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1、三 核 素,教学目标,1、知道核素、同位素的涵义，了解放射性元素、放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。 2、了解质量数和原子符号 的涵义 3、了解核素的相对原子质量和元素的相对原子质量。,质量数 定义：原子的质量主要集中在 上，质子和中子的相对质量都近似为 。忽略电子的质量，将 的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做 。,基础梳理,质量数,原子核,1,核内所有质子和中子,质量数：,质量数（A） = 质子数（Z） 中子数(N),1.表示原子的通式为,质量数,质子数,表示一个质量数为234， 质子数为92的原子。,中子数 =,234-92=142,8,24,16,32,说明:,在
2、 中,A表示X原子的质量数，,而不是X元素的质量数,8,8,12,12,16,18,质量数（A） = 质子数（Z） 中子数(N),X,X,(1)原子：,核电荷数=质子数=核外电子数,关系式,(2)阳离子：,核外电子数=质子数-电荷数,2.离子的表示,质量数,质子数,离子所带电荷数,原子个数,如：,(3)阴离子：,核外电子数=质子数+电荷数,Mg2+,O2-,当堂练习,1. 与 的电子层结构相同，则两者的 电子数为,a-m,b+n,=,2.据报道，医院用放射性同位素12553 治疗肿瘤该同位素原子核内的中子数 与核外电子数的差是( ),A. 72 B. 19 C. 59 D. 125,B,125
3、-53=72,中子数=,核外电子数=,53,两者之差=72-53=19,3.质子数和中子数相同的原子A,其阳离子An+ 核外有x个电子,则A的质量数为( ) A.2(x+n) B.2(x-n) C.2x D.n+2x,A,氢元素有：11H、 21H 、 31H 原子 硼元素有： 105B、115B原子 碳元素有：126C、 136C 、 146C原子 氧元素有：168O、 178O 、 188O原子 氯元素有：3517Cl 、 3717Cl 原子 铀元素有：23492U、 23592U 、 23892U原子,观察以上各组粒子有什么特点？,同一元素的不同原子，质子数 ，中子数 ，其质量数也 。,
4、相同,不同,不同,4.核素：,是具有一定数目质子和一定数目 中子的一种原子叫核素。,简单地说:一种原子就叫一种核素,3.元素：,具有相同核电荷数(质子数)的同一类 原子的总称。,如：11H、 21H 、 31H、167N、168O,都是核素,11H、 21H 、 31H 原子 126C、 146C原子 23492U、 23592U 、 23892U原子,三者互称为同位素,两者互称为同位素,三者互称为同位素,5.同位素：,将质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素,说明:,(1)同位素在周期表中占据同一位置,(2)同位素间的化学性质几乎完全相同,但物理性质不同,如:H2, D2,T
5、2化学性质相同,都能与氧气等反应,但密度不同.,6.同素异形体,O2 和O3,氧元素形成的单质有:,同一元素形成的不同单质,互称为同素异形体,. . . .,碳元素形成的单质有:,金刚石 、石墨 、C60,所以,O2与O3互为同素异形体,金刚石 、石墨 、C60也互为同素异形体,元素：具有相同核电荷数的同一类 原子的总称。,核素：具有一定数目质子和一定数 目中子的原子。,同位素：质子数相同而中子数不同 的不同原子的互称。,同素异形体：有相同元素组成不同 形态的单质。,概念辨析,练习3: 这些微粒中 (1)互为同位素的有: (2)互为同素异形体的有: (3)共有多少种核素： (4)共有多少种元素
6、：,8种,6种,4.氯的原子序数为17, 3517Cl是氯的一种 核素，下列说法正确的是,A、 3517Cl原子所含的质子数为18,B、118mol的1H35Cl分子所含中子数 约为NA个,C、3.5g35Cl2的体积约为2.24L,D、35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol,BD,问题： 3517 Cl中的35表示： ， Cl中的34.966表示： ， Cl中的35.5表示： 。,Cl原子的质量数,35 17,Cl原子的相对原子质量,35 17,氯元素的相对原子质量,氯元素的相对原子质量是怎样得到的呢？,是按照各种同位素原子所占的一定 百分比算的平均值。,用途：,(1),(2) 23592U用于制造原子弹,核电站发电,(3)21H 、 31H用于制造氢弹,谢谢,