《酸碱盐复习课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《酸碱盐复习课件.ppt（14页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、酸、碱、盐和化肥,酸 = H+ + 酸根离子,HCl H2SO4 H2CO3,碱 = 金属离子（或铵根） + OH-,NaOH,Ca(OH)2,盐 = 金属离子（或铵根） + 酸根离子,NaCl,Fe2(SO4)3,NH4OH,(NH4)2SO4,酸、碱、盐,酸,常见的酸,酸的化学性质,盐酸,硫酸,碱,常见的碱,碱的化学性质,氢氧化钠,氢氧化钙,盐,常见的盐,盐的化学性质,碳酸钠,碳酸氢钠,化学肥料,氮肥,钾肥,磷肥,复合肥料,酸,敞口放置浓盐酸及浓硫酸后，其各自溶质质量分数怎样变化，以及自身的重量怎样变化？ 溶质质量分数都会降低；浓盐酸的质量会降低，浓硫酸的质量会增加。 怎样区分浓盐酸和浓硫
2、酸？ （1）测密度 （2）打开瓶盖，有白雾的为浓盐酸 （3）分别稀释，有大量的热放出的是浓硫酸。 （4）闻气味，有刺激性气味的为浓盐酸,怎样稀释浓硫酸？ 把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌 不小心将浓硫酸沾到皮肤上，应该怎样处理？ 立即用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠（NaHCO3）溶液。 浓硫酸可以干燥哪些气体？ 某些酸性气体（CO2 、SO2) 中性气体（H2、O2、N2、CO） 不可干燥碱性气体（NH3）,碱,NaOH固体可干燥哪些气体？ 可干燥碱性（NH3) 中性（H2、O2、N2 、CO等） 不可干燥酸性气体（CO2 、SO2 等）,若不慎将氢氧化钠沾在皮肤上该怎样处理
3、？ 立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。,怎样区分区分NaOH溶液与Ca(OH)2溶液？ 1、分别通入CO2气体，变浑浊的是Ca(OH)2溶液，不变的为NaOH溶液。 2、加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生的是Ca(OH)2溶液，无明显现象的为NaOH溶液。 NaOH固体暴露在空气中会发生怎样的变化？,NaOH固体不仅吸收空气中（ ）而（ ），而且与空气中（ ）反应而（ ）,变质,水蒸气,潮解,CO2,怎样检验NaOH溶液是否变质？ 1、加入稀盐酸，若有气泡冒出，则变质。 Na2CO3 + HCl = 2NaCl + H2O + CO2 2、加入澄清石灰水，若有白色沉淀产生，则变质。 Na
4、2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH,Ca(OH)2固体长期暴露于空气中会发生怎样的变化？ Ca(OH)2会与空气中的CO2发生反应，生成CaCO3从而发生变质。 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+ H2O 怎样检验暴露于空气中的Ca(OH)2固体是否变质？ 取样，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则发生变质。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,复分解反应的条件,有气体放出，或有沉淀析出，或有水生成。 常见不溶物（沉淀）： BaCO3(白色） CaCO3（白色） Fe(OH)3（红褐色） Cu(OH)2（蓝色） Mg(OH)2（白色） AgCl（白色，不溶于酸） BaSO4（白色，不溶于酸）,物质共存（彼此不发生反应）,离子共存（彼此组合无气体、沉淀、水产生）,气体：H+ 与 CO32- 或 HCO3- OH- 与 NH4+沉淀：Ba2+ 与 SO42- 或 CO32- Ca2+ 与 CO32- OH- 与 Fe3+ 或 Mg2+ 或 Cu2+ Ag+ 与 Cl-水： H+ 与 OH-,