最新苏教版高中化学离子反应单元测试(1).docx

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1、名校名 推荐离子反应一、选择题1(2018 湖南长沙模拟 )下列说法不正确的是 ()将 BaSO4 放入水中不能导电，所以BaSO4 是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A 仅B仅C仅D解析： BaSO4 是盐，属于强电解质， 错误； 氨水是混合物，错误；熔融态的共价化合物不能电离出离子，不能导电，故 错误；熔融态的离子化合物能电离出离子，能导电，故 错误； 溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小， 错误。答案： D2(2018

2、 原模拟太 )已知 SO23 I 2H2O=SO242H2I，某溶液中可能含有I 、NH4 、Cu2、SO23 ，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()A 肯定不含 IB肯定不含 NH42D可能含有 IC可能含有 SO3解析： 溴水首先氧化SO32而后氧化 I，溶液仍呈无色，说明一定含有 SO23，可能含有 I ，一定不含 Cu2，根据电荷守恒可知一定含有 NH4 。答案： D3下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()1名校名 推荐A MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：22ClCl 22H2OMnO 24HCl=MnB明矾溶于水产生Al(OH) 3 胶体：Al 3

3、3H2O=Al(OH) 33HCNa2O2 溶于水产生 O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO 3Ca2OH=CaCO3 H2O解析： MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为MnO24H 2Cl2Cl 2H， 项错误；Al(OH)后面应注明胶体而不=Mn22O A3应标沉淀符号 “” ，B 项错误； Na22 与水反应的离子方程式为O2 22H24OH O2，C 项错误。2Na OO=4Na答案： D4 (2018 青岛模拟 )对某些离子的检验及结论一定正确的是()A 加入 Ba(NO3)2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原

4、溶液中一定有SO24B通入 Cl2 后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有 I C加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有 Ba2D加入 NaOH 溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4解析： A 项 SO23 有干扰； C 项 Ca2、 Mg2等有干扰； D 项应使用红色石蕊试纸。2名校名 推荐答案： B5(2018 山东枣庄检测 )将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是()A 通入足量 SO2：Na、S2、OH、AlO 2 B通入足量 CO2：K、Ca2、Cl 、NO3 C通入足量 Cl 2：SO

5、2、Ba2 、Cl 、KD通入足量 NH 3：Fe3、 Cl 、Ba2 、Al 3解析： SO2 与水反应后溶液呈酸性，OH、AlO 2不能大量共存；Cl 2 具有强氧化性，与SO2 发生氧化还原反应； NH3 的溶液呈碱性，Fe3 、Al 3不能大量共存。故A、 C、D 错误。答案： B6(2018 辽宁师大附中模拟 )在如图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()A a 反应： Fe22HH2O2=Fe32H2O Bb 反应： HCO3OH =CO23 H2O Cc 反应： HOH=H2ODd 反应： Al 3 3NH3H2O=Al(OH) 3 3NH4解析

6、： A 项电荷不守恒； B 项离子方程式书写不完整， NH4 也与OH反应； C 项忽视醋酸为弱电解质，应写化学式。答案： D7 (2018 石嘴山高三联考)下列反应的离子方程式正确的是3名校名 推荐()A 向明 矾 溶 液 中 加 入足 量 的 烧 碱 溶 液： Al 3 3OH =Al(OH) 3B在含有等物质的量的Fe(NO3)2 和 KI 组成的混合溶液中滴入稀盐酸： 3Fe24H NO3=3Fe3NO 2H2OCNaHCO3 与稀硫酸反应： CO232H=CO2 H2OD纯碱溶液呈碱性的原因：CO23H2OHCO3 OH解析： A 项中不能生成 Al(OH) 3 而是 AlO 2；B

7、 项中 I 也具有还原性，即离子方程式不全； C 项中 HCO3不能拆分为 CO23 和 H。答案： D8(2018 河南豫东、豫北十所名校联考)下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AK、AlO 2、NO3过量 CO2CO22H2OAlO 2=Al(OH) 3 HCO3BFe3、I 、ClONaOH 溶液Fe33OH =Fe(OH)3CBa2 、Na 、OHNaHCO3 溶液HCO3 OH =CO23H2ODNH 4、HCO3 、Cl NH4 HCO3 2OHNaOH 溶液NH2=CO33H2O解析： Fe3 与

8、I、 ClO离子不能大量共存； Ba2 、OH 、Na 组离子共存，加NaHCO3 溶液后，应有BaCO3 沉淀生成； D 项中的原子不守恒。故 B、C、D 错误。答案： A9(2018 河北普通高中质检 )下列实验现象、离子方程式和解释4名校名 推荐均正确的是 ()离子方程式实验选项实验试剂现象或解释装置试剂 1：H2O2溶液A试剂 2：酸性变蓝KI- 淀粉溶液I 被双氧水氧化成 I 2，I2 遇淀粉变蓝2Fe2 试剂 1：氯水试剂 2：加有BKSCN 的FeSO4 溶液试剂 1：H2SO4C试剂 2：Fe(OH)3 胶体试剂 1：加有酚酞的D NaHSO4 溶液试剂 2：Ba(OH)2 溶

9、液溶液中生成红色沉淀滴加足量的硫酸溶液，始终有红褐色沉淀有白色沉淀生成，溶液由无色变为红色Cl 2=2Fe32ClFe33SCN=Fe(SCN)3胶体聚沉Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O解析：B 项 Fe3遇 KSCN 溶液产生红色溶液； C 项先是胶体聚沉，后沉淀溶解； D 项中 OH应过量，离子方程式应为Ba2OH H SO24 =BaSO4H2O。答案： A5名校名 推荐10(2018 浙江丽水一模 )某强酸性溶液 X 中仅含有 NH4 、Al 3、Ba2、Fe2 、Fe3、CO23、SO23、SO24、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关

10、推断合理的是()A 根据上述连续实验不能确定溶液X 中是否含有 Fe3B沉淀 H 为 Al(OH) 3、BaCO3 的混合物D若溶液 X 为 100 mL，产生的气体A 为 112 mL(标准状况 )，则 X 中 c(Fe2)0.05 mol L1解析： 由于该溶液呈强酸性，故溶液中一定不含CO23、SO23；强酸性条件下加入过量 Ba(NO3)2 溶液后得到的气体 A 为 NO，沉淀 C 为 BaSO4，故溶液 X 中一定含有 SO24、Fe2，则一定不含 NO3、Ba2；溶液 B 中一定含有 Fe3，则加入过量 NaOH 溶液后，沉淀 F 为Fe(OH)3，气体 D 应为 NH 3，则原溶

11、液中一定含有NH4；溶液 E 中通入过量 CO2 后有沉淀生成，则 E 中含有 AlO 2，据此可知原溶液中一定含有 Al 3 ，沉淀 H 为 Al(OH) 3，而 Fe3 、Cl 不确定；根据 3Fe2 4H NO 3 =3Fe3 NO 2H2O 得， n(Fe2 ) n(NO)3 0.112 L2。综上所述、 、130.015 mol，即 c(Fe)0.15 mol/L22.4 L molB CD 不合理。答案： A二、非选择题6名校名 推荐11(2018 甘肃兰州检测 )某待测溶液 (阳离子为 Na )中可能含有SO24 、SO23、NO3 、Cl 、Br、CO23、HCO3、S2中的一

12、种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答下列问题：(1) 待 测 液 中 是 否 含 有SO 42、SO：32_。(2)沉淀 B 的化学式为 _；生成沉淀 B 的离子方程式为 _。(3)根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是_；肯定存在的离子还有。解析：由气体 D 的性质知溶液中含2；由白色沉淀 B 知溶液CO3中含有 HCO3，则白色沉淀 B 为 BaCO3，生成 BaCO3 的离子方程式为： Ba22HCO32OH=BaCO3CO23 2H2O；白色沉淀 D为 BaSO4，由于是加入了硝酸， 故待测液中 SO24 和 SO23至少有一种；由溶液 B 中通入 Cl2 得无色

13、溶液知，待测液无 S2 、Br ；由于开始加入了 BaCl2 溶液，故根据加 AgNO 3 溶液和稀硝酸的实验现象，不能确定待测液中是否含有 Cl。答案： (1)至少含有一种离子(2)BaCO3 2HCO3 Ba22OH=BaCO3 CO232H2O7名校名 推荐(3)Br 、S2CO23 、HCO312(2018 湖南中原名校联考 )某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况， 在注入湖泊的3 个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A 、B 两种物质，一处含有 C、D 两种物质，一处含有 E 物质，A、B、C、D、E 为五种常见化合物，均由下

14、表中的离子形成：阳离子K、Na、Cu2、Al 3阴离子SO24、HCO3 、NO3、OH为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后， D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E 溶液滴入C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C 为紫色 (透过蓝色钴玻璃 )；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸， A 中放出无色气体， C、D 中都能产生白色沉淀；将 B、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出 B、D 的化学式： B_，D_。(2)将含 1 mol A 的溶液与含 1 mol E 的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物

15、的化学式为_。(3)在 A 溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_。(4)C 常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理_。(5)若向含溶质 1 mol 的 C 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液，生成沉8名校名 推荐淀质量最大为 _g。解析：根据 D 为蓝色溶液知其含 Cu2，根据 的信息知 E 含 OH ，C 含 Al 3，根据 知 B、C 含 K，根据 知 A 含 HCO3，C、 D含 SO24，则 B 为 KNO 3，D 为 CuSO4，E 为氢氧化钠 (OH 只能与 K或 Na结合， A、E 中没有 K )， A 为碳酸氢钠， C 为硫酸铝钾。 A溶液中加入少量澄清石灰水

16、， 则 OH反应完，即 2HCO3 Ca2 2OH=CaCO3 CO23 2H2O，由 2KAl(SO 4)23Ba(OH)2=3BaSO42Al(OH) 3K2SO4 知， Al 3完全沉淀时沉淀的质量为78 g233g/mol1.5 mol 427.5 g；若再加入 Ba(OH)2 溶液， SO24 继续沉淀，Al(OH) 3 变为偏铝酸根离子，即生成2 mol 硫酸钡，质量为466 g。答案： (1)KNO 3CuSO4(2)Na2CO3(3)2HCO3 Ca22OH=CaCO3 CO23 2H2O(4)Al 3 3H2OAl(OH) 3(胶体 )3H，水解生成的 Al(OH) 3胶体能

17、吸附水中的悬浮物而净水(5)466131 L 某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H、Ag 、Mg2、Al 3、NH 4、Fe3可能大量含有的阴离子2Cl、Br、I、CO3、AlO 2(1)往该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量 (n)与加入 NaOH 溶液的体积 (V) 的关系如图所示。请回答下列问题：该溶液中一定不存在的阳离子是_9名校名 推荐。该溶液中一定不存在的阴离子是_。 mn反应的离子方程式为_。 溶 液 中 含 有 的 阳 离 子 对 应 的 物 质 的 量 比 为_。(2)经检测，该溶液中还含有大量的 Cl 、Br 、I ，向混合溶液中 加 入

18、 足 量的 氯 化 铁 溶 液， 请 写 出 有关 反 应 的 离 子方 程 式_。解析： (1)根据图象，开始加入NaOH 溶液没有沉淀产生，则一定有 H；后来有沉淀产生且最后沉淀消失，则一定没有 Ag、Mg2、3 ，有 Al 3；mn 沉淀的质量不变，应有NHOHFe4=NH3 H2O的反应，则存在 NH 4；由于存在 H ，则一定没有CO32、AlO 2 。n(H )n(NH 4)n(Al 3)2V 0(8V 05V 0)(9V 08V0)231。(2)三种离子中， Fe3只能氧化 I ，反应的离子方程式为： 2Fe3 2I =I2 2Fe2。答案： (1)Ag 、Mg 2 、Fe3 C

19、O23、AlO 2 NH4OH =NH3H2O n(H )n(NH 4)n(Al 3)23110名校名 推荐(2)2Fe3 2I =I22Fe214(2018 龙江质检黑 )在 Na浓度为 0.5 molL 1 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子KAg Mg2Ba2阴离子NO3CO32SiO32SO42现取该溶液100 mL 进行如下实验 (气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L 气体将的反应混合液过滤， 对沉淀洗涤、灼烧至恒重， 称量所得固体质固体质量为 2.4 g量向的滤液中滴加 BaCl2 溶液

20、无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2) 实 验 中 生 成 沉 淀 的 离 子 方 程 式 为。(3)通过实验、 、和必要计算， 填写下表中阴离子的浓度 (能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填 “0，”不能确定是否存在的离子填“？” )。阴离子NO3CO32SiO32SO421c/mol L(4)判断 K 是否存在，若存在求其最小浓度， 若不存在说明理由：_11名校名 推荐。解析：由题知溶液为透明澄清溶液， 因此溶液中的离子必能大量共存。由实验 可知，加入稀盐酸产生气体，必有 CO23 ，n(CO23 ) 0.56 L 0.025mol ，c(CO32

21、)0.025 mol0.25 molL 1，则溶22.4 L/mol0.1 L液中一定无 Ag 、Mg 2、Ba2；且能生成白色沉淀，因此有SiO32，22H=H2SiO322.4 g发生的反应为 SiO3，则 n(SiO3 ) 160 g mol2)0.04 mol1；由实验 可知溶液中不0.04 mol ，c(SiO30.1 L0.4 mol L含 SO24 ；根据电荷守恒知 2c(CO23)2c(SiO23)20.25 molL 1 11 1，至少为 0.8 1.3 mol L ，因此必有 K20.4 mol L0.5 mol LmolL1，不能确定有无NO3。答案： (1)Ag 、Mg2、 Ba2(2)SiO 232H=H2SiO3(3)如表阴离子NO 3CO32SiO32SO421？0.250.40c/mol L(4) 1存在，最小浓度为 0.8 mol L12