《电解质ppt课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《电解质ppt课件.ppt（27页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第二节 电解质,【学习目标】 掌握电解质、非电解质， 强、弱电解质的概念， 并会书写电离方程式 【学习重难点】 电解质概念、电离方程式的书写,物质,混合物,单质,氧化物,酸,碱,盐,纯净物,复习,化合物,电解质,非电解质,物质,物质,纯净物,物质,物质,物质,纯净物,物质,纯净物,物质,单质,纯净物,物质,【实验探究1】观察下述溶液是否导电,导电： 氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸 不导电： 酒精溶液、蔗糖溶液,实验现象：,实验结论：,在水溶液中或者熔融状态下能导电的 化合物。 (酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物),在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 （多数有机物、氨气、非金属氧化物）,电
2、解质与非电解质的概念：,化合物,非电解质：,电解质：,化合物,电解质：,化合物,练习、判断下列说法是否正确并举例说明,（1）、电解质一定能导电，能导电的物质不一定是电解质（ ） （2）、非电解质不导电，不导电的物质一定是非电解质（ ） （3）、电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电（ ）,总结反思： 在电解质与非电解质的概念理解中应注意？ 1.电解质和非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2.电解质导电的条件是水溶液或熔融状态，盐、碱电解质在水溶液里和熔化状态下都能导电，而酸电解质只有在水溶液里才能导电。 3.化合物是否是电解质与溶解性无关。如硫酸钡难溶于水，是电解质。
3、 4.溶于水能导电的化合物，不一定是电解质，如二氧化碳、氨气的水溶液能导电，但它们是非电解质,学案练习1、：已知有下列物质：氢氧化钠固体 铜丝 氯化氢气体 稀硫酸 二氧化碳气体 氨水碳酸钠粉末 蔗糖晶体 熔融氯化钠 CuSO4.5H2O晶体请用序号回答(1)、属于电解质的是 (2)、属于非电解质的是 (3)、上述状态下可导电的是 (4)、上述状态下的电解质不能导电的是,【活动探究2】 金属能导电是因为自由电子的定向移动 电解质溶液导电的原因是什么？,分析思考：影响溶液导电性强弱的因素？,氯化钠的导电实验,氯化钠晶体不导电,熔融的氯化钠导电,氯化钠溶液导电,强酸、强碱（钾钠钙钡的碱）大部分盐、活
4、泼金属氧化物,常见的弱电解质有：弱酸、弱碱、水,实验探究3、同浓度的盐酸、醋酸的导电性实验现象及现象分析？,常见的强电解质有：,弱酸：HClO、HCN、HNO2、HF、CH3COOH、 H2SO3、 H2CO3 、H2S、 H2SiO3 、H3PO4,电离方程式书写:,电离方程式：,表示电解质电离成自由移动的离子过程的式子,H2SO4= Ca(OH)2= HClO H2CO3 Cu(OH)2,2H+SO42-,Ca2+2OH-,电离：,电解质在溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。（通电？）,H+ClO-,H+ HCO3-,HCO3- H+cO32-,Cu2+2OH-,书写时注意事项：
5、,1、 用的是 =？ ？一步完成还是分步完成,2、两边质量守恒、原子守恒,完成学案练习5、 归纳：酸、碱、盐的定义,盐：电离时产生金属阳离子（或铵根离子） 和酸根阴离子的化合物,酸碱盐的定义：,酸：电离时产生的阳离子全部是H+,碱：电离时产生的阴离子全部是OH-,知识应用1,判断下列说法是否正确,A：NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质； B：固体NaCl不导电，但NaCl是电解质； C：Cu能导电，所以Cu是电解质； D：SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质； E：BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。,下列物质： 液态氯化氢 硫酸 熔融MgCl2 醋酸 食盐水 酒精
6、铜 BaSO4 SO3 过氧化钠 其中能导电的物质有 ， 属于电解质的是 ， 属于强电解质的是 属于非电解质的是 。,（3）（5）（7）,（1）（2）（3）（4）（8） （10）,（6）（9）,知识应用2,（1）（2）（3）（8） （10）,迁移应用,1完成下列电离方程式 （1）2Na+CO32- （2）KClO3= （3） = Fe3+ SO42- （4） =Ba2+ OH-,Na2CO3,K+ClO3-,Fe2(SO4)3,2,3,Ba(OH)2,2,（5）CH3COOH,CH3COO-+H+,（6）NH3H2O,NH4+OH-,课堂小结： 1、今节课用了哪些研究物质性质的方法？ 2、今节
7、课学习了哪些知识点？,书写电离方程式： 1、H2SO3 2、CH3COOH 3、NH3H2O 4、Cu(OH)2 5、BaCO3 6、NaHSO4 （水溶液） 7、H2SO4 8、Ba(OH)2 9、H2O 10、NaHcO3,二、电解质在水溶液中的反应,课本43页：观察思考： 现象？产生现象的原因？,通过实验你对Ba(OH)2 和H2SO4 的反应有什么认识，该反应的实质是？,1.离子反应：,在水溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应,2、离子反应实质：,水溶液中某些离子浓度的减小,3、离子反应发生的条件（复分解反应的条件？）,生成挥发性物质、难溶的物质、弱电解质,4、离子方程式的书写： （
8、1）、正确书写化学方程式。 （2）、把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、大部分盐）拆写成离子符号，把弱电解质（弱酸、弱碱、水）、弱酸酸式根（HCO3-、HSO3-、HS-）、难溶物、气体、单质和氧化物仍写为离子或化学式 （3）删去方程式两边相同的离子。 （4）检查离子方程式两边的原子数和电荷数是否守恒。,思考：离子方程式与化学方程式的区别？,二、离子反应的应用,1、离子检验： （1） SO42- （2） Cl- 2、离子共存判断 例1某无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 AH+、Cl、Ba2+、CO32- BAg+、 Cl 、K+、NO3 CK+、OH、Cl、Na+ DFe3+、Cl、NO3、Na+,C,例2某酸性溶液中，可以大量共存的离子是 AK+、Na+、SO42-、SO32- BNH4+、Mg2+、SO42-、Cl CNa+、K+、CO32-、Cl DK+、Na+、OH、NO3,B,注意： 有色离子即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4（紫色）等离子,课堂小结：,离子共存,