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1、氧化还原复习教学目标知识技能：掌握氧化还原的反应的实质，氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断。能力培养：通过复习培养判断能力和应用能力。思想情感：通过复习培养学生独立思考积极进取的精神。科学方法：认识本质，进行资料整理与完善的方法培养。重点、难点关于氧化还原反应实质的理解、氧化还原方程式的配平和有关产生的推断。教学过程设计教师活动学生活动设计意图【设疑】请同学们讨论以下问题：1什么是氧化还原反应？2氧化还原的反应的实质和表征是什么？3氧化还原反应中氧化剂、还原剂强弱的判断原则是什么？4氧化产物、还原产物的判断方法是什么？5氧化还原方程式的配平技巧是什么？6氧化还原反应的表示方法要求是什么？7氧化
2、还原反应基本计算的规律是什么？根据讨论后逐一回答问题。1有化合价变化的反应是氧化还原反应。2有电子得失或电子对偏移的反应是氧化还原的实质、氧化还原的标志。3化合价升高，失去电子，发生氧化反应，是还原剂。化合价降低，得到电子，发生还原的反应，是氧化剂。4氧化产物是发生氧化反应的物质的生成物，还原产物是发生还原反应的生成物。5配平的技巧是电子得失守恒。6电子转移的方向和电子转移的数目。7计算规律是电子得失守恒。根据学生实际情况进行讨论或回忆复习。根据学生回答问题的情况适当讲解。【投影】一、氧化还原反应的知识网络【归纳总结】1概念实质：电子的转移（或偏移）特征：元素化合价变化还原性化合价升高根据知识
3、网络提出问题。氧化产物是怎么判断呢？生一生研讨：从对应关系去判断：还原剂氧化产物从价态变化去判断：元素化合价升高后的产物。根据学生的复习情况在大脑中整理信息，使头脑中的知识体系完整。2表示方法电子转移：单线法（转移方向）双线法（化合价升降）3化学方程式的配平依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数技巧：得失电子守恒4有关计算依据：升、失、氧、还方法：根据守恒列等式（电子守恒）提问：氧化还原方程式的配平方法与步骤是如何呢？教师归纳总结，结合学生以清晰的思路和知识网络启发探究。【设问】请举例说明常见的氧化还原反应和基本反应类型。【板书】二、疑难点拨1从氧化还原反应的角度认识四种基本反应
4、类型有单质参加或有单质生成的反应是氧化还原反应。复分解反应既没有单质参加，也没有单质生成，都不是氧化还原反应。【板书】2从元素价态变化判断氧化性或还原性规律【方法指导】从不同的实验说明：元素的最高价态有氧化性为氧化剂，如：Fe3+、浓H2SO4、KMnO4、HNO3，其中正三价的铁、正六价的硫、正七价的锰、正五价的氮均有强氧化性。元素的最低价态有还原性为还原剂，如：SO2、SO32-、Fe3+、S。根据上述一般规律，写出具有代表性的氧化还原方程式。【设问】氧化还原性强弱怎判断？【板书】小结3氧化性或还原性强弱的比较（1）由金属性或非金属性比较强弱；金属单质的还原性根据金属活动性顺序强弱，其离子
5、的还原性由弱强。非金属性越强的非金属单质其氧化性越强，其离子的还原性越弱。回答：化合反应氧化钙与水反应，是非氧化还原反应。铁与氧气反应，是氧化还原反应分解反应硝酸钾分解，是氧化还原反应。碳酸钙加热分解的反应，是非氧化还原反应。置换反应：锌与稀酸反应，是氧化还原反应。复分解的反应：氯化钠与硝酸银反应，是非氧化还原反应。分析记忆，练习书写有关的化学方程式。回答：可以根据金属性和非金属性的强弱判断强弱。根据高考说明的要求解决学生中常出现的问题。从反应类型看氧化还原反应，使学生思维系统化。从不同的实验事实分析氧化还原反应，从基础的知识升华到理论规律的小结。培养学生的理解能力。通过不同的方面进一步理解氧
6、化还原反应的实质。【设问】由反应条件能判断氧化能力吗？能举例吗？【投影】（2）由反应条件进行比较：卤素单质分别与氢气反应，条件不同，说明反应条件越容易，卤素单质氧化能力越强。两种不同的金属与水反应，反应在常温或高温下进行，反应条件越易，金属单质的还原能力越强。（3）由氧化还原的方向比较：强氧化剂+强还原剂AB氧化产物+还原产物ab氧化性：Aa还原性Bb【设问】请举例说明？（4）相同还原剂与不同氧化剂反应时，可根据还原剂被氧化的程度不同来判断氧化剂氧化性强弱。一般规律是：强+强弱+弱【设问】请举例说明？回答：可以卤素单质与氢气反应，F2最容易，它的氧化能力最强。回答：如：2Fe2+Br2=2Fe
7、3+2Br回答：如：Cl2与Fe反应与S和Fe反应的产物可以判断Cl2与S的氧化性。学会用所学知识判断实际问题、理论与实践相结合。【小结】4氧化剂的氧化性或还原剂的还原性的影响因素（1）温度：一般温度高氧化剂的氧化性强。（2）浓度：一般氧化剂的浓度大时氧化性强；还原剂的还原性强。（3）酸、碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。如：KMnO4在酸性条件下氧化能力更强。【练习】1已知有如下反应：2Fe3+2I=2Fe2+I22Fe2+Br2=2Fe3+2Br2Fe(CN)64+I2=2Fe(CN)63+2I，试判断氧化性强弱顺序正确的是（）。（A）Fe3+Br2I2Fe(CN)63（B）Br2
8、I2Fe3+Fe(CN)63（C）Br2Fe3+I2Fe(CN)63（D）Fe(CN)63Fe3+Br2I22已知G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。不知它们的化学式，便知道它们在一定条件下转化关系（未配平）：GQ+NaClY+NaOHG+Q+H2OZ+NaOHG+X+H2O在这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是_。【评价】正确。【能力培养】所选习题在1990-1998年高考试题中有关氧化还原反应的题目。分析：强的氧化剂与强的还原剂反应通过以上的反应：可知Fe3+I2（氧化性），可知Br2Fe3+（氧化性），可知I2Fe(CN)63（氧化性），所以应选C项。分析：此题的突破点是每个反应中的价态变化，反应中G的价态高于Cl，又低于Q，根据此原则依此类推。所以答案是G、Y、Q、Z、X。通过学生回答教师小结和补充。启发思考培养学生根据自己已复习的知识内容，正确提取信息的能力。达标测验，反馈矫正。根据复习检测和落实已复习的知识内容，反馈知识的掌握情况。