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1、NaHCO3 小苏打的用途,发酵粉的主要成分,食用治疗胃酸过多,Na2CO3 苏打的用途,玻璃纤维,玻璃制品,制皂,西南大学,造纸,人教版必修一,实验探究,碳酸钠与碳酸氢钠溶解性,碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性,碳酸钠与碳酸氢钠与酸反应,任务：3人一小组，合作完成课本56页科学探究第一部分，并填写表一,注意：操作规范性,1.在2支试管里分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体，观察二者外观上的细小差别。 2.用胶头滴管向两支试管中分别滴加十滴水、观察并用手触摸试管底部，有什么感觉。 3.继续向试管里加入3-4毫升水(约试管的1/4)，用力振荡，观察。 4.再往两种水溶液里滴加两滴酚酞试液，观察。,实验内容,
2、表一：,白色粉末,白色晶体,结块，放热多,部分溶解，放热少,完全溶解,变红,浅红,部分溶解,溶解度： Na 2 CO 3 NaHCO 3 碱性: Na 2 CO 3 NaHCO 3,加热法,思考：如何设计实验来增强实验的对比性？,同时进行,等量原则,温度一样,设计你的实验方案？,动手动脑,受热易分解,试管内壁有水珠生成; 澄清的石灰水变浑浊,加热NaHCO3固体,受热不分解,澄清的石灰水不变浑浊,加热Na2CO3固体,结论,实验现象,操作,CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O,表二：,稳定性： Na2CO3强于NaHCO3,控制实验量： 实验比较依据：,1、等量等浓度过量HCl溶液
3、，等质量的Na2CO3和NaHCO3固体,等时间内，产生CO2的量,1.分别往气球里加入等质量的 NaHCO3 ，Na2CO3 固体。 2.两支试管中加入相同且过量稀HCl，把气球套在试管上。 3.同时把气球中的药品加到试管中，观察记录实验现象。,实验内容,NaHCO3比Na2CO3与稀盐酸的反应剧烈得多。,方程式： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2,现象：都有气泡产生， NaHCO3与稀盐酸的反应产生气泡快，反应后气球也较大。,结论：,更剧烈 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,剧烈 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2,与HCl反应,细小白色晶体,白色粉末,颜色、状态,较易溶,易溶,溶解性,NaHCO3,Na2CO3,化学式,小苏打,纯碱、苏打,俗名,碳酸氢钠,碳酸钠,物质,热稳定性,稳定受热不分解,不稳定，受热易分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,本节知识回顾,碱性,强,较强,如何除去混在碳酸钠粉末的碳酸氢钠？,课后思考：,白色粉末,白色晶体,碳酸钠(苏打),碳酸氢钠（小苏打）,