《培优易错试卷铝及其化合物推断题辅导专题训练含详细答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《培优易错试卷铝及其化合物推断题辅导专题训练含详细答案.docx（19页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、培优易错试卷铝及其化合物推断题辅导专题训练含详细答案一、铝及其化合物1Al2O3 是铝的重要化合物，有着广泛的应用。以下是Al2O3 的实验室制备流程图。根据题意回答下列问题：（1）实验室制备过程中，废铝材料先用Na2CO3 溶液浸洗的目的是_；A 试剂是_（填物质名称）。（ 2）两条途径中有一条明显不合理，它是 _（填“途径 1”或“途径 2 ”），合理的方案是 _。（3）某同学从多、快、好、省的原则考虑，认为综合途径1 和 2，可以既节约药品又节省时间来实现由“废铝材料”制备“ Al2O3”，该同学的实验设计流程是（模仿上面流程图设计） _。（ 4）若要从滤液中得到 NaCl 晶体，其实验
2、操作是 _。（ 5）得到的 Al2O3 中可能含有 Na2CO3 杂质，请设计实验检验杂质：（写出所需试剂、实验步骤和结论） _。（6）现有含Na2CO3 杂质的计算式： _（式中含有【答案】除去铝材表面的油腻Al2O3 样品，为了测定a、 b 等字母）。稀盐酸途径 2Al2O3 的纯度，请你设计实验方案，列出将稀盐酸改成通入过量CO2蒸发结晶、趁热过滤、干燥取少量样品溶于水，取上层清液，加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则证明有Na2CO3 , 反之则没有取样品质量为b，加水溶解后，加入足量的氯化钡溶液，沉淀完全以后，过滤、洗涤和干燥，称量（恒重）得沉淀ag。计算式为： 1-106a197b【
3、解析】【分析】从废铝材中提取氧化铝，途径1 先用稀盐酸反应生成氯化铝，再与Na2CO3 溶液发生双水解生成氢氧化铝，再灼烧分解生成氧化铝；途径 2 氧化铝先与氢氧化钠生成偏铝酸钠，再与盐酸生成氢氧化铝，再灼烧分解生成氧化铝，据此分析解答。【详解】（1）废铝材料先用 Na2CO3 溶液浸洗的目的是除去铝材表面的油腻，A 为稀盐酸，故答案为：除去铝材表面的油腻；稀盐酸；（2）途径 2 不合理，因为盐酸的量不好控制，改进的方法是将稀盐酸改成通入过量CO2，故答案为：途径2；将稀盐酸改成通入过量CO2；（3）综合途径1 和 2，可以既节约药品又节省时间来实现由“废铝材料”制备“Al2O3”，应该用铝材
4、先分别生成氯化铝和偏铝酸钠，两者再发生双水解生产氢氧化铝，流程为：；（4）氯化钠的溶解度受温度影响小，若要从若要从滤液中得到NaCl 晶体，操作为：蒸发结晶、趁热过滤、干燥，故答案为：蒸发结晶、趁热过滤、干燥；（5）得到的Al2O3 中可能含有Na2CO3 杂质，检测的方法为：取少量样品溶于水，取上层清液，加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则证明有Na2CO3, 反之则没有，故答案为：取少量样品溶于水，取上层清液，加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则证明有Na23CO , 反之则没有；（6）现有含 Na232 3样品，为了测定2 3的纯度，可采用方案为：取样品质CO 杂质的Al OAl O量为 b
5、，加水溶解后，加入足量的氯化钡溶液，沉淀完全以后，过滤、洗涤和干燥，称量（恒重）得沉淀ag； BaCO33ag= amol=沉淀质量为 ag，则 n( BaCO )= 197g / mol197n( Na2CO3 ) ，则 m( Na2CO3)=amol 106g/ mol=106a g ，Na2CO3 的纯度 =106a， Al2O3197197197b106am的纯度 =；故答案为：取样品质量为，加水溶解后，加入足量的氯化钡溶液，沉1-197b淀完全以后，过滤、洗涤和干燥，称量（恒重）得沉淀ag；计算式为： 1- 106a 。197b【点睛】本题考查物质分离和提纯，侧重考查元素化合物性质、
6、氧化还原反应、物质分离和提纯实验操作，注意从整体上分析流程图中每一步发生的反应。2 现有金属单质A、 B、 C 和气体甲、乙、丙以及物质D、 E、F、G、 H，它们之间的相互（）转化关系如图所示图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出。请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_、丙 _ 。(2)写出黄绿色气体乙的一种用途_，反应过程可能观察到的实验现象是_。对应的化学方程式是_。(3)反应中的离子方程式是_。【答案】AlHCl杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2A
7、lO2-+3H2【解析】【分析】金属 A 颜色反应为黄色证明A 为金属 Na， Na 与水反应生成气体甲为H2， D 为 NaOH；金属 B 和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明 B 为金属Al，黄绿色气体乙为22Cl ，气体甲是H ，H 和 Cl 反应生成丙为 HCl， HCl 溶于水得到的物质E 为盐酸溶液，盐酸与金属C 反应产生22F 溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl 还可以反应产生 G，G 与 NaOH 溶液反应生成红褐色2沉淀 H 为 Fe(OH)332，则 G 为 FeCl ，推断物质 F 为 FeCl ；判断 C 为 Fe，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知A 是 Na， B 是
8、 Al， C 为 Fe，气体甲是 H2 ，气体乙是 Cl2 ，气体丙是 HCl；D 是 NaOH， E 是盐酸， F 是 FeCl2， G 是 FeCl3， H 是 Fe(OH)3。(1)根据上述分析可知，物质B 是 Al，丙是 HCl；(2)黄绿色气体乙是Cl2，该物质可以与水反应产生HCl 和 HClO，HClO 具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)FeCl2 与 NaOH 溶液发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2 +2NaCl， Fe(OH)2 具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2 +
9、2H2O=4Fe(OH)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4)222Al+2OH-反应是 Al 与 NaOH 溶液发生反应产生 NaAlO和 H ，反应的离子方程式为：22-2+2H O=2AlO +3H 。【点睛】本题是无机物推断，物质的颜色及转化关系中特殊反应是物质推断的突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。3 回答下列问题：（ 1）锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述正确的是 _。A Li2SO4 难溶
10、于水B Li 与N2 反应产物是Li3NC LiOH 易溶于水D LiOH 与Li2CO3 受热都难分解（2）与铝位于对角线位置的第二周期元素是_，能区别Be（ OH） 2 和Mg（ OH）2的一种试剂是_，反应的化学方程式是_。（3）门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11 种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他预测在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，后来被法国化学家于 1875 年发现，命名为镓。镓的元素符号是_，它在周期表中的位置是_。（4）关于与镓同主族的第6 周期元素性质的推测中不正确的是_。A 单质是银白色较软的金属B 其氢氧化物是两性氢氧化物C 在化合物中显
11、 3 价D 单质与盐酸的反应比铝剧烈【答案】 B铍（ Be）NaOH 溶液Be（OH） 22NaOH=Na222Ga 第四周期BeO 2H OA 族B【解析】【分析】【详解】( 1) A锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，硫酸镁易溶于水，所以硫酸锂易溶于水，故A 错误；B锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，镁和氮气反应生成氮化镁，所以锂和氮气反应生成Li3N，故 B 正确；C氢氧化镁难溶于水，所以氢氧化锂属于难溶物质，故C 错误；D锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，氢氧化镁和碳酸镁受热易分解，则氢氧化锂和碳酸锂受热
12、也易分解，故D 错误；故答案为B；( 2) 根据对角线规则，与铝位于对角线位置的第二周期元素是铍，有相似的化学性质，氢氧化铝具有两性，Be OH 2也具有两性，可以与氢氧化钠反应，MgOH 2不可以与氢氧化钠( )()反应，故可以用氢氧化钠来鉴别，类比氢氧化铝与氢氧化钠反应的化学方程式，则氢氧化铍与氢氧化钠反应的化学方程式为：Be( OH) 2 +2NaOH=Na222BeO +2H O；( 3) 同主族元素性质相似，铝下方的元素为镓，其元素符号为Ga，位于元素周期表中第四周期 A 族；(4AA正确；) 与镓同主族的第六周期元素为铊，单质为银白色，质软，故B氢氧化物为两性的物质位于金属和非金属
13、的临界处，如硼铝硅锗砷等，铊不是两性物质，其氢氧化物也不是两性氢氧化物，故B 错误；C3价，故C正确；铊与铝同主族，具有相同的最外层电子数，所以铊在化合物中也显+D同主族元素自上到下金属性递增，该元素金属性大于铝，其单质与盐酸的反应比铝剧烈，故 D 正确；故答案为B。【点睛】考查位置结构性质的相互关系应用，明确同主族元素性质的递变规律为解答关键，注意掌握对角线规则内容，结合 Mg 、Al 单质及其化合物的性质，类推未知物的性质，试题侧重培养学生的分析、理解能力及知识的迁移能力。4 现有部分短周期元素的相关信息如表所示：元XYZW素相其为非金属元素，M 层比 K海水中质量简单气态氢化物溶其简单离
14、子是第三关层少 1 个分数最高的周期元素的简单离信于水所得溶液呈碱元素电子子中半径最小的息性（ 1） W 在周期表中位于第 _周期第 _族；（2）上述元素可形成含有共价键的常见二元离子化合物，该化合物的电子式为该化合物中阳离子和阴离子的数目比为_。（3）实验室用X 的气态氢化物的水溶液制取Z 的氢氧化物的方法是_，_( 用离子方程式表示)。（ 4） W、 X 的氢化物 H2W2、 X2H4 在一定条件下反应可得到一种单质和常温下为液体的物质，试写出该反应的化学方程式：_ 。【答案】二A2： 13+3234+2 22 422Al+3NH ?H O Al(OH) +3NH2H O +N H =N
15、+4H O【解析】【分析】海水中质量分数最高的元素为O 元素，故 W 为 O； X 其为非金属元素，简单气态氢化物溶于水所得溶液呈碱性，该简单气态氢化物为NH3， X 为 N； Y 的 M 层比 K 层少 1 个电子，则含有 11个电子，即Y为 Na； Z 的简单离子是第三周期元素的简单离子中半径最小，则Z为 Al。【详解】由分析知： W 为 O、X 为 N、Y 为 Na、Z 为 Al：（1） W 为 O，在周期表中位于第二周期第 A 族；（ 2） Na 与 O 形成 Na2 O2， Na2O2 中含有离子键和共价键，该化合物的电子式为，通过其电子式可知，该化合物中阳离子与阴离子的数目比为 2
16、： 1；（3） X 的氢化物为NH3， W 的氢氧化物为Al(OH)3，用氨水制取Al(OH)3 的离子方程式为Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3 +3NH4 +；（4） W、 X 的氢化物H2W2、 X2H4 分别为 H2O2、 N2H4， H2O2 与 N2 H4 在一定条件下反应生成N 、 H O，其反应的化学方程式为2H O +N H =N +4H O。222224225A-J 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出 )，且已知 G 为主族元素的固态氧化物， A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白
17、：(1)A、 B、C、 D、 E、F 六种物质中所含同一种元素在周期表中位置_(2)写出检验 D 溶液中阳离子的方法_。(3)写出反应的离子方程式_。(4)若向气体 K 的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH_7(填“ 、”“ c(SO) c(H )c(OH )【解析】【分析】G 为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成I 和 H，能与 NaOH 溶液反应，说明G 为Al O ，与 NaOH 反应生成 NaAlO ，而 I 也能与 NaOH 反应生成 NaAlO ，则 I 为 Al， H 为2322O2， C 和碱、 D 和气体 K 反应生成 E、 F，则说明 E、 F 都为氢氧
18、化物， E 能转化为 F，应为Fe(OH) Fe(OH) 的转化，所以 E 为 Fe（ OH），F 为 Fe(OH) ，则 C 为 FeCl ， D 为 FeCl ，K232323为NH3，B34A，即 Fe，结合对应单质、化合为 Fe O ，与 Al 在高温条件下发生铝热反应生成物的性质解答该题。【详解】（1） A、 B、C、 D、 E、F 六种物质中都含有铁元素，在周期表中位于周期表第四周期族，（2）溶液D 为氯化铁溶液，检验三价铁离子的存在，取少许D 溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明D 溶液中含有Fe3+；（3）反应是金属铝和氢氧化钠溶液的反应，Al 与NaOH 溶液反应
19、生成NaAlO2 和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH- +2H 2O=2AlO-2 +3H 2；（4）气体 K 的水溶液为一水合氨溶液，加入盐酸，使其恰好完全反应生成氯化铵和水，氯化铵在水溶液中水解显酸性，所以pH 7；反应的离子方程式为：NH 4+ +H 2 O ?NH 3 gH 2O+H + ；（5）若向气体 NH3 的 0.1mol/L 水溶液中加入pH=1 的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，假设条件均为1L，发生反应： NH 3 gH 2 O+H+H 2O ， n(NH ?H O)=0.1mol，=NH 432n(H+)=0.1mol ，所以一水合氨和硫酸反应生成硫酸铵溶液
20、，铵根离子水解显酸性，溶液中离子浓度大小顺序为： c( NH +4 )c( SO24- )c(H+ )c(OH-)。【点睛】比较时溶液中粒子浓度紧扣两个微弱：（ 1）弱电解质 (弱酸、弱碱、水 )的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力，如在稀醋酸溶液中： CH3COOH? CH3 COO-H+，H2O? OH- H+，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序： c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)；（ 2）弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度，如稀的 CH3COONa溶液中： CH3 COONa=CH3COO-Na+， C
21、H3COO- H2O ? CH3COOH OH-， + - + - - +6 短周期主族元素A、B、 C、 D、 E、G 的原子序数依次增大，在元素周期表中A 的原子半径最小（稀有气体元素除外），B 与C 相邻且C 的最外层电子数是次外层的3 倍， C、 D 的最外层电子数之和与G 的最外层电子数相等，E 是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：（1） C 在元素周期表中的位置是_；由C 和D 组成既含离子键又含共价键的化合物的电子式_ 。（2）分别由C、 D、 E、G 元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_（用相应的离子符号表示）。（3）写出实验室中制备G 元素的单质的离子方程式_（4
22、） E 单质能写D 的最高价氧化物的水化物浓溶液反应放出氢气，反应的离子方程式是：_由上述六种元素中的三种组成的某种盐，是漂白液的主要成分，将该盐溶液滴入硫酸酸化的KI 淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的化学方程式为_.gggg2【答案】第二周期第 A 族Na: O : O : NaCl O2NaAl 3gg ggMnO 2 4H 2ClMn 2Cl 22H 2O 2Al2OH2H 2 O=2AlO 2 3H 2ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+2H2O【解析】【分析】短周期主族元素A、 B、 C、 D、 E、 G 原子序数依次增大，A 是元素周期表中原子半径最小的元素，则 A 为 H
23、元素； C 的最外层电子数是次外层的3 倍，原子只能有2 个电子层，最外层电子数为 6，故 C 为 O 元素； B 与 C 相邻，且 B 的原子序数较小，故B 为 N 元素； E是地壳中含量最多的金属元素，则E 为 Al； C(氧 )、D 的最外层电子数之和与G 的最外层电子数相等，则 D 原子最外层电子数为1、G 原子最外层电子数为 7，结合原子序数可知 D为 Na、 G 为 Cl。【详解】(1)C 为氧元素，在元素周期表中的位置是二周期第VIA 族； C 和 D 组成既含离子键又含共价键的化合物为 Na2O2，电子式为；(2)C、D、 E、 G 分别为 O、 Na、 Al、 Cl，电子层数
24、越多离子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，则简单离子由大到小的顺序为Cl O2Na Al 3 ；(3)实验室利用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，离子方程式为：MnO 2 4H2ClMn 2Cl 22H 2O ；(4)Al 单质可以和NaOH 溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，离子方程式为2Al 2OH2H 2O=2AlO 23H 2；漂白液的主要成分为NaClO，具有强氧化性，根据现象可知将碘离子氧化成碘单质，根据电子守恒和元素守恒可知方程式为ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+2H2 O。7 铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。现有铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作 X
25、 的名称是 _。(2)气体 A 是 _。(3)A 与 Cl2 混合光照可能发生爆炸，生成_(填化学式 )，A 在该反应中作为 _(填 “氧” “”)化剂 或 还原剂 。(4)溶液 B 中阴离子除 OH-外还有 _，溶液 D 中存在的金属离子为 _。【答案】过滤H2(或氢气 )HCl 还原剂AlO2-Fe2+【解析】【分析】金属混合物中Fe 与 NaOH 溶液不反应，而Al 可以与 NaOH 溶液反应产生 NaAlO2、H2，NaAlO2 易溶于水，所以气体A 是 H2，溶液 B 是 NaAlO2 与 NaOH 的混合溶液，固体C是Fe， Fe 是比较活泼的金属，与HCl 发生置换反应产生 Fe
26、Cl 和氢气，因此溶液 D 为 FeCl ，22据此分析解答。【详解】(1)操作 X 的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤；(2)气体 A 是 H2 ；(3)A 是H2， H2 和Cl2 的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HCl，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2 作还原剂，；(4)溶液B 是反应产生的NaAlO2 与过量的NaOH 的混合溶液，所以溶液B 中阴离子除OH-外还有AlO2-；铁可以和盐酸反应生成FeCl2 和H2，溶液D 中含有的金属离子为Fe2+。【点睛】本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。注意知识的积累是解题的关键，HCl 的
27、氧化性比较弱，只能把Fe 氧化为Fe2+， Cl2 、H2O2 具有强氧化性，可以把Fe 氧化为Fe3+； Al既可以与酸反应产生氢气，也可以与强碱溶液反应反应氢气，等物质的量的铝与足量的酸、碱反应产生氢气的物质的量相等。8 已知 X 元素原于的核电荷数小于18，最外层电子数等于电子层数，且比最内层电子数多 1。回答下列问题：(1)X 元素的原子结构示意图为_。(2)X 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。(3)X 的单质与NaOH 溶液反应的化学方程式为_。【答案】Al(OH)32Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2(或为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+
28、3H2)【解析】【分析】已知 X 元素原子的核电荷数小于18，最外层电子数等于电子层数，且比最内层电子数多1，则该元素原子核外电子排布为2、 8、3，该元素是Al 元素，然后结合其原子结构与元素位置的关系及其单质和化合物的性质分析解答。【详解】根据上述分析可知X 元素的 Al 元素。(1)X 是 Al 元素，根据元素原子核外电子排布规律可知：Al 原子核外电子排布为2、 8、 3，所以 Al 原子结构示意图为：；(2) X 是 Al，原子核外最外层有 3 个电子，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为Al(OH)3；(3)Al 能够与 NaOH 溶液发生反应产生NaAl(OH)4 和 H2，反应
29、的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2 (或写为 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2)。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断及元素与化合物的知识。根据原子核外电子层中的电子数与电子层数关系推断元素是解题关键。熟练掌握 Al 元素的单质、氧化物、氢氧化物的性质就可以顺利解答。9 钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：(1)请画出钠的原子结构示意图_ ，根据钠的原子结构示意图可得出钠的哪些性质？(写出一条 )_ 。(2)这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是_ 。(3)小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为_；可观察到的实验现象是 _ (填字
30、母 )。a.钠沉到水底b.钠熔成小球c.小球四处游动d.水变红色(4)铝与稀硫酸反应的离子方程式为_ 。【答案】强还原性NaAl Fe 2Na +2H2O=2NaOH + H bc 2Al+6H+=2Al3+ 3H2【解析】【分析】(1)钠原子核外有11 电子；最外层小于4 个电子的原子易失去电子；(2)结合金属活动顺序表判断；(3)Na 的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成NaOH 和氢气同时放出大量热，钠受力不均导致四处游动；(4)Al 溶于稀硫酸生成硫酸铝和氢气。【详解】(1)钠原子核外有11 电子，则钠原子的结构示意图是，最外层只有1 个电子，易失电子，具有强还原性；(2)由金属
31、活动顺序可知，Na、 Al、 Fe 的金属性强弱顺序为Na Al Fe；(3)Na 的密度小于水，所以钠会浮在水面上，钠的熔点较低，钠和水反应生成同时放出大量热使钠熔融发出嘶嘶的响声，钠受力不均导致四处游动，生成NaOH 和氢气NaOH 导致溶液呈碱性，但是水中没有滴加酚酞，则溶液不变色，故发生反应的化学方程式为2Na +2H2O=2NaOH + H2，实验现象正确的是bc；(4)Al溶于稀硫酸生成硫酸铝和氢气，发生反应的离子方程式为2Al +6H+=2Al3+ 3H2。10 以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、 Fe2O3、SiO2，少量 FeS2 和金属硫酸盐)为原料，生产Al(OH)3
32、并获得 Fe3O4 的部分工艺流程如图：（ 1）焙烧过程均会产生 SO2，用于吸收 SO2 的试剂可以是 _。（ 2）添加 1%CaO和不添加 CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600焙烧后矿粉中硫元素总质量) 100%硫去除率 =(1-焙烧前矿粉中硫元素总质量500焙烧 (不添加 CaO的矿粉 )时，去除的硫元素主要来源于_。 700焙烧时，添加 1%CaO的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低的主要原因是_ 。（ 3）向含大量 AlO2-的滤液中通入过量 CO2 ，得到 Al(OH)3 白色沉淀，发生该反应的离子方程式为 _
33、。（4） FeS2与滤渣中2 33 422完全参与Fe O 在缺氧条件下焙烧生成Fe O和 SO，理论上 1molFeS反应生成的 Fe3O4 的物质的量为 _mol 。【答案】 NaOH 溶液、 Na2 324-2SO溶液 FeS 硫元素转化为CaSO 而留在矿粉中AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3-11【解析】【分析】高硫铝土矿生产 Al(OH)3 并获得 Fe3O4，由流程可知，矿粉中通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，过滤得到滤液为偏铝酸钠溶液，焙烧时Fe2O3与 FeS2 混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4 和 SO2，滤液与足量二氧化碳反应