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1、名校名 推荐课题 1电池探秘练习1铜片和锌片用导线连接后插入稀H 2SO4 中，锌片是 ()。A 阴极B正极C阳极D负极2原电池的正极一定是() 。A 电子流出的极B电子流入的极C发生氧化反应的极D电极自身参与反应的极3关于如图所示装置的叙述，正确的是()。A 铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原4有关 X 、Y 、 Z、 W 四种金属进行如下实验：将 X 和 Y 用导线连接，浸入电解质溶液中，Y 不易腐蚀将片状的 X 、 W 分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W 比 X 反应剧烈用惰性电极电解等物质的量浓度的Y 和 Z 的硝酸盐混合溶
2、液，在阴极上首先析出单质 Z根据以上事实，下列判断或推测错误的是()。A Z 的阳离子氧化性最强BW 的还原性强于 Y 的还原性CZ 放入 CuSO4 溶液中一定有 Cu 析出D用 X 、 Z 和稀硫酸可构成原电池，且X 做负极5关于如图所示的原电池，下列说法正确的是()。A 电子从锌电极通过电流表流向铜电极B盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D铜电极上发生的电极反应是2H 2e =H26控制适合的条件，将反应32 I2 设计成如下图所示的原电池。2Fe 2I2Fe下列判断不正确的是 ()。1名校名 推荐A 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始
3、时，甲中石墨电极上Fe3 被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2 固体，乙中石墨电极为负极7常用的锌锰干电池在放电时总反应可表示为：Zn(s) 2MnO 2 (s) 2NH 4 =Zn2 Mn 2O3(s)2NH 3 H2O放电时，正极所发生反应的物质或粒子是()。A 锌B MnO 2C NH 4DMnO 2 和 NH 48镍镉 (Ni- Cd) 可充电电池可以发生如下反应：充电Cd(OH) 2 2Ni(OH) 2垐 垐 ? 2H 2O噲 垐 垐 Cd 2NiO(OH)放电由此可知，该电池放电时的负极材料是()。A CdB NiO(OH)CCd(
4、OH) 2D Ni(OH) 29氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是：1放电垐 垐 ?H 2NiO(OH)噲 垐 垐 Ni(OH) 22充电根据此反应式判断，下列叙述正确的是()。A 电池放电时，电池负极周围溶液的 OH B电池放电时，镍元素被氧化C电池充电时，氢元素被还原D电池放电时，H2 是负极10 (1)将 Al 片和 Cu 片用导线相连，插入稀极反应：浓度不断增大H 2SO4 中组成原电池，写出电极名称及电Al 片 ()_ ，Cu 片()_ 。(2)若将 Al 片和 Cu 片用导线相连，插入浓HNO 3 中能否组成原电池？ _( 填“
5、能”或“不能”，“若不能”，则不用回答下面的问题)，若能组成原电池，写出电极名称及电极反应：Al 片 ()_ ，Cu 片()_ 。11燃料电池是使气体燃料氧化直接产生电流的装置，燃料电池的研究是本世纪最具挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y 2O3( 三氧化二钇 )的 ZrO 2(二氧化锆 )晶体，它在高温下能传导O2 。2名校名 推荐试回答下列问题。(1)该电池放电时的化学反应方程为：_ 。(2)该燃料电池的电极反应：2负极： 2C4H10 26O2 52e =8CO2 10H2O则固体电解质中的O2 向 _极移动 (填“正
6、”或“负”)。(3)某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出 3 360 mL( 标准状况 )氧气，阴极析出金属 10.4 g，在该含氧酸盐中金属的化合价为 _ ，在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗丁烷的质量最少是_g( 结果精确至 0.01 g)。12 (1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：_ ；银片上发生的电极反应：_ 。(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为 47 g，试计算：产生氢气的体积 (标准状况 )；mol 1，
7、电子电量为 1.60 10 19通过导线的电量。 (已知 NA 6.02 1023C)3名校名 推荐参考答案1. 答案： D 解析： 原电池的两极分别命名为正极、负极。铜片和锌片用导线连接后插入稀 H2SO4 中形成了原电池，其中锌失去电子做原电池的负极。2. 答案： B 解析： 电池正极为电子流入的一极，发生还原反应，电极本身并不参与反应。3. 答案： D 解析： 从图中可以看出这是原电池，原电池的电极名称应说是正极、负极，故 A 项错；而原电池是活泼金属被消耗，B 项错；负极 (Zn) 的电子经外线路流向正极(Cu) ，电流方向应与电子流向相反，故C 项错。4. 答案： C 解析： 由 得
8、 X Y ， 得 W X ， 得 Y Z ，则活泼性顺序为 W XY Z。5.答案： A 解析： 由原电池装置图可知，负极为Zn ，发生反应： Zn 2e =Zn2 ；正极为2 溶液中迁移；阳离子向Cu，发生反应： Cu 2e=Cu。盐桥中的阴离子向 ZnSO4CuSO4 溶液中迁移。所以正确答案为A 项。6.答案： D 解析： 反应开始后，乙中石墨电极上发生的反应为2I 2e =I2，为氧化反应， A 说法正确；甲中石墨电极上发生的反应为2Fe3 2e =2Fe2 ， Fe3被还原， B正确；电流计读数为零时，电极上得到和失去的电子数相等，反应达到化学平衡状态，C 正确；电流计读数为零 (反
9、应达到化学平衡状态) 后，在甲中溶入 FeCl2 固体，则平衡向逆反应方向移动， I2 被还原，乙中的石墨电极为正极，D 错误。7.答案： D 解析： Zn 为原电池的负极，碳棒为原电池的正极，负极失电子变成Zn2，失去的电子被 MnO 2和 NH 4得到，生成低价的 Mn 2O3 和不带电的 NH 3，所以在正极上 NH 4和 MnO 2 为反应物。8. 答案： A 解析： 此反应的逆过程为放电过程，负极为电子流出的一极，发生氧化反应，化合价升高，可知放电时负极材料为Cd。9. 答案： CD 解析： 充电电池在放电时是一个电源(原电池 )，发生原电池反应，在这个反应方程式中从左到右是放电，根
10、据发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极，所以 D 项正确， B 项错误；而 H 2 作为电池的负极发生的反应是：H 2 2e=2H ，溶液中应该是 H 浓度增大， OH 浓度减小，所以 A 项错误；充电反应是从右到左，所以氢元素被还原， C 项正确。答案为 CD 。10.答案： (1) 负极2Al 6e =2Al 3正极 6H 6e =3H 2(2)能正极2 NO 3 4H 2e =2NO 2 2H2O负极Cu 2e=Cu2解析： (1)Al片和 Cu 片用导线相连，插入稀H 2SO4 中时， Al 比 Cu 活泼， Al 为负极，失电子被氧化为Al 3 ， Cu 为正极，溶液中的H得电
11、子被还原为H2。(2)Al 片和 Cu 片用导线相连，插入浓 HNO 3 中时，由于铝钝化，不能溶解，Al 为正极；Cu 为负极，失电子被氧化为Cu2。11.答案： (1)2C 4H 10 13O2=8CO2 10H2O(2)负(3) 31.34解析： (1)2C 4H10 13O2=8CO2 10H2O；(2)根据电极反应式可知氧离子由正极移向负极；(3)设金属的化合价为x，则根据得失电子守恒关系可得4名校名 推荐3 36010 3 L10.4 g22.4 Lmol 1 4 52.00 gmol 1x可得 x 3，此过程中转移的电子的物质的量为0.6 mol ，所以消耗的丁烷的质量为1.34
12、 g。12. 答案： (1)Zn 2e =Zn22H 2e =H2(2) 4.48 L 3.85 104 C解析： (1)锌片、银片与稀硫酸构成原电池锌片为负极，发生氧化反应：2Zn2e=Zn银片为正极，发生还原反应：2H 2e=H 2(2) 锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量，设产生的氢气体积为x。Zn 2H =Zn2 H265 g22.4 L60 g47 g 13 gxx 13 g 22.4 L65 g4.48 L 反应消耗的锌为： 13 g 65 g mol 1 0.20 mol1 mol Zn 变为 Zn2 时，转移 2 mol e ，则通过的电量为：0 20 mol 26.02 1023 mol 1 1.6 10 19C 3.85 104 C。5