高中化学物质的量命题点综合单元测试.docx

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1、名校名 推荐物质的量命题点综合练1下列说法中正确的是()A摩尔是化学上常用的一个物理量23 B某物质含有 6.02 10 个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是 1 mol C 1 摩尔氢气分子可以表示为 1 mol H 2解析： 选 C摩尔是物质的量的单位，A 项错误； 6.02 1023 个微粒是1 mol，但物质不一定是1 mol，如含 6.02 1023 个 Na 的 Na 2CO 3 为 0.5 mol， B 项错误；单位错误，应为gmol 1，D 项错误。2有机物 Z 常存在于化妆品中，起美白功效。X 、Y 、 Z 的转化关系如图：若 N A 为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是

2、()A 1 mol X 中位于同一平面的原子数目最多为14NAB 0.5 mol Y 最多可与 44.8 L H 2 发生加成反应C 1 mol Y 完全燃烧消耗氧气的分子数为8NAD 1 mol Z 中碳碳双键的数目为6N A解析： 选 A X 分子结构中氧原子直接连接在苯环上，一定在苯环所在平面内，通过C O 键的旋转，氢原子也可能在该平面内，A 项正确； Y 分子结构中能够与氢气发生加成反应的结构有苯环和侧链的碳碳双键，故0.5 mol Y最多可与标准状况下 44.8 L H 2 发生加成反应， B 项错误； Y 的分子式为 C8H 8,1 mol Y 完全燃烧消耗10 mol 氧气，

3、C 项错误；苯环中无碳碳双键， D 项错误。3.肼 (N2H 4)是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N 2H 4 2H 2O 2=N 2 4H 2O 。下列说法正确的是()A 11.2 L N2 中含电子总数为7 6.02 1023B 3.2 g N2H 4 中含有共价键的总数为6 6.02 1022C标准状况下，22.4 L H 2O2 中所含原子总数为46.02 1023D若生成223.6 g H 2O，则上述反应转移电子的数目为2 6.0210解析： 选 D没有指明是否是标准状况，无法计算物质的量，故A 错误； 1 mol N 2H 41名校名 推

4、荐中含有共价键的物质的量为5 mol，则 3.2 g N2H 4 中含共价键 53.2 g1 0.5 mol，故 B32 g mol错误；标准状况下，H 2O2 不是气体，故C 错误；生成4 mol 水时，转移电子的物质的量为4 mol，因此生成3.6 g3.6 g 水时转移电子的物质的量为 1 0.2 mol，故 D 正确。18 g mol4设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A高温高压下， 0.1 mol N 2 与 0.3 mol H 2 充分反应，转移的电子数目为0.6NAB常温常压下， 2.0 g 重水 (D 2O) 中含有的电子总数为N AC标准状况下， 5.6

5、L CCl 4 中含有的 C Cl 键数目为 NAD常温常压下， 50 mL18.4 molL 1 的浓硫酸与足量铜微热反应，转移电子数目为0.92N A解析：选 BA 项，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，错误； B 项，电子数为 2 10NA N ，正确； C 项， CCl为液体，不适用于气体摩尔体积，错误；D 项，20A4浓 H 2SO4 随着反应的进行，会变成稀H 2 SO4，不再与 Cu 反应，所以转移的电子数目小于0.92N A，错误。5下列指定微粒的数目相等的是()A等物质的量的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温、同压、同体积的CO

6、和 NO 含有的质子数D等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数解析：选 BDH 2O 中的中子数为8，D2O 中的中子数为10，则等物质的量的水与重水含有的中子数不同，A 错误；乙烯和丙烯的最简式均为CH 2，由 n m可知，等质量时含MCH 2 的个数相同，1 个 C 2H 4 分子共用6 对电子， 1 个 C3H 6 分子共用9 对电子，因此可以发现规律： 1 个 CH 2 平均共用 3 对电子，含CH 2 的个数相同则共用电子对数相同，B 正确；同温、同压、同体积，由n V 可知，气体的物质的量相同，C 、N 的质子数不同，则COVm和 NO 含有的质子数不同，C 错误；

7、铁和铝分别与足量氯气完全反应，Fe、Al 元素的化合价均由 0 价升高为3 价，则等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数相等， D 正确。6设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()常温常压下， 6.4 g Cu 与 40 mL 10 molL 1 浓 HNO 3 作用，产生 NO 2 分子的数目为0.2N A 1.6 g 甲烷中含有的C H 键数目为 0.1NA某温度时，1 L pH 6 的纯水中含有 6个 H1.0 10 NA2名校名 推荐 7.8 g中含有的碳碳双键数目为0.3N A 20 g 氖气中所含的原子数目为NA 25 时， pH 12 的 NaHCO

8、3 溶液中含有 OH 的数目为 0.01N A含 NA 个阴离子的Na2O2 溶于水形成1 L 溶液，其浓度为 1 molL 1ABCD解析： 选 B 6.4 g 铜的物质的量为 0.1 mol，其与浓硝酸反应生成NO 2，但随着反应进行，硝酸不断被消耗， 稀硝酸与铜反应生成NO ，所以 6.4 g 铜与 40 mL 10 molL 1 浓 HNO 3作用，产生 NO 2 分子的数目小于0.2NA， 错误；一个甲烷分子中有4 个 C H 键，所以1.6 g(0.1 mol)甲烷含有的 C H键数目为0.4NA ， 错误； pH 6 的纯水中 c(H ) 1.010 6mol L 1，则 1 L

9、 纯水中含有1.0 106N A 个 H ，正确；苯分子中没有碳碳双键， 错误；氖气是单原子分子， 20 g 氖气的物质的量为 1 mol，所含的原子数目为NA ， 正确；没有给出溶液的体积， 无法计算溶液中含有的OH 的数目， 错误；含 N A 个阴离子的 Na2O 2的物质的量为 1 mol，其溶于水生成 2 mol NaOH ，则形成 1 L NaOH溶液的浓度为 2 molL 1， 错误。7.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a 值等于 ()A 2B 3C 4D 5解析： 选 C 在稀释过程中溶质的物质的量不变，则2 molL 1

10、 1 1 L 0.5 mol L aL ，解得 a 4。 34.8% ，8有硫酸镁溶液 500 mL ，它的密度是 1.20 g cm，其中镁离子的质量分数是则有关该溶液的说法不正确的是 ()A溶质的质量分数是24.0% 1B溶质的物质的量浓度是2.4 mol LC溶质和溶剂的物质的量之比是1 40D硫酸根离子的质量分数是19.2%解析： 选 C由 Mg2的质量分数知MgSO 4 的质量分数为120 4.8% 24.0% ，溶质的24物质的量浓度为c 1 0001.20 24.0%molL 1 2.4 mol L 1，溶质与溶剂的物质的量之1203名校名 推荐比为 24 76 1 21， SO

11、42 的质量分数为96 4.8% 19.2% 。12018249某同学参阅了“ 84 消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体准确配制480 mL 含NaClO 25% 、密度为1.19 g cm 3 的消毒液。下列说法正确的是()A配制过程只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制C所配得的 NaClO 消毒液在空气中光照久置后溶液中NaClO 的物质的量浓度减小D需要称量的NaClO 固体的质量为140 g解析： 选 C配制所需仪器有500 mL 容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、天平等，A项不正确；容量瓶洗净后不必烘干，B 项不正确； NaClO溶液暴露在空气

12、中会发生反应 H光照 而变质，导致NaClO浓NaClO CO2 HClO,2HClO =2O=NaHCO 32HCl O2度减小， C 项正确；需 NaClO 的质量为500 mL 1.19 g cm 3 25% 148.8 g，D 项不正确。10把一定量的Na 2O2 和 NaHCO3 的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100 mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体经干燥后其体积为2.24 L( 标准状况下 )；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后最终得到O2 2.016 L( 标准状况下 )，则加入稀盐酸的物质的量浓度是 ()11A 3.4 mol LB 0.2 mol L11C 1

13、.8 mol LD 3.6 mol L解析： 选 A2.24 L(0.1 mol) 气体是 CO 2、 O2 的混合气体，2.016 L O 2 为 0.09 mol，结合 2CO 2 2Na2O 2=2Na 2CO 3 O 2 知，0.1 mol 混合气体中含有0.02 mol CO 2 、0.08 mol O 2，每份固体混合物中含有0.02 mol NaHCO3、 0.16 mol Na 2O 2，依据 Na 原子守恒知，与盐酸反应后得到的NaCl 为 0.34 mol，再根据 Cl 原子守恒知 c(HCl) 0.34 mol 3.4 mol L1。0.1 L11下列叙述不正确的是 ()

14、A10 mL 质量分数为98% 的 H 2SO4，用 10 mL 水稀释后， H 2SO4 的质量分数大于 49%500 mL 容量瓶B配制 0.1 mol L1 的 Na 2CO 3 溶液 480 mL ，需用C在标准状况下，将22.4 L 氨气溶于1 L 水中，得到 1的氨水1 mol LD将不饱和的烧碱溶液分成2 等份，分别加入一定量的Na 2O2 和 Na 2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na 2O2 与 Na2O 的物质的量之比等于1 1(保持温度不变 )解析：选 CA 项，浓硫酸的密度大于水的密度，因此 10 mL 质量分数为 98% 的 H 2SO4，用 10 mL 水稀释后，

15、H 2SO4 的质量分数大于49% ，正确； B 项，容量瓶的规格没有 480 mL的，因此配制1的 Na 2CO 3 溶液 480 mL ，需用500 mL 容量瓶，正确； C 项，所0.1 mol L得溶液的体积不是1L ，所以氨水的浓度不是1 molL 1，错误； D 项，由于过氧化钠可看作是 Na 2OO，其中的 O 在反应中变为氧气而放出，所以加入的 Na 2O2 与 Na2O 的物质的量相同，物质的量之比等于1 1，正确。4名校名 推荐12有一块表面被氧化成Na 2O 的金属钠，质量4.91 g，投入 95.29 g 水中，完全反应后，收集到标准状况下的氢气体积为2.24 L 。(

16、1) 其中含 Na2 O 的质量为 _。(2) 反应后所得溶液的质量分数为 _。(3) 若反应后所得溶液的密度为gcm3，则其溶质的物质的量浓度为_(用含 的代数式表示)。解析： (1)设 Na 的物质的量为x， n(H 2)2.24 L1 0.1 mol22.4 L mol2Na 2H 2O=2NaOH H 221x0.1 mol由 21得 x 0.2 molx0.1 moln(Na) 0.2 mol，m(Na) 23 g mol 1 0.2 mol 4.6 gm(Na2O) 4.91 g 4.6 g 0.31 g；(2) n(Na 2O) 0.31 gmol，生成的 n(NaOH) n(N

17、a) 2n(Na 2O) 0.2mol 1 0.00562 g mol2 0.005 mol 0.21 1mol， m(NaOH) 40 gmol 0.21 mol 8.4 g，所得溶液的质量分数为 w 8.4 g 100% 8.4% ； (3)溶质的物质的量浓度为c0.21 mol100 g4.91 g95.29 g 0.2 g 103 1g L 1。2.1mol L答案： (1)0.31 g(2)8.4% (3)2.1 molL 113过氧化钙晶体 (CaO 28H 2O) 可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。22，测定制备的过氧化钙晶体中CaO 2 的含量的实验(1)

18、已知： I 2 2S2O3=2I S4O6步骤如下：第一步：准确称取 a g 产品放入锥形瓶中，再加入过量的b g KI 晶体，加入适量蒸馏水溶解，再滴入少量2 molL 1 的 H 2SO4 溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c molL 1 的 Na 2S2O3 溶液发生反应，滴定达到终点时出现的现象是 _ 。若滴定消耗Na 2S2O3 溶液 V mL ，则样品中CaO 2 的质量分数为_(用字母表示 )。(2) 已知过氧化钙加热至350 左右开始分解放出氧气。将过氧化钙晶体(CaO 28H 2O)在坩埚中加热逐渐升高温度，测得样品质量随温度的变

19、化如图所示，则350 左右所得固5名校名 推荐体物质的化学式为_。解析： (1)根据得失电子守恒，可得关系式CaO 2 I 2 2S2O32，则样品中 CaO 2 的质量336cV 10 3cV 10 72 100% 。分数为 100% 2 aa(2)CaO 28H 2O 的摩尔质量为 216 g mol 1过氧化钙晶体为0.01 mol,350 左，故 2.16 g右所得固体质量为0.56 g，根据钙元素守恒，可知为CaO 。 3答案：(1) 溶液由蓝色变无色， 振荡，且 30 s 内不出现蓝色36cV 10 100%(2)CaOa14.已知某“ 84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84

20、 消毒液”通常稀释100 倍 (体积之比 )后使用。84 消毒液有效成分 NaClO规格 1 000 mL质量分数 25%密度 1.19 g cm3请回答下列问题：(1) 该“ 84 消毒液”的物质的量浓度约为 1_ mol L。(2) 某同学取100 mL 该“ 84 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na ) 1_ mol L。(3) 该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制 480mL 含 NaClO 质量分数为 25% 的消毒液。下列说法正确的是_(填字母 )。A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶

21、液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D需要称量NaClO 固体的质量为143.0 g(4) “ 84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%( 密度为6名校名 推荐 32 000 mL 2.3 mol 184 消毒液”的消毒能1.84 g cm )的浓硫酸配制L 的稀硫酸用于增强“力。所配制的稀硫酸中，H 的物质的量浓度为 _ molL 1。需用浓硫酸的体积为_ mL 。解析： (1)由 c 1 000w 得， c(NaClO) 1 000 1.19 25%M74.5 4.0(mol L 1)。(2) 稀释前后溶液中 NaClO的物质的量不变，

22、则有：100 mL 103L mL 1 4.0 mol L 1 3LmL 11 100 mL100 10 c(NaClO)，稀释后 c(NaClO) 0.04 molL， c(Na ) 1c(NaClO) 0.04 mol L 。(3)A 项，需用托盘天平称量NaClO 固体， 需用烧杯来溶解NaClO ，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的a、 b 不需要，但需玻璃棒和胶头滴管；B 项，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；C 项，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；D 项，应选取 500 mL的容量瓶进行配制，所

23、需NaClO 1 1的质量： 0.5 L 4.0 mol L 74.5 g mol 149.0 g。(4) 根据 H 2SO4 的组成可知， 溶液中 c(H 1) 2c(H 2SO4)4.6 mol L； 2 000 mL 2.3 1的稀硫酸中溶质的物质的量为1molL2 L 2.3 mol L 4.6 mol，设需要 98%( 密度为 1.84 33)的浓硫酸的体积为V mL 1.84 g cm 98%gcmV mL ，则有： 1 4.6 mol，解得 V 250。98 g mol答案： (1)4.0(2)0.04 (3)C(4) 4.6 25015聚合氯化铁铝 (简称 PAFC) ，其化学

24、通式为 FexAl y(OH) aClbzH2O m。某同学为测定其组成，进行如下实验：准确称取4.505 0 g 样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到2.330 0 g 固体。另准确称取等质量样品溶于水，在溶液中加入适量Zn 粉和稀硫酸，将Fe3 完全还原为 Fe2 。用 0.100 0molL 1 标准 KMnO 4溶液滴定 Fe2，消耗标准溶液的体积为20.00 mL 。另准确称取等质量样品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO 3 溶液，得到4.305 0 g 白色沉淀。(1) 若滴定管在使用前未用KMnO4 标准溶液润洗，测得的Al 3 含量将 _(填“偏高

25、”“偏低”或“不变”)。(2) 实验室检验 Fe3常用的方法是 _ 。(3) 通过计算确定 PAFC 的化学式 (写出计算过程； m 为聚合度，不必求出 )。答案： (1)偏低(2)取试样少许，向其中滴加少量KSCN 溶液，若溶液变为红色，证明溶液中含有Fe3(3)FeAl 3(OH) 9Cl 33H 2O m32n(Fe) n(Fe) 5 n(MnO 4 ) 1 0.100 0 mol L 0.02 L 5 0.01 mol7名校名 推荐1 1m(Fe2O3) 0.01 mol 160 g mol 0.8 gn(Al32.330 0 g 0.8 g) 2n(Al 2O 3) 2 1 0.03

26、 mol102 g mol4.305 0 gn(Cl) n(AgCl) 143.5 g mol 1 0.03 mol根据电荷守恒：3n(Fe3) 3n(Al3 ) n(Cl ) n(OH )n(OH) 3 0.01 mol 3 0.03 mol 0.03 mol 0.09 molm(H 2O) 4.505 0 g m(Fe3) m(Al3 ) m(Cl ) m(OH ) 4.505 0 g 0.01 mol 56 g mol 11 1 0.03 mol 27 g mol 0.03 mol 35.5 g mol0.09 mol 17 g mol 1 0.54 gm H 2 O0.54 gn(H 2 O) 18 g mol 1 18 g mol 1 0.03 mol即 n(Fe3) n(Al 3 ) n(OH ) n(Cl ) n(H 2O) 1 3 9 3 3则 PAFC 的化学式为 FeAl 3(OH) 9Cl 33H 2 Om。8