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1、开发利用金属矿物和海水资源化工流程中常见的操作与名词 化工流程题目在流程上一般分为3个过程： 原料处理分离提纯获得产品 (1)原料处理阶段的常见考点与常见名词 加快反应速率 溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 水浸：与水接触反应或溶解 浸出：固体加水(酸)溶解得到离子 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化) 酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程 灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解 控制反应条件的方法 (2)分离提纯阶段的常见考点 调pH值除杂 a控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉
2、淀 b调节pH所需的物质一般应满足两点： 能与H反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。 例如：若要除去Cu2溶液中混有的Fe3+，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。 试剂除杂 加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动 如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯氏制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。 降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动 萃取 (3)获得产品阶段的常见考点 洗涤(冰水、热水)：洗去晶体表面的杂质
3、离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。 蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。 蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。 蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。 重结晶 (4)其他常见考点 :化学方程式 实验仪器 计算 信息金属矿物的开发和利用:金属冶炼的方法：一、金属冶炼与金属活动性顺序表根据金属离子得电子能力不同而采用不同的方法。金属的活动顺序：K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb（H）CuHg Ag Pt Au金属原子失电子能力强 弱金属离子得电子能力弱 强主要
4、冶炼方法电解法热还原法热分解法1、电解法：(熔融)：活泼金属(KAl)的冶炼常采用电解它的熔盐或氧化物的方法。2、还原剂法(高温)：金属活动性顺序表中ZnCu之间的金属冶炼常采用此法。常用的还原剂有H2(CuOCu)、C(ZnOZn)、Na(TiCl4Ti)、Al(Cr2O3Cr)、CO(Fe2O3Fe)等。3、加热法：用于冶炼不活泼金属Hg、Ag2HgO2HgO2，HgSO2HgSO2，Ag2SO22AgSO2 4、湿法：FeCuSO4FeSO4Cu 5、物理法：Au、Pt在自然界中主要以游离态存在，利用密度。二、溴的制取1、工业制溴（以海水为原料）、通Cl2气将化合态的溴氧化成单质溴：Cl
5、2 + 2 Br- = 2 Cl- + Br2、以硫酸酸化，NaBr与NaBrO3发生反应，结果化合态的溴转化为溴单质5Br- + BrO3- + 6H+ 3Br2 + 3H2O2、实验室制溴一般用NaBr、浓H2SO4、MnO2共热，即：2NaBr + 2H2SO4(浓) + MnO2 Na2SO4 + MnSO4 + Br2 + 2H2O三、海水提取金属镁四、海带提碘氯碱工业：1食盐水的精制：粗盐（含泥沙，Ca2+ 、Fe3+、Mg2+ 、SO42-）的精制得到精制食盐水：A：加入烧碱去除Fe3+、Mg2+B：加入氯化钡去除SO42-C：加入碳酸钠去除Ca2+和过量的Ba2+并过滤D：加入盐酸除去过量的OH-和CO32-E：加热，出去溶液中的CO2，调整PH 2.电解得到：烧碱：可用于造纸、玻璃、肥皂等工业。 氯气：可用于制农药、有机合成、氯化物的合成。 氢气：可用于金属冶炼、有机合成、盐酸的制取。