《金属的化学性质.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《金属的化学性质.docx（2页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、课题 2金属的化学性质第一课时学案一【学习目标】1. 知道铝，铁，铜等常见金属与氧气的反应，并能正确写出化学反应方程式；2. 初步认识常见金属与盐酸，硫酸的置换反应，并能正确写出化学方程式；3. 能设计实验判断金属活动性强弱，能用置换反应解释日常生活有关的化学问题。二【新课学习】【情景导入】如何区别真假黄金呢？【知识点一】金属与氧气的反应1.镁、铝在能与氧气反应化学方程式为；2.铁、铜在才与氧气反应化学方程式为；3.“真金不怕火炼”说明了。上述实验事实可以看出，比较活泼，次之，最不活泼。结论：金属与氧气的难易和剧烈程度与金属的活动性有关，金属的活动性越强，越易与氧气反应，同等条件下反应越剧烈。
2、小结一：判断金属的活动性的方法之一：【知识点二】金属与酸的反应金属反应时现象与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式镁反 应， 迅 速 产 Mg+ HCl=生，同时Mg+H2SO4 =热量锌反应，产生铁反 应， 产生，溶液颜色由色变色铜讨论、交流：能与酸反应的金属是，反应的剧烈程度依次是，不能与酸反应的金属是,反应后生成的气体是。由以上探究可得出四种金属的活动性强弱为结论：金属与酸的难易和剧烈程度与金属的活动性有关，金属的活动性越强，越易与盐酸、稀硫酸反应，同等条件下反应越剧烈。小结二：判断金属的活动性的方法之二：【知识点三】置换反应：拓展： 1. 根据金属与酸反应的剧烈程度来判断金属活动性时要注意控
3、制变量，酸的质量及浓度要同，金属的大小、形状等相同。2在相同条件下，金属与酸反应越剧烈，则金属的活动性越强。3 酸一般指盐酸和稀硫酸。硝酸和浓硫酸与金属反应没有氢气生成，这两种酸有较强氧化性。4. 铁与盐酸、稀硫酸反应时生成 +2 价铁的化合物，读作“亚铁”，如与盐酸反应生成氯化亚铁，与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，它们的溶液都是浅绿色。三【课堂小结】本节课的收获？四【达标检测】1. 小兰同学家中收藏已经清末的铝制佛像，至今能保存完好的原因是（）A. 铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生化学反应C.铝不易被氧化D.铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用2. 根据金属与酸的反应实验，下列不能用金
4、属与盐酸直接反应制得的物质是（）A.MgCl2B.FeCl2C.CuCl2D.ZnCl23下面是生产单质硅过程中的一个重要反应： SiO2 + 2C = Si + 2CO，该反应的基本类型是 ( )A 化合反应 B 分解反应 C置换反应 D 复分解反应【能力提升】4. 根据“金属 X 在常温下能与氧气反应， 金属 Y 即使在高温下也不与氧气反应， 金属 Z 常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应”的实验事实，判断金属活动性由强到弱的顺序是（）A.X Y ZB.Y Z XC.X Z YD.Z X Y5. 将 X、Y、Z 三块大小相同的金属片分别投入到 10%的稀盐酸中， X 表面无明显现象， Y 表面缓慢地产生气泡， Z 表面迅速产生大量气泡。 则 X、Y、Z 的金属活动性由强到弱的顺序是 （ ）A. X Z YB. Z Y XC. X Y Z D .Z X Y