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1、,电解的原理,钠和氯气的反应,Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s),H(298K)=-822.3KJ.mol-1,NaCl Na,?,想一想,热化学方程式:,能量,(如电能),电解熔融氯化钠,.接通电源前、后，熔融氯化钠中的Na+和Cl各向哪个方向移动？,石墨电极,铁电极,熔融氯化钠,Na+,Cl-,.移到两极表面的Na+和Cl-将发生什么变化？,a+,还原反应,2l-,氧化反应,（阳极）,（阴极）,(-)铁电极,(+)石墨电极,+e-,熔融氯化钠,Na,Cl,Cl,石墨电极,铁电极,2NaCl = 2Na+Cl2,通电,Na,电解池的组成,直流电源,固体电极材料,熔融电解质,或电解质溶
2、液,Cl2,发生氧化反应的电极叫阳极,发生还原反应的电极叫阴极,+e-,石墨电极材料,H2O,H+ + OH-,2H2O = 2H2+O2,通电,思 考,H2O,H+OH-,阴极,阳极,4OH-O2+2H2O+4e-,氧化反应,4H+4e-2H2,还原反应,2H2O = 2H2+O2,通电,水的电离与电解,电解质溶于水或受热 熔融状态,电解质电离后再通直流电,电解质电离成为自由移动的离子,阴阳离子定向移动，在两极上发生氧化还原反应。,通电,只产生自由移动的离子,发生了氧化还原反应产生了新物质,电解必须建立在电离的基础上,例2NaCl=2Na+Cl2,例NaCl=Na+Cl-,巩固提高,已知氧化
3、性+Na+,还原性Cl-OH-,试推断用石墨电极电解饱和食盐水时两极产物及电极反应式,NaCl=Na+ + Cl-,H2O,H ,阴极,阳极,2Cl-Cl2e-,氧化反应,2H+2e-H2,还原反应,电源负极相连-,-电源正极相连,电离过程,电解过程,通电前,通电后,2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2+Cl2,通电,小结,5.电离与电解的区别与联系,3.正极-阳极-氧化反应,负极-阴极-还原反应,1.电解-在直流电的作用下,电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程,4.电解池-将电能转化为化学能的装置,2.电极反应-半反应,阴离子,阳离子,作业,结合电解的原理预习电解原理的应用,欢迎指导,