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1、高考化学备考之硫及其化合物压轴突破训练培优易错 难题篇附详细答案一、高中化学硫及其化合物1 硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：(1)将SO2 通入品红溶液中，现象为品红溶液_，加热后溶液颜色_。(2)已知反应： SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是_。(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓 )CO2 +2SO2 +2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_mol 。(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是 _。A氨气易液化，液氨可作制冷剂B可用排水法收集氨气
2、C氨气是一种无色无味的气体D向氨水中滴加酚酞，溶液变红(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是_ （写出一种即可）。(6)汽车尾气常含有 NO、 NO2、 CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体 CO和 NO 反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为_ 。【答案】褪色 变红 H2SO4 2 AD 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满 (或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满 ) 。（或其他合理答案）2CO+2NON22+2CO【解析】【分析】(1)SO2 具有漂白性，但漂白是有选择的、暂时性的，
3、加热后无色产物会分解，重新生成品红。(2)反应 SO2+Cl2 +2H2O 2HCl+H2SO4 中，氧化产物是含有价态升高元素的生成物。242224e-，由此可计算(3)在反应 C+2H SO (浓 )CO +2SO +2H O 中，有如下关系：CO出生成 0.5 mol CO2，转移电子的物质的量。(4) A氨分子间易形成氢键，分子间作用力较大，所以氨气易液化，液氨可作制冷剂；B氨气易溶于水，不能用排水法收集；C氨气是一种无色有刺激性气味的气体；D氨水呈碱性，向氨水中滴加酚酞，溶液变红。(5)实验室检验试管里氨气是否收集满时，可用蘸有浓盐酸的玻璃棒，也可使用湿润的红色石蕊试纸。(6) CO
4、和 NO 反应转化为两种无毒气体，则气体应为N2 和 CO2。【详解】(1)将 SO2 通入品红溶液中，因为SO2 具有漂白性，所以品红溶液褪色，加热后，无色物质分解，重新生成品红，所以溶液颜色变红。答案为：褪色；变红；(2)已知反应： SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是含有价态升高元素的生成物，所以应为 H2SO4。答案为： H2SO4 ；(3)在反应 C+2H2SO4 (浓 )CO2 +2SO +2H2O 中，有如下关系：CO24e-，生成 0.5 molCO ，转移电子的物质的量是0.5 mol 4=2mol。答案为： 2；2(4)A氨分子间易形成氢键，
5、分子间作用力较大，所以氨气易液化，液氨可作制冷剂，A 正确；B氨气易溶于水，不能用排水法收集，B 错误；C氨气是一种无色有刺激性气味的气体，C错误；D氨水呈碱性，向氨水中滴加酚酞，溶液变红， D 正确；故选 AD。答案为： AD；(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满( 或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满 ) （或其他合理答案）。答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满( 或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满) （或其他合理答案）；(6
6、) CO和NO 反应转化为两种无毒气体，则气体应为N2 和 CO2，该反应的化学方程式为2CO+2NON2 +2CO2。答案为：2CO+2NON2+2CO2。【点睛】二氧化硫的漂白是有条件的、暂时性的，它能使品红溶液和有色布条褪色，但不能使紫色石蕊试液褪色。往紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液变为红色，继续通入二氧化硫至过量，溶液仍为红色。2 随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。完成下列填空：（ 1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是_（2） SO2 是造成酸雨的主要原因。写出一条减少SO2 排放的措施。_（ 3）某酸雨样品的 pH=5，则该样品中 c（ H+
7、）=_mol/L 。该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是 _（用化学方程式表示）。【答案】可用测量溶液pH 的方法使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等10-52H 2SO3 +O 2 =2H 2SO4 或 2SO2 +2H 2O+O 2 =2H 2SO4【解析】【分析】（1）正常的雨水中溶解了二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性，正常雨水的pH为 5.6，如果雨水溶解了二氧化硫、氮氧化物，会使溶液的酸性更强，pH 小于5.6；（ 2）减少 SO2 排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等；（ 3） pH=-lg c（ H+）
8、，由此计算 c（ H+），亚硫酸会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大。【详解】（1）正常雨水因溶解了二氧化碳而使其pH 为 5.6，如果雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物，使雨水变成亚硫酸或硝酸溶液，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是强酸，导致雨水的pH 减小，小于5.6，所以可用测量PH 的方法确定某次降雨是否为酸雨，故答案为：可用测量溶液pH 的方法；（ 2）减少 SO2 排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等，故答案为：使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等；（3 ）某酸雨样品的 pH=5，则 pH=-lg c（ H+） =5 则该样品中 c（ H+） =10-5 mol/L ；该
9、样品放置一段时间后，酸雨略有增大，亚硫酸或二氧化硫会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大2H 2SO3 +O 2 =2H 2SO4 或 2SO2 +2H 2O+O 2 =2H 2SO4 ，故答案为：10-5； 2H 2SO3 +O 2 =2H 2SO4 或 2SO2 +2H 2O+O 2 =2H 2SO4 。【点睛】亚硫酸或二氧化硫会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大。3 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。(1)图中 Y 物质的化学式为 _。(2)治理含 CO、 SO2 的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S 和无毒的气体则治理烟道气反应的化学方程式为_。(3)实验室中
10、 X 气体由不溶性的硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸混合反应制得，该反应的离子方程式为： _ 。(4)Na S O (硫代硫酸钠 )是一种用途广泛的钠盐。223下列物质用于Na2 23的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是_。S Oa.Na S+Sb.Z+Sc.NaSO +Yd.NaHS+NaHSO2233Na2 2 32 32-转变为 SO42- 。S O 具有较强还原性，能作为织锦物漂白后的脱氯剂，脱氯后S O现需处理含标准状况下Cl2 2.24L 的织锦物，理论上需要0.00100mol/L Na 2S2O3 溶液的体积为_L。【答案】SO32CO+SO2+2+2252CO +SF
11、eS+2H=Fe +H S bd【解析】【分析】依据元素化合价和物质分类分析，X 为气态氢化物为H2 S， Y为硫元素的 +6 价氧化物为SO3， Z 为 +4 价的盐可以为Na2SO3。(1)Y 是 S 元素化合价为+6 价；(2)根据反应物、生成物，结合反应中电子转移数目相等，可得反应方程式；(3)FeS与稀硫酸发生复分解反应产生H2S 和 FeSO4，根据离子方程式中物质拆分原则书写反应的离子方程式；(4) Na2S2O3 中 S 为 +2 价，从氧化还原的角度分析，反应物中S 元素化合价必须分别大于 2和小于 2；根据元素化合价升降总数相等，计算反应消耗的Na2 2 3的物质的量，再根
12、据 n=cV 计算S O其物质的量。【详解】根据上述推断可知 X 是 H2323S， Y 是 SO， Z 是 Na SO 。(1)Y 为 S 元素的氧化物，化合价为+6 价，则 Y 为 SO ；3(2) CO、 SO2 反应产生 S 单质和 CO2，根据电子守恒、原子守恒，可得反应方程式为：2CO+SO22CO +S；(3)FeS与稀硫酸发生复分解反应产生H S 和 FeSO ，反应的离子方程式为：24+2+FeS+2H =Fe +H S；2(4) Na2S2O3 中 S 为 +2 价，从氧化还原的角度分析，反应物中S 元素化合价必须分别大于2和小于2， A 中S 化合价都小于2， C 中物质
13、中S化合价都大于+2 价， B、 D 中S 元素化合价必须分别大于2 和小于 2，故合理选项是bd；根据题干信息可知发生反应方程式为：Na2S2 O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，标准状况下 2.24L Cl2 的物质的量是n(Cl2)=2.24L 22.4L/mol=0.1mol，在反应中获得电子变为-1 价的Cl-， 0.1molCl 2 获得电子的物质的量是0.2mol ； S2O32- 转变为 SO42-，每 1mol S2O32- 失去 8mol电子，则转移 0.2mol电子，需消耗S 2- 的物质的量n(S 2-)=0.2mol 8=0.025mol，根
14、据2O32O3n=c V可知理论上需要0.00100mol/L Na 2S2O3 溶液的体积 V=0.025mol 0.00100mol/L=25L。【点睛】本题考查硫其化合物性质的综合应用、氧化还原反应的计算，正确提取图象信息，结合氧化还原反应规律分析为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。4 实验室从含碘废液（除H2O 外，含有CCl4、 I2、 I- 等）中回收碘，实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3 溶液，将废液中的，其离子方程式为I2 还原为 I_；该操作将I2 还原为 I的目的是 _。（2）操作 X 的名称为 _。（3
15、）氧化时，在三颈瓶中将含I 的水溶液用盐酸调至 pH 约为 2，缓慢通入 Cl2，在 40左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是_；仪器 a的名称为 _；仪器 b 中盛放的溶液为 _。（4）已知： 5SO322IO 32H =I 2 5SO42H 2O；某含碘废水（ pH 约为 8）中一定存在 I2，可能存在、IO 3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、 IO3-I的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl323溶液、 Na SO 溶液）。取适量含碘废水用CCl4 多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在； _ ；另从水层
16、中取少量溶液，加入1-2mL 淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na2SO3 溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO3-；否则说明废水中不含有IO3-。（ 5）二氧化氯（ ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用氧化酸性含废液回收碘。完成ClO2 氧化 I 的离子方程式： _ClO2+ _I+_=_ I 2 +_Cl +（_） _。（6） “碘量法 ”是一种测定2 含量的有效方法。立德粉ZnSBaSO4 是一种常用的白色颜料，S制备过程中会加入可溶性的BaS，现用 “碘量法 ”来测定立德粉样品中S2 的含量。称取 m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL 0.1000mo
17、l/L的 I2-KI 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用2 2 30.1000mol/L Na S O滴定，反应式为I2S O22IS O2236 。测定消耗2 2 324Na S O 溶液体积 V mL。立德粉样品S2 含量为 _（写出表达式）【答案】2I 2H2 O2I2H2使4分液 使氯气在溶SO3SO4CCl 中的碘进入水层液中有较大的溶解度球形冷凝管NaOH 溶液水层取少量溶液，加入1-2mL 淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴入FeCl3 溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I-,否则不含 I-2 108H+ 5（25.00-1V
18、)0.1000322 4H2O2m1000100%【解析】【详解】（ 1）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原为碘离子，离子反应方程式为 SO32 + I2 + H2O = 2I+ SO42 + 2H+；碘微溶于水，而碘离子易溶于水，为了使更多的碘元素进入水溶液中应该将碘还原为碘离子，使CCl4 中的碘进入水层；（ 2）四氯化碳属于有机物，水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体，用分液的方法；（ 3）碘容易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小，反应越不充分，所以应该在低温条件下进行反应，氯气和碘蒸气都有毒，不能直接排入空气，且都能与氢氧化钠溶
19、液反应生成无毒物质；仪器a 的名称为球形冷凝管；仪器b中盛放的溶液为NaOH 溶液，吸收末反应的氯气；（4）碘离子具有还原性，能被氧化剂氧化生成碘，碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以其检验方法为：从水层取少量溶液，加入1-2mL 淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl3-3+2+ 2溶液， 2I +2Fe =2Fe +I ，若溶液变蓝色，说明废水中含有 I-，否则不含 I-；另从水层取少量溶液，加入1-2mL 淀粉试液，加盐酸酸化，滴加2332-3-+ 242-23-，否则Na SO溶液， 5SO+2 IO +2H =I +5SO+H O，若溶液变蓝色，说明废水
20、中含有IO不含 IO3-；（ 5）用 ClO2 氧化酸性含 I-废液回收碘，是二氧化氯在酸溶液中氧化碘离子生成碘单质，二氧化氯被还原为氯离子， ClO2 Cl- 5e-， 2I- I2 2e-，反应的离子方程式为： 2ClO2+10I-+2-2+8H =5I +2Cl +4H O；（6）根据化合价升降相等列关系式，设硫离子物质的量为n mol ，则S2-I22S2O32- I21121n moln mol0.1V-3mol1-310.1V 10mol21n+2-3 0.1V-31 0.1V 10mol=25 mol10，得 n=(25-2-3V) 0.1V mol10 ；2-（25.00-1V
21、)0.1000 32则样品中硫离子含量为：n M S=2。mm1000100%【点睛】本题以物质的制备为载体考查了氧化还原反应、离子的检验、物质的分离和提纯，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的特殊性质、混合物分离和提纯方法的选取等方面来分析解答，知道碘的检验方法。5 常见含硫物质AD，在生活、生产中有着广泛应用，它们之间的转化关系如下图所示。其中反应、中所需物质B 溶液的浓度不同。请按要求回答下列问题：（1） A 的化学式为 _。（2）反应、中Cu、 Fe 所起的作用相同，即都作_（填 “氧化剂 ”或 “还原剂 ”），你判断的依据是它们都是金属，在反应中都_。（ 3）反应的离子方程式为 _
22、。（ 4）大气中因废气 A 引起酸雨的反应流程之一可用下图示意：上图中由 DB的转化所需氧化剂为 _。当将含 D 的雨水敞口放置一段时间后（忽略溶液体积、温度的变化），其c（ H+）将_。（填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”）。废气 A 是一种重要的化工原料，常采用氨吸收法进行循环利用、变废为宝。某工厂若将6A 进行环保处理，4. 4810L（标准状况下）废气完全转化为NH43氨水溶液（溶质全部以32HSO 时，需消耗 10mol/LNH ?H O 计）的体积为_L。【答案】 SO2还原剂失去电子，化合价升高+2+22增大20000Fe+2H =Fe +H O【解析】【分析】由 B(含氧酸
23、 )在常温下与足量的铁反应生成C(硫酸盐 )，故 B 是 H2 SO4，反应方程式为Fe+2H SO =FeSO +H ， C 是 FeSO； Cu+2H SO (浓)CuSO+SO +2H O，故 A 是 SO ，24424244222SO2+H2OH2 SO3， D 是 H2SO3。【详解】（1）由解析可知，A 的化学式为SO2；（2）反应、中，反应前后CuFe元素的化合价都升高，故反应、中CuFe所起、的作用相同，即都作还原剂；（3）铁与稀硫酸常温下反应，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2；（4） H2SO3 H2SO4过程中， S 元素化合价升高，即H2SO3被空气中的O2氧化为H
24、2SO4；2H2SO3+ O2 = H2SO4， H2SO3 是弱酸， H2SO4 是强酸，故当将含H2SO3 的雨水敞口放置一段时间后（忽略溶液体积、温度的变化），其cH+SOn(SO2)() 将增大；2 NH3?H2O NH4HSO3，=+=4.48 106L55=2.0 10mol ，故 n(NH3?H2O)= 2.0 10mol ，需消耗 10mol/L 氨水溶液（溶质全22.4L/mol部以 NH3?H2O 计）的体积为2.0105 mol =20000L。10mol/L【点睛】本题是结合图考查S 元素的化合物知识，有关化学方程式书写等，难度不大。6 某无色混合溶液中可能含有的离子如
25、下表所示：可能大量含有的阳离子H 、Al3、 NH4 、 Na可能大量含有的阴离子Cl 、 AlO2、 SO42 、 MnO 4、 Br、 I、 CO32为探究其成分，进行了以下探究实验。探究一：甲同学取一定量的混合溶液，用 pH 试纸检验，溶液 pH 7；向其中逐液加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量 (n)与加入氢氧化钠溶液的体积 (V)的关系如图所示。探究二乙同学取一定量的混合溶液，向溶液中加氯水，无气体产生，再加入CCl4 振荡、静置，CCl4 层呈橙红色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入AgNO3 和HNO3 混合液，有白色沉淀产生。探究三：另取原溶液少量加入Ba(NO3)2
26、和盐酸的混合液，产生白色沉淀。（1）该溶液中一定含有的阴离子是_；其中能确定离子浓度之比的，对应离子物质的量浓度之比为 _；不能肯定是否含有的离子是_。确定其中阳离子的实验方法为_。（2）请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。【答案】 Br-4 2c(+)4+3+23 1、Cl3-、 SOH： c(NH )： c(Al)=： ：Na焰色反应Al(OH) +OH AlO2-+2H2O【解析】【分析】无色混合溶液中不能含有MnO 4；由探究一知，溶液的 pH7，开始加入2V0NaOH 无沉淀生成说明发生的反应是：H+OH-H2O，有 H+，则无 AlO2-、 CO32-；再加入氢氧化钠溶液至
27、5V0，生成沉淀增多至最大，反应为 Al3+3OH- Al(OH)3，有 Al3+，此过程消耗氢氧化钠溶液3V0；继续加入氢氧化钠，沉淀量不变，说明氢氧化钠和溶液中的铵根离子反应：NH4+-32+OH =NH ?H O，消耗氢氧化钠溶液 3V0；继续加入氢氧化钠溶液，沉淀开始溶解，到加入9V0 氢氧化钠溶液，沉淀全部溶解，发生的反应为 Al(OH)3- AlO2-20+OH+2H O，消耗氢氧化钠的体积V ；根据探究二，向溶液中加氯水，无气体产生，说明无CO32-，再加入CCl44振荡、静置， CCl层呈橙红色，说明有 Br-，不含 I-；用分液漏斗分液，向分液后的水溶液中加入AgNO3 和H
28、NO3 混合液，有白色沉淀产生，说明分液后的水溶液中有Cl-，因为加入的氯水被还原成Cl-，不能确定原混合液中是否含Cl-；根据探究三，加入少量Ba(NO3)2 和盐酸的混合液，产生白色沉淀，说明原混合液中有SO42；综上分析，混合溶液中一定含有的离子：H+、 Al3+、 NH4+、Br- 、 SO42 ，一定不含的离子：MnO 4 、 CO32-、 I-、AlO2-，可能含有的离子：Na、 Cl。【详解】无色混合溶液中不能含有MnO 4；由探究一知，溶液的 pH7，开始加入2V0NaOH 无沉淀生成说明发生的反应是：H+OH-H2O，有 H+，则无 AlO2-、 CO32-；再加入氢氧化钠溶
29、液至5V0，生成沉淀增多至最大，反应为 Al3+3OH- Al(OH)3，有 Al3+，此过程消耗氢氧化钠溶液3V0；继续加入氢氧化钠，沉淀量不变，说明氢氧化钠和溶液中的铵根离子反应：NH4+-32+OH =NH ?H O，消耗氢氧化钠溶液 3V0；继续加入氢氧化钠溶液，沉淀开始溶解，到加入9V0 氢氧化钠溶液，沉淀全部溶解，发生的反应为 Al(OH)3-2-20+OH AlO +2H O，消耗氢氧化钠的体积V ；根据探究二，向溶液中加氯水，无气体产生，说明无CO32-，再加入 CCl4振荡、静置，4CCl层呈橙红色，说明有 Br-，不含 I-；用分液漏斗分液，向分液后的水溶液中加入AgNO3
30、和HNO3 混合液，有白色沉淀产生，说明分液后的水溶液中有Cl-，因为加入的氯水被还原成Cl-，不能确定原混合液中是否含Cl-；根据探究三，加入少量Ba(NO3)2 和盐酸的混合液，产生白色沉淀，说明原混合液中有SO42；（1）该溶液中一定含有的阴离子：Br-、 SO42；其中能确定离子浓度之比的是H+、 NH4+、Al3+，根据它们消耗的NaOH 溶液的体积和相应的离子方程式，c（ H+）： c（ NH4+）： c（Al3+）=2V000、 Cl；确定是否含 Na+： 3 V ： V =2： 3：1；不能肯定是否含有的离子：Na的实验方法为：焰色反应；（2）沉淀减少过程为Al（ OH） 3
31、与 NaOH 的反应，反应的离子方程式：Al(OH)3+OH-AlO2-2+2H O。【点睛】本题考查离子的推断，在推断过程中必须注意离子的共存和引入的离子对判断的干扰，如题中 Cl-的判断。7 一无色透明的溶液做如下实验：取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2 溶液有白色沉淀生成。另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2 O2 的量与生成沉淀的量的关系如图所示，试问：（1） Cu2+、 NH4+ 、Al3+、 Mg2+、Na+ 、Fe3+、K+、 SO4 2-等离子中一定存在的离子是 _；可能存在的离子是 _；一定不存在的离子是 _。（2）上述溶液至少由 _等物
32、质混合成。【答案】 SO4 2-、 Al3+、 Mg 2+ Na+、K+ Cu2+、 Fe3+、 NH4+ Al2(SO4)3、 MgSO4 【解析】【分析】因是 “无色透明溶液 ”，该溶液中不能含有有色的Cu2+、 Fe3+，根据 “取少量溶液滴加盐酸酸化的 BaCl溶液有白色沉淀生成 ”可知溶液中含有2-；向溶液中加入过氧化钠，产生无色2SO4无味气体，说明该溶液中不含 NH4+ ，因为若有 NH4+，会与过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠反应生成氨气，氨气具有刺激性气味；当向溶液中加入过氧化钠时，会生成白色沉淀，且沉淀量先增加后减少，但不会完全消失，说明溶液中含有Al3+、 Mg2+；由于沉
33、淀达到最大量后，加入过量的过氧化钠后沉淀立刻溶解，则溶液中一定不存在NH4+；因此该溶液中一定存在的离子为：SO42-、 Al3+、 Mg 2+，可能含有Na+、 K+，一定不存在的离子为：Cu2+、 Fe3+、 NH4+，据此进行解答。【详解】(1)因是 “无色透明溶液 ”，该溶液中不能含有有色的Cu2+、 Fe3+，根据 “取少量溶液滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀生成 ”可知溶液中含有42- ；向溶液中加入过氧化钠，产生无SO色无味气体，说明该溶液中不含 NH4+，因为若有 NH4+，会与过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠反应生成氨气，氨气具有刺激性气味当向溶液中加入过氧化钠时，会生
34、成白色沉淀，且沉淀量先增加后减少，但不会完全消失，说明溶液中含有Al3+、 Mg2+；由于沉淀达到最大量后，加入过量的过氧化钠后沉淀立刻溶解，则溶液中一定不存在NH4+，因此该溶液中一定存在的离子为：SO42-、 Al3+、 Mg 2+，可能含有Na+、 K+，一定不存在的离子为：Cu2+、 Fe3+、 NH4+；(2)溶液中一定含有的离子为SO42- 、Al3+、 Mg2+，所以至少存在的物质为：Al2(SO4)3、MgSO4。8A、 B、 C、 D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示 (反应条件及其他产物已略去 )：（1）若 A、 D 的水溶液均呈酸性，
35、且D 为强酸。A 、D 分别为 A：，D：。 (填写化学式，下同 ) 写出 BC转化的化学方程式：。 简述检验 B 物质的方法。 写出 D 的浓溶液和 Cu 在加热条件的化学方程式。（2）若 A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。 工业上合成 A 的化学方程式： _。在实验室中则用加热固体混合物的方法制取气体 A，其化学方程式为。 写出 CD的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。 写出 AB的化学方程式1 92g 铜投入一定的 D 浓溶液中，铜完全溶解，共收集到672mL 气体 (标准状况 )。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入 O2 的体积为mL。【