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1、普通干电池,手机电池,笔记本电脑 专用电池,“神七”用 太阳能电池,铅蓄电池,第一节 原电池,高二化学,知识回顾,1.什么是原电池？,化学能转化成电能的装置,这是一个什么装置？,2.CuZn用导线连接插入稀硫酸溶液中，两极上各有什么现象？发生了怎样的反应？,Cu,Zn,稀硫酸,Zn2+,H+,H+,灯泡,Zn2e- = Zn2+,负极,正极,2H+e-=H2,总反应式:,Zn+2H+= Zn2+H2,负,正,氧化反应,还原反应,Cu,Zn,Zn2+,H+,H+,负极,正极,阳离子,阴离子,正极,负极,SO42-,原电池工作原理,A,e-,利用氧化还原反应中电子的转移，使氧化还原反应分开在两极进
2、行,电子从较活泼的金属通过外电路流向较不活泼的金属。,原电池的工作原理,（1）有两种活泼性不同的金属（或一种是 非金属单质或金属氧化物）作电极。,（2）电极材料均插入电解质溶液中。,（3）两极相连形成闭合电路。,1.内部条件：能自发进行氧化还原反应,2.外部条件：,组成原电池的条件,以下装置不是原电池的请说明原因， 是原电池的请写出电极反应式。,A,A,Zn C Zn Zn,稀H2SO4 CuSO4溶液,A,A,C2H5OH,稀H2SO4,稀H2SO4,不是电解 质溶液。,没有形成闭合回路,Cu Zn,Zn Cu,实验探究,请根据反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 设计一个
3、原电池装置，标出电极材料和电解质溶液,写出电极反应方程式.,两个电极上都有红色物质析出,电流表指针发生偏 转，但随着实验时间的延续，电流表指针偏转的角度越来越小，最终又没有电流通过。,负,正,负极,Zn2e-=Zn2+,正极,Cu2+2e-=Cu,实验探究,在原有实验基础上进行改进，设计成 一个能产生持续稳定电流的原电池。,ZnSO4溶液,CuSO4溶液,盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼脂作成的冻胶。,盐桥中的盐起什么作用？,ZnSO4溶液,CuSO4溶液,盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，沟通内电路传导离子，使之成为闭合回路可使由它连接的两溶液保持电中性。从而持续稳定的产生
4、电流。,【议一议】原电池的设计,设计中需要关注的问题： 1、有一个自发进行的氧化还原反应 2、要有电极材料 3、电解质溶液 4、组成闭合回路 5、装置,练习： 利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu设计一个原电池，画出示意图，写出电极反应。,负极：Fe 2e- =Fe2+,正极：Cu2+ +2e- =Cu,Cu,Fe,CuSO4,FeSO4,设计盐桥原电池的思路：,还原剂和氧化产物为负极的半电池 氧化剂和还原产物为正极的半电池,Zn+2Ag+=Zn2+2Ag,根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液 外电路用导线连通，可以接用电器 内电路是将电极浸入电解质溶液中，并通过盐桥沟通内电路 画出
5、装置示意图,小结：,将原电池反应中的氧化反应,与还原反应分开在两个不同区,域内进行，再用盐桥连接起来,从而获得了持续稳定的电流。,1.（08广东卷）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ） 在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e- =Ag 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A BCD,C,2.(07年海南高考）依据氧化还原反应： 2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) 设计的原电池如图所示。,请回答下列问题： （1）电极X的材料是 ； 电解质溶液Y是 ； （2）银电极为电池的极， 发生的电极反应为 ；,X电极上发生的电极反应为 ； （3）外电路中的电子是从 电极 流向 电极。,3.（09年福建理综）控制适合的条件，将反应2Fe3+2I-2Fe2+I2 设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极,D,