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1、6.化学在人类生活中扮演重要的角色，下列说法正确的是 （ ）A芹菜中富含纤维素，纤维素在人体中酶的作用下能水解成葡萄糖B混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法是工业处理废水常用的方法C可只用淀粉溶液检验食盐中是否加碘单质D苯酚沾在皮肤上用大量水冲洗。7.依据下列实验，不能得出对应结论的是 （ ）选项实验操作实验现象结论A二氧化锰与浓盐酸共热产生的气体通入紫色石蕊溶液中最终褪色氯气与水反应生成具有漂白性的物质B将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀溶解度：Mg(OH)2Cu(OH)2C将少量溴乙烷与NaO
2、H溶液共热，冷却、HNO3酸化后，滴加AgNO3溶液淡黄色沉淀证明含有溴元素D将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2已变质8.工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱,生产装置如图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为12,以下说法中正确的是()A. b极与电源的正极相连 B.产物丁为硫酸溶液C.离子交换膜d为阳离子交换膜 D. a电极反应式: 4H+ + 4e-= 2H29.下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na + O2 = Na2O2B
3、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl + S2- = Ag2S + 2Cl-CNa2O2在潮湿空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + CO32- + 2H2O10.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ） A装置常用于分离互不相溶液体混合物B装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C以NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D装置b口进气可收集CO2、NO等气体11.A
4、s2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素（As）的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。下列说法不正确的是( )A. “氧化”时，1 mol AsO33转化为AsO43至少需要O2 1mol。B. “还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是H3AsO4 + H2O + SO2 = H3AsO3 + H2SO4C. 工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率 D. 粗As2O3中含有CaSO4 12.某化妆品的组分Z具有美白功效，可用如图反应制备，下列叙述不正确的是（ ）A该反应属于加成反应BX与Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2CY可作加聚反应单体，X可作缩
5、聚反应单体D1mol Y发生加成反应最多可消耗4 mol H2 25.（13分）有机物F是具有抗癌作用的一种新药，目前可以通过以下途经来合成：回答下列问题：（1）下列说法正确的是_。A化合物A所有原子在同一平面，不溶于水B1mol化合物C最多与5mol氢气能发生还原反应C化合物E和F的关系是互为同分异构体（2）已知X的分子式为C5H9C1，写出DE的化学方程式：_。（3）DE的反应中还有一种副产物与E互为同分异构体，且属于醚类，该物质的结构简式为_。（4）化合物B的同分异构体有很多种，写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式：_。红外光谱检测表明分子中含有基团；1H-NMR谱显示分子
6、中苯环上有两种不同化学环境的氢原子；能与氢氧化钠加热条件下反应，但不能使石蕊试液变红。（5）已知在一定条件下，CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH2等含不饱和键的有机物发生反应，生成具有环状结构的有机物，如。请根据题给信息，设计由1,3-丁二烯和乙烯合成丙二酸HOOC-CH2-COOH合成路线（用流程图表示，无机试剂及作溶剂的有机物任选）。示例：CH2CH2CH3CH2Br CH3CH2OH26.（15分）玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。蒸发浓缩，常温晾干硫酸铵玻璃粉末滤液
7、1溶液1稀酸A过滤稀酸A、H2O2稀酸A、H2O2硫酸铁铵晶体滤渣2滤渣1NaOH滤液2含（Ce3+）Ce(OH)4CeO2O2已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。（1） 稀酸A的分子式是_；发生反应的离子方程为： 、 。（2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是 。（3）滤渣1与H2O2反应的离子方程式为_。（4）已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，书写该反应的离子方程式_。（5）写出滤液2生成Ce(OH)4反应的离子方程式_。（6）硫酸铁铵晶体Fe2(SO4)32(NH4)2SO43H2O广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，
8、其原因是 。27. （14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理为：H2S+Fe2(SO4)3S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O （1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍，该菌的作用是_。（2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S（3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/
9、n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为_。SO2的除去方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液 Na2SO3（4）写出过程的离子方程式：_；CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)从平衡移动的角度，简述过程NaOH再生的原理_。方法2：用氨水除去SO2（5）利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下： SO2(g)NH3H2O(aq)NH4HSO3(aq) H1=a kJmol-1 NH3H2O(aq)NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(aq)H2O(l) H2=b
10、 kJmol-12(NH4)2SO3(aq)O2(g)2(NH4)2SO4(aq) H3=c kJmol-1反应2SO2(g)4NH3H2O(aq)O2(g)2(NH4)2SO4(aq)2H2O(l)的 H= kJmol-1。28.（16分）从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以“0.1 mol/L Fe3+溶液与 0.1 mol/L S2-溶液反应”为实验对象，探究离子反应的规律，实验过程如下：小组同学先进行理论预测，提出如下三种可能：a Fe3+与 S2-发生复分解反应 b Fe3+与 S2-发生 反应c Fe3+与 S2-发生互促水解反应（1） 依据预测a 写出该反应的离子方程式
11、 （2） 将预测b补充完整，说明预测依据 。在进行实验验证前，先进行资料收集，得到如下信息：物质颜色水中溶解性Fe2S3黑色难溶于水FeS黑褐色难溶于水进行如下实验：实验步骤操作现象备注1向2 mL 0.1 mol/L氯化铁溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 硫化钠溶液产生黑色沉淀，立即变为黄色沉淀，未见其它明显现象自始至终都未见红褐色沉淀2继续滴加3滴0.1 mol/L 硫化钠溶液同上3继续滴加0.1 mol/L 硫化钠溶液至过量产生黑色沉淀，振荡后静置，未发现明显变化（3） 写出黑色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式 为进一步探究反应实质，该组同学进行了如下实验：实验步骤操作现象4向2 mL 0.1 mol/L硫化钠溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 氯化铁溶液产生黑色沉淀，未见其它明显现象5继续滴加3滴0.1 mol/L 氯化铁溶液同上6继续滴加0.1 mol/L 氯化铁溶液至过量同上（4） 步骤4与步骤1现象不同的原因可能是 ；（5） 有同学认为步骤3中产生的黑色沉淀中可能有FeS。请判断他的想法是否合理并说明理由 。（6） 依据以上实验现象，可得出结论： 。