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1、第三章 溶液中的离子平衡,第三节 难溶电解质的溶解平衡,第一课时,学习目标,1、掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用 2、运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题,难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化,沉淀的转化和溶解,学习重点,学习难点,思考和交流,阅读P61的表3-4 思考 1、难溶电解质的溶解度是否为0？ 2、课本后面溶解性表中的“不”溶的物质是否真的不溶？ 3、硝酸银溶液和氯化钠完全反应时，溶液中是否存在Cl-和Ag+ ？,一、难溶电解质的溶解平衡,1、概念： 在一定条件下，难溶电解质_的速率等于离子重新_的速率，溶液中各离子的浓度_的状态。（也叫沉淀溶解平衡),溶解成离子
2、,结合成沉淀,保持不变,2、溶解平衡的建立,以AgCl(s)的溶解平衡为例,3、表达方法,4、溶解平衡的特征,标明物质状态和可逆符号,逆、等、动、定、变,5、沉淀溶解平衡的影响因素,内因：电解质本身的性质。,0.01g,10g,难溶,微溶,易溶,可溶,1g,浓度：,加水稀释，平衡向溶解方向移动,温度：,升高温度绝大多数平衡向溶解方向移动,同离子效应：加入相同的离子，平衡向沉淀方向移动,其他因素：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体的离子，使平衡向溶解方向移动。,特例： Ca(OH)2,外因：,对于平衡AgCl(s),AgCl，改变下列条件，对其平衡的影响。,练习：现将足量AgCl固体
3、分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为（ ）,20ml0.01mol/LKCl溶液30ml0.02mol/LCaCl2溶液40ml0.03mol/LHCl溶液10ml蒸馏水 50ml0.05mol/LAgNO3溶液 A、 B 、 C、 D 、,B,二、沉淀溶解平衡的应用,1.沉淀的生成,生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。,如：工业原料氯化铵中混有氯化铁 可以加氨水调pH至7-8,Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4,再如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S等做沉淀剂,Cu2+S2= CuS Hg2+S2= Hg
4、S,根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。,CaCO3 Ca2+ + CO32-,+H+,HCO3-,请从溶解平衡的角度分析，CaCO3溶于盐酸,原理：,2.沉淀的溶解,+H+,H2CO3 H2O+CO2,实验3-3：分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、盐酸、 NH4Cl溶液,应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应。,【实验3-4】,3.沉淀的转化,AgCl,AgI,Ag2S,KI,Na2S,思考与交流: 从实验中可以得到什么结论？,实验说明：沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，
5、转化越容易。,【实验3-5】,思考：白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后， 为什么会有红褐色沉淀生成？ 试用平衡移动原理解释之。,Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)，,FeCl3,静置,Mg(OH)2,Fe(OH)3,CaSO4 SO42 + Ca2,+ CO32,CaCO3,锅炉的水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。,请从沉淀转化的角度分析锅炉除水垢,小结,沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化都是通过改变条件促使沉淀溶解平衡发生移动。,课堂练习,1：下列说法中正确的是（ ） A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物
6、质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水,B,2.石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液,AB,第三章 溶液中的离子平衡,第三节 难溶电解质的溶解平衡,第二课时,学习目标,1、掌握溶度积的概念，能用溶度积规则判断 沉淀的产生、溶解。 2、会用溶度积规则进行简单计算。,三、溶度积常数（简称溶度积）,1、定义：在一定条件下，难溶性电解质形成饱和溶液，达到溶解平衡，此时
7、离子浓度的幂之积为一常数，叫做溶度积常数，简称溶度积符号：Ksp,2、表达式： AmBn(s) mAn+(aq) + nBm-(aq) Ksp = cm(An+)cn(Bm-),、意义：,Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力。对同种类型 物质，Ksp越大，溶解度越大，其溶解能力越强。 Ksp越小，溶解度越小，越难溶。 如: K sp (AgCl) K sp (AgBr) Ksp (AgI) 溶解度: AgCl) AgBr AgI,、特点：,和其他平衡常数一样，溶度积的大小只与难溶电解质性质和温度有关，与溶液浓度无关。一定温度下，Ksp是常数。,例一,下列叙述正确的是（ ） A.由于AgCl水
8、溶液导电性很弱，所以它是弱电解质 B.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数 C.溶度积常数大者，溶解度也大 D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时， AgCl的溶度积常数不变。,D,5.溶度积规则： Qc-浓度商 Qc Ksp,溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新平衡. Qc = Ksp,溶液为饱和溶液，沉淀与溶解达到平衡. Qc Ksp,溶液未达饱和,无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。,25时，Ksp(AgBr)=5.010-10，求AgBr的饱和溶液中的c(Ag+)和c(Br-)。,例二、利用溶度积计算某种离子的浓度：,c(Ag+)=c(Br-
9、)=2.210-5,例三、判断能否生成沉淀,25时，在1.00L0.03mol/LAgNO3溶液中加入0.50L0.06mol/L的CaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀？ 已知：AgCl的Ksp1.81010,c(Ag)(0.03mol/L1.00L)(1.00L0.50L) 0.020mol/L c(Cl)(0.06mol/L20.50L)(1.00L0.50L) 0.040mol/L Qcc(Ag)c(Cl)0.020mol/L0.040mol/L 8.0104,由于QcKsp，所以有AgCl沉淀生成。,练习：将5mL 110-5mol/L的AgNO3溶液和15mL410-5mol/L的K
10、2CrO4溶液混和时，有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？已知Ag2CrO4的Ksp=910-12,c(Ag)=2.510-6mol/L,c(CrO42-)=310-5mol/L,Qcc(Ag)2c(CrO42-) (2.510-6mol/L)2310-5mol/L 1.91016,由于QcKsp，所以无Ag2CrO4沉淀生成。,实验测得某水样中的铁离子的浓度为610-6moll-1 若要使水中的铁离子转化为沉淀，则溶液的PH值至少要控制在多少以上？已知Fe(OH)3的Ksp为2.610-39,解：设溶液中的OH-离子的浓度最少为X才能使水中的铁离子转化为沉淀。 KSP=c(Fe3+) c3(OH-) =2.610-39 =610-6X3 求得X=7.5710-12molL-1=c(OH-) C(H+)=1.3210-3molL-1 PH=2.88 答：PH至少要控制在2.88以上。,例四、计算某离子开始沉淀的pH值,