高一化学离子反应课件.ppt

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1、第一课时 下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 盐酸溶液、NaOH溶液、Al、NaCl溶液 、石墨、蔗糖溶液、酒精、K2SO4溶液、 Cu BaSO4、AgCl。 问题1： 一、电解质和非电解质 1、电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 2、非电解质： 在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物 。 下列哪些属于电解质？ KNO3NaOHH2SO4Fe H2OCO2CH4NaCl溶液 BaSO4NH3 练习1： 电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不 是电解质，也不是非电解质 注意： 电解质导电有一定条件：水溶液里或熔融状态下 电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物 某些

2、难溶于水的物质，由于它们溶解度很小，所以 测不出它们的导电性，但它们熔融状态下能够导电，所 以属于电解质 水是电解质，是一种极弱的电解质 常见的电解质： 酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等 碱：NaOH、KOH、NH3H2O等 盐：NaCl、AgNO3、BaSO4等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水 常见的非电解质： 非金属氧化物：CO、CO2、SO3等 非酸性气态氢化物：NH3等 部分有机化合物：CH4、蔗糖、酒精等 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶 液的导电能力是否相同? 问题2： 溶液的导电能力与电荷浓度有关 电荷浓度越

3、大导电能力越强 电荷浓度越低导电能力越弱 7 1、强电解质： 在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子 的电解质。 2、弱电解质 在水溶液中或熔融状态下部分电离成离子 的电解质。 二、强电解质和弱电解质 常见的强电解质： 强酸：HCl、HNO3、H2SO4等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大多数盐：NaCl、AgNO3、BaSO4等 常见的弱电解质： 弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF等 弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 水 BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水 的盐是否属弱电解质? CH3COOH易溶，是否属强电解质? 强电解质的溶液导电能力一定

4、强吗？ 问题3： 下列物质中属于强电解质的是_ 属于弱电解质的是_ NaCl NH3 Cl2 BaSO4 HCl CH3COOH H2S NaHCO3 Cu(OH)2 Cu HF 蔗糖 乙醇溶液 SO2 Na2O 练习2： 在NaCl溶液里的自由移动的离子是怎 样产生的? 问题4： Na+ Cl- 氯化钠溶于水微观模拟 探究 电离 书写 电解质 应用 3、电离： 电解质在水溶液里或熔融状态下产生自 由移动离子的过程。 用化学符号表示电解质电离过程的式子 NaClNa+Cl 电离方程式： NH3H2O的电离方程式如何表示? 问题5： H2CO3的电离方程式如何表示? Cu(OH)2的电离方程式如

5、何表示? 电离方程式书写要求 强电解质用“”连接 弱电解质用“”连接 多元弱酸分步电离 多元弱碱一步写完 下列电离方程式正确的是（） A、MgCl2Mg2+Cl2 B、CH3COOHH+CH3COO C、H2CO32H+CO32 D、Ba(OH)2Ba2+2OH 练习3： D 酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物 盐：电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子 的化合物 水溶液或熔融全部电离 水溶液或熔融部分电离 完全电离 部分电离 阴、阳离子 阴阳离子、分子 强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水 可逆过程 不可逆 HF H+ +F-NaOH Na

6、+OH- NaCl HCl NaOH HF 氨水 水 对比填表： 离子反应 : 有离子参加或生成的反应. 离子反应发生的条件 （1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。 CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2 （2）生成气态物质，如：CO2、SO2等。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O +CO2 （3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。 NaOHHClNaClH2O 20 1、写出化学方程式： 例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2 2、把强酸、强碱、可溶于水的盐写成离子形式， 弱酸、弱碱、单质、气体、氧化物、沉淀以及水等仍 用化学式

7、表示。 2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3- 离子方程式 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 3、删去方程式两边形式相同的离子： 4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等： 2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3- 2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl Ag+ + Cl- = AgCl 离子反应 第二课时 马睿东 1、写出化学方程式： 2、把强酸、强碱、可溶于水的盐拆成离子形式， 弱酸、弱碱、单质、气体、氧化物、沉淀以及水等仍 用化学式表示。 3、删去方程式两边形式相同的离子： 4、整理方程式并检

8、查两边各元素的原子个数和电荷总 数是否相等： 离子方程式的书写步骤： 发生离子反应的3个条件：气体 、沉淀 、弱 电解质 用离子方程式表示下列反应： 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 3、澄清石灰水中滴入硝酸 4、氢氧化铜溶于盐酸 Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2O H+ + OH-= H2O 离子方程式可表示所有同一类型的离子反应 。 但不能表示同一类型中所有的反应 1、铁与稀硫酸反应: 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 判断下列方程式书写是否正确 错误原因：不符合客观事实 正确答案：Fe+2H+=Fe2+H2 2、铝和稀盐酸反应: Al+2H+=Al

9、3+H2 错误原因：电荷不守恒 正确答案：2Al+6H+=2Al3+3H2 3、氧化铁与稀盐酸反应: O2+2H+=H2O 错误原因：不符合拆分规则（氧化物不能拆） 正确答案：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 4、醋酸与氢氧化钠反应: H+OH=H2O 错误原因：不符合拆分规则（弱电解质不能拆） 正确答案：CH3COOH+OH=CH3COO+H2O 5、盐酸与氢氧化镁反应: H+OH=H2O 错误原因：不符合拆分规则（难溶物不能拆） 正确答案：2H+Mg(OH)2=Mg2+2H2O 6、硝酸与澄清石灰水反应: 2H+Ca(OH)2=Ca2+2H2O 错误原因：不符合拆分规则（该拆的不拆）

10、 正确答案：H+OH=H2O 7、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应: H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O 错误原因：不符合反应物配比 正确答案： 2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O 8、二氧化硫通入氢氧化钠溶液反应: SO2+2OH=SO42+H2O 错误原因：原子不守恒（不符合客观事实） 正确答案：SO2+2OH=SO32+H2O 9、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应: SO42+Ba2+=BaSO4 错误原因：漏掉离子 正确答案： Cu2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Cu(OH)2 10、铜与硝酸银溶液反应: Cu+Ag+=Cu2+Ag 错误原因：电荷不守恒 正

11、确答案：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag 离子方程式正误判断原则： 看离子反应是否符合客观事实 看“ = ”“ ”“”“”等是否正确 看物质拆分是否正确 看是否漏掉离子 看电荷是否守恒 看反应物、生成物配比是否正确 看是否符合题设条件和要求 自己动手写一遍！ 分组活动：书写下列离子方程式 1、镁与稀硫酸反应 2、实验室制二氧化碳 3、氧化铜与盐酸反应 4、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应 5、盐酸和氢氧化铜反应 6、盐酸与碳酸氢钠溶液反应 7、少量二氧化碳通入澄清石灰水 8、氯化铵与氢氧化钙固体混合加热 二、离子共存问题： 什么样的离子不能同时存在？ 生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、

12、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等 生成气体或挥发性物质： 如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32- 、HSO3-等 生成难电离物质(即弱电解质)： 如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸 ；OH-与NH4+生成NH3H2O；H+与OH-生成水 2.看题目 （1）溶液无色透明时，则不能有有色离子 （Fe3+、MnO4-、Fe2+、Cu2+） （2）强酸性溶液中不存在能与H+反应的离子。 （H+ 和弱酸根如CO32-、HCO3-、F-、CH3COO-、S2-、OH-） （3）强碱性溶液中不存在能与OH-反应的离子。 （OH-和

13、弱碱根如 NH4+、Mg2+ 、Ag+、HCO3-、H + 、HS-等） （4）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存 所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-等）。 判断下列各组离子能否大量共存 Ca2+Na+CO32-NO3- Ca2+Na+SO42-NO3- H+K+Cl-OH- NH4+K+OH-SO42- H+K+HCO3-SO42- Na+K+CO32-OH- 生成难溶物CaCO3 生成微溶物CaSO4 生成水 生成NH3H2O 生成弱酸H2CO3 能大量共存 1、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能 大量共存的是（） A.Fe3+、K+、Cl-、N3- B.Ag+

14、、Na+、Cl-、NO3- C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3- C 2、下列各组离子能在使酚酞变红的溶液中大 量共存的是() ACl-Na+NO3-Ag+ BK+Na+NO3-Cl- CCO32-Na+Cl-H+ DCu2+SO42-Cl-K+ B 3、某无色溶液中，可大量共存的离子组是( ) A.Na+Ba2+SO42-Cl- B.Cu2+NO3-Cl-SO42- C.K+Cl-Na+CO32- D.K+Ba2+CO32-OH- C 4、下列各组反应中，不能用同一个离子方程 式表示的是( ) A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反

15、应 B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应 C.硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应 D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应 B 5、不能用离子方程式 CO32+2H+CO2+H2O表示的是( ) A. Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O B. NaHCO3+HClNaCl +CO2+H2O C. K2CO3+H2SO4Na2SO4 +CO2+H2O D. K2CO3+2HNO32KNO3 +CO2+H2O B 6、下列离子方程式错误的是（） A.铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+2Fe3+ + 3H2 B.盐酸与氢氧化钡溶液：H+ + OHH2O C.碳酸钙与稀硝酸： CaCO3 + 2H+ 2Ca2+ + CO2+ H2O D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液： Cu2+ + SO42+Ba2+ +2OHCu(OH)2+BaSO4 A 小结 离子反应的3个条件 离子反应的4个步骤 离子共存问题