 100g (1-40.5%)=59.5g432666342+18x242=，解得 x=3；故答案为： 3。Al (SO )?xHO，100g59.5g(3)根据 “还原焙烧 ”产物之一经过烟气制酸，硫酸铝和碳“还原焙烧 ”生成氧化铝、二氧化碳和二氧化硫，发生反应的化学方程式为2Al2 4 3+3C焙烧2 322；故答案(SO )2Al O +3CO +6SO焙烧为： 2Al2(SO4)3+3C2Al2O3+ 3CO2 + 6SO2。(4)实验检验粗氧化铝中是否含有Fe2O3，将粗品溶于稀硫酸中，利用生成的铁离子与KSCN溶液反应是
31、否有红色物质生成；故答案为：取粗氧化铝少许于试管中加稀硫酸溶解，静置，滴加 KSCN溶液，若溶液变红，则粗氧化铝中含有Fe2O3 杂质。(5)向硅酸钠溶液中通入过量CO2 生成碳酸氢钠和白炭黑SiO2?nH2O，其化学方程式为Na2SiO3+2CO2+(n+1)H2O=2NaHCO3+SiO2?nH2O ；故答案为： Na2SiO3+2CO2+(n+1)H2O =2NaHCO3+SiO2?nH2O 。+， H2+ ，根据盖324322233(6) Al(OH) +H O ? Al(OH) +HCO ?H O +CO ， H CO ?HCO +H斯定律 - 得到 Al(OH)4，方程式相减，平衡
32、常数相除，因+CO2 =Al(OH)3 + HCO3此Al(OH) 4233 平衡常数为K4.2 1073；故答案+CO =Al(OH) + HCO10 13=1.75 1046003为： 1.75 10。9 目前，处理锌矿进行综合利用，多采用传统的 “高氧酸浸法 ”，但该法也存在一些缺点。最近，有文献报道：用高铁闪锌矿 (含有 ZnS、 FeS、 CuS、CdS及少量 SiO2 等 )为原料，采用“高氧催化氧化氨浸法 ”可以联合制取 Cu2O(红色 )、 CdS(黄色 )、锌钡白 (白色 )三种颜料，其流程如图：已知：浸取剂由碳酸铵、氨水、双氧水等组成；：浸渣为 S、Fe(OH)CO3、 S
33、iO2 等不溶性物质；：浸取液中含有 Zn(NH3)42+、 Cu(NH3)42+、 Cd(NH3)4 2+；： Cu+在溶液中不存在，但可以与NH3形成稳定的 Cu(NH3)2 +。回答下列问题：(1)为加快浸取速度，可以采取的措施是(任答两项 )_；在实际生产中采取常温下浸取而不采用加热的方法，其原因是_。(2)浸取釜中有 O 参与生成浸渣Fe(OH)CO 的离子方程式为 _。23(3)蒸发炉中加入(NH) SO 的主要作用是_；沉降池 1 中加入稀H SO的作用是42324_。(4)在制取 ZnSO和 CdSO时使用硫酸的量要适当，如果硫酸过量，产生的后果是_。44(5)无论采用 “高氧酸浸法 ”还是 “高氧催化氧化氨浸法”，其前期处理，都要经过用浸取剂浸取这一步，不同的是“”“高氧酸浸法 需先高温焙烧，然后再用硫酸浸出。两种方法比较，高氧酸浸法 ”存在的缺点是 (任答两条 )_。【答案】粉碎矿石，增大O2压强，增大氨水和碳酸铵的浓度防止 NH3 的挥发，以便形成稳定的配合物，防止双氧水分解4FeS+3O2-2+4CO3