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1、溶液的渗透压,知识目标： 1、掌握渗透现象发生的条件、渗透方向 (重点) ； 2、理解渗透压与渗透浓度的关系 (难点) ； 3、知道渗透压在农、医学中的应用 。-,教学目标,情感目标： 激发学习化学兴趣，培养严谨认真的职业态度。,能力目标： 培养观察现象和分析问题能力、化学计算能力。,半透膜,半透膜：是一种只允许较小的溶剂分子（H2O分子）通过,而不允许溶质分子通过的薄膜。,例如：细胞膜、膀胱膜、肠衣、 毛细血管壁等。,渗透现象,纯水,纯水,渗透现象,半透膜,渗透现象,由于半透膜两侧溶质粒子浓度的差异，溶剂分子通过半透膜自发地由浓度较低溶液向浓度较高溶液方向扩散的过程，称为渗透现象，简称渗透。
2、,纯水,纯水,半透膜,蔗糖溶液,为阻止渗透现象的发生，在溶液液面上方施加一额外的压力，这一压力就是溶液所具有的渗透压。,渗透压,实验证明：在一定温度下，溶液的渗透压与 成正比，而与溶质的性质无关。,单位体积溶液中溶质粒子的数目,即溶质粒子总浓度， 医学上称为渗透浓度(cos), 常用单位是m mol/L。,渗透压与渗透浓度的关系,例1：比较相同温度下0.1mol/L NaCl溶液与 0.1mol/L葡萄糖溶液渗透压的大小。,cos(NaCl)= c (Na ) + c (Cl )= 0.2mol/L=200mmol/L,葡糖糖为非电解质，在溶液中以分子形式存在,cos(葡萄糖)=c (葡萄糖)
3、 = 0.1mol/L=100mmol/L, 0.1mol/LNaCl溶液cos 0.1mol/L葡萄糖溶液cos,解：,渗透压与渗透浓度的关系,低渗溶液、等渗溶液和高渗溶液,正常人体血浆的渗透浓度 (280320mmol/L),等渗溶液,高渗溶液,低渗溶液,例题2,计算 9g/L NaCl溶液及50g/L葡萄糖溶液的渗透浓 度，并判断这两种溶液是等渗、低渗还是高渗溶液？,知识回顾,1、医学上溶液浓度常用的表示方法： nB 物质的量浓度c B = （mol/L或mmol/L） V mB 质量浓度 B = （g/L） V B 2、 c B 和 B的关系 c B= MB,例题2, (NaCl) 9
4、g/L c (NaCl)=0.154mol/L M (NaCl) 58.5g/mol,cos(NaCl)=c (Na ) + c (Cl ) =0.154mol/L+ 0.154mol/L =0.308mol/L=308mmol/L, 9g/L NaCl溶液是等渗溶液,又 NaCl = Na Cl ,计算 9g/L NaCl溶液及50g/L葡萄糖溶液的渗透浓 度，并判断这两种溶液是等渗、低渗还是高渗溶液？,解：, (葡萄糖) 50g/L c (葡萄糖)=0.278mol/L M (葡萄糖) 180g/mol,cos(葡萄糖)=c (葡萄糖) =0.278mol/L=278mmol/L,(接近2
5、80mmol/L), 50g/L葡萄糖溶液是等渗溶液,又葡糖糖为非电解质，在溶液中以分子形式存在,计算 9g/L NaCl溶液及50g/L葡萄糖溶液的渗透浓 度，并判断这两种溶液是等渗、低渗还是高渗溶液？,解：,例题2,红细胞在等渗、低渗、高渗溶液中形态变化,等渗溶液,低渗溶液,高渗溶液,（正常形态）,（胀大溶血）,（皱缩胞浆分离血栓）,让我好好想一想,临床上常用的等渗溶液有： 0.154mol / L (9g /L即0.9%)NaCl溶液（生理盐水） 0.278mol /L (50g /L即5%)葡萄糖溶液,特殊情况,渗透压在医学上的应用,课堂反馈,1、渗透现象发生的条件是： _； _。,有
6、半透膜存在,半透膜两侧溶质粒子的浓度不同,渗透浓度不同,（ ）2、物质的量浓度相等的两种溶液，其渗透压 相同。,cos的计算：盐类(强电解质): cos=各离子浓度之和； 糖类(非电解质): cos= cB 。,4、下列溶液中，能使红细胞发生皱缩的是（） 。 B、9 gL NaCl C、50 gL 葡萄糖 D、5 gL 葡萄糖,课堂反馈,高渗溶液,A,A、15 gL NaCl,(等渗),(等渗),B,3、临床上给病人大量输入液体时，应输入（ ）。 A、高渗溶液 C、低渗溶液 D、都可以,B、等渗溶液,海水淡化原理(反渗透）,海水淡化，目前已成为一些海岛、远洋客轮、某些缺少饮用淡水的国家获得淡水
7、的主要方法。,1-3 溶 胶,分散体系, 一种或几种物质(分散质)分散在另一种物 质(分散介质)中所组成的体系。,分子分散体系(1nm) 胶态分散体系(1nm1 m) 粗分散体系(1m1000 m),分散体系,溶胶,固体分散在液体中的胶体称为胶体溶液 简称溶胶。,制备,3、溶胶粒子的结构,胶核 1-100nm,吸附层,扩散层,双电层,胶粒的扩散双电层结构：,胶核 电位离子 反离子 反离子,吸附层,扩散层,胶粒,胶团,溶胶的特征：,分散相粒子大小在1100nm，是高度分散的多相体系； 具有较大的表面积，是不稳定体系； 具不可逆性。,聚沉和稳定性,1.2.1 溶胶的光学性质,Tyndall现象（T
8、yndall phenomenon）：于暗室中用一束聚焦强可见光源照射溶胶，在与光束垂直的方向观察，可见一束光锥通过。,1.2.2 溶胶的动力学性质,Brown运动（Brownian movement）：将一束强光透过溶胶并在光的垂直方向用超显微镜观察，可以观测到溶胶中的胶粒在介质中不停地作不规则的运动。,原因：某一瞬间胶粒受到来自周围各方介质分子碰撞的合力未被完全抵消而引起的。胶粒质量愈小，温度愈高，运动速度愈高，Brown运动愈剧烈。,扩散：当溶胶中的胶粒存在浓度差时，胶粒将从浓度大的区域向浓度小的区域迁移。 沉降：在重力场中，胶粒受重力的作用而要下沉。 沉降平衡：当沉降速度等于扩散速度，
9、系统处于平衡状态，这时，胶粒的浓度从上到下逐渐增大，形成一个稳定的浓度梯度。,1.2 溶胶的性质 1.2.3 溶胶的电学性质,电泳的方向可以判断胶粒所带电荷。 负溶胶：大多数金属硫化物、硅酸、金、银等溶胶，向正极迁移，胶粒带负电。 正溶胶：大多数金属氢氧化物溶胶，向负极迁移，胶粒带正电。,电泳 （electrophoresis）：在电场作用下，带电胶粒在介质中的运动。,1.2.4 溶胶的电学性质,电渗（electroosmosis）：在外电场作用下，分散介质的定向移动。,溶胶粒子为什么会带电荷？,原因一：吸附作用,例如，,原因二：电离作用,例如，硅酸溶胶,结构,28,溶胶的稳定性和聚沉作用,溶
10、胶的稳定性,动力学稳定性 (布朗运动),抗聚结稳定性,引力为主,范德华力,斥力为主,双电层电性斥力,29,溶胶的聚沉,憎液溶胶中分散相粒子相互聚结，颗粒变大，,聚沉,进而发生沉淀的现象,电解质的聚沉作用,电解质中起聚沉作用的主要是与胶粒电荷相反的反号离子，反号离子价数越高，聚沉能力越大。 叔采哈迪规则 注：同电性离子的价数越高，电解质聚沉能力越低,聚沉值,使一定量的溶胶在一定时间内完全聚沉所需,对同一溶胶，外加电解质的离子价数越低，其聚沉值越大,电解质的最小浓度。,聚沉能力,聚沉值的倒数,30,HCsRbNH4KLi FIO3H2PO4BrO3ClClO3BrICNS 感胶离子序,有机化合物的离子都具有很强的聚沉能力,高分子化合物的聚沉作用,保护作用,敏化作用,溶胶间的聚沉,