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1、化学必修2 第一章 物质结构 元素周期律,第一节 元素周期表,原子的发现史,公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ： 万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 1.道尔顿原子模型(1803年） 2.汤姆生原子模型（1904年） 3.卢瑟福原子模型（1911年） 4.波尔原子模型(1913年） 5.电子云模型（19271935年）,道尔顿原子模型,原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。,汤姆生原子模型,原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。,卢瑟福原子模型,原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，
2、电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。,波尔原子模型,电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。,电子云模型,现代物质结构学说。波粒二象性。,三、核 素,原子的构成,质子、中子、电子的电性和电量,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,原子的构成,质量数(A)质子数(Z)+中子数(N),质量关系：,元素、核素、同位素,元素：具有相同_的_原子的总称。 核素：具有一定数目的_和一定数目的_的_原子。 同位素：_相同而_不同的同一元素的_原子，互称同位素。,质子数,一类,质子,中子,一种,质子数,中子数,不同,元素：,核素：,同位素：,（一种
3、元素可以有多种原子）,（一种核素就是一种原子）,（同种元素的各种同位素在周期表中处在相同的位置）,氢元素的三种核素,氕 氘氚 HDT 氢重氢 超重氢,碳元素的各种核素 612C、613C、614C ； 氧元素的各种核素 816O、817O、818O ； 铀元素的各种核素 92234U、92235U 、 92238U 。,同位素的理解 两同(同质子数、同一元素) 两不同(中子数不同、原子不同) 其特点为： 同位素在周期表里占据同一位置。 同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异 在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比一般为定值。,相对原子质量,近似相对原
4、子质量 =各同位素质量数各同位素原子百分比,元素周期表中的相对原子质量是精确值 相对原子质量 =各同位素相对原子质量各同位素原子百分比,构成原子的粒子及其性质,相对原子质量=,构成原子的粒子及其性质,1/1836 1.007 1.008,质量数,将原子核内所有的质子和中子的相对质量 取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。,质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）,元素符号,质量数 ,核电荷数 （核内质子数）,表示原子组成的一种方法,O,8,16,2-,- 2,离子电荷,质量数,质子数,化合价,质量数,质子数,微粒,H,1,1,填表,中子数,电子数,23,12,32,35,45,18,0
5、,1,10,16,16,80,11,35,Br,80,35,质子数,中子数,微粒,质量数,氢元素的三种核素,互称同位素,自然界中各同位素原子的物质的量百分比（个数含量）一般不变,化学性质几乎完全相同,同种元素,2、某元素的阳离子Rn，核外共用x个电子，原子的 质量数为A，则该元素原子里的中子数为（ ） （A）Axn （B）Axn （C）Axn （D）Axn,答案：B,1、某微粒 用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ） （A）所含质子数An （B）所含中子数AZ （C）所含电子数Zn （D）质量数ZA,答案：A,练习,3氯的原子序数为17，35Cl是氯元素的一种核素，下列说法正确的是 A35
6、Cl原子所含质子数为18 B1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023 C3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L D35Cl2气体的摩尔质量为70 g / mol,BD,练习,4、某元素的核素AZM，它的氯化物MCl 1.17g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反应。若这种同位素原子核内有12个中子，求：Z值和A值；,练习,四种相对原子质量,1.核素的相对原子质量（原子的相对原子质量）,2.核素的近似相对原子质量（原子的近似相对原子质量）,-某一种原子的相对质量,-原子的质量数,3.元素相对原子质量,4.元素的近似相对原子质量,EXx%+EYy%+ EZ z%,元素相对原子质量,元素的近似相对原子质量,AXx%+ AYy%+ AZz%,填表,35.4529,35.4846,35,37,