高考化学钠及其化合物综合经典题.docx

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1、4、 5 次读数相等，锥形瓶内的质量已达到2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2高考化学钠及其化合物综合经典题一、高中化学钠及其化合物1 某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g），利用如图装置测定混合物中Na2O2 的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如下表：（1）写出 Na2O2 和 H2O 反应的化学方程式_。（2）计算过氧化钠质量分数时，除了试样的质量，锥形瓶和水的质量，还必需的数据是_，不必作第6 次读数的原因是_。（3）根据上述数据，过氧化钠的质量分数是_（保留 2 位小数）。（4）测定上述样品（1.560g）中 Na

2、2O2 质量分数的另一种方案，其操作流程如图：操作的名称是_。需直接测定的物理量是_。操作需要的仪器除了酒精灯，还需要_（固定、夹持仪器除外）。在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2 质量分数的测定结果_（填 “偏大 ”、“偏小 ”或 “不变 ”）。【答案】同，锥形瓶内质量已达恒重【解析】【分析】第 4 次或第 5 次的读数第 5 次与第 4 次的读数相0.84溶解生成 NaCl 的质量玻璃棒、蒸发皿偏大（ 1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；（ 2）、（ 3）计算过氧化钠质量分数时，应用过氧化钠完全反应的数据，根据称量的锥形瓶+水 +试样总质量变化以及还有第 4 次或第 5 次读数

3、，计算生成氧气的质量，根据氧气的质量计算过氧化钠的质量；由表中数据可知，第恒重；（ 4）由流程图可知，操作是将样品在稀盐酸中溶解；操作是从溶液中获得的晶体为氯化钠，需直接测定氯化钠的质量；操作是从溶液中获得的晶体，蒸发浓缩、冷却结晶，需要的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿；在转移溶液时，如溶液转移不完全，烧杯内壁沾有少量的氯化钠，测定的氯化钠的质量偏小，样品中钠元素的质量分数偏低，故过氧化钠的质量分数偏大。【详解】（ 1） Na2O2 和 H2O 反应的化学方程式： 2Na2O2 +2H2 O=4NaOH+O2；（2）计算过氧化钠质量分数时，应用过氧化钠完全反应的数据，根据称量的锥形瓶+水 +试样

4、总质量变化计算生成氧气的质量，根据氧气的质量计算过氧化钠的质量，故需要知道试样的质量、锥形瓶+水的质量，还有第 4 次或第 5次读数；由表中数据可知，第4、5 次读数相等，锥形瓶内的质量已达到恒重，不必作第6 次读数；（3） 2Na2 222O +2H O=4NaOH+O ，由反应方程式可知，由于过氧化钠与水反应生成氧气，反应前后质量减少，质量的变化量就是氧气的质量，即m(O2)= 1.560g +190.720g-0.270g192.010=0.270g， n(O2)= 32g mol 1 =0.0084mol ，在化学反应中，反应物、生成物的物质的量变化之比等于化学计量数之比，故n(Na2

5、 O2) =2(O2)=0.0168mol ，过氧化钠的质量分数是：0.0168mol78 g mol 11.560g100% =84% ；（ 4）由流程图可知，操作是将样品在稀盐酸中溶解；最终蒸发浓缩、冷却结晶得到的晶体为氯化钠，故应测定生成 NaCl 的质量；操作是从溶液中获得的晶体，蒸发浓缩、冷却结晶，需要的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿；在转移溶液时，如溶液转移不完全，烧杯内壁沾有少量的氯化钠，测定的氯化钠的质量偏小，样品中钠元素的质量分数偏低，由于过氧化钠中钠元素的质量分数小于氧化钠中钠元素的质量分数，故过氧化钠的质量分数偏大。2 品牌膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。某化学兴趣小组利

6、用下列有关装置，加热该膨松剂样品，通过放出气体的量来检验其品质。（ 1）装置 D 仪器的名称是 _。（ 2）装置 E 中所盛试剂为 _，其作用是 _。（ 3）装置的连接顺序为 _ （填装置序号）。（4）实验过程中，装置A 中发生反应的化学方程式为_ 。（5）实验过程中必须向装置内通入空气，装置C 的作用是除去空气中的_(填化学式 )。加热前，通入一段时间空气的具体操作为_ 。【答案】干燥管浓硫酸干燥 CO2323222CAEBD 2NaHCONa CO +H O+CO CO 先对装置 A、 C 和 E 通入一段时间的空气，再连接上装置B、 D【解析】【分析】碳酸氢钠不稳定，分解生成二氧化碳和水

7、，可测定水或二氧化碳的质量以判断碳酸氢钠的含量，实验时，应用C 装置排出装置内的水、二氧化碳，加热A，生成的水可用E 干燥，二氧化碳可用B 装置吸收，最后连接D，以免空气中的水、二氧化碳进入B，避免实验误差，根据固体质量的变化，可测得碳酸氢钠的含量，以此解答该题；【详解】(1)由仪器图可知D 为干燥管；答案为：干燥管；(2)装置 E 为浓硫酸，可用于干燥二氧化碳；答案为：浓硫酸；干燥CO2；(3)由以上分析可知连接的顺序为CAEBD；答案为： CAEBD；(4)碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，装置A 中发生反应的化学方程式为 2NaHCO3 = Na2 CO3+H2O+CO2

8、；答案为： 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2；(5)装置 C 的作用是除去空气中的二氧化碳，加热前，通入一段时间空气的具体操作为先对装置 A、 C 和 E 通入一段时间的空气，再连接上装置B、 D；答案为： CO2 ；先对装置A、 C 和 E 通入一段时间的空气，再连接上装置B、D。3 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同B氨水显碱性，不能与金属反应，所以运输过程中可以用铁罐车C葡萄酒中通常添加微量的SO2，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化D大多数胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”【

9、答案】 C【解析】【详解】A、酒曲与发酵粉的作用不同：在经过强烈蒸煮的白米中，移入曲霉的分生孢子，然后保温，米粒上便会茂盛地生长出菌丝，此即酒曲；酿酒加曲，是因为酒曲上生长有大量的微生物，以及微生物分泌的酶，其中糖分经过部分酶的作用酒化变为乙醇；而发酵粉的主要成分是 NaHCO3，面包工艺中加入发酵粉是为了中和微生物产生的酸，同时生成的2CO 气体可以是面团变为多孔，显得松软可口；A 错误；B、一般情况下，氨水不会与金属反应，但是氨水呈弱碱性，若用铁罐车运输，会加快铁罐的腐蚀速率（吸氧腐蚀）， B 错误；C、在葡萄酒的生产过程中，SO2 的作用是对生产设备消毒杀菌，还可以杀死酿造完的葡萄酒中的

10、酵母，保证葡萄酒的稳定，最后装瓶也会填入少量SO2，保证葡萄酒不被氧化和生物稳定， C 正确；D、血液是一种胶体，利用渗析的原理可以除去血液中的毒性小分子物质，而血液中的必要成分不能通过透析膜，与胶粒是否带电无关， D 错误；故选 C。4 现有下列物质：KCl CH4NH4NO3 I2 Na2O2 HClO4 N2 CO SO2金刚石? CH3CH2OH ? MgO ? MgCl2 ? KOH ? HCl ? Al2O3 请回答下列问题。(1) 两性氧化物是 _（填序号），其电子式为 _。(2) 最简单的有机化合物是 _（填序号），用电子式表示其形成过程：_。(3) 属于共价化合物的是 _（填

11、序号），含有共价键的离子化合物是_（填序号）。(4) 由两种元素组成，且含有离子键和共价键的化合物为_（填序号），这两种元素的单质反应生成该化合物的化学方程式为_。【答案】 ?点燃 ? ?2Na+O2Na2 O2【解析】【分析】(1)两性氧化物指的是能与碱和酸反应生成盐和水的氧化物；(2)最简单的有机化合物是CH4，甲烷为共价化合物；(3) 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物；(4)由两种元素组成，且离子键、共价键都含有的是Na2O2。【详解】(1)两性氧化物

12、指的是能与碱和酸反应生成盐和水的氧化物，这里只有Al2O3 ，Al2O3 是离子化合物，其电子式为：，故答案为： ?；(2)最简单的有机化合物是CH4，甲烷为共价化合物，用电子式表示其形成过程为：，故答案为：；(3)只含共价键的化合物为共价化合物，CH4 、HClO4、 CO、 SO2、 CH3CH2OH、 HCl 中只含共价键，属于共价化合物；含有共价键的离子化合物有：NH4NO3、 Na2O2、 KOH，故答案为： ?； ?；(4)由两种元素组成，且离子键、共价键都含有的是Na2O2，钠和氧气反应生成过氧化钠的化学方程式： 2Na+O2点燃点燃2 222 2。Na O ，故答案为：； 2N

13、a+ONa O【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。5 某化学小组进行Na2O2 与水反应的实验，如下图所示，该小组对试管c 中红色褪去的原因进行探究。（1） Na2O2 中含有的化学键类型：_；请写出a 中反应的化学方程式_。查阅资料：当 NaOH 溶液 pH13时，可以使酚酞由红色褪为无色； Na2O2 与水反应分两步进行： Na2O2+ H2 O = NaOH + H2O22H2O2

14、= 2H2O + O2（2）请设计实验验证 Na2O2 与水反应后的溶液中有H2O2 残留：取少量b 溶液于试管中，_，证明溶液中有H O 残留。22（3）结合资料，该小组同学针c中溶液红色褪去的原因提出以下假设： _ ； 溶液中 H2O2 破坏酚酞的结构； NaOH 和 H2O2 共同作用结果。（ 4）该小组同学测出 c 中溶液的 pH 为 14，认为还不能排除假设、，于是又进行了如下实验，请完成下表空白处：实操作现象结论验向少量 H2 2O中滴加 2 滴酚酞，放置一段加入 NaOH 后，无色溶液先变红，后 _1褪色时间，再加入NaOH 溶液至pH=12向少量 NaOH溶液（ pH=14）中

15、溶液先 ，后褪色；加 酸后，又2滴加 2 滴酚出 色，且不褪色 ；再加适量稀 酸至溶液pH=12向 Na2O2 与水反 后的溶液溶液 pH 大于 13 ， NaOH（ pH=14）中使 的溶液褪色；pH 在3滴加 2 滴酚 _ 813 ， NaOH 和 H2O2 共 ；再加适量同作用使溶液褪色稀 酸至溶液pH=12（5）某同学按取（4）中述 2 褪色后的溶液，加水稀 至pH=12，没有 察到溶液 。 同学推 2 加 酸后溶液 可能与温度有关， 写出理由：_。【答案】离子 、非极性共价 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 加入少量 MnO2 粉末， 生大量气泡，用 火星的木条

16、，木条复燃溶液中 NaOH 度 大， pH13仅 H2O2不能破坏酚 构，酚 褪色是H2O2 和 NaOH 共同作用 果 (或 假 不正确，假 正确)溶液先 ，后褪色；加入稀 酸，会因 生中和反 而放 ，使溶液温度升高【解析】【 解】（ 1） Na2O2 中含有的化学 型有离子 、非极性共价 ； Na2O2 与水反 生成 氧化 和氧气，化学方程式 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2（ 2） 明 氧化 的存在，利用其在二氧化 作催化 的条件下 生分解反 ，生成氧气来判断。操作步 是加入少量MnO2 粉末， 生大量气泡，用 火星的木条 ，木条复燃。（3）当 NaOH 溶液 pH1

17、3 ，可以使酚 由 色褪 无色；所以的假 是溶液中 NaOH 度 大， pH13；（4） 1 的 象 明 H2O2 不能破坏酚 构，酚 褪色是H2O2 和 NaOH 共同作用 果；实验 3 的 明Na2O2 与水反 后的溶液（pH=1413），所以滴加2 滴酚 先 后褪色；加入 酸使 氧根离子 度减小，又出 色，pH 在 813 ， NaOH 和 H2O2 共同作用使溶液褪色，所以最 溶液褪色。（5）加水稀 不 ，加 酸后 ，因 加 酸后 生中和反 ，中和反 是放 反应，体系温度升高，溶液红色出现。6 盐酸、铁、碳酸氢钠、二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。(1)上述 4 种物质中属于盐的是

18、_ (填序号，下同 )；水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是_ 。(2)写出盐酸的电离方程式_。(3)写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。(4)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2% 0.4%的盐酸 )过多，反应的离子方程式为_。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2 的量，前者_后者 (填 “ ”、 “ ”或“ ”)。(5)氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。电解饱和食盐水的产物中一种是所有气体中密度最小的气体、一种是黄绿色气体和一种易溶、易电离的碱，则电解食盐水的化学方程式：_。【答案】HCl=H+Cl-SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OHCO3-+H+=H

19、2O+CO2=电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2 +Cl2【解析】【分析】(1)由金属阳离子 (或铵根离子 )和酸根离子组成的化合物属于盐；酸使紫色石蕊溶液变红；(2)盐酸是强酸，完全电离产生氢离子和氯离子；(3)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，据此写出反应的方程式；(4)碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据离子方程式的书写方法书写；二者都可与盐酸反应生成二氧化碳气体，结合方程式判断；(5)根据电解饱和食盐水的电解原理，阴极产生氢气和氢氧化钠，阳极产生氯气，写出电解饱和食盐水的电解方程式。【详解】(1)盐酸属于酸、能使紫色石蕊溶液变红铁是单质碳酸氢钠是盐二氧化硅是氧化物

20、；故答案为：；(2)盐酸是强酸，完全电离产生氢离子和氯离子，方程式为：HCl=H+Cl-，故答案为：HCl=H+Cl-；(3)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成了硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2 SiO3+H2O；(4)碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：HCO3-+22；碳酸氢钠与足量盐酸反应的化学方程式为：3+H =H O+CONaHCO + HCl= NaCl+H2O+CO，碳酸钠与足量盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO2，由以上两个化学方程式可

21、以看出，等物质的量的Na2 33CO 和 NaHCO 分别与 HCl 反应，产生2的物质的量之比为：1: 1；故答案为：3-+22COHCO +H =H O+CO ； =；(5)通电后阴极氢离子放电，阴极产生氢气和氢氧化钠，阳极上氯离子放电产生氯气，电解电解反应方程式 : 2NaCl+2H2O2NaOH+H2 +Cl2；故答案为：电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2 +Cl2。7 .今有 11 种物质：铝线；石墨；氯气；BaSO4 晶体；纯硫酸；盐酸；石灰水；乙醇；熔融的KNO3； NH3。其中：属于电解质的是 _；的物质的量浓度为 0.1 mol/L ，请回答下列问题：.已知 0.1 m

22、ol/L 的 NaHSO4 溶液中 H（1）写出 NaHSO4在水溶液中电离的方程式： _。（2）写出 NaHSO4与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。（ 3）向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液恰好显中性，则该反应的离子方程式是： _。.钠是一种还原性很强的金属，甚至能和冷水发生剧烈反应，写出钠加入到水中反生反应的离子反应方程式 _；把钠加入到饱和的石灰水中的现象是_，产生这种现象的原因是_；把钠加入到硫酸铜溶液中的现象是_，写出该过程中产生沉淀的离子反应方程式_；写出少量的钠加入到足量硫酸氢钠溶液中反应的离子方程式_。.将一定体积的CuSO4 溶液、 NaCl 溶液和

23、 Na2SO3 混合，充分反应后有白色沉淀生成。经分析可知白色沉淀中只含有铜元素和氯元素，且该化合物的摩尔质量为99.5g/mol 。试回答下列问题：（ 1）白色沉淀的化学式为 _。（ 2）题述过程发生的反应 _（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。（ 3）题述反应的离子方程式为 Cu2+Cl- +SO32- +H2O白色沉淀 +（ ） +H+（离子方程式没有配平），则括号内的离子为 _。【答案】NaHSO+2-+-+2-2+-4=Na +H +SO4H +OH =H2O 2H +SO4+Ba+2OH =BaSO4 +2H2O2Na+H2O=2Na+2OH-+H2产生气泡，析出晶体钠和水反应

24、产生气泡，水被消耗后，氢氧化钙固体析出产生气泡和蓝色沉淀2OH-+Cu2+=Cu(OH)22H+ +Na=2Na+H2 CuCl属于SO2-4【解析】【分析】.在熔融状态下或水溶液中能够导电的化合物为电解质； . NaHSO4 属于强电解质，且在水溶液中能够完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，结合酸碱反应实质分析作答；.钠投入溶液反应的规律为：有 H+先和 H+ 反应，无 H+ 先与水发生反应，再根据产物氢氧化钠是否与溶质反应来判断现象；. （ 1）根据题中信息，结合原子守恒书写化学式；（2）化学反应过程中有元素化合价的升降，这是氧化还原反应的特征；（3）根据元素守恒、得失电子守恒考虑。【详

25、解】 .铝线为单质，不属于化合物，不是电解质，不选；石墨为单质，不属于化合物，不是电解质，不选；氯气为单质，不属于化合物，不是电解质，不选；BaSO4 晶体，在熔融状态下能够电离出阴阳离子而导电，属于电解质，选；纯硫酸，在水溶液中有自由移动的氢离子与硫酸根离子，可导电，属于电解质，选；盐酸属于混合物，不是电解质，不选；石灰水属于混合物，不是电解质，不选；乙醇在水中或熔融状态下以分子形式存在，不导电，不是电解质，不选；熔融的 KNO3 ，能够导电，属于电解质，选；NH3 在水溶液中虽导电，但不是自身电离，不是电解质，不选；综上所述，符合题意，故答案为：；0.1 mol/L ，则说明 NaHSO4

26、 在水. （ 1）0.1 mol/L 的 NaHSO4 溶液中 H 的物质的量浓度为溶液中的电离方程式应为： NaHSO442-；=Na + H +SO（ 2）根据题意易知， NaHSO4 与氢氧化钠溶液反应会生成硫酸钠和水，故其离子方程式为： H+OH-=H2 O；（ 3）向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液恰好显中性，则两者的物质的量为2:1+2-2+-，其反应的离子方程式是： 2H +SO4+Ba+2OH=BaSO4 +2H2O；. 钠加入到水中，会与水发生反应，生成氢氧化钠与氢气，则其离子反应方程式为+-把钠加入到饱和的石灰水中，因钠会与水反应消耗溶剂并产生气泡

27、，且饱和石灰水中会析出晶体，故现象为：产生气泡，析出晶体；把钠加入到硫酸铜溶液中，因钠会与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜继续反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，则现象为：产生气泡和蓝色沉淀，有产生沉淀的离子反应方程式为：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2；少量的钠加入到足量硫酸氢钠溶液中，钠先与溶液中的H+反应生成钠离子与氢气，其反应的离子方程式为：2H+Na=2Na+H2；故答案为： 2Na+H2O=2Na+2OH-+H2；产生气泡，析出晶体；钠和水反应产生气泡，水被消耗后，氢氧化钙固体析出；产生气泡和蓝色沉淀；2OH-+Cu2+=Cu(OH)2；2H+Na=2Na+H2；.

28、白色沉淀中含有Cu 和 Cl 两种元素，且该化合物的摩尔质量为99.5g/mol ，则可以确定白色沉淀的化学式为CuCl；（ 2）由于 Cu 元素从 +2 价变为 +1 价，反应中有元素化合价的变化，该反应为氧化还原反应；（ 3）对于上述反应 (括号内的离子中一定含有 S 元素 )， Cu 元素的化合价降低，则必定有元素的化合价升高，因此可确定是 S 元素的化合价升高到 +6 价，结合原子守恒，可知括号内的离子为 SO4 2-。8Na2O2 是重要的化工原料，具有多种用途。（1） Na22具有氧化性，可以将2氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式：OSO_ ，该反应中，Na2O2 的作用为 _（

29、填 “还原剂 ”、 “氧化剂”或 “既是氧化剂又是还原剂”）。（2） Na2O2 与CO2 反应可以产生氧气。某同学通过下列装置验证Na2O2 能否与CO2 反应。(图中铁架台等装置已略去)。装置 A 的名称是 _，A 中的固体为 _，装置 B 中试剂的作用为_若 Na2O2 能与 CO2，则装置C 中的现象是 _（3）碱石灰是干燥剂，在a 处收集气体，检测发现该气体中几乎都是CO2 气体（过氧化钠足量），则说明过氧化钠与CO2 气体不反应。该同学查阅相关文献，然后撤掉装置B，其他都保留（包括试剂），连接好装置后再次进行实验，重新收集气体检测，发现得到的气体几乎都是氧气，该实验结果说明过氧化钠

30、与CO2 气体反应需要 _ 。（4）将一定量的Na223 、HCO3-、CO32 、Na ，O 固体投入到含有下列离子的溶液中：NO反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有（不考虑溶液体积的变化）_（填离子符号）。【答案】Na2 2224氧化剂 锥形瓶碳酸钠干燥二氧化碳气体淡黄色变成O SO =Na SO白色固体有水的参与NO3【解析】【分析】（1） Na2O2 具有氧化性，可以将SO2 氧化为硫酸钠，据此写出反应的化学方程式；（ 2）根据仪器 A 的结构进行分析；产生二氧化碳气体中混有少量水蒸气，因此需用浓硫酸进行干燥； Na2O2 为黄色固体，与 CO2 发生反应生成白色固体碳酸钠；（3

31、）根据题给信息进行分析；（4） Na22与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液中发生3232ONaHCO +NaOH= Na CO +H O 反应，据此分析溶液中-2），+n （HCO3 ）， n（ CO3n(Na )， n（NO3 ）变化规律。【详解】（1） Na2O2 具有氧化性，可以将SO2 氧化为硫酸钠，该反应的化学方程式为：Na2O22242 2中 -1 价的氧降低到42-中的 -2 价， Na2 2发生还原反应，做SO =Na SO ；该反应中，Na OSOO氧化剂；故答案是： Na2 2224；氧化剂；O SO =Na SO（2）装置A 的名称是锥形瓶；硫酸与碳酸钠固体反应产生二氧化碳

32、气体中混有少量水蒸气，因此需用浓硫酸进行干燥，所以装置B 中试剂的作用为干燥二氧化碳气体；故答案是：锥形瓶；碳酸钠；干燥二氧化碳气体；Na2O2 为黄色固体，与CO2 发生反应生成白色固体碳酸钠，则装置C中的现象是淡黄色变成白色固体；故答案是：淡黄色变成白色固体；（ 3）根据信息可知，过氧化钠与 CO2 气体不反应，然后撤掉装置 B，不再用浓硫酸吸收水蒸气，其它都保留（包括试剂），连接好装置后再次进行实验，重新收集气体检测，发现得到的气体几乎都是氧气，该实验结果说明过氧化钠与CO2 气体反应需要有水的参与；故答案是：有水的参与；（4） Na22与水反应生成氢氧化钠和氧气，因为发生3-322OH

33、CO +OH = CO+H O 反应，所以溶-2+)增大， n（ NO3）不变；液中 n（ HCO3 ）减小， n （CO3）增大， n(Na故答案选 NO3 。9 叠氮化钠 ( NaN3) 常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：打开装置D 导管上的旋塞，加热制取氨气。再加热装置A 中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置向装置 A 中 b 容器内充入加热介质并加热到210 220，然后通入D 并关闭旋塞。N2O。冷却，向产物中加入乙醇 ( 降低 NaN3 的溶解度 ) ，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。已知： I NaN3 是易溶于

34、水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；II NaNH2 熔点 210，沸点400，在水溶液中易水解。请回答下列问题：( 1) 装置 B 中盛放的药品为 _。( 2) 步骤中先加热通氨气的目的是_ ；步骤氨气与熔化的钠反应生成NaNH 的化学方程式为 _；步骤中最适宜的加热方式为_( 填“水浴加2热”，“油浴加热” ) 。( 3) 生成 NaN3的化学方程式为 _。( 4) 图中仪器 a 用的是铁质而不用玻璃，其主要原因是_。( 5) 步骤中用乙醚洗涤的主要目的是_。( 6) 实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：将2 500 g试样配成500.00.mL 溶液。取50. 00 m

35、L 溶液置于锥形瓶中，加入50. 00 mL 0. 1010-mol L1( NH4 236溶液。充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 mL 浓硫酸，滴入) Ce( NO )300500mol- 1NH42 Fe SO424+，消耗溶滴邻菲啰啉指示液，用.L (标准溶液滴定过量的Ce)()液体积为 29. 00mL。测定过程的反应方程式为：2( NH4) 2Ce( NO3) 6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce( NO3) 3+2NaNO3+3N2； Ce4+Fe2 +=Ce3+Fe3+；试样中NaN3 的质量分数为 _。【答案】碱石灰 ( 或氢氧化钠固体 )排尽装置中的空气防止空气中氧

36、气等与钠发生反应2Na+2NH32NaNH2+H2 油浴加热NaNH2+N2ONaN3+H2O 反应过程中有水生成会与钠生成NaOH 能腐蚀玻璃NaN3 不溶于乙醚，能减少NaN3 的溶解损耗；且乙醚易挥发，有利于产品快速干燥93. 60%【解析】【分析】( 1) 根据已知： NaN3 是易溶于水，故制备过程不能有水的参与，据此分析；( 2) 反应物钠与空气中二氧化碳和水反应，需排除装置内的空气；氨气与熔化的钠反应生成NaNH2 和氢气；步骤的温度为210220，选择油浴加热；( 3) NaNH2 和 N2O 价态归中得到NaN3，据此书写；( 4) a 中有可能生成NaOH，会腐蚀玻璃；( 5) 根据“ NaN3 是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚”分析；( 6 根据方程式和电子守恒进行计算。【详解】( 1) 已知： NaN3 易溶于水，所以在制备过程不能有水，D 中制备的氨气含有