有关过量的计算以及离子反应顺序判断答案不全.docx

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1、有关过量问题的计算【知识点】1、过量计算的主要特征：1）已知两种或两种以上反应的量；2）已知两种或两种以上混合物的总量2、化学计算的常用方法和技巧：守恒法：包括质量守恒、 元素守恒、 原子守恒、 电子守恒、 电荷守恒等【突破口】：判断哪种反应物过量；用不过量（不足量）的物质计算最终结果 解题步骤 ：写出每一步的反应方程式；列出需要计算物质之间的关系式；计算得出最终结果高中化学过量计算问题归类一、给出两种反应物的量，直接选量计算例 1： 21g 铁粉与 8g 硫粉混合加热，若不考虑其他损失，可生成硫化亚铁a g；将上述反应后的固体混合物全部投入到足量的稀硫酸中，可得标况下V L 气体则 a、V

2、的数值分别为（）（提示： FeS+H2SO4=FeSO4+H2S）A.33 、 8.4B.22 、 5.6C.29、 8.4D.22、 8.4二、固体反应物过量导致酸浓度不够高，需定性判断例 2：向 100mL18molL ?L -1 的 H 2SO4 溶液中加入64g 铜片并加热，被还原的H2SO4 的物质的量（）A 等于 1.8 molB等于 1 molC等于 0.9 molD 小于 0.9 mol三、混合物与某物质反应的过量问题，需转化计算点拨：涉及混合物与某物质反应的过量问题时，先将混合物抽象转化为单一成分，再判断计算例 3：在 25， 101kPa 条件下，将 10 L CO 和 H

3、 2 的混合气体通入 15 L O 2 中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强，问：（1）若剩余气体的体积为15L，则原 CO 和 H2 的混合气体中V（ CO）=_L ，V（ H 2）=_L （2）若剩余气体的体积为a L，则原 CO 和 H2 的混合气体中V（ CO）：V（ H2）=_ （ 3）若剩余气体的体积为 a L，则 a 的取值范围是 _四溶质不足量但溶剂可以继续反应，需慎重选量点拨： Na 等活泼金属可以与水直接反应， 因此不能简单地按溶质的量进行计算例 4： Na、 Mg 和 Al 各 0.2 mol ，分别放入1 L 1 molL ?L-1 的三份稀盐酸中，产生H

4、2 的物质的量之比为（）A.1 ： 2：3B.3： 2： 1C.2： 1： 1D.1 ： 1： 1五、某种反应物剩余后可以发生副反应，需逆推讨论点拨：两种反应物相互作用后，剩余物质可以继续发生其他反应，致使生成物的成分不确定，需逆向思维，分类讨论例如NO2 与 O2 混合通入水中；NaOH 与 NaHCO 3 固体混合加热第 1页例 5：将盛有 100 mL NO 2 和 O2 混合气体的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余气体 10mL ，则原混合气体中 NO 2 与 O2 的体积之比可能是（）（提示： 4NO2 +O2+2H 2O=4HNO 33NO 2+H 2O=2HNO 3+NO

5、）A.18 ： 7B.3： 2C.9 ： 1D.43： 7六、生成物与过量的反应物继续反应，需确定比例守恒解题点拨：两种物质发生反应后的一种生成物可以继续和过量的反应物作用，导致相对过量或不足 这类题有正向推导类型，如 H2 S 和 O2 按一定比例混合点燃，确定生成物量的多少；NH 3 与 Cl 2 的反应等也有逆向推导类型，如将CO2（或 SO2、 H2S 等）通入到 NaOH （或KOH ）中，由生成固体物质的质量确定成分基本思路是依据原子守恒（若为氧化还原反应可按电子守恒）巧妙解题例 6：向 300 mL KOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO2 气体，充分反应后在减压低温条件下蒸发所得

6、溶液，得到了白色固体问：（1） CO2 的通入量不同，得到的白色固体的组成也不同试推断有几种可能的组成，并分别列出（2）通入 2.24L（标准状况下） CO2 气体时，得到了11.9g 白色固体请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH 溶液的物质的量浓度为多少？七、反应物互滴导致相对过量，需分析过程，讨论解题某两种反应物可分步发生反应，当两者互滴时可使不足量的物质相对过量，本来停留在第一步的反应可进行完全如盐酸与Na2CO3 溶液； NaOH 溶液与 AlCl 3 溶液； NaAlO 2 溶液与盐酸等 此类问题必须按实际反应进行过程分析，若按终态思维解题则导致失

7、误例 7有两种实验操作：向1L 1mol ?L -1 的 Na2CO3 溶液中逐滴加入 200mL 6mol ?L -1 盐酸；向 200mL 6mol ?L-1的盐酸中逐滴加入1L 1mol ?L -1 的 Na2CO3 溶液在相同情况下产生气体的体积比为（）A.1 ： 1B.1 ：3C.3： 1D.1 ：2八、阴、阳离子反应顺序不同导致过量，需拆开离子区别对待点拨： 因氧化还原能力强弱的差别， 使同一物质的阴、阳离子反应不同步，需讨论过量问题如将 Cl 2 通入 FeBr2 溶液，或将 Zn、 Fe、Cu 混合物加入 FeCl3 溶液中例 8标况下往 500mLFeBr 2 溶液中缓缓通入

8、4.48L Cl 2，测得溶液中有1/3 的 Br -被氧化成Br2 单质，求原 FeBr2 的物质的量浓度九、给出反应物与生成物的比例关系，需对比分析，判断计算例 9在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL 相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化）请回答：（ 1）甲组实验中，盐酸（选填“过量” 、“适量”或“不足量” ，下同） _ ；乙组实验中盐酸 _（ 2）盐酸的物质的量浓度为 _（ 3）合金中 Mg 、 Al 的物质的量之比为 _（ 4）丙实验之后，向容器中加入一定量 1.00 mol ?L -1NaOH 溶液，能使合金中

9、的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性固体， 求所得滤液中各物质的物质的量浓度第 2页S2- I -Fe2+Br -Cl -判断化学反应的顺序判断先后反应总原则是， 先反应的产物与其他物质能大量共存， 若产物不能与其他物质大量共存，则它一定不能先反应。一、同一氧化剂与多种还原剂反应例：向 500mL 2mol/L 的 FeBr3 溶液中缓慢通入 22.4L 氯气（标准状况） ，其反应 的离子方程式为：思维点拨：同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性较强的还原剂先发生反应。常见还原剂的还原性顺序：二、同一还原剂与多种氧化剂反应例：在含有等物质的量浓度的Fe3+、 Ag +、 Zn2+、Cu2+的溶液中，

10、加入镁粉，最先发生反应的是（）思维点拨： 与同一种还原剂反应， 氧化性强的氧化剂优先发生反应。 阳离子氧化性顺序与金属活动性顺序相反， 其中铁对应的是亚铁离子， 而不是铁离子， 铁离子的氧化性强于铜离子，但弱于银离子。三、阳离子与OH -反应例 3：在等物质的量浓度的Fe3+、 NH 4+、 Al 3+、 H+的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，生成物依次产生顺序是（）四、阴离子与反应例 4：在下列等物质的量浓度的各组离子中分别滴加盐酸，后者优先发生反应的是（）A.CO 32-、AlO 2-B.CO 32-、 HCO 3-C.HCO 3- 、 HSO3-D.S 2O32- 、 OH-注： AlO 2-

11、2-+ Al(OH) 3； H2SO3 的 Ka 1=1.54 10-2，Ka 2=6.610-8；+ HCO 3+ H 2 O = CO 3H2CO3 的 K a1=4.2 10-7 ，K a2=5.6 10-11；S2O3 2-+2H += S +SO2+H2O思维点拨：用假设法判断离子反应的先后顺序，若优先反应的产物与其他离子能大量共存，该假设成立，否则，假设不成立。五、固体混合物反应例 5：在密闭容器中加入一定量的和（等物质的量）的混合物，加热，可能发生的反应方程式有： 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 +O2， 2 NaHCO 3 =Na 2CO3 + H 2O + CO2

12、， 2Na2O2+ 2H 2O = 4NaOH +O 2，其反应顺 序是（ ）A. B. C. D. 六、酸性氧化物与碱反应例 6：向含有等物质的量的 Ba(OH) 2、KOH 溶液中持续通入 CO2，依次写出反应的离子方程式：七、溶液中离子的放电顺序阴极：Ag +Hg 2+ Fe3+Cu2+H+ Pb2+Sn2+ Fe2+Zn2+ H+(H2O)Al 3+Mg 2+Na+Ca+K +阳极： S2 I Br Cl OH 含氧酸根离子常见的量变引起质变的化学方程式归纳1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应Fe+4HNO 3 （稀） =Fe(NO 3)3+NO +2H 2O2Fe(NO 3)3+Fe=

13、3Fe(NO 3)2第 3页3Fe+8HNO 3（稀） =3Fe(NO 3)2+2NO +4H 2 O2、铜与硝酸（浓变稀）反应Cu+4HNO 3（浓） =Cu(NO 3)2+2NO 2 +2H 2O3Cu+8HNO 3（稀） =3Cu(NO 3)2+2NO +4H 2O3、锌与硫酸（浓变稀）反应Zn+2H 2SO4（浓）=ZnSO 4+SO2 +2H 2OZn+H 2SO4（稀）=ZnSO 4+ H 2注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应6FeBr2+3Cl 2=2FeCl 3+4FeBr 32FeBr3+3Cl 2=2FeCl 3+3Br 22F

14、eBr 2+3Cl 2=2FeCl 3+2Br 2注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应FeI2+Cl 2=FeCl 2+I 22FeCl 2+Cl 2=2FeCl 32FeI2+3Cl 2 =2FeCl3 +2I 26、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应FeI2+Br 2=FeBr 2+I 22FeBr 2+Br 2=2FeBr 32FeI2+3Br 2 =2FeBr3+2I 27、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3 +Cl 2+H2O=2NaCl+H 2SO4H 2SO4+ Na 2SO3=Na2SO4+H 2O+S

15、O 2 8、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3 +I 2+H 2O=2NaI+H 2SO4H2SO4+ Na2SO3=Na 2SO4+H 2O+SO2 9、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应2Fe(OH) 3 +2HI=2Fe(OH) 2+I 2+2H 2OFe(OH) 2+2HI=FeI 2+2H 2O10、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应（胶体）+3 滴 HCl 红褐色沉淀Fe(OH)3+3HCl=FeCl 3+3H 2OFe(OH) 311、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液AlCl 3+3NaOH=Al(OH)3 +3NaClAl(OH) 3+NaO

16、H=NaAlO2+2H 2OAlCl 3+4NaOH= NaAlO 2+3NaCl+2H 2O注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。12、氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液（少量、过量）4NaOH+AlCl 3=3NaCl+NaAlO 2+2H 2O3NaAlO 2+ AlCl 3+6H 2O=4Al(OH) 3 +3NaCl3NaOH+AlCl 3= Al(OH) 3 +3NaCl注意：氢氧化钠溶液中滴入少量的氯化铝溶液不会产生沉淀， 氢氧化钠溶液中滴入过量氯化铝溶液的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。13、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量

17、）NaAlO 2+H 2O+HCl= Al(OH) 3 +NaClAl(OH) 3+ 3HCl= AlCl 3 + 3H 2ONaAlO 2+4HCl=AlCl 3 +NaCl+ 2H 2O注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量，不能用该方法制备氢第 4页氧化铝。14、盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液（少量、过量）4HCl+ NaAlO 2=NaCl+AlCl 3+2H 2OAlCl 3+3NaAlO 2+ 6H 2O=4Al(OH) 3 +3NaClHCl+ NaAlO 2+ H 2O=Al(OH) 3 +NaCl注意：盐酸中滴入少量的偏铝酸钠不会产生沉淀， 盐酸中滴入过

18、量偏铝酸钠的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。15、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）2NaAlO 2+3H 2O+CO 2= 2Al(OH) 3 +Na2CO3Na2CO3+H2O+CO 2=2NaHCO 3NaAlO 2+2H 2O+CO 2= Al(OH) 3 + NaHCO 3注意：可以用此方法制备氢氧化铝。16、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液2KAl(SO 4)2 +3Ba(OH) 2=2Al(OH) 3+K 2SO4+2BaSO 4 2Al(OH) 3 +K2SO 4+ Ba(OH) 2=BaSO4 +2KAlO 2+4H 2O KAl(SO 4) 2+2Ba(OH)

19、 2 = 2BaSO4 +KAlO 2+2H 2O注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查。17、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）Ca(OH) 2+CO 2=CaCO 3 +H2OCaCO3 +H2O +CO 2=Ca(HCO 3)2Ca(OH) 2+2CO2= Ca(HCO 3)218、澄清石灰水中通入二氧化硫（少量、过量）Ca(OH) 2+SO2=CaSO3 +H 2OCaSO3 +H 2O +SO 2=Ca(HSO 3)2Ca(OH) 2+2SO2=Ca(HSO 3)2注意： 二氧化碳与二氧化硫都可以使澄清石灰水变浑浊，气体过量后都澄清， 因此不能说使澄清石灰水变

20、浑浊的一定是二氧化碳。19、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）2H2SO 3+ Ca(OH) 2= Ca(HSO 3)2+2H 2OCa(HSO 3)2+ Ca(OH) 2= 2CaSO3 +2H 2O20、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量）Ca(ClO) 2+H2O +CO 2=CaCO 3 +2HClOCaCO3 +H 2O +CO 2=Ca(HCO 3 )2 Ca(ClO) 2+2H 2O+2CO2= Ca(HCO 3 )2+2HClO注意 1：次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样，但是对二者的产物进行光照， 就会出现不同的结果， 次氯酸光照分解反

21、复出氧气的同时自身变成盐酸。盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙，并放出二氧化碳。注意 2：对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点。21、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量）Na2CO3+HCl=NaHCO 3+NaClNaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 注意： 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中，滴入盐酸，首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应。22、亚硫酸钠溶液滴入盐酸（少量、过量）Na2SO3 +HCl=NaHSO 3+NaClNaHSO 3+HCl=NaCl+H 2O+SO 2 第 5页Na2SO

22、3 +2HCl=2NaCl+H 2O+SO 2 23、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量）Ba(OH) 2+NaHCO 3 =BaCO 3 +NaOH+H 2ONaOH+ NaHCO 3= Na2CO3+H 2OBa(OH) 2+2NaHCO 3=BaCO 3+Na 2CO3+2H 2O24、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）2NaHCO 3+Ba(OH) 2=BaCO 3+Na 2CO3+2H 2ONa2CO3+Ba(OH) 2= BaCO 3 +2NaOHNaHCO 3+Ba(OH) 2=BaCO 3+NaOH+H 2O25、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量）B

23、a(OH) 2+NH 4HCO 3 =BaCO 3 +NH 3 ?H2O+H 2ONH 3 ?H 2O+ NH 4HCO 3 = (NH 4)2CO3+H 2OBa(OH) 2+2NH 4HCO 3=(NH 4)2CO 3+ BaCO 3 +2H 2O26、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）2NH 4HCO 3+ Ba(OH) 2=(NH 4)2CO3 + BaCO3 +2H 2O(NH 4)2CO3+ Ba(OH) 2=BaCO 3 +2 NH 3?H 2ONH 4HCO 3+ Ba(OH) 2= BaCO 3 +NH 3 ?H2O+H 2O27、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量

24、、过量）Ca(HCO 3)2+NaOH=CaCO 3 +NaHCO 3+H 2ONaHCO 3+ NaOH= Na 2CO3+H2 OCa(HCO 3)2+2NaOH= CaCO 3 +Na 2CO3+2H 2O28、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量）2NaOH+ Ca(HCO 3)2=CaCO 3 +Na2CO3+2H 2ONa2CO3+ Ca(HCO 3) 2= CaCO3 +2NaHCO 3NaOH+ Ca(HCO 3)2= CaCO 3 +NaHCO 3+H 2O29、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）Mg(HCO 3)2 +Ca(OH) 2 =MgCO 3 +CaC

25、O 3 +2H 2OMgCO 3 +Ca(OH) 2= Mg(OH) 2 +CaCO 3 Mg(HCO 3)2 +2Ca(OH) 2=Mg(OH) 2 +2CaCO3 +2H 2O30、氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）H2S+ NaOH=NaHS+H 2ONaHS+ NaOH=Na 2 S+H2OH2S+ 2NaOH= Na 2S+2H2O31、氢氧化钠溶液通入硫化氢气体（少量、过量）2NaOH+H 2S= Na2S+2H 2ONa2S+ H 2S= 2NaHSNaOH+H 2S= NaHS32、氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液（少量、过量）Ba(OH) 2+NaHSO 4 =BaSO

26、4 +NaOH+H 2ONaOH+ NaHSO 4= Na 2SO4+H 2OBa(OH) 2+2NaHSO 4 = BaSO4 + Na 2SO4+H2O33、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）2NaHSO4 + Ba(OH) 2= BaSO 4 + Na2SO4+H 2ONa2SO4 + Ba(OH) 2= BaSO 4 + 2NaOHNaHSO 4 +Ba(OH) 2 =BaSO4 +NaOH+H 2O注意：此方程式的考查是高考的热点，滴加溶液的顺序不同，导致量就不同，产物就不同。34、硝酸银溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量）AgNO 3+NH 3 ?H2O=AgOH +NH 4

27、NO3AgOH+2NH 3 ?H2O=Ag(NH 3)2OH+2H 2O第 6页AgNO 3+3NH 3 ?H 2O=Ag(NH 3)2 OH+NH 4NO 3+2H 2O注意： 银氨溶液的制备时，过量的氨水恰好溶解沉淀为止；另外银氨溶液要现用现配，放置时间久了，转化成AgN 3 会有危险，如果有剩余，用硝酸中和掉，消除危险。35、硫酸铜溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量） CuSO4+2NH 3 ?H2O=Cu(OH) 2 +(NH 4)2SO4 Cu(OH) 2 +4NH 3 ?H2O=Cu(NH 3 )4(OH) 2+4 H 2O CuSO4+6NH 3 ?H 2O=Cu(NH 3)4 (O

28、H) 2+(NH 4)2SO4+4 H 2O 36、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）H3PO4+NaOH=NaH 2PO4+H 2ONaH 2PO4+NaOH=Na 2HPO 4+H 2ONa2HPO4+ NaOH=Na 3PO4+H2O H 3PO4+2NaOH= Na 2HPO 4+2H 2OH3PO4+3NaOH= Na 3PO4+3H 2 O37、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液（少量、过量）3NaOH+ H 3PO4=Na 3PO4+3H 2 O2Na3PO4+ H 3PO4=3Na 2HPO4Na2HPO4+ H3PO4= 2NaH 2PO42NaOH+ H 3PO4= Na2H

29、PO 4+2H 2ONaOH+ H 3PO4= NaH 2PO4+H2O38、磷酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）2H 3PO4+Ca(OH) 2=Ca(H 2PO4)2+2H 2OCa(H 2PO4)2+Ca(OH) 2= 2CaHPO 4 +2H 2O2CaHPO4 +Ca(OH) 2 = Ca3(PO4)2 +2H 2OH3PO4+Ca(OH) 2= CaHPO 4 +2H 2O2H 3PO4+3Ca(OH) 2= Ca3(PO4)2 +6H 2O注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水，量不同产物不同。 0.5 时，没沉淀，产物是 Ca(H2PO4)2 0.5 1 时，有沉淀，产物是Ca(H

30、2PO4)2 和 CaHPO4 =1 时，有沉淀，产物是 CaHPO4 1 1.5 时，有沉淀，产物是CaHPO4 和 Ca3(PO4)2 =1.5 时，有沉淀，产物是 Ca3(PO4)239、澄清石灰水中滴入磷酸溶液（少量、过量）3Ca(OH) 2+ 2H 3PO4= Ca3(PO4)2 +6H 2OCa3(PO4)2 +H 3PO4= 3CaHPO 4CaHPO4+H 3PO4= Ca(H 2PO4)2Ca(OH) 2+ H 3PO4= CaHPO4 + 2H 2OCa(OH) 2+ 2H 3PO4= Ca(H 2PO4)2+ 2H 2O注意：澄清石灰水中滴入少量磷酸会产生沉淀，随着磷酸的

31、滴入会发生沉淀的转移直至沉淀的消失，用互滴法可以鉴别磷酸和澄清石灰水。40、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3 +Br 2+H 2O=2NaBr+H 2SO4H2SO4+ Na2SO3=Na 2SO4+H 2O+SO2 41、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl 2+ SNa2S+ FeCl2=2NaCl+FeS 练习第 7页1.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果下列表达不正确的是（）A 密闭容器中CuO 和 C 高温反应的气体产物：B Fe 在 Cl 2 中的燃烧产物：CAlC

32、l 3 溶液中滴加NaOH 后铝元素的存在形式：D氨水与 SO2 反应后溶液中的铵盐：2.在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（）3.A 在含等物质的量的FeBr2、 FeI2 的溶液中缓慢通入 Cl 2： I-、Br -、 Fe2+B在含等物质的量的Fe3+ 、Cu 2+ 、H + 的溶液中加入 Zn：Fe3+、Cu2+ 、H +、Fe2+C在含等物质的量的Ba（ OH ） 2、 KOH 的溶液中通入 CO2： KOH 、 Ba（ OH）2 、BaCO 3、K 2CO3D在含等物质的量的AlO 2-、OH -、CO32- 溶液中，逐滴加入盐酸： A

33、lO 2-、Al （ OH ）3、OH-、2-CO34在 Fe2（ SO4） 3 和 CuSO4 的混合溶液中加入铁和铜的混合物，用玻璃棒搅拌使之充分反应不考虑阴离子， 从“ Fe3+ 、Fe2+、Cu2+ 、Fe、Cu”中选择合适的符号填写：（1）若有固体剩余，且加盐酸后产生氢气，则剩余固体有；溶液中没有离子（ 2）若向反应后溶液中滴加 KSCN ，溶液变红色，则 可能固体剩余（填“有”或“不” ）；溶液中有 _离子（ 3）若只有铜粉剩余， 则溶液中肯定有 _ 离子；_离子有可能存在5向 MgCl 2，AlCl 3，盐酸，NH 4+ 混合溶液中滴加NaOH 至过量的现象是_ ，涉及到的化学方

34、程式有_ ，以及反应的先后顺序_ ，生成的沉淀的量与加入氢氧化钠的图象变化情况_6在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序已知：NH 4+ +AlO 2-+H2O Al （ OH ） 3 +NH 3?H2O，向含有等物质的量的 NH 4+、 Al 3+、 H + 混合溶液中，慢慢滴加 NaOH 溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中：第 8页第二个离子反应的离子方程式是：_最后一个离子反应的离子方程式是：_-10-137.（ 1）已知 Ksp（ AgCl ）=1.56 10， Ksp（ AgBr ） =7.710， Ksp（ Ag 2CrO4） =9.0-12-2-110某溶液中含有Cl 、Br 和 CrO4 ，浓度均为0.010mol ?L ，向该溶液中逐渐加入0.010mol-1?L的 AgNO3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为H2CO3 ? HCO 3-+H+Ka1（ H2CO3） =4.45 10-7HCO 3- ?CO32- +H +Ka2（ H 2CO3） =5.61 10-11HClO ? H+ +ClO -Ka（ HClO ） =2.95 10-8请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中：_第 9页