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1、枣阳白水高中2013-2014学年度高二年级化学周考（六）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1如图是某同学设计的一个可燃气体安全点燃装置，对此装置的评价和使用错误的是()A用此装置点燃可燃性气体可防止爆炸的发生B实验时水槽中水量的多少不会影响实验效果C此装置防止气体爆炸的原理是使不纯的气体与燃着的气体不直接接触D此装置适用于难溶于水的可燃性气体2下图为元素周期表短周期的一部分。E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1下列叙述不正确的是AC和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱BA与B形成的阴离子可能有AB32 A2B42CAD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构DA、
2、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强3下列说法中，正确的是 （ ）A室温下，pH=5.6的NaHSO3溶液中c( SO32-)-c( H2SO3)= 10-5.6-10-8.4B同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同C吸热反应只有在加热条件下才能发生，故水不加热不电离D过量的氨水和盐酸反应所得溶液不可能为酸性，但可能为中性4如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是（）AA池溶液的pH保持不变 BD、E两极都发生氧化反应CE极应为粗铜板材料 D
3、B池中E极质量增加12.8g5下列物质中，与丁烯互为同系物的是()ACH3CH=CHCH3 BCH3CH=CH2CCH2=CHCH=CH2 D(CH3)2C=CH26下列叙述与对应图式正确的是A由下列短周期元素性质的数据推断元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强B图甲表示ZnCu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2C图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、H都会发生改变D表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=-571.6kJ/mol712由三种金属组成的混合物12g，投入足量的稀硫酸中完全反应后产生H211.2L(标准状况)，此混
4、合物可能是()AFe、Mg、Ag BFe、Al、MgCZn、Fe、Mg DFe、Mg、Cu8归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，C(H+)之比为2 :1pH相等的三种溶液：a.CH3COONab.NaHCO3c.NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a反应2A (s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应H一定大于0；已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解常数为Kb，水的离子积为Kw，则三者关系为
5、：KaKb=Kw若反应A(g)=2 B (g) 正反应的活化能为Ea kJmol-1,逆反应的活化能为EbkJmol-1,则H=(Ea-Eb）kJmol-1上述归纳正确的是A全部BCD9利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得。当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：下列有关上述过程的说法错误的是ANaOH溶液吸收SO2制得Na2SO3溶液的离子方程式：2OHSO2SO32H2OB当吸收液呈中性时,溶液中的离子浓度满足：c(Na)2c(SO32)c(HSO3)C吸收液吸收SO2的过程中，pH与的大小成反
6、比DHSO3-在阳极放电时的电极反应式：HSO3-+H2O-2e-S042- +3H+10在一定温度下，可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是单位时间内生成，同进生成单位时间内生成，同进生成用、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为221混合气体的密度不再改变混合气体的颜色不再改变A. B. C.D.以上全部11室温时，0.1 molL1的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是A原HA溶液中，c(H+)=c(OH)+c(A)B当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低C当恰好完全中和时，溶液呈中性D当NaOH溶液过量时，
7、可能出现：c(A)c(Na+)c(OH)c(H+)12在一密闭容器中发生反应：2X(g)Y(g)aZ(g) H=QkJmol-1，开始按体积比2:1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图像，下列有关说法正确的是A图甲，P1P2，a 3 B图甲，T1T2，Q0C图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体D图乙，如果a=3,t2时表示向体系中加入了催化剂13向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是A醋酸的电离平衡常数：b点a点B由水电离出的c(O
8、H)：b点c点C从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)= c(Na+) Db点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)1425时，用浓度为0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 molL1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合，用NaOH溶液滴定至HX恰好反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H)DHY与HZ混合达到平衡时：c(H)c(Z)c(OH)15
9、按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（）A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p16下图所示装置中，a、b、c、d、e、f均为惰性电极，电解质溶液均足量。接通电源后，d极附近显红色。下列说法正确的是A电源B端是正极Ba、c电极均有单质生成，其物质的量之比为2:1C欲用丁装置给铜镀银，N应为Ag，电解液为AgNO3溶液Df极附近变红，说明氢氧化铁胶粒带正电荷17用Pt电极电解含有各01mol的Cu2-和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n （mol）的关系见图示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是
10、：（）ACu2+X3+H+BCu2+H+X3+CX3+H+Cu2+DH+X3+Cu2+18若n=3，以下能级符号错误的是（）Anp Bnf Cnd D ns19近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的化学方程式为：KI3H2OKIO33H2。下列有关说法不正确的是A电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极B电解时的阳极电极反应式：I6e3H2O = IO36HC当电解过程中转移3 mol e时，理论上可制得KIO3 107 gD电解一段时间后，电解质溶液的pH变小20LiFePO4电池具有稳定性
11、高、安全、环保等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法错误的是A可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li向正极移动C充电过程中，电池正极材料的质量减少D放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO4第II卷（非选择题）21按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。A的原子中只有一个能层且只含1个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D的原子第
12、三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的外围电子排布为3s23p6。（1）写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式（至少写出5个）：（2）写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式（至少写出2个）：（3）检验某溶液中是否含有D+的离子，可通过_反应来实现；检验某溶液中是否含有B的离子，通常所用的试剂是_ _和_ _ _。（4）写出E的元素符号_ _，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是_。221）一种新型锂电池是将化学式为Li4Ti5O12的物质作为电池的正极材料，在放电的过程中变为化学式为Li4Ti5O12的物质。Li4Ti5O12中Ti元素的化合价为，锂
13、电池的突出优点是 。该锂电池是一种二次电池，放电时的负极反应式为 ，充电时的阳极反应式为 。（2）用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO2试样中的TiO2的质量分数：在一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作为指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为 。滴定终点的现象是 。滴定分析时，称取TiO2试样02g，消耗0.1molL-1 NH4Fe（SO4）2栎准溶液20ml则TiO2的质量分数为_ _。若在滴定终点，读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响
14、”）o（3）已知：则TiCl4（I）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）的H= KJmol-1。23高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） H= 285 kJ（mol1（1）已知：C（石墨）+CO2 （g）2CO（g） H= + 1725 kJmol1则反应：Fe2O3 （S） +3C（石墨）2Fe（s）+3CO（g） H= kJmol1（2）冶炼铁反应 Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） H=285 kJmol1的平衡常数表达式K= ，温度降低后，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）
15、在ToC时,该反应的平衡常数K=27,在1L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡.Fe2 O3COFeCO2甲容器10 mol10 mol10 mol10 mol乙容器10 mol20 mol10 mol10 mol甲容器中CO的平衡转化率为 下列说法正确的是 （填字母）。a乙容器中CO的平衡转化率小于甲容器b甲、乙容器中，CO2的平衡浓度之比为2：3c当容器内气体压强保持不变时，标志反应达到平衡状态d当容器中气体密度保持不变时，标志反应达到平衡状态（4）钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀 （填编号）
16、。在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图：A电极对应的金属是 （写元素名称），B电极的电极反应式是 。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因。24氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。（1）某小组进行工业合成氨N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2。实验、中c（N2）随时间（t）的变化如图所示。实验从开始到达到平衡状态的过程中，用H2表示的平均反应速率为。与实验相比，实验所采用的实验条件可能为 （填字母），实验所采用的实验条件可能为 （填字母）。a增大压强b减小压强c升高温度
17、d降低温度e使用催化剂（2）NH3可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g) H0欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是 （填字母）a升高温度 b增大压强 c，增大NH3的浓度（3）NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到（填化学式）。ClO2是广谱高效消毒剂，制备原理为NCl36ClO23H2O=NH36ClO23OH3Cl。若转移1mol电子，则制取ClO2的质量为 。（4）25时，将amolL-1的氨水与bmolL-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则ab（填“”、“”或“=”）。用a、b表示NH3H2O的电离
18、平衡常数为 。25电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，除去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，可向污水中加入适量的 。 aNa2SO4bH2SO4 cNaOH dCH3COOH eNaCl（2）除污过程中污水池中阳离子将移向 极（填：“正”或“负”或“阴”或“阳”
19、）。（3）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式是. Fe2eFe2 . 。（4）以上电解过程是以上图右侧的燃料电池为电源，该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。负极的电极反应是 ；为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的电子式为 。（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况） L。26（14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：（1）反应（2）现有1mol C3H8
20、在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：下列事实能说明该反应达到平衡的是 a体系中的压强不发生变化bc混合气体的平均相对分子质量不发生变化dCO2的浓度不再反生变化5min后体系达到平衡，经测定，H2为08mol，则v(H2)= 。向平衡体系中充入少量CO则平衡常数_ _（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2。在电池内
21、部O2由_极移向_极（填“正”或“负”）；电池的正极电极反应式为 。（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为_ _。27(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者 后者(填“”、“”或“”)（2）在25条件下将pH5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为 (填选项字母，下同)A5 B7 C35之间 D57之间（3）将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈性 （填“酸”，“中”或“碱”，下同），溶液中c（Na） c（CH3COO）（填“
22、”或“”或“0，S0，H 0，正确；KaKb=Kw。正确；H=(Ea-Eb）kJmol-1，正确考点：考查电离平衡、盐的水解、化学反应方向焓变计算9C【解析】试题分析：A、SO2是酸性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，反应的离子方程式是2OHSO2SO32H2O，A正确；B、根据电荷守恒可知，c(Na) c(H) c(OH) 2c(SO32)c(HSO3)。当吸收液呈中性时, c(H) c(OH)，所以c(Na)2c(SO32)c(HSO3)，B正确；C、当比值增大时，溶液的碱性增强，即pH增大，则pH与的大小成正比，C不正确；D、电解池中阳极失去电子，所以亚硫酸氢根离子在阳极上失电子
23、和水反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为HSO3-+H2O-2e-S042-+3H+，D正确，答案选C。考点：考查溶液中离子浓度关系的判断；盐类水解以及溶液酸碱性的判断；电解原理的应用；方程式的书写等10A【解析】11A【解析】试题分析：设HA的电离程度为x，则其变化浓度为0.1x molL1，根据各组分的变化浓度之比等于系数之比可知，溶液中c(H+)=0.1x molL1，由pH=3可知，溶液中c(H+)=103molL1，所以0.1x =103，x=1%，说明HA是弱酸。根据电荷守恒原理可知，c(H+)=c(OH)+c(A) ，故A正确；加入的NaOH与H+易反应，导致溶液中c(H+)
24、减小，HA的电离平衡右移，促进HA的电离，但溶液的酸性减弱或pH增大，故B错误；HA是弱酸，NaOH是强碱，二者恰好完全中和时生成强碱弱酸盐NaA和H2O，根据盐类水解的规律可知，强碱弱酸盐溶液显弱碱性，故C错误；根据物料守恒原理可知，NaOH过量时HA不足，则溶液中c(Na+)一定大于c(A)，故D错误。考点：考查水溶液中的离子平衡，涉及溶液中粒子浓度大小、电离平衡和溶液的酸碱性等知识。【答案】C【解析】试题解析：根据甲图像，温度相同时，P1P2，增加压强Z的体积分数减小，平衡逆向移动，此时平衡是向气体分子总数减小方向移动，因此a3，A错；根据甲图像，压强相同时，T1T2，升高温度Z的体积分
25、数减小，平衡逆向移动，此时平衡向吸热方向移动，因此逆反应吸热，Q0，B错；从图像乙中看出，t1时刻，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，但温度压强不变，改变因素必为浓度，逆反应速率明显大于正反应速率，故应是增大Z的浓度，C正确；a=3，则反应前后气体分子总数不变，若增大压强，正逆反应速率增大，但平衡不移动，符合乙图像，故D错。考点：考查化学反应速率、化学平衡，及图像分析。13D【解析】试题分析：A醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，且其电离过程吸热，温度越高，醋酸的电离程度越大，其电离常数越大，故A正确；Bb点酸碱恰好反应生成醋酸钠，c点氢氧化钠过量，氢氧化钠抑制水电离，醋酸钠促进水电
26、离，所以由水电离出的c(OH)：b点c点，故B正确；C如果c(CH3COO)c(Na+)，根据电荷守恒知，溶液中c(OH)c(H+)，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使其溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)c(Na+)，故C正确；D从b点到c点，氢氧化钠过量，溶液中的溶质是醋酸钠和氢氧化钠，当氢氧化钠的物质的量大于醋酸钠的物质的量时，混合溶液中存在：c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)，故D错误，答案选D。考点：考查弱电解质的电离平衡、外界条件对电离平衡的影响以及溶液中离子浓度大小比较14B【解析】试题分析：浓度均为0.1
27、000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，根据滴定曲线0点三种酸的pH可得到HZ是 强酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HYHX。A选项：同温同浓度时，三种酸的导电性：HZHYHX；B选项：当NaOH溶液滴加到10 mL时，溶液中c(HY)c(Y)，即Ka(HY)c(H+)=10pH=105；C选项：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液；但因酸性：HYHX，即X的水解程度大于Y，溶液中c(Y)c(X)；D选项：HY与HZ混合，溶液的电荷守恒式为：c(H+)= c(Y)+ c(Z) +c(OH)，又根据HY的电离平衡常数：Ka(HY)=c(H+)c(Y)c(HY) 即有：c(Y)=Ka(HY)c(HY) c(H+)c(Y)所以达平衡后：c(H+)=Ka(HY)c(HY) c(H+)c(Y)+ c(Z) +c(OH)考点：考查溶液酸碱性问题，涉及到pH值和溶液稀释的相关问题。【答案】C【解析】由构造原理（ns(n-2)f(n-1)dH+X3+【答案】B【解析】在每一能层中，能级总是从s级开始，而且能级数等于该能层的序数，所以在第三层上不可能有f能级。19D【解析】