《鲁科选修4第一章第一节化学反应的热效应(第2课时).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁科选修4第一章第一节化学反应的热效应(第2课时).docx（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、名校名 推荐1.1.2 热化学方程式、反应焓变的计算1下列热化学方程式书写正确的是()催化 A 2SO2O22SO3 1H 196.6 kJ mol1BH 2(g) 2O2(g)=H 2O(l) 1H 285.8 kJ molC2H 2(g) O2(g)=2H 2O(l)H 571.6 kJD C(s) O2(g)=CO 2(g) 1H 393.5 kJ mol解析： A 中未注明各物质的聚集状态，C 中 H 的单位错，应为kJmol 1 ，D 中反应是放热反应， H 0。答案： B225 、 101 kPa 下， 2 g 氢气燃烧生成液态水，放出285.5 kJ 热量，表示该反应的热化学方程
2、式正确的是()A 2H 2(g) O2(g)=2H 2O(l)H1571.6 kJ molB2H 2(g) O2(g)=2H 2O(l)H1571.6 kJ molC2H 2(g) O2(g)=2H 2O(g)1H 571.6 kJ mol1D H2(g) 2O2(g)=H 2O(g) 1H 285.8 kJ mol解析： 反应放热H0,1 mol 氢气燃烧放出的热量是285.8 kJ，当氢气的系数是 2 时放出的热量为 571.6 kJ，B 选项应H 0， C、D 选项中的水是气体，都不正确。答案： A3已知下列热化学方程式：1Zn(s) 2O2(g)=ZnO(s)H11Hg(l) 2O2(
3、g)=HgO(s)H 2Zn(s) HgO(s)=Hg(l) ZnO(s)HH 值为()1名校名 推荐A H 2 H1B H2 H 1C H 1 H2D H1 H2解析： 由盖斯定律知 ，所以 H H 1 H2，故选 C。答案： C4有如下三个热化学方程式：(1)H 2(g)1H1 a kJ mol 1O2(g)=H 2O(g)2(2)H 2(g)1H2b kJ mol1O2(g)=H 2O(l)2(3)2H 2(g) O2(g)=2H 2O(l) 1H 3 c kJ mol关于它们的下列表述正确的是()A abb0Ca b0D 2b c0解析：由 (2)、(3) 可知， H 32H 2，即
4、c 2b，生成 1 mol 液态水放出的热量高于1 mol气态水时放出的热量，即|a|Q2。由于反应热只与始态和终态有关，与途径无关， 所以H1H2H 3H4。由能量守恒可知， 乙同学的观点正确，因为虽然由比较的数据得出1 mol CO 和 1 mol H 2 放热比 1 molC 放热多，但甲同学违背了能量守恒，忽视了C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g) 为吸热反应。(3)一方面提高了燃烧效率，另一方面减少了污染。答案： (1)C(s) H2O(g)=CO(g) H 2(g)H 131.5 kJ mol 1(2)多H 1H2H 3H 4乙忽视了 C 与水蒸气反应时需吸热(3) 一个优点是燃料更易充分燃烧，提高了燃烧效率，减少了能源的浪费；另一个优点是在燃料燃烧过程中减少了 SO2、粉尘等污染物的排放。4