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1、名校名 推荐氧化还原反应1分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是()A煤液化制得清洁能源B用酒精测试仪检测酒驾C将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D从海水中提取氯化镁答案D解析A 项，煤的液化是指将煤与H 2 在催化剂作用下转化为液体燃料(直接 ) 或利用煤产生的 H 2 和 CO 通过化学合成产生液态燃料或其他液体化工产品(间接 )的过程，涉及氧化还原反应， A 项错误； B 项，交警常用“ 酒精检测仪 ” 检测司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H 5OH 4CrO 3 6H 2SO4=2Cr 2(SO 4)3 2CO 2 9H 2O，涉及氧化还原反应，B 项错误；C项，将氯气通入冷的
2、消石灰中制漂白粉原理；2Cl 2 2Ca(OH) 2=CaCl 2 Ca(ClO) 2 2H2O，涉及氧化还原反应，C 项错误； D 项，从海水中提取氯化镁时，经历了氯化镁氢氧化镁 氯化镁的过程，不涉及氧化还原反应，D 项正确。2K 2Cr 2O7 溶液中存在平衡： Cr 2O72 (橙色 ) H 2O2CrO 42 (黄色 ) 2H 。用 K 2 Cr 2O 7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是()A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中 Cr 2O7 2 被 C2H 5OH 还原C对比和可知K 2Cr 2O 7 酸性溶液氧化性强D若向中加入70%H 2SO4 溶液至过量，溶液变为橙色答
3、案D解析A 项，在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，A 项正确； B 项，中酸性重铬酸钾溶液氧化乙醇，重铬酸钾被还原为绿色的Cr 3 ， B 项正确； C 项，是酸性条件，是碱性条件，K 2Cr 2O7在酸性条件下能氧化乙醇，而在碱性条件下不能，说明其在酸性条件下氧化性强，C 项正确； D 项，若向 中加入 70%H 2SO4 溶液至过量，溶液为酸性，K 2Cr 2O7 可以氧化乙醇，溶液变为绿色， D 项错误。3 ClO 2 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO 3 H 2C2 O4
4、H 2SO4=2ClO 2 K 2SO4 2CO 2 2H 2O。下列说法不正确的是()1名校名 推荐A CO 2 是氧化产物B H 2C 2O4 在反应中被氧化C H 2C2O4 的氧化性强于ClO 2 的氧化性D ClO 2 作水处理剂时，利用了其强氧化性答案C解析H 2C2O4 为还原剂，被氧化，氧化产物为CO 2。选项A、 B 正确；选项C， H 2C 2O4表现的是还原性，不正确；选项D， ClO 2 的强氧化性能杀灭水中的细菌等。4对于反应 8Fe22HNO 3(浓 )=Fe8O 11 22NO 2 11H2O，下列有关说法正确的是 ( ) A在该反应中 HNO 3 表现氧化性和酸
5、性B还原性： NO 2FeC Fe8 O11 中 n(Fe2) n(Fe3 ) 31D 22.4 g Fe 完全钝化时，转移1.1 mol 电子答案D解析根据题给反应方程式知，HNO 3 全部生成 NO 2 和 H 2O ， HNO 3 只作氧化剂，只表现氧化性， A 项错误。题给反应中，Fe 是还原剂， NO 2 是还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：FeNO 2， B 项错误。设 1 mol Fe8O11 中 n(Fe2 ) a，n(Fe3 ) b，根据电荷守恒， 2a 3b 22 mol；由原子守恒知， a b 8 mol，解得：a 2 mol，b 6 mol。
6、所以，Fe8O11 中 n(Fe2 ) n(Fe3 ) 1 3，C 项错误。n(Fe)22.4 g 0.4 mol，56 g mol 1由反应式知， 8 mol Fe 完全反应转移 22 mol 电子，则 0.4 mol Fe 完全反应，转移 1.1 mol 电子， D 项正确。5已知： 2KMnO 4 16HCl=2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H 2O，K 2Cr 2O 7 14HCl=2KCl 2CrCl 3 3Cl 2 7H 2O， MnO 2 4HCl= MnCl 2Cl 2 2H 2O。其中 KMnO 4 和一般浓度的盐酸即可反应， K 2Cr 2O7 需和较浓盐酸 (浓度
7、大于 6 mol/L) 反应， MnO 2 需和浓盐酸(浓度大于8 mol/L) 反应。根据以上信息判断，下列结论中不正确的是()A上述反应均属于氧化还原反应B生成 1 mol Cl 2 时，三个反应中转移的电子数相等C盐酸浓度越大，Cl 的还原性越强D氧化性： KMnO 4 K 2Cr 2O 7Cl 2MnO 2答案D解析本题考查氧化还原反应知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及实际应用能力。根据题中信息可知浓盐酸 (Cl )能被 MnO 2 氧化生成 Cl2，故 MnO 2(氧化剂 )的氧化性强于 Cl 2(氧化产物 )的氧化性， D 项错误。6下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()
8、2名校名 推荐A将乙醇滴入酸性 K 2Cr 2O 7 溶液中，溶液由橙色变为绿色B将 SO2 滴入盛有酚酞的NaOH 溶液中，溶液红色褪去C将 H 2C2O4 溶液滴入酸性KMnO 4 溶液中，溶液紫红色褪去D将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH) 2 悬浊液至沸腾，出现红色沉淀答案B解析A 项，将乙醇滴入酸性K 2Cr 2O7 溶液中，乙醇与K2Cr 2O7 发生氧化还原反应，溶液由橙色变为绿色， A 项错误； B 项，将 SO2 滴入盛有酚酞的NaOH 溶液中，发生反应 2NaOH SO2=Na 2SO3 H 2O，该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，不属于氧化还原反应， B 项正确； C
9、项，将 H 2 C2O4 溶液滴入酸性 KMnO 4 溶液中，发生氧化还原反应，溶液紫红色褪去， C 项错误； D 项，将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH) 2 悬浊液中，葡萄糖中的醛基能和氢氧化铜发生氧化还原反应，出现红色沉淀，D 项错误。7向含有 0.2 mol FeI 2 的溶液中加入 a mol Br 2。下列叙述不正确的是 ()A当 a 0.1 时，发生的反应为2I Br 2=I 2 2Br B当 a0.25 时，发生的反应为2Fe2 4I 3Br 2=2Fe3 2I 2 6Br C当溶液中 I 有一半被氧化时，c(I ) c(Br ) 1 1D当 0.2 a 0.3时，溶液中各离子浓度
10、的关系为2c(Fe2 ) 3c(Fe3 ) c(H ) c(Br )c(OH)答案B解析A 项，由于还原性： I Fe2 ，所以当 a 0.1时，二者的物质的量的比是2 1，发生的反应为 2I Br2=I 2 2Br ，正确； B 项，当 a 0.25 时，发生的反应为2Fe2 8I 5Br 2=2Fe3 4I 2 8Br ，错误； C 项，当溶液中I 有一半被氧化时，只有I 被氧化，二者的物质的量的比是2 1，发生的反应为 2I Br 2=I2 2Br ，溶液中c(I ) c(Br )1 1，正确； D 项，当 0.2aI FeBrClD在上述反应中，还原性：SnCl2As；氧化性： H 3
11、AsO3Br Cl F ， A 项正确；铅的2 价化合物稳定， 4 价铅具有强氧化性， B 项错误；相同条件下，还原性顺序为 S2 I Fe 2 Br Cl ，C 项正确； 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由该反应方程式知还原性：SnCl2As；氧化性： H 3AsO3H 2SnCl6， D 项错误。13亚氯酸钠 (NaClO 2) 是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO 2 的主要流程如下。(1) 、中发生反应的还原剂分别是_、 _( 填化学式 )。(2) 中反应
12、的离子方程式是 _ 。(3)A 的化学式是 _ ，装置中A 在 _极区产生。(4)ClO 2 是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO 2 4HCl=5NaCl 4ClO 2 2H 2O。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl 2 的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是_ 。6名校名 推荐(5)NaClO 2 变质可分解为 NaClO 3 和 NaCl 。取等质量变质前后的 NaClO 2 试样均配成溶液，分别与足量 FeSO4 溶液反应时，消耗 Fe2 的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是 _ 。答
13、案 (1)Na 2SO3 H 2O(2)2ClO 2 H 2O 2 2OH =2ClO 2 O2 2H 2O(3)H 2SO4阳(4)1 4ClO 2的氧化性或 Cl 的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl 被氧化得到 Cl 2(5)NaClO2 变质前后分别与 Fe2反应时，最终均得到等量的NaCl ，Cl 元素均由 3 价变为 1 价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同解析 (1) 中，硫元素由 4 6 价，故 Na 2SO3 做还原剂， NaClO 3 变为 NaCl ； 中电解 Na 2SO4 溶液，水做还原剂。 (2) 中 ClO 2 ClO 2， ClO 2
14、 做氧化剂， H 2O2 做还原剂，生成 O2。(3)阳极上氢氧根离子放电产生氧气，同时产生H 2SO4。(4)在下面的反应中：5NaClO 2 4HCl=5NaCl 4ClO 2 2H 2O， 5 mol NaClO 2 中有 4 mol Cl 由 3 价变为 ClO 2 中的 4 价，有 1 mol Cl 由 3 价变为 NaCl 中的 1 价，所以 NaClO 2 既做还原剂又做氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1 4， HCl 只是起酸性作用，不参加电子得失。14利用钴渣 含 Co(OH) 3、 Fe(OH) 3 等 制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH) 3 溶解还原反应的离子
15、方程式为_ 。铁渣中铁元素的化合价为 _。在空气中煅烧CoC2O 4 生成钴氧化物和CO 2，测得充分煅烧后固体质量为 2.41 g，CO 2 体积为 1.344 L( 标准状况 )，则钴氧化物的化学式为_ 。答案2Co(OH) 3 SO32 4H =2Co2 SO42 5H 2O 或 Co(OH) 3 3H =Co3 3H 2O， 2Co3 SO32 H2O=2Co 2 SO42 2H 3 Co3O4解析由题意 “溶解还原 ” ，结合 Na2 SO3 具有还原性可知， 3 价的钴被还原为2 价，结合得失电子守恒可写出相应的离子方程式。由流程图可以看出，向溶解还原的浸液中加入具有强氧化性的NaClO 3，且通入 O 2，可知铁元素变为3 价，则铁渣中铁的化合价为1.344 L3。n(CO 2) 1 0.06 mol，根据Co 与 C 的原子个数比为1 2 知，n(Co) 0.03 mol，22.4 L mol2.41 g 0.03 mol 1则钴氧化物中n(O) 59 g mol 0.04 mol，故钴氧化物的化学式为16 g mol 1Co3O4。7