鲁教版高中化学必修一第2章元素与物质世界第2讲电解质作业.docx

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1、名校名 推荐一、选择题1 (2016 河南濮阳模拟 )下列说法中正确的是()A 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na 和 ClC硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D氧化钠在水中的电离方程式可表示为Na 2O=2Na O2解析： 选 C。电解质电离的条件是溶于水或熔融，A 错；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质， B 错；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离， 属于强电解质， C 正确； Na2O 溶于水时与水发生反应， D 错。2 在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体

2、时，灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是()A 盐酸中逐滴加入食盐溶液B醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C饱和石灰水中不断通入CO2D醋酸中逐滴加入氨水解析：选 C。饱和石灰水中不断通入CO2，氢氧化钙和CO2 反应生成难溶物碳酸钙，溶液中粒子浓度减小，灯光由亮变暗，再继续通 CO2，碳酸钙与 CO2 反应生成易溶于水的强电解质，离子浓度变大，灯光又逐渐变亮。3 (2016 湖北黄冈模拟)下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是()A Na 、 Al 3 、 Cl 、OH (5 2 7 4)BNH 4 、 Ba2、 OH、 Cl(1 11 2)CFe3 、 Na 、

3、 Cl 、 S2(1 23 1)D K 、H 、 I 、 HCO 3 (1 11 1)解析： 选 B。A 选项中发生反应Al 3 3OH =Al(OH) 3 ，Al 3 过量，有沉淀生成； B选项溶液显碱性，没有沉淀生成；C 选项 Fe3与 S2发生反应生成沉淀，且溶液有颜色；D选项发生反应 H HCO 3 =CO2 H2O，最终溶质为 KI ，溶液显中性，不符合题意。4在同一溶液中， 含有 NH、I、Ba2等离子，则该溶液可能的pH 和介质是 ()4、ClA pH 1，稀硝酸为介质BpH 3，硫酸为介质CpH 8，次氯酸钠溶液为介质D pH 12，氨水为介质I ，与稀硝酸、 ClO 均不能共

4、存， A 、C 错误；溶液解析： 选 D 。溶液中含有还原性的2与 H 2SO4 不能共存， B 错误。中含有 Ba5 (2016 辽宁沈阳高三质检)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()3、Cu22A 使甲基橙变红色的溶液：Al、 I、S2O3c H的值明显增大的溶液：2、 BrB常温下，加水稀释时CH3COO、 Ba、NO 3c OH、 SO42Fe(NO 3)2 溶液： Fe(CN)、 ClC0.1 mol L16 3、Na、 SO32D 0.1 mol L1NaAl(OH) 4 溶液： NH 4、 K、 HCO 3解析： 选 B。能使甲基橙变红色的溶液是酸性溶液，S2O

5、32不能大量存在，会发生反应：1名校名 推荐S2O32 2H =S SO2 H 2O，A 选项错误；加水稀释时c H 的值明显增大，说明溶c OH液显碱性，四种离子可以大量共存，B 选项正确； Fe(CN) 632与 Fe 不能大量共存， C 选项 1与 HCO错误； 0.1 mol L NaAl(OH) 4 溶液中 Al(OH) 43 不能大量存在， D 选项错误。6 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()选项操作现象结论A滴加 BaCl 2 溶液生成白原溶液中色沉淀2 有 SO4B滴加氯水和 CCl4 ，下层溶液原溶液中振荡、静置显紫色有 I C用洁净铂丝蘸取

6、火焰呈黄色原溶液中有溶液进行焰色反应，无KNa滴加稀 NaOH 溶液，原溶液中D将湿润红色石蕊试试纸不变蓝无 NH4纸置于试管口解析：选 B 。本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查学生的实验能力。 A 项加入 BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO32 或 SO42或 Ag ；B 项溶于 CCl 4 呈紫色的为 I 2，即原溶液中含有I ；C 项火焰呈黄色只能说明原溶液中有Na ，不能确定是否有K ； D 项检验 NH 4应加入浓 NaOH 溶液，且需要加热。7某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

7、。由该实验能得到的正确结论是()A 原溶液中一定含有2SO4B原溶液中一定含有NH 4C原溶液中一定含有ClD原溶液中一定含有3FeSO42 、SO32解析：选 B。原溶液中加入硝酸钡和盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在或 Ag ，A 项错误；加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是加入的盐酸引起的，C 项错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4 ， B 项正确；加入 KSCN 溶液得到红色溶液，Fe3 可能是由原溶液中的Fe2 被 NO3、 H 氧化而来的，故原溶液中不一定含有3， D 项错误。Fe8 下列反应的离子方程式正确的是()4 HCO 3 =Al(

8、OH) 3 CO32 A NaAl(OH) 4 溶液中滴加NaHCO 3 溶液： Al(OH)H2OSO2： I2 SO2 2H2O=2HI SO42 2HB碘水中通入适量的CFeSO4 溶液中滴加双氧水： 2Fe23 2H2O2=2Fe O2 2H 2OD Na2CO3 发生水解反应： CO32 2H 2O=H 2CO3 2OH解析： 选 A。 B 项，应改为I2 SO2 2H2O=4H SO42 2I； C 项，应改为2Fe22H H2O2=2Fe3 2H2O； D 项，应改为 CO32 H2 OHCO 3 OH 。9 (2016 广东韶关一模 )下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确

9、的是()选项离子组评价及离子方程式不能大量共存于同一溶液中， 因为AH 、Fe2 、 NO 3、 Cl 发生反应： Fe2 2H =Fe3 Na 、K 、 HCO 3、 OH H2B不能大量共存于同一溶液中，因为2H OH名校名 推荐发生反应： HCO 3 OH =H 2O22CO2能大量共存于同一溶液中CCa、 NH 4 、 CO3、 ClDNa 、 NH4 、SO42 、 Cl 能大量共存于同一溶液中解析： 选 D 。A 项，评价不对， Fe2 与 NO3 (H )发生氧化还原反应；B 项，评价不对，HCO 3 OH =CO32 H 2O； C 项，评价不对， Ca2 与 CO32 反应生

10、成 CaCO3 沉淀。二、非选择题10离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_( 填序号 )。单质 氧化物电解质酸化合物(2) 可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3) 离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为=H 2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(4)试列举出三种不同类别的物

11、质(酸、碱、盐 )之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“ Ba2 SO42=BaSO4” 来表示，请写出有关反应的化学方程式(3 个 )： _ ； _ ； _ 。解析： 离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物 )参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如ZnCuSO4=Cu ZnSO 4，有的则只能用化学方程式表示，如CuOH 2=Cu H2O。答案： (1)(2)(3) 2CH 3COOH CaCO3=2CH 3 COO Ca2 H2OCO2 CH3COOH OH =CH3COO H2 O CaCO32H =Ca2 H2OCO

12、 2 (其他合理答案均可 )(4) BaCl 2 H2SO4=BaSO4 2HCl Ba(OH) 2 Na2SO4 =BaSO4 2NaOH NaHSO4 BaCl2=BaSO4 HCl NaCl( 其他合理答案均可)11已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：、 SO42A 、 B 、C、NH 4、 Ba2、 Na、H、 NO 3 、 OH、 CO32 。将这四种溶液分别标记为D，进行如下实验：在A 或 D 中滴入 C，均有沉淀生成； D 和 B 反应生成的气体能被A 吸收； A 和 D 反应生成的气体能被B 吸收。试回答下列问题：3名校名 推荐(1)D的化学式

13、是_，判断理由是_ 。(2) 写 出 其 余 几 种 物 质 的 化 学 式 ： A_ ， B_ ，C_ 。(3) 写 出 实 验 中 有 关 反 应 的 离 子 方 程 式 ：_ 。解析： D 和 A 、B 都能生成气体， 而题给离子中只有2H与 CO3 、OH与 NH 4 能反应生成气体， 故 D 只能为 (NH 4)2CO3；在 A 或 D 中滴入 C，均有沉淀生成， 说明 A 中含有 SO42 ，C 中应含有 Ba2，而 A 和 D 反应能生成气体， 说明 A 一定是硫酸， 产生的气体是二氧化碳，能被 B 吸收，说明 B 是一种碱，所以C 是硝酸钡， B 是氢氧化钠。2答案： (1)(

14、NH 4)2CO3D 和 A 、 B 都能生成气体，而题给离子中只有H 与 CO3、 OH与 NH 4 能反应生成气体，D 只能为 (NH 4)2 CO3(2)H 2SO4NaOH Ba(NO 3)2(3)NH 4 OH=NH 3 H2 O、 NH 3 H =NH 412现有五种可溶性物质 A 、B 、C、D 、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K 、 Fe3 、 Cu2 、 Ba2、 Al 3和五种阴离子Cl 、OH 、 NO 3、 CO32 、 X中的一种。(1) 某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_ 和_。(2)物质 C 中含有离子 X。为了确

15、定 X ，现将 (1) 中的两种物质记为A 和 B，当 C 与 A 的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO 3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则 X 为_( 填字母 )。2A BrB SO4CCH 3COOD HCO 3H2SO4， Cu 逐渐(3)将 19.2 g Cu 投入装有足量 D 溶液的试管中， Cu 不溶解，再滴加稀溶 解 ， 管 口 附 近 有 红 棕 色 气 体 出 现 ， 写 出 Cu 溶 解 的 离 子 方 程 式 ：_ ，若要将 Cu 完全溶解，至少加入H2SO4 的物质的量是 _。(4)E 溶 液 与 氢 碘 酸 反 应 时 可 生 成 棕 色 物 质 ，

16、该 反 应 的 离 子 方 程 式 为_ 。K 2CO3，由于 OH 和 Fe3 、 Cu 2、 Al 3 均反应，所以解析： (1)根据溶解性，一定含有还一定含有 Ba(OH) 2 。(2) 根据产生蓝色沉淀，加入稀HNO 3 后，还剩余白色沉淀，说明C中含 Cu2，A 为 Ba(OH)2，最后的白色沉淀为 BaSO ，所以 X 为 SO2。(3) 根据产生的现象，44D 中含 NO 3，根据剩余的阳离子，D 应为 Al(NO 3)3，加入 Cu 后，其离子方程式为3Cu 8H 2NO3 =3Cu2 2NO 4H 2O，根据上述离子方程式可知，若使19.2 g(0.3 mol) 的 Cu完全

17、溶解， 则需 0.8 mol 的 H ，即 0.4 mol 的 H2SO4。(4) 最后可以判断E 为 FeCl3 溶液，FeCl3与 HI 反应的离子方程式为 2Fe3 2I =2Fe2 I2 。答案： (1)K 2CO3 Ba(OH) 2 (2)B(3)3Cu 8H 2NO3 =3Cu2 2NO 4H 2O0.4 mol(4)2Fe3 2I =2Fe2 I213 (2016 湖北省五校联考 )以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细氧-化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al 2O3 (含少量杂质 SiO 2、 FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：(1) 写 出

18、铝 灰 与 硫 酸 反 应 涉 及 的 离 子 方 程 式 ：_4名校名 推荐_ 。(2)图中“滤渣”的主要成分为_(填化学式 )。(3) 加30% 的 H 2O2 溶 液 发 生 的 离 子 反 应 方 程 式 为_ 。(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为1 240 4NH 4Al(SO 4)212H 2O=2Al 2O3 2NH 3 N2 5SO3 3SO2 53H 2O，将产生的气体通过下图所示的装置。集气瓶中收集到的气体是 _(填化学式 )。足量饱和 NaHSO3 溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有 _( 填化学式 )。 KMnO 4 溶 液 退 色 (MnO 4 被 还 原

19、 为 Mn 2 ) ， 发 生 的 离 子 反 应 方 程 式 为_ 。解析： (1) (2) 铝灰中的 Al 2O3、 FeO、 Fe2O3 均与酸反应， SiO2 不溶于硫酸，形成滤渣。(3)在酸性条件下， H2O2 具有强氧化性，可以把23，同时有水生成。Fe氧化为 Fe(4)NH 3 极易溶于水， SO3 与饱和亚硫酸氢钠溶液反应生成SO2，进入 KMnO4 溶液中的气体是 SO2 与 N2， KMnO 4 具有强氧化性，把 SO2 氧化为 SO42，同时本身被还原为Mn 2 ，所以集气瓶中最终收集到的气体是N2。答案： (1)Al 2O3 6H =2Al 3 3H 2O， FeO 2H =Fe2 H 2O， Fe2O3 6H =2Fe3 3H2O(2)SiO 2(3)2Fe2 H 2O22H =2Fe3 2H2O(4) N 2 SO3、 NH3 2MnO 4 5SO2 2H 2O=2Mn 2 5SO24 4H5