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1、离子反应第二课时说课稿今天我说课的内容是“离子反应”第二课时。下面我从以下六个方面谈谈我对本课时的理解和设计。1、 教材分析我的教材分析主要是从教材的地位和作用，教学目标这两个方面来展开进行的（1） 教材的地位和作用首先来看教材的地位和作用本节课是人教版高中化学必修1，第二章、第二节的第二课时的内容。离子反应是重要的化学用语及化学基本概念，贯穿于中学化教材的始终，也是中学化学教学的重点和难点之一。在人教版教材中，离子反应的内容分散在必修一和选修4化学反应原理中，在必修教材中，只要求学生知道强酸、强碱、盐在水溶液中可以发生电离，及离子反应发生的条件和离子方程式的书写，而难度较大的强、弱电解质的概
2、念及弱电解质的电离安排在化学反应原理中，这种螺旋式上升的知识体系符合学生的认知规律。本课时内容既运用了第一章从实验学化学的方法，又衔接了初中学过的复分解反应及本节第1课时学习的易电离的电解质在水溶液中的电离知识及主要存在形式，又为以后相关知识的学习打下基础，具有“承上启下”的作用。（二）教学目标：根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，将教学目标设定如下：知识与技能：理解离子反应、离子方程式概念及掌握离子方程式的书写方法。过程与方法：通过实验探究，培养学生主动构建概念的能力，学会将“微观”过程“宏观化”来探究化学本质的科研方法。情感态度与价值观：通过实验探究、讨论等
3、活动，激发学生的学习兴趣，提升科学素养。二、学情分析知识方面：已学过复分解反应及其发生条件，电解质的概念及易电离物质电离方程式的书写，但对溶液中的复分解反应的理解存在一定的局限性能力方面：基本具备自主实验、分析问题、解决问题及归纳整理的能力。心理方面：学生刚步入高中学习，具有强烈的好奇心和求知欲，喜欢在化学实验中去探索，但还需要一些理论指导和教师的引导。三、教学重点与难点离子反应是高中重要的理论之一，也是对化学反应本质的重要理解，根据课程标准的要求、学生的现状来确立教学的重点和难点。教学重点、难点：理解离子反应、离子方程式概念及掌握离子方程式的书写方法四、教法、学法教学活动是教和学的双边活动，
4、必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：1、实验探究法：通过学生的动手操作，观察分析实验现象，形成离子反应的概念2、“问题式”教学法：通过问题引导，激发学生的学习兴趣，设计一系列层层递进的问题，引导学生探究、讨论，提升学生的思维。3、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、归纳，最终掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法。五、教学过程合理安排教学程序，优化教学过程是教学成败的关键，为了使教学过程有条不紊，便于学生学习，我的具体教学过程如下：【复习回顾】写出下列电解质在水中的电离方程式。CuSO4 、 KCl、 BaCl2 通过
5、电离方程式的书写激活学生回忆易电离的物质在水溶液中的主要存在形式，为后续问题的讨论做好知识储备。【实验一】请同学们动手实验，验证下列反应的发生，并记录实验现象 取12mLBaCl2溶液于试管，滴加56 滴同浓度的CuSO4溶液【问题2】请写出上述反应的化学方程式？【问题3】BaCl2与CuSO4溶液混合前，在水溶液分别以怎样的形式存在？该问题的设计意在让学生弄清BaCl2与CuSO4在水溶液中以自由移动的离子形式存在，为下一个问题的分析做好铺垫。【问题4】根据实验现象，实验中哪些离子之间在反应？请用化学用语表述反应过程？ 该实验和问题的设计意在让学生亲眼看到BaSO4 沉淀的生成，将离子反应“
6、宏观化”从而也让学生切身体会到溶液中的Ba2+ 与 SO42-在反应，上层溶液呈蓝色，说明Cu2+、Cl-依然存在于溶液中并没有发生反应，学生容易得出BaCl2与CuSO4溶液的反应其实只有Ba2+ 与 SO42-在反应，Cu2+、Cl-并没有反应，让学生明白原来某些复分解反应只是部分离子在反应，并不是物质之间在反应，同时让学生感受到对于BaCl2与CuSO4这样的反应可以用化学方程式表示，也可以用Ba2+ + SO42- =BaSO4 这样的式子来描述，而且更加真实、简洁。此时，“离子反应”和“离子方程式”的概念便自然形成。即离子之间化学反应叫作离子反应，用来表示离子反应的式子叫离子方程式。
7、后再引导学生比较BaCl2与CuSO4反应的两种表示方法： CuSO4 +BaCl2=CuCl2+ BaSO4 Ba2+ + SO42- =BaSO4目的是让学生明白离子方程式是对参与反应的微粒在反应时的一种真实、简洁、定性和定量的描述。【交流讨论】Ba2+与SO42-同时大量存在时为什么会发生反应呢？ 提示学生从生成物的性质出发，学生很自然地能想到因为BaSO4在水中的溶解度小，不允许Ba2+与SO42-大量共存，因此当溶液中Ba2+与SO42-就会发生离子反应使其浓度减小，此时，学生也就很自然的认识到离子反应是否能够发生应从生成物的性质角度去分析判断。【过渡】是不是所有电解质溶液间都能发生
8、离子反应呢？学生活动判断下列电解质溶液哪些能两两发生离子反应,并说出你的判断依据。 CuSO4溶液 NaOH溶液 HCl溶液 Na2CO3溶液【归纳总结】 请总结溶液中离子反应发生的条件。生成难溶物 ；生成易挥发性物质； 生成H2O此处让学生从生成物的性质出发，判断离子反应能否发生，使学生很容易就能自主总结离子反应发生的条件，也为后续离子共存问题的学习打下了坚实的基础。【随堂练习2】写出下列反应的离子方程式：Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
9、【归纳总结】 请总结离子方程式的意义。意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示某一类反应此问题设计的另一用意是让学生能主动形成离子方程式的书写方法，从分析各物质在反应体系中的主要存在形式，再找出实际参加反应的离子和物质，直接写出离子方程式【分析总结】离子方程式的书写方法：分析各物质在反应体系中的主要存在形式找出实际参加反应的离子和物质写出离子方程式并检查【随堂练习3】写出下列反应的离子方程式：（1）澄清石灰水和碳酸钠溶液的反应（2）碳酸钙和稀盐酸反应练习3的设置，意在突破当碳酸钙这类在水溶液中的难溶物作为反应物，书写离子方程式时是写离子形式还是化学式这一难点，于是产生了下一个问题。【问题6】在
10、反应体系中，CaCO3作为生成物时通常主要以固体形式存在，那么当CaCO3作为反应物时，你觉得其主要存在形式是什么？此问题的提出，从尊重客观事实的角度，通过对比分析，巧妙的让学生理解CaCO3作为反应物时同样主要是以固体物质形式存在，不是离子形式，从而轻松的化解了这一难点，同时为后续弱电解质如CH3COOH作为反应物在离子方程式的书写中，该写成分子形式还是离子形式，这一离子反应的教学难点提供了很好的学习方法。【问题7】如果氧化物如CO2、 Na2O等和单质Fe等在溶液中参与离子反应时又应该用何种形式来表示？【随堂练习4】写出下列反应的离子方程式：（1）氧化铜粉末与稀硫酸反应（2）铁与稀盐酸反应
11、此问题和练习的设置也意在让学生加深对离子反应本质的理解的同时，也对离子方程式书写有一个更全面的认识。通过上述学习，让学生体会到离子方程式的书写是对离子反应过程的描述，需要的是将反应过程中各物质的主要存在形式体现在离子方程式中，这种书写方式完全不同于人教版教材中出现的 “写、拆、删、查”这种传统的的书写方法，它的优点是学生能在真正认识离子反应的本质基础上，高效的书写离子方程式。【拓展思维】判断下列离子反应能否发生？若能请写出此反应的离子方程式。（1）CH3COONa + HCl （2）CH3COOH + NaOH 将此问题作为课后拓展，意在为后续弱电解质在离子反应中出现时离子方程式的书写埋下伏笔。6、 板书设计最后让学生通过简洁工整，知识层次清晰的板书设计，对本节课所学知识进行回顾和总结，让学生对本节课有个清晰的知识脉络。离子反应1.离子反应定义：离子之间的反应称之为离子反应2.离子方程式定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子3.离子反应发生的条件：生成难溶物 ；生成易挥发性物质； 生成水4.离子方程式的书写方法：分析各物质在反应体系中的主要存在形式写出离子方程式并检查