《金属钠教案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《金属钠教案.doc（4页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、年 月 日 第 周 星期 第 节课课题： 金属钠课型教学目标知识与技能1、通过钠跟水的反应认识钠是一种很活泼的金属；2、在归纳金属钠的性质过程中，学会迁移应用。过程与方法1、 通过引导学生观察、分析实验现象、学生能初步掌握研究物质性质的基本方法；2、 学生通过对钠与水的实验探究，在实践中体会科学的研究方法在化学研究中的重要作用。情感态度价值观1、通过对金属钠性质的实验观察，增强学生学习化学的兴趣，使学生探究物质变化的奥秘中获得乐趣；2、认识研究物质性质的基本方法，引导学生将其应用于今后学习的全过程中。教学重点1、通过实验认识金属钠的物理性质和化学性质；2、金属钠与水的反应现象。 教学难点引导学
2、生通过实验探究金属钠的化学性质。教学方法1、 实验探究法2、 课堂讨论法教具准备钠、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞试剂。教 学 过 程教师活动学生活动一、设计思路1、由一则新闻引入今天的新课，并提出问题；2、对金属钠进行切割，讨论其物理性质；3、观察金属钠与水的反应，讨论其化学性质；4、对金属钠的性质进行总结，并延伸讨论其它碱金属。二、教学设计我们在初中的时候已经对金属有了一定的了解，今天我们要学习的是同学们进入高中后的第一种金属元素钠。【板书】第一节 钠老师：我们在生活中常见的金属都有哪些？学生：铁、铜、银还有合金。老师：嗯，很好，你们可以用小刀很容易的切割它们吗？如果把它们
3、放入水中会有什么现象？浮起来还是沉下去？会溶解吗？学生：沉下去，不会溶解。老师：对，如果把这些金属放进水里都溶解了，那世界都乱套了。但是还真有一种金属是能够溶于水的，那就是碱金属，我们来通过实验来观察一下它的性质。演示实验：切割金属钠取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。观察钠表面的光泽和颜色，过一段时间，颜色又有什么变化。老师：好的，实验观察完了，同学们得出了哪些关于钠的物理性质？学生：可以用小刀切开，说明它的硬度小，具有银白色金属光泽。老师：说的不错，但是同学们忘记了还有一个重要的物理性质，我刚刚是从哪里把钠取出来的？它在容器里的状态是怎样的？
4、学生：煤油，它是沉在下面的，说明密度比煤油大！老师：很好，这下我们就可以总结出金属钠的部分物理性质。【板书】一、钠的物理性质：硬度小、密度煤油、银白色金属光泽 老师：我们都已经知道了钠的密度比煤油大，但是同学们有没有考虑过这个问题，钠为什么要放在煤油里呢？现在我们再来观察一下刚才被我切过的那块可怜的钠，大家看到了什么？ 学生：刚才的银白色金属光泽消失了，变成了白色固体。 老师：嗯。这位同学观察能力很强啊，这就是为什么我们要把钠保存在煤油里的原因，钠可以在常温下和空气中的氧气发生反应，生成白色的氧化纳。所以要把它放入煤油中以隔绝空气。初中时我们铁在氧气中燃烧和日常生活中铁露置在空气中的变化，两个
5、反应的现象及产物是不同的。那么如果我们也提供不同的条件，反应现象及产物会不会与刚才的相同呢？ 播放视频：加热金属钠老师：实验看完了，同学们发现有什么现象？ 学生：金属钠受热后，先熔化，后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰， 生成淡黄色固体。老师：very good！钠与氧气的反应属于钠的化学性质之一，反应条件不一样，产物就不一样。另外，在这个实验中，我们也可以发现钠的又一物理性质，熔点低。【板书】二、钠的化学性质 1.与氧气反应： 常温下：4Na+O2=2Na2O 空气中燃烧: 2Na+O2=Na2O2（淡黄色） (在物理性质下补充熔点低)老师：生活中接触到很多金属，铁、铝、铜等，我们都知道它们的密
6、度比谁大，但是今天在钠的物理性质中只知道钠的密度比煤油的大，并没有给出它与水的密度大小关系，那么到底谁的密度要大一些呢？ 我们在探讨之前这先看一则新闻（给出素材：金属钠“水雷”惊现珠江）提出问题：1、为什么会出现爆炸现象？ 2、应当如何处理未爆炸的金属钠？ 好的，问题先留给同学们思考，不着急回答，我们来通过实验探究一下，相信你们一定会更好的理解问题。演示实验：钠与水的反应在烧杯中放一些水，把绿豆大小的钠放入烧杯中。最后向烧杯中滴几滴酚酞，观察现象。老师：同学们可以直观的看到哪些现象？学生：钠浮在了水面上，四处游动，有声音，小球最后消失了，滴入酚酞后水变红了。老师：说的太好了，通过实验我们可以得
7、出结论，钠浮在水面上说明钠的密度比水小。此外，其余的现象都可以说明钠与水发生了反应，同学们分小组讨论下就近发生了怎样的化学反应？试着写下化学方程式。学生：2Na+2H2O =2NaOH+H2【板书】2、钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH+H2现象：浮、游、熔、鸣、红 (在物理性质中补充密度比水小)老师：大家看到了我在黑板上将钠与水的反应现象简化为了五个字，方便大家记忆，这也是我们本节课的重点。我们再来重复一遍浮、游、熔、鸣、红这五个字分别代表了什么？ 浮：钠浮于水面上（钠的密度小于水）；游：小球四处游动（气体推动小球迅速移动）；熔：钠熔成一个闪亮的小球（熔点低，反应放热）；鸣：发出”嘶
8、嘶”的响声（反应剧烈，有气体生成）；红：加入酚酞，溶液变红（生成了碱性物质）。我们回到刚才看到的那则新闻，现在就能很好的解释资料中的相关问题了，同学们分组讨论钠如何保存？钠着火时该如何扑灭？学生：钠应该保存在煤油或石蜡中；钠着火应该用沙土扑灭，不应该用水。延伸 其它碱金属与水的反应老师：既然钠可以和水发生反应，大家思考一下和它同一主族的其他元素可以和水发生反应吗？推测它的反应现象，并和钠进行比较。锂钠钾铷铯钫，它们的活动性顺序是依次增加的，所以反应也越来越剧烈，一点点的铯或者钫就可以发生巨大的爆炸，这就是碱金属。三、总结本节课我们学习了一种新的金属及其相关性质，对钠的理化性质进行了系统的学习，
9、尤其是钠与水反应的性质，希望大家课后认真复习。从生活走进化学激发学习激情。从日常到化学，和生活联系紧密。 通过对实验现象的描述，提高学生语言表达能力和提取化学信息的能力通过视频增强课堂趣味性，激发学生的探究热情。用一则新闻引出实验，提高学生自主思考能力和课堂趣味性。衔接自然流畅，学生思路清晰。分析问题并解决问题，激发学生学习化学的兴趣。对新知识举一反三，促进其更好的应用到其它情况中拓展新知。课堂小结通过今天的学习我们要知道1.钠的物理性质；2.钠的化学性质；3.钠与水反应的现象；4.钠和氧气反应的化学方程式。 布置作业1.写出和钠同一主族的其他元素与水反应的化学方程式；2.预习下一节内容。板书
10、设计第一节、钠一、钠的物理性质：硬度小、密度煤油、银白色金属光泽固体、熔点低、密度小于水 二、钠的化学性质： 1.与氧气反应： 常温下：4Na+O2=2Na2O 空气中燃烧: 2Na+O2=Na2O2（淡黄色）2、钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH+H2现象：浮、游、熔、鸣、红 教学后记本案例从新闻中引出问题，分析思考问题，很自然的将学生由生活引向化学，并激发起学生的学习积极性。接下来以环环相扣的问题，使学生从生活走向化学，在乐趣中获得了知识，并发展了学生的思维能力。提出问题，让学生在实验中探究其根源，使学生始终处在合作学习，积极思考，探究学习的氛围中。通过这种探究式学习，学生不仅获得了化学知识和技能，同时还受到科学方法的训练，体验探究的乐趣，发展了探究能力。课 程 教 学 设 计（纳的性质、制备及用途）高中必修一学校：银川能源学院学院：石油化工学院姓名： 赵 悦指导教师：吴 得 南