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1、高二铝、铁单元测验一、选择题（每题只有一个正确答案）1下列关于金属元素特征的叙述正确的是A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价均不同D金属单质在常温下均是固体2不能用单质直接化合而得到的化合物是AFeCl2 BA12S3 CCuCl2 DMg3N23下列物质的溶液中通入过量的CO2，有沉淀的是ACaCl2 BNaAlO2 CCa(ClO)2 DBaCl24某溶液可能含有硫酸盐、硝酸盐和氯化物，经测定得知溶液中含有浓度较多的H+、Fe2+和Ba2+，该混合物中的阴离子主要是ANO3- BCl- CSO42- DCl- 和SO42-
2、5向FeCl2和BaCl2的酸性混和溶液中，通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是ABaSO4 BFeS CBaSO3 DS6下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可鉴别的是 AKOH和Al2(SO4)3 BH2SO4 和NaHCO3CCaCl2 和Na2CO3 DBa(OH)2 和NaHSO47某溶液中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中能大量共存的离子组是ANH4+、NO3-、CO32-、Na+ BNa+、 Al3+、OH-、Cl-CBr -、Ba2+、K+、Cl- DNO3-、K+、AlO2-、OH-8不能正确表示下列反应的离子方程式的是AFeCl2溶液中通入Cl2 ： 2Fe2
3、+ Cl2 2Cl + 2Fe3+B铝和烧碱溶液： 2Al +2OH - +2H2O 2AlO2- + 3H2CFe投入盐酸中： Fe+2H+ Fe2+ H2D氯化铝溶液中加入足量的氨水： Al3+ + 3OH- Al(OH)39冶炼金属一般有下列四种方法焦炭法;；水煤气(或H2或CO)法;；活泼金属置换法；电解法，四种方法在工业上均有应用。古代有（）火烧孔雀石炼铜;（）湿法炼铜；现代有（）铝热法炼铬；（）从光卤石（KMgCl36H2O）中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是A（）用 B.（）用 C.（）用 D.（）用10下列溶液有时呈黄色，是由于久置而被空气中氧气氧化而变色的A浓硝酸 B硫
4、酸亚铁 C高锰酸钾 D工业盐酸11向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴溴水后，出现红色，则下列结论错误的是A该晶体中一定含SCN- BFe3+ 氧化性比Br2强 CFe2+不能与SCN-形成红色物质 DFe2+能被Br2氧化成Fe3+ 12甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为A5.4g B3.6g C2.7g D1.8g13将10g铁碳合金放入氧气中高温灼烧，反应后的气体通入过量石灰水中得1.4g沉淀，则此铁碳合金中含碳的质量分数为A1.68
5、% B.6.16% C.14% D.无法判断14200mlMgCl2 、AlCl3混合液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl-)=1.3mol/L,若要使其中的Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol/LNaOH溶液的体积为A120ml B80ml C40ml D20ml 15向20mL2mol/L AlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，得沉淀0.78g。则NaOH溶液的物质的量浓度为A6mol/L B4mol/L C1mol/L D2mol/L二、填空题16甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3 ，MgSO4，NaOH，BaCl2四种物质中的一种，若
6、将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是 。17只用一种试剂除去物质中的杂质(括号内为杂质)。请分别写出试剂名称、方法及有关的化学方程式或离子方程式为：Fe2O3(Al2O3)_ _ _Fe2O3(Fe(OH)3)_ _ _ _FeSO4(CuSO4)_ _FeCl3 溶液(FeCl2)_18现有一种含有Ag+、 Al3+、 Ba2+、 Mg2+的混合溶液， 若要依次加入四种离子，使上述四种离子依次成为沉淀，从溶液中分离出来，则加入的四种离子依次是_ _ 。19用化学方程式表示下列有关反应(1)以氧化铝为起始原料制取氢
7、氧化铝 ， 。(2)以含有铜、铝、镁三种金属的混合物为原料，制取纯净的硫酸镁 ， 。20某盐溶液A中投入金属B得溶液C，往C溶液中通入一黄绿色气体D又得到溶液A，在A溶液中通入气体E，可得一淡黄色沉淀F试推断各物质（用微粒符号表示）：A_，B_，C_，D_，E_，F_。写出下列变化的化学方程式：C+DA_ _。A+EF_ _。三、计算题21将质量为50g的铁片插入60g某浓度的CuSO4溶液中，反应片刻，把附有铜的铁片取出洗净、干燥后称量，质量变为50.24g，再向溶液中加入足量NaOH溶液，并鼓人足量空气后，得沉淀4.26g，求原CuSO4溶液中CuSO4的质量分数。22把由NaOH、AlC
8、l3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：(1)混合物中NaOH的质量是_(g)；AlCl3的质量是_(g)；MgCl2的质量是_(g)。(2)P点所表示盐酸加入体积是_(mL)。高二铝、铁单元测验答题卷班级 姓名 学号 得分 一、选择题题号12345678答案题号9101112131415答案二、填空题16丙物质是 。17请分别写出试剂名称、方法及有关的化学方程式或离子方程式为：Fe2O3(Al2O3)_ _ _Fe2O3(Fe(OH)3)_ _ _ _FeSO4(CuSO4)_ _FeCl3 溶液(FeCl2)_18加入的四种离子依次是_ _ 。19用化学方程式表示下列有关反应(1) ， 。(2) ， 。20A ，B ，C ，D ，E ，F 。C+DA_ _。A+EF_ _。