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1、混合物分离与提纯的综合应用-粗盐的提纯学习目标：1.初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离2.初步掌握混合物分离与提纯的方案设计一、知识储备1. 混合物分离与提纯的方法有物理方法和化学方法。物理方法主要有：_。化学方法主要有：_。2. 混合物分离与提纯的方法具体分析如下:固体与固体混合物：若杂质易分解、易升华时用加热法。 如CaO中含有CaCO3若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法。 如食盐中含有泥沙若二者均易溶，但其溶解度受温度的影响不同，用重结晶法。 如KNO3中含有NaCl若在溶剂中的溶解度相差很大时，用萃取法。 如提取碘水中的碘液体与液体混合物：若沸点相差较大时，
2、用蒸馏法。如酒与水 若互不混溶时，用分液法。如CCl4与水气体与气体混合物：一般用洗气法若不具备上述条件的混合物：要先选用化学方法处理，待符合上述条件时再选用上述适当的方法进行混合物的分离。3. 混合物分离与提纯的原则：不增提纯过程中不能增加新的杂质不减被提纯的物质不能减少、改变（即除杂所选试剂只与杂质反应）、状态不变易分被提纯的物质与杂质易分离易复原容易变回被提纯的物质即除去各种杂质后，容易还原到目标产物二、混合物分离与提纯的综合应用-粗盐的提纯1.粗盐中存在哪些主要杂质，采用什么方法除去杂质？OH-Cl-SO4 2-CO3 2-H+溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不
3、不Mg2+不溶溶微2.用什么试剂除去杂质？ 附：常见物质的溶解性如下3.加入的试剂是否要过量，为什么？如果试剂过量，那么过量的试剂就会引入新的杂质，那又如何除去新引入的杂质呢？4.根据以上内容完成下表：杂质杂质离子加入试剂引入的新杂质反应原理硫酸盐（Na2SO4）MgCl2CaCl25.通过上表的内容可知，加入除杂试剂的顺序是_。6.加入试剂的顺序是否可以变化，请设计出你的除杂方案，并得到有关结论。溶液中含有的离子：Na+、Cl-、OH-、CO32-CaCO3沉淀加入过量Na2CO3溶液，过滤溶液中含有的离子：Na+、Cl-、Ba2+、Ca2+、OH-Mg(OH)2沉淀溶液中含有的离子：Na+
4、、Cl-、Ba2+、Ca2+、Mg2+BaSO4沉淀粗盐中含有的离子：Na+、Cl-、SO42-、Ca2+、Mg2+加入过量BaCl2溶液，过滤加入过量NaOH溶液，过滤加入适量稀盐酸，调节溶液至中性，蒸发纯净NaCl按上表中试剂加入顺序设计方案示例如下：你的设计方案和结论是：三、课堂检测1.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液B升华C结晶D分液 E蒸馏 F过滤（1）_ _分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）_ _分离氯化钠和单质溴的水溶液（3）_ _分离汽油和氯化钠溶液（4）_ _分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物。2.下列说法不正
5、确的是（ ）A粗盐提纯的过程中，操作步骤有溶解、过滤、蒸发B粗盐中除Na+、Cl-外，通常还含有Ca2+、Mg2+、SO42-C用CCl4萃取溴水中的溴D向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁3. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )4现有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点沸点密度水中溶解性甲98 57.7 0.93 gcm3可溶乙84 77 0.90 gcm3可溶据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是( )A萃取法 B过滤法 C蒸馏法 D分液法5粗盐提纯时，加入试剂的顺序不正确的是（ ）A.BaCl2NaOH N
6、a2CO3 HCl B. BaCl2 Na2CO3 NaOH HClC. NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl D. Na2CO3NaOH BaCl2 HCl 6.下列选项正确的是（ ）3：下列有关离子检验的方法正确的是（ ）A某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42C某溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO327.拟通过加入适量的化学试剂，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质） ( )ANaCl溶液（BaCl2）加Na2SO4溶液，过滤。BKNO3溶液（AgNO3）加NaCl溶液，过滤。CNaCl溶液（碘）加汽油，分液。DKNO3溶液（碘）加四氯化碳，分液。