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1、2019-2020年高三10月月考试卷（化学）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 Pd：106 Cu：64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与科学、技术、社会密切相关。下列做法或说法不正确的是A研发高效低毒的农药，降低作物的农药残留量B用可降解的无毒聚乳酸塑料代替聚乙烯作食品包装袋，以防止白色污染C分子间作用力比化学键弱得多，它对物质熔点、沸点有较大影响，对溶解度无影响D对干旱地区，适时在云层播散化学物质，实施人工降雨，以缓解旱情2.水、双氧水都
2、是由H、O元素组成的重要化合物。下列表述正确的是AH2O2的电子式为 B4时，纯水的pH7，溶液呈中性CH2O2中，质量数之和是质子数之和的两倍D273K、101kPa，水分子间的平均距离：（气态）（固态）（液态）3. 下列有关物质的性质及其解释都正确的是A在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B久置的酚酞试液有白色沉淀（未变质），加入少量酒精，沉淀消失，说明酚酞易溶于酒精C硫酸铜溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀为CuI2D在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解4
3、. 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AK、SiO32、Cl、NO3BH、NH4、Al3、SO42CNa、S2、OH、SO42DNa、C6H5O、CH3COO、HCO35. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定
4、既有离子键，又有共价键6. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是水浴加热A用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NO3)+2OH-CH3COO-+NH+3NH3+2Ag+H2OB在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ba2+OH-+HCO3-=BaCO3+H2OC用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气：SO2+Br2+2H2O=SO+2H+2HBr电解D等物质的量浓度、等体积FeCl3、NaBr、CuSO4的混合溶液电解，最初发生的反应为：Cu2+2CI- Cu+Cl27.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在
5、管口观察到红棕色气体NO3分解成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170C产生的气体通入酸性KmnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯D向饱和Na2CO3中通入足量CO2 溶液变浑浊析出了NaHCO38.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A18gH2O中含的质子数为10NAB12g 金刚石含有的共价键数为4NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子9.
6、 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H210. 下列说法不正确的是A已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15的氢键B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c
7、，电离度为，。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COOH向左移动，减小，Ka变小C实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916 kJ/mol、3747 kJ/mol和3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D已知：Fe2O3(s)3C(石墨)2Fe(s)3CO(g)，H489.0 kJ/mol。CO(g)O2(g)CO2(g)，H283.0 kJ/mol。C(石墨)O2(g)CO2(g)，H393.5 kJ/mol。则4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s)，H1641.0 kJ/mol不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计2
8、0分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列实验现象预测正确的是A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 浓H2SO4 B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应12. 甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4 、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3 、SO
9、42 中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H)0.1 mol/L；向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是( )A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO42 C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg213臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多。其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说明不正确的是放电A高压放电法，反应的原理为：3O2 2O3B高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物C电解法，电极b周围发生的电极反应有：3H2O-6e-
10、=O3+6H+;2H2O-4e-=O2+4H+D电解时，H+由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b聚合电解质薄膜 氧化层14. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ACa(ClO)2溶液中：c(Ca2+)c(ClO-)c(OH-)c(H+)B等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X-)c(OH-)=c(H+)C常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(NH4+) c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)D将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(S2-
11、)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)15在t时，Ag2CrO4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示。又知t时AgCl的Ksp=410-10，下列说法不正确的是A在t时，Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CrO（aq）平衡常数K=6.2510710-310-5B 在t时，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl-先沉淀C在t时，Ag2CrO4的Ksp为110-8D在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点非选择题16.（12分）稀土元素是周期
12、表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH来源:Z*xx*kFe3+2.73.7Y3+6.08.2在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。（1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为 。（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则
13、最好选用盐酸、 （填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。aNaOH溶液 b氨水 cCO2气 dHNO3写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式： 。（3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH = a，则a应控制在 的范围内；继续加氨水调节pH=b发生反应的离子方程式为 ，检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是 。17.（10分）燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H 574 kJmol1CH4(
14、g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H 1160 kJmol1则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为 。（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：投料比n(H2) / n(CO2)500 K600 K700 K800 K1.545%33%20%12%2.060%43%28%15%3.083%62%37%22%若温度升高，则反应的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”。下同）；若温度不变，提高投
15、料比n(H2) / n(CO2)，则K将 。若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式 。来源:在所确定的电池中，若通入甲醚（沸点为-24.9 ）的速率为1.12 Lmin-1（标准状况），并以该电池作为电源电解2 molL-1 CuSO4溶液500 mL，则通电30 s后理论上在阴极可析出金属铜 g。18. (12分)从废钯催化剂（该催化剂的载体为活性炭，杂质元素有铁、镁、铝、硅、铜等）中提取海棉钯（含Pd99.9%）的部分工艺流程如下：将最后所得到的滤液，经过一定的操作后可得到海棉钯。（1）废钯催化剂经烘干后，再在800的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是
16、 ；焙烧时钯转化为氧化钯（PdO），则甲酸还原氧化钯的化学方程式为 。（2）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图1图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件为 、 、 。（3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比13混合而成的，王水溶解钯精渣的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成，并得到滤渣。气体B的分子式： ；滤渣的主要成分是 。经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%，则A的化学式为 。19.（16分）三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe(C2O4)3xH2O）是一种光敏材料，在110可完全失去结
17、晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：（1）铁含量的测定步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+ 。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.0
18、10mol/L KMnO4溶液19.98ml请回答下列问题： 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_、转移、洗涤并转移、_摇匀。 加入锌粉的目的是_。 写出步骤三中发生反应的离子方程式_。 实验测得该晶体中铁的质量分数为_。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量_。（选填“偏低”“偏高”“不变”）（2）结晶水的测定 将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；_;_。20.（18分）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一
19、个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。 （1）实验前：先用0.1mol L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中性；将KNO3溶液的pH调至2.5；为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入 （写化学式）。（2）下图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式 。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。（
20、3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设：假设一：溶液的pH；假设二：温度；假设三：铁粉颗粒大小；.请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。（已知：溶液中的NO3浓度可用离子色谱仪测定）实验步骤及结论： 。（5）氮的氧化物是造成大气污染的重要原因之一，氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为 6NO+ 4NH35N2+6H2O 6NO2+ 8NH37N2+12H2O NO与NO2混合气体180 mol被8.90103g氨水（质量分数0.300)完全吸收，产生156mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。 计算：该混合气体中NO与NO2的体积比。 吸收后氨
21、水的物质的量浓度（答案保留1位小数）。 。21（12分）MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体, 可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。（1）写出基态Mn原子的核外电子排布式 。（2）CoTiO3晶体结构模型如图。在CoTiO3晶体中1个Ti 原子、1个Co 原子周围距离最近的O数目分别为 个、 个。（3）二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。O2在其催化作用下，可将CN氧化成CNO，进而得到N2。与CNO互为等电子体的分子、离子化学式分别为 、 （各写一种）。（4）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构
22、简式如图。三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是 ；1 mol三聚氰胺分子中键的数目为 。高三_ 姓名_ 学号 密封线内不要答题高三化学练习答题纸16.（12分）（1） 。（2） （填字母） 。（3） ； ， 。17.（10分 （1） 。（2） （填“增大”、“减小”或“不变”。下同）； 。 。来源: g。18. (12分) （1） ； 。（2） 、 、 。（3） ； 。 。19.（16分） （1） 、 。 。 。 _ _。 _ _。（选填“偏低”“偏高”“不变”）（2） _;_ _ _。20.（18分） （1） （写化学式）。（2） 。 。（3） 实验步骤及结论： 。（5）21（12分）（1）
23、。（2） 个、 个。（3） 、 （各写一种）。（4） ； 。高三化学练习参考答案 2011。101 C 2 D 3 B 4 B 5 C 6 A 7 D 8 B 9 C 10 B 11BD 12D 13D 14CD 15AB16.（1）Y2O3FeO2BeO2SiO2（2分）（2）b（2分） BeO22 4 H = Be2 2H2O（2分）（3）3.76.0（2分） Y3+NH3H2O=Y(OH)3+NH4+ （2分） 取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若不变血红色，则说明Fe3+沉淀完全（2分）17.（1）CH4(g) 2NO2(g)N2(g) CO2(g) 2H2O(
24、g) H867 kJmol1（2分）（2）减小（2分） 不变（2分）CH3OCH3 12e 16OH2CO32 11H2O（2分）9.6（2分）18.（1）使活性炭充分燃烧而除去（2分）PdO HCOOHPd CO2 H2O（2分）（2）8090 （或90 左右）、反应时间约为8 h、钯精渣与王水的质量比为18（共3分）（3）NO（1分） SiO2(或其他合理答案)（2分） H2PdCl4（2分）19.（1）溶解 定容将Fe3还原成Fe2 5Fe2+MnO48H=5Fe3Mn24H2O 11.20%或0.112 偏高 （2）加热后在干燥器中冷却，对盛有样品的坩埚进行多次加热，干燥器中冷却、称量
25、并记录质量，直至称量质量几乎相等。20.（1）除去铁粉表面的氧化物等杂质 N2（2）4Fe10HNO3=4Fe2NH43H2O；生成的Fe2水解（或和溶液中OH的结合）；（3）实验步骤及结论：分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于不同的试管中；调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入氮气；分别向上述溶液中加入足量等质量的同种铁粉；用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中NO3的浓度。若pH不同KNO3溶液中，测出的NO3浓度不同，表明pH对脱氮速率有影响，否则无影响。（本题属于开放性试题，合理答案均可）(4) V(NO): V(NO2)=9: 1 2.4mol/L （3）4分，其余每空2分21（12分）（1）1s22s22p63s23p63d54s2（2分）（2）6 （1分），12（1分）（3）N2O或CO2或COS或CS2或BeCl2 （2分） N3-或CNS-或NO2-或CN2-（2分）（4）sp2、 sp3（2分） 15NA（2分）- 10 - / 10文档可自由编辑打印