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1、必修1第二章 化学物质及其变化,物质的分类及相互转化关系1.物质的不同分类,元素性质,性质,组成和结构,水溶液或熔融状态下,得失电子,微粒的直径大小,电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的比较,全部,不,强,化学反应,按照反应物、生成物种类 及多少,_反应_反应_反应_反应,按反应中有无电子转移,氧化还原反应 非氧化还原反应,按反应中是否有离子参与 或生成,_反应非离子反应,按反应进行的程度,_反应 不可逆反应,按反应的热效应,_反应 _反应,离子,可逆,吸热,放热,复分解反应的实质是离子反应，其发生条件是生成沉淀、放出气体或生成水，而离子反应的实质是离子浓度降低。,离子方程式书写步骤（以Ca
2、CO3与盐酸的反应为例）,写,拆,删,查,写出正确的化学方程式： _,把易溶且完全电离的物质拆写成离子形式： _,删去方程式中不参加反应的离子： _,检查方程式两边_、_ 是否守恒,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,CaCO3+2H+2Cl-=Ca2+2Cl-+CO2+H2O,CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,元素原子个数,电荷数,注：不能拆的物质为沉淀、水、气体及弱电解质（两弱酸一弱碱：CH3COOH、HClO、NH3H2O),书写离子方程式要点 1、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、 难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。 如
3、：CH3COOH、HClO、NH3H2O 2、微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写成化学式。如Ca(OH)2 3、多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。 如HCO3- 4、离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。 5、反应物相对量不同时离子方程式不同。 如CO2、SO2通入石灰水；Fe与硝酸反应；Cl2通入FeBr2溶液中,氧化还原反应中涉及到的“量”氧化性：Cl2Br2Fe3+I2还原性：Cl-Br-Fe2+I-所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。向FeBr2溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程
4、式为：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-。,6、酸式盐与碱反应涉及到的“量”，可用“少定多变法”来书写。 如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液: Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液: （1）NaHCO3与Ca（OH）2NaHCO3溶液足量定Ca（OH）2为1 mol， Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-。澄清石灰水足量（定NaHCO3为1 mol）， HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O。 （2）Ca（HCO3）2与NaOH往足量Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH： OH-+HCO3-+Ca2+=Ca
5、CO3+H2O。往足量NaOH溶液中加入少量Ca（HCO3）2： Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-。,7、反应物滴加顺序不同，离子反应不同。如：AlCl3与NaOH、Na2CO3与HCl 如：AlCl3滴加到NaOH溶液中： NaOH滴加到AlCl3溶液中：,判断离子共存要点 一色 Cu2+（蓝色）、Fe3+(黄棕色)、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色） 二性 在强酸性（H+）溶液中，OH-及弱酸根阴离子（CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等）均不能大量存在； 在强碱性(OH-)溶液中，H+及弱碱阳离子（NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等
6、）均不能大量存在； 酸式酸根离子（HCO3-、HSO3-、H2PO4-等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。 三特殊 （1）NO3-与H+组合具有强氧化性，与S2-、Fe2+、I-等不能共存； ClO-与S2-、SO32- （2）Al3+与CO32-、HCO3-；Al3+与AlO2-发生双水解； （3）Fe3+与SCN-发生络合反应。,H2 + CuO = Cu + H2O,0,+2,0,+1,化合价升高，失去电子,被氧化，是还原剂,化合价降低，得到电子,被还原，是氧化剂,升失氧化还原剂 降得还原氧化剂,氧化还原反应定义：,1 有得失氧的化学反应,（有局限性）,2 有元素化合价升降的 化学
7、反应,（从化合价分析）,3 有电子转移（得失或偏移） 的化学反应,（从实质分析）,氧化还原反应规律 1、氧化性是指得电子的性质（或能力）；还原性是指失电子的 性质（或能力）。氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 难易程度，与得、失电子数目的多少无关。 2、从元素的价态考虑： 最高正价态-只有氧化性，如：Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 最低价态-只有还原性，如：金属单质、Cl-、S2-； 中间价态-既有氧化性又有还原性，如：Fe2+、SO2、SO32-等。 3、金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 单质的还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强,4、氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。,5、转化规律： 氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易； 同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉； 同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。 6、难易规律： 越易失去电子的物质，失去后就越难得电子；越易得电子的物质， 得到后就越难失去电子。 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生 反应。 如：Cl2通入FeBr2溶液时，先氧化Fe2+，再氧化Br-。,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,