文科会考知识点.doc

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1、1、氧化还原反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)得电子化合价下降被还原还原产物 还原剂(具有还原性)失电子化合价上升被氧化氧化产物口诀：得降(被)还原氧化剂 失升(被)氧化还原剂2、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应， C、CO、H2还原CuO3、各物理量之间的转化公式和推论微粒数目和物质的量：n

2、= N / NA，N = nNA ，NA：阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.021023个，称为阿伏加德罗常数物质的量和质量：n=m / M，m=nM对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n=V / Vm，V=nVm 标准状况下：Vm=22.4L/molb、同温同压下：气体体积比 = 分子数目比 c、气体密度比 = 相对分子质量比物质的量浓度与物质的量关系： C=n / V，n=CV4、配置一定物质的量浓度的溶液 计算：固体的质量或稀溶液的体积称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌检漏：检验容量瓶是

3、否漏水(两次)移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤23次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 装瓶、贴标签 仪器：天平(称固体)，量筒或滴定管(量液体)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管5、金属冶炼的一般原理：热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag热还原法：适用于较活泼金属，如Zn、Fe、Sn、Pb等电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Mg、Al等 (Al是电解Al2O3)同位素

4、：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl元素周期律： 从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱) 从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱) 周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Cs（因为Fr是放射性元素）判断金属性强弱的四条依据： a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强c、金属单质间的相互置换(如：F

5、e+CuSO4=FeSO4+Cu)d、原电池的正负极（负极活泼性正极）判断非金属性强弱的三条依据：a、 与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性 b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强c、非金属单质间的相互置换(如：Cl2+H2S=2HCl+S)化学键：原子之间强烈的相互作用 共价键 极性键 化学键 非极性键 离子键 共价键：非金属元素与非金属元素原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键。 非极性键：相同的原子间，AA型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非极性键 极性键：不同的原子之间，AB型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在极性键 离子键：活泼的金属(A

6、、A)与活泼的非金属元素(A、A)原子之间通过得失电子形成的化学键，如：NaCl，KOH，Na2O2，NaNO3中存在离子键 注：有NH4+的一定是离子键；AlCl3中没有离子键，是典型的共价键 共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等 离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl6、化学反应速率 定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，v=C/t影响化学反应速率的因素： 浓度、温度、压强(仅对气体)、催化剂、其他：颗粒大小，溶剂的性质7、原电池 负极(Zn)：Zn2e-=Zn2+ 正极(Cu

7、)：2H+2e-=H2 定义：将化学能转化为电能的装置构成原电池的条件：a、有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极，其中较活泼金属做负极，较不活泼金属做正极b、有电解质溶液 c、形成闭合回路8、烃的衍生物 乙醇： a、物理性质：无色，特殊气味，易挥发液体，可和水任意比互溶，良好的溶剂 b、分子式：C2H6O，结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH，官能团：羟基，OH c、化学性质：、与活泼金属(Na)反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2、氧化反应：燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O浓H2SO4 催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2

8、O 、酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O d、乙醇的用途：燃料，医用消毒(体积分数75%)，有机溶剂，造酒 乙酸： a、物理性质：无色，强烈刺激气味液体，易溶于水和乙醇。纯净乙酸称为冰醋酸。b、分子式：C2H4O2，结构简式：CH3COOH，官能团：羧基，COOHc、化学性质：、酸性(具备酸的通性)：比碳酸酸性强 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O、酯化反应(用饱和Na2CO3溶液来吸收，3个作用)d、乙酸的用途：食醋的成分(3%5%)酯： a、物理性质：密度小于水，难

9、溶于水。低级酯具有特殊的香味。化学与生活知识点专题一 洁净安全的生存环境第一单元 空气质量的改善一、 空气质量报告（一）、空气质量评价包括：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物空气污染指数：根据空气中二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。首要污染指数即位该地区的空气污染指数（二）、大气主要污染物及其危害1、温室效应（1）原因：全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2；乱砍乱伐导致森林面积急剧减少，吸收CO2能力下降。2、主要危害：（1）冰川熔化，使海平面上升（2）地球上的病虫害增加（3）气候反常。海洋风暴增多（4）土地干旱，沙漠化面积增

10、大。3、控制温室效应的措施（1）逐步调整能源结构，开发利用太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，减少化石燃料的燃烧；（2）进一步植树造林、护林、转化空气中的CO22、酸雨（1）原因：酸性氧化物（SO2、NO2）SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4（2）防止方法：开发新能源（太阳能、风能、核能等）减少化石燃料中S的含量钙基脱硫 CaCO3=CaO+CO2 CaO+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4吸收空气中的SO2 加强环保教育3、机动车尾气污染：尾气净化装置 2NO+2CO N2+2CO24、CO 能和人体的血红蛋白结合 使能中毒5、可吸入颗粒物：静电

11、出尘6、居室空气污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等危害：甲醛对人体健康的影响（肝功能异常等）7、白色污染的危害：破坏土壤结构降低土壤肥效污染地下水危及海洋生物的生存第二单元 水资源的合理利用一、自来水厂净化水的一般步骤混凝 沉降过滤 活性碳吸附池除味 杀菌消毒明矾-目的：净水 原理：Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+Al（OH）3（胶体）有吸附性吸附水中杂质 沉降活性碳-目的：去除异味。原理：吸附性液氯目的：杀菌消毒Cl2+H2OHCl+HClO（强氧化性）二、 污水处理中化学方法及其原理污水处理常见有物理方法、化学方法、生物方法1、 化学方法 中和法 氧化还原 法沉淀法（1）中

12、和法 适合于处理酸性污水（2）氧化还原法 适合处理油类、氰化物、硫化物等 （空气、臭氧、氯气）是常见氧化剂（3）沉淀法 适合于处理含重金属离子污水（如加入适量的碱控制废水的PH值） 第三单元生活垃圾的分类处理 无害化处理:焚烧法、卫生填埋法、 回收作特殊处理 垃圾处理 资源化处理:垃圾产生沼气、废弃塑料回收、废玻璃的回收利用专题二 营养均衡与人体健康第一单元摄取人体必需的化学元素一、人体必须元素常见微量元素Ca ：乳制品 Mg：蔬菜和动物内脏 P：鱼类 F：茶叶 Fe：紫菜 Cu：葡萄干 硒：肉类1. 加碘盐与补碘碘在碘盐中以KIO3存在 缺碘症状：引起地方甲状腺肿大2、 铁强化酱油与补铁功能

13、：构成血红蛋白、肌红蛋白的必要成分，缺铁症状：贫血，儿童缺铁导致智力发育迟缓补治措施：多吃含铁丰富的食物，如动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类口服补铁剂 铁强化酱油3、龋齿与含氟牙膏缺氟：造成龋齿，引起老年性骨质疏松机理：Ca5（PO4）3OH（s）5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）糖在酶的作用下生成酸性物质，导致上述溶解平衡向Ca5（PO4）3OH溶解方向移动，F能与Ca2+ 、PO43-更稳定的Ca5（PO4）3F。4、富含锌的食物与补锌缺锌：导致生长发育不良，智力低下，食欲不振，免疫功能退化，抵抗力差。补充：富含锌的食物有：瘦肉、猪肝、鸡蛋、牡蛎等，黄豆、玉米、小

14、米、核桃、松子、含锌也较多。（1） 药补：严重缺锌病人可按医生要求服用一些补锌药物，如葡萄糖酸锌第二单元 提供能量与营养的食物一、 糖类(1)糖类：葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖、淀粉和纤维素，二糖以及多糖在稀硫酸或人体内酶的催化作用下，发生水解反应。（C6H10O5）n+ n H2O 催化剂 n C6H12O6 淀粉 葡萄糖C6H12O6（s）+6O2 （g） 酶 6CO2（g）+6H2O（l）H=-2803KJmol-1二、油脂 高级脂肪酸和甘油生成的酯为人类提供热量和必需的脂肪酸 在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油 结构： 三、蛋白质 1、水解最终生成氨基酸 a氨基酸 通式2、蛋白质盐析：蛋

15、白质+无机盐溶液（NH4）2SO4或Na2SO4、沉降 +水溶解（分离提纯蛋白质） 3、变性：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、加热等，发生凝结失去活性。 不可逆4、8种必需氨基酸：在人体中不能合成，必须在食物中补给5、含有蛋白质的食物：豆腐、鱼、鸡蛋、牛奶四、维生素1、维生素A：脂溶性维生素 缺少 人易患夜盲症、干眼病等眼疾。 摄入途径：胡萝卜等蔬菜和鱼肝油中3、 维生素C：又称抗坏血酸，水溶性维生素 防止坏血病，具有较强的还原性，易被氧化，遇热易分解。摄入途径：新鲜蔬菜及水果中（猕猴桃、辣椒）化学性质小结：（1）还原性（将I2、Fe3+还原） （2）加成反应 （3）酯化反应（4）遇热易分解第三单

16、元 优化食品品质的添加剂（1）着色剂（天然色素、人工食用色素） 发色剂 硝酸盐和亚硝酸盐(2)调味剂 （亚硝酸不能过量食用）(3)疏松剂 碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合疏松剂等。（揉制面团时放入小苏打）(4)防腐剂苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等第四单元 造福人类健康的化学药物一、生活中常见的药物1、抗酸药治疗胃酸(主要成分盐酸)分泌过多。 胃舒平一主要成分氢氧化铝，与胃酸中和。2、解热镇痛药 阿司匹林主要成份乙酰水杨酸，解热镇痛和抗炎、抗风湿效用。3、合成抗菌药 磺胺类药物吡哌酸、诺氟沙星、环丙沙星。4、抗生素作用：抑制某些微生物的生长，杀灭某些微生物。常用药：青霉素、羟氨苄青霉素(阿

17、莫西林)阿莫西林：对呼吸道感染、尿路感染、消化道溃疡和胃炎有良好疗效 二、安全用药 遵照医嘱或按医药说明书十分必要 非处方药(0TC) 拒绝毒品 专题三 丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料一、金属的性质及其应用1、Al 易拉罐的主要成分（1）与氧气常温下生成氧化膜 抗腐蚀能力（2）与CuSO4反应 2Al+ 3CuSO4= Al2 （SO4）3+ 3Cu（3）与碱反应 2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2（4）常温下与浓硫酸或浓硝酸钝化 二、合金1、 定义：将两种或多种金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属火活性的物质2、 具有较好的物理化学性能纯铝和纯铁质地软，强度

18、小 无法制造承载负荷的结构零件 常见合金：P91 三、金属腐蚀1、化学腐蚀： 金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀2、电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀3、Fe-2e- Fe2+Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3XH2O4、金属防护的几种重要方法 在金属表面覆盖保护层。（烤蓝、油漆等） 改变金属内部的组织结构，制成合金。（不锈钢） 电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或与电源负极相连。第二单元功能各异的无机非金属材料一、 生活中的硅酸盐材料1、 陶瓷：原料黏土（主要成分硅酸盐）2、 玻璃：原料石英砂、纯碱（碳酸钠）、

19、石灰石（碳酸钙）成分硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅设备熔炉特种玻璃：石英玻璃、光学玻璃、化学仪器、有色玻璃、变色玻璃、钢化玻璃3、 水泥：原料黏土、石灰石（碳酸钙）成分硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙设备回转窑可用石膏（二水合硫酸钙）调解水硬性钢筋混凝土成分：水泥、沙、碎石、水按比例混合二、 光导纤维和新型陶瓷材料1、 光导纤维的好处：容量大、传速快、省金属2、 新型陶瓷：结构陶瓷（如纳米陶瓷） 功能陶瓷（如生物陶瓷）第三单元高分子材料和复合材料一、 塑料1、 聚合反应：加聚反应（如制聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯） 缩聚反应（如制酚醛树脂）聚氯乙烯薄膜不能用来包装食品，应该用聚乙烯不粘锅内壁涂敷的

20、是聚四氟乙烯2、 单体：用来制备聚合物的物质，两种以上单体间的加聚反应就是共聚反应。二、 纤维1、 天然纤维：植物纤维（如棉花，成分为纤维素，属于糖类） 动物纤维（如羊毛、蚕丝，成分为蛋白质）2、 化学纤维：人造纤维（对天然纤维的加工，如粘胶纤维） 合成纤维（完全由人制造，如尼龙），尼龙又称锦纶，是人类第一次采用非纤维材料，通过化学合成方法得到的化学纤维。三、 橡胶1、 天然橡胶：以天然乳胶（主要从橡胶树取得）为原料，成分为聚异戊二烯，是线形分子。硫化橡胶，当中含有二硫键，使线形分子转变为体型网状分子，有弹性且不易变形。2、 合成橡胶：如丁苯橡胶等塑料、合成纤维、合成橡胶并称三大合成材料四、 功能高分子材料 种类很多，如高吸水性材料，可用于制作纸尿布、农林业保水剂、石油化工脱水剂五、 复合材料1、 定义：由两种或两种以上性质不同的材料组合而成的复合材料，通常具有比原材料更优越的性能。如钢筋混凝土、石棉瓦、玻璃钢2、 组成：基体材料、增强材料，如碳纤维增强材料