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1、高中一年级化学教学质量检测试题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至2页，第II卷3至6页，共120分，考试时间90分钟。第I卷（选择题 共56分）注意事项： 1. 答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其它答案。不能答在试卷上。 3. 考试结束，将第II卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： HI C12 O16 Mg24 S32 Cl35.5 Cu64 Zn65 Ba137一. 选择题（本题共14小题，每小题4分，共计56分。在
2、每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 下列物质与水反应不生成气体的是（ ） A. F2B. Na2O2C. D. 2. 在1L溶有和的溶液中，的物质的量浓度为（ ） A. 0.05mol/LB. 0.1mol/L C. 0.2mol/LD. 0.3mol/L 3. 随卤素原子序数的增加，下列递变规律不正确的是（ ） A. 单质的熔沸点逐渐降低 B. 单质的氧化性逐渐减弱 C. 卤素离子的还原性逐渐增强 D. 气态氢化物的稳定性逐渐减弱 4. 下列离子方程式正确的是（ ） A. 石灰石与盐酸反应： B. 氢氧化镁与稀硫酸反应： C. 二氧化锰与浓盐酸共热： D. 一小块钠投
3、入硫酸铜溶液中： 5. 下列叙述中正确的是（ ） A. 碘易溶于酒精，可以用酒精从碘水中萃取碘 B. 能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是 C. 液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封 D. 实验室中少量金属锂应存放于煤油中 6. 单质X和Y相互反应生成。现有下列叙述：（1）X被氧化；（2）X是氧化剂；（3）X具有氧化性；（4）是还原产物；（5）具有还原性；（6）具有氧化性；（7）Y的氧化性比的氧化性强，其中正确的是（ ） A. （1）（2）（3）（4） B. （1）（4）（5）（6）（7） C. （2）（3）（4） D. （1）（3）（4）（5） 7. 设表示阿伏加德罗常数，下
4、列说法正确的是（ ） A. 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 B. 2g氢气所含分子数目为2 C. 在25，时，11.2L氮气所含的原子数目为 D. 标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L，所含的分子数为 8. 能与溴化铜溶液发生置换反应的是（ ） A. B. C. D. 9. 标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其反应，冷却后将此气体与溶液充分反应，最后此溶液（ ） A. 一定显酸性 B. 一定显碱性 C. 可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性 D. 一定显中性 10. 在稀溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀析出，加入盐酸后有气体逸出的一组离子
5、是（ ） A. B. C. D. 11. 取两份质量相同的小苏打，一份直接与盐酸反应，另一份先加热至恒重，再与相同浓度的盐酸反应。下列有关说法正确的是（ ） A. 前者消耗盐酸的体积多 B. 后者消耗盐酸的体积多 C. 将反应过程中产生的气体完全收集，两者产生的气体体积一样多（相同状况） D. 将反应过程中产生的气体完全收集，后者产生的气体体积多（相同状况） 12. 用胆矾（）晶体配制溶液500mL，下列方法正确的是（ ） A. 称取80g胆矾使其溶于500mL水中 B. 称取125g胆矾使其溶于500mL水中 C. 称取80g胆矾使其溶于375g水中 D. 称取125g胆矾使其溶于适量水中，
6、再加水稀释至500mL 13. 2L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体（所有气体的体积均在标准状况下测定）。若丙气体的分子式是，则甲、乙的分子式可能是（ ） A. B. C. D. 14. 下列各组物质中，所含分子数目相同的是（ ） A. 10gH2和10gO2 B. C. D. 第II卷（非选择题 共64分）二. 填空题（本题共有3个小题；共25分。把答案填在题中横线上。） 15. （9分）在等气体中： （1）无色、无刺激性气味，但有毒的是_； （2）有色、有刺激性气味的是_； （3）可用排水法收集的是_； （4）在其水溶液中滴入石蕊试液，先变红，后褪色的是_； （5）常用作氧化剂
7、的是_；常用作还原剂的是_； （6）不可用排水法收集的是_； （7）通入硝酸银溶液中，可生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀的是_； （8）燃烧发出蓝色火焰的是_。 16. （10分）现将四种溶液分别盛于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验：（1）A、B混合产生蓝色沉淀；（2）将A、D混合产生白色沉淀；（3）将C、D混合产生黄色沉淀。 根据以上现象判断： （1）写出有关化学式： A_；B_； C_；D_。 （2）写出下列各反应的化学方程式： A+B_ A+D_ C+D_ 17. （6分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如的拆写结果是：
8、氧化反应为：；还原反应为：。 （1）请据此将反应拆写为两个半反应式。 氧化反应_； 还原反应_。 （2）已知某一反应的半反应式，。则总方程式为_。三. 实验题（本大题共2小题，共26分。把答案填在题中横线上。） 18. （8分）（1）下列实验中所选用的仪器合理的是（ ） A. 用200mL量筒量取5.2mL稀 B. 用100mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水 C. 用托盘天平称取11.7gNaCl晶体 D. 用碱式滴定管量取25.1mL溴水 E. 用250mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氢氧化钠溶液 （2）下列实验操作是不正确的，请将这些操作可能发生的不良后果填在空白中。
9、A. 给试管中的液体加热时，液体超过试管容积的_。 B. 用碱式滴定管盛装溶液_。 （3）配制一定物质的量浓度的溶液时 所必须的仪器为_ 若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度比要求的值_（填“偏高”或“偏低”） 若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该（填标号）_ A. 直接转移到试剂瓶中 B. 加水重新定容后贮存于容量瓶中 C. 重新定容后再转移到试剂瓶中 19. （18分）如图所示为实验室制取纯净、干燥的，并进行检验性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放在脱脂棉。 试回答： （1）A中所放试剂为_，B中所放试剂为_，二者反应的化学方程式为_，此
10、反应的氧化剂是_。 （2）C中试剂是_，其作用是_。 D中试剂是_，其作用是_。 （3）E中现象是_。 F中现象是_。 反应的化学方程式为_。 F管中脱脂棉的作用是_。 （4）H中试剂为_，反应的化学方程式为_。 （5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是_。四. 计算题（本题共13分。解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。） 20. （6分）某盐酸的密度为，HCl的质量分数为10.0%，试计算： （1）该盐酸的物质的量浓度是多少？ （2）200mL该盐酸跟过量的锌粒充分反应，生成气体的体积
11、（标准状况下）是多少？生成的物质的量是多少？ 21. （7分）现有25mL盐酸和硫酸混合溶液，加入1mol/L的NaOH溶液25mL恰好中和，在中和后的溶液中加过量的溶液所得沉淀质量为。求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少？【试题答案】一. 选择题 1. C 2. D 3. A 4. C 5. C 6. B 7. D 8. A 9. C 10. B 11. C 12. D 13. B 14. B二. 填空题 15. （9分，每空1分） （1）CO（2）Cl2（3）O2、H2、CO （4）Cl2（5）O2、Cl2；H2、CO （6） （7）HI（8）三. 实验题 16. （10分）（1）
12、A：B：C：D：（每空1分） 17. （6分）（1） （2） 18. （1）C、E（2分） （2）液体沸腾时易冲出试管（1分）； 碱式滴定管的橡胶管可被腐蚀，滴定管漏水（1分）。 （3）量筒（或托盘天平）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管（2分） 偏高（1分） A（1分） 19. （18分）（方程式每空2分，其余每空1分） （1）浓盐酸； ； （2）水或饱和NaCl溶液；除去Cl2中的HCl； 浓H2SO4；除去Cl2中的 （3）黄绿色气体充满试剂瓶，红布不褪色；产生大量棕色烟； ；防止颗粒堵塞导管 （4）NaOH溶液； （5）先点燃B处酒精灯，待黄绿色气体充满F后，再点燃F处酒精灯。四. 计算题（13分） 20. ；6.45L；0.288mol 21. 年级高一学科化学版本期数内容标题德州市高中一年级教学质量检测化学试题分类索引号G.622.475分类索引描述统考试题与题解主题词德州市高中一年级教学质量检测化学试题栏目名称名校题库供稿老师审稿老师录入韩素果一校刘连静二校审核3eud教育网 http:/ 教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！