高考化学一轮复习单元强化训练：电化学1(人教版).docx

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1、名校名 推荐2015 届高考化学一轮复习单元强化训练：电化学1（人教版）一、选择题1关于电解NaCI 水溶液，下列叙述正确的是A 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴人KI 溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性2如右图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg 、 Al、 Pt、 C。当闭合开关 S 后，电流表指针发生偏转，以下表述不正确的是A甲池发生了原电池反应B Mg 是正极C乙烧杯中可以用乙醇代替氢氧化钠溶液，电流表仍会偏转D甲池 pH 逐渐减小32014 广西贵港

2、市 如下图是Zn 和 Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在记录卡片 NO： 28Date： 2007.10.27实验后的记录： Zn为阳极、 Cu为阴极； H 向负极移动；卡片上写下了一些记录：电子流动方向为Zn Cu； Cu极上有 H2产生；若有 1 mol电子流过导线、则产生H2为0.5 mol ；2在卡片上，描述合理的是ABCD4如下图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是AZn 是负极，发生还原反应B该装置将电能转变为化学能C一段时间后，电解质溶液的酸碱性保持不变D电流从铜片流向锌片5下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有

3、机光敏染料(S)涂覆在 TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：1名校名 推荐hvTiO2/STiO2/S* (激发态 ) eTiO2/S* TiO2/S 2eI3 3I 3I2TiO2/S2TiO2/S I3下列关于该电池叙述错误的是()A电池工作时，I 在镀铂导电玻璃电极上放电B电池工作时，是将太阳能转化为电能和 I3的浓度不会减少C电池的电解质溶液中 ID电池中镀铂导电玻璃为正极6有一种氢氧燃料电池以30 KOH溶液为电解质溶液，工作时的电极反应如下：，下列说法中错误的是2H+4OH - 4e 4H2O O2+2H2O+4e 4OHA电池工作时，电子由负

4、极通过外电路流向正极B标准状况下，反应3.36L 氢气，转移电子0.2molC氢氧燃料电池能量利用率高于氢气直接燃烧的能量利用率D产物为无污染的水，属于环境友好电池7已知空气锌电池的电极反应： 2e ZnO H 2O，石墨： 1/2 O 2 H2O 2e锌片： Zn2OH据次推断锌片是A、负极，被氧化B、负极，被还原C 、正极，被氧化8下列说法错误的是 ()A钢铁发生析氢腐蚀时，负极电极反应是Fe-2e =Fe2 2OHD 、正极，被还原B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C将 pH=4 的盐酸和醋酸稀释成pH=5 的溶液，盐酸所需加入的水多D一定温度下，反应MgCl2(l) Mg

5、(l) Cl2(g)的 H 0S 09根据下图，下列判断中正确的是( )2名校名 推荐A烧杯 a 中的溶液 pH 升高B烧杯 b 中发生氧化反应C烧杯 a 中发生的反应为2H 2e =H2D烧杯 b 中发生的反应为2Cl 2e =Cl 210试根据氧化还原反应： Cu=2FeCl CuCl 设计原电池，并画出装置图。2FeCl322指 出 电 解 质 溶 液 是 _ ， 负 极 是 _ ， 电 极 反 应 式 为_ ，正极是 _，电极反应式为_。11用石墨作电极，电解CuSO 溶液，一段时间后，阴极上只析出铜，要恢复到原浓度，应4向溶液中加入A Cu(OH) 2B CuC CuSO4D CuO

6、12图甲中电极均为石墨电极，下列叙述中正确的是A电子沿a d cd路径流动B b 极的电极反应为O2 4e 4H=2H2OC通电初期乙中的总反应为CuH2SO4CuSO4 H2D反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH 都逐渐减小13某同学为了使反应 2HCl+2Ag2AgCl+H 2能进行， 设计了如下图示的四个实验，你认为可行的方案是14下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是( )3名校名 推荐15两种金属 A 与 B 组成原电池时， A 是正极。下列有关推断正确的是A A 的金属性强于 BB电子不断由A 电极经外电路流向B 电极C A 的金属活动性一定排在氢前面D A 电极

7、上发生的电极发应是还原反应16一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，2CH OH + 3O2+ 4OH3放电充电2CO32+ 6H 2 O，则下列说法正确的是A构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B充电时有CH3OH生成的电极为阳极C放电时溶液中的OH 移向正极D放电时负极的电极反应为：-2 + 6H 2OCH3OH 6e 8OH CO317关于铜锌原电池和电解CuCl2 溶液的装置（如右图） ，下列说法正确的是A锌是负极，铜片上有气泡产生，电流从锌片经导线流向铜片B铜片质量逐渐减少，氢离子在铜片表面被还原C d 为阳极，电极反应为：2Cl 2e =Cl 2D电解过程中

8、，d 电极质量增加4名校名 推荐第 II卷（非选择题）18阅读下表中短周期主族元素的相关信息。元素代号相关信息AA 的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液BB 的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍C在第 3 周期元素中， C 的简单离子半径最小DA、 B、D 组成的 36 电子的化合物X 是家用消毒剂的主要成分E所有有机物中都要有E 元素请回答：(1)在一定条件下，B2 与 C 的单质在海水中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源。写出该原电池正极的电极反应式。(2)用惰性电极电解化合物AD 的水溶液，该反应的化学方程式为：其中，阴极产物是-1(用离子方(3)常温下， 0 1 mol LX

9、溶液的 pH_7(填 “ 、”“ =或”“ ，”)原因是-1A 的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通人标况下2.24L程式说明 )。向 15 L O1 mol LEB2，充分反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。(4) 已知mol 4L一 4。现向-13+3+pH=0，浓度均为 004mol L的 Al、Fe 溶液中加入 A 的最高价氧化物对应水化物的溶液，以调节 pH(设溶液体积不变)，该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH 关系正确的是(填字母代号 )。19 N2O5 是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注.(1） N2 O5 与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是。(2） 2

10、N2O5（ g） 4NO2 （g）+O2(g)； H 0反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5 的转化率将(填 “增大 ”、“减小 ”、“不变 ”）。下表为反应在 T1 温度下的部分实验数据：t/s05001000-13.522.48e(N2O5 )/mol L 5.00则 500 s 内 N2O5 的分解速率为。在 T3 温度下，反应1 000 s 时测得 NO2 的浓度为-1，则 T2T1。4.98 mol L5名校名 推荐(3）如图所示装置可用于制备N2O5 ，则 N2O5 在电解池的区生成，其电极反应式为。20 2014届江西省余江一中高三第四次模考化学试卷（ 8 分）已知粗铜中

11、含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应） 。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液， 用电解的方法实现了粗铜的提纯， 并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。步骤一：电解精制：请回答以下问题：电解时，阴极上的电极反应式为 ；步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：（1）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式： 。残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：序号反应平衡常数1Au + 6HNO3（浓） = Au(NO3) 3 + 3NO 2+

12、 3H 2O1Au= AuCl 4从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1 3 的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：6名校名 推荐则2+-1100ml 滤液中 Fe 的浓度为molL21某反应中反应物与生成物有：FeCl 、FeCl 、 CuCl 、 Cu。232（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：图中 X 溶液是 _ ；石墨电极上发生的电极反应式为_ ；原电池工作时，盐桥中的_( 填“K ”或“ Cl”) 不断进入X 溶液中。（ 2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中

13、金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：M是 _ 极；图丙中的线是_的变化。当电子转移为2 mol 时，向乙烧杯中加入 _ L 5 mol L 1 NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na 2FeO4) 是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe 2NaOH 2H2O =Na2FeO43H2，则电解时阳极的电极反应式是_ 。高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化 Fe(OH) 3 生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_ 。22（ 8 分）某校化学研究性学习小组欲

14、设计实验验证Fe、 Cu 的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：方案 :有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为。方案：有人利用 Fe、Cu 作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。7名校名 推荐正极反应式：；负极反应式：。若该电池中有0.1mol 的电子转移，请问消耗克 Fe方案结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、 Cu 活动性的简单实验方案（与方 案 、 不 能 雷 同 ）：_

15、， 用 离 子 方 程 式 表 示 其 反 应 原 理 ：_参考答案1B【解析】2CD【解析】3 B【解析】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子被氧化，由装置图可知锌作负极， 铜作正极，溶液中的氢离子在正极上得到电子被还原生成氢气，电极反应式为：2H+ +2e H2，因此正确，即选项B 符合题意。4D【解析】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 正极得到电子， 发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的氢离子得到电子，所以选项D正确，其余都是错误的，答案选D。5A【解析】 本题

16、考查原电池的工作原理，意在考查化学基本原理的分析和应用能力。根据电池反应， TiO2 电极流出电子，镀铂导电玻璃电极流入电子，故镀铂导电玻璃作正极，I3在镀铂导电玻璃电极上发生还原反应项正确；电池工作时，有机光敏I3 2e=3I ， A 项错误， D染料吸收太阳能，最终转化为电能，B 项正确；根据电池反应，电池工作时，I 在负极放电和正极生成的物质的量相等， I3 在正极放电和负极生成的物质的量相等，故二者在电解质溶液中的浓度不变， C 项正确。6 B【解析】试题分析： A、原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以 A 正确；B、标准状况下3.36L 氢气

17、的物质的量是3.36L 22.4L/mol 0.15mol ，氢气再反应中失去2 个电子， 因此 0.15mol 氢气再反应中失去0.15mol 2 0.3mol 电子， B不正确； C、燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，因此氢氧燃料电池能量利用率高8名校名 推荐于氢气直接燃烧的能量利用率，C 正确； D、氢氧燃料电池的生成物是水，没有污染，属于环境友好电池，D 正确，答案选B。考点：考查氢氧燃料电池的有关判断7 A【解析】试题分析：由于在反应中Zn 失去电子被氧化，所以Zn 为原电池的负极；在石墨电极上O2得到电子，被还原，发生还原反应，所以石墨电极为正极。因此选项是A。考点：考查在空

18、气锌电池中Zn 的作用及发生反应的知识。8C【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，所以要将pH=4 的盐酸和醋酸稀释成pH=5 的溶液，醋酸所需加入的水多，选项C 不正确，其余都是正确的，答案选C。9 AB【解析】由图知，烧杯b 中的 Zn 棒失去电子，发生氧化反应，电子转移到Fe 棒上，烧杯a中通入的氧气在 Fe 棒表面得电子生成氢氧根离子， 使 a 中溶液的 pH 升高。所以正确的为 A、B。10FeCl3 溶液CuCu 2e =Cu2石墨2Fe3 2e =2Fe2【解析】氧化还原反应中的氧化剂在正极反应，还原剂在负极反应。根据化学方程式可知，铜作负极， FeCl3 为电解质，正

19、极选用不与 FeCl3 反应但能导电的物质。11 D【解析】电解什么物质加入什么物质，电解CuSO 溶液析出铜产生氧气，加入氧化铜。412 C【解析】电子可以沿着导线流动， 在电解质溶液中是阴阳离子的移动产生电流，即电子沿 ad、cb路径流动；电池电解质为NaOH，所以 b 电极的电极反应为 O2 4e 2H2O=4OH ；反应过被消耗， 所以 pH 增大。程中，甲装置中产生水， 所以溶液的 pH 减小，但是乙装置中由于 H13 C【解析】14 D【解析】 干电池将化学能转化为电能； 电解是将电能转化为化学能； 水力发电是将势能转化为电能；太阳能热水器是将太阳能转化为热能。15 D【解析】16

20、 D【解析】试题分析： A燃料电池的电极可以是石墨，所以构成该电池的正极和负极可能是石墨，故A 错误； B充电时， 碳酸根离子得电子生成甲醇，则有 CH3OH生成的电极为阴极，故 B 错误；C放电时溶液中的OH 移向负极， 故 C 错误 D放电时， 负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为：3-3 2-2CHOH-6e +8OH=CO+6H O，故 D 正确；故选 D考点：考查了原电池和电解池原理17 D【解析】 A 错误，是电子从锌片经导线流向铜片9名校名 推荐B 错误，铜片质量不变C 错误， d 为阴极， Cu2+ +2e=CuD 正确，铜在 d 电极析出，质量增加。18【解析】19（

21、1） NO2 。(2）不变-1-10.00296 mol L s“ ”或 “小于 ”(3）阴极； N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+。【解析】（2）反应达到平衡后，通入N2，对化学平衡无影响，所以N2O5 的转化率不变。c5.00mol L1 3.52mol L1-1 -1由 v t500s 0s0.00296 mol L s 。21-1-1 反 应 的 c(N2 O5)= 4 c(NO2)= 2 4.98molL =2.475mol L， 剩 余 的 c(N2O5) 为-1-1T1 慢，即 T2 T1。2.525mol L2.48mol L ，说明反应速率比(3）由 N2 O4

22、 制取 N2O5 需要是去电子，所以N2O5 在阳极区生成。电极反应式见答案。20步骤一：2+ Cu 3Ag + 4H+ 3Ag+Cu +2e+ NO3+ NO + 2H O 浓盐酸含有大23+离子与氯离子形成稳定的离子，使反应2 平衡向右移动，则金溶于王量氯离子， AuAuCl4水中。0.1【解析】试题分析：步骤一：电解精制铜。电解精炼铜时，以粗铜作阳极，以精铜作阴极，阳极发生氧化反应： Cu-2e - =Cu2+，阴极发生还原反应 : Cu 2+ +2e - = Cu. （ 1）步骤二 . 粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属 . 在铜在阳极被氧化为铜离子时，比铜活泼的锌、铁也被氧化成离-

23、2+-2+子进入溶液。 Zn-2e =Zn； Fe-2e =Fe 。比铜弱的银、金则以固体的形式存在阳极的下面沉淀中。俗称阳极泥。稀硝酸和银反应的离子方程式：+- 3Ag+ NO + 2H2O。3Ag + 4H + NO3金能够被王水溶解原因是浓盐酸含有大量氯离子，3+Au 离子与氯离子形成稳定的AuCl 4 离子，使反应 2 平衡向右移动，则金溶于王水中。（ 2）由（ 1）的分析知：在100ml 的滤液中含有 Cu2+、 Fe2+ Zn 2+。当向其中加入足量的Fe 粉时发生反应： Fe+Cu2+= Cu +Fe 2+。得到的固体中含有过量的Fe 和反应产生的Cu。经过酸浸时 Fe 与酸反应

24、转化为Fe2+进入溶液中， 剩余不反应的 Cu 单质。 3.2g固体就是 Cu 的质量。 n(Cu)=3.2g 64g/mol=0.05mol.在100ml 的溶液中加入足量的Fe 粉过滤得到的含有Fe2+和 Zn2+。当向其中加入足量的氢氧化钠溶液时发2+-2-+2H2O; Fe2+2OH-=Fe(OH)2 . 沉淀为 Fe(OH)2。沉淀经洗涤、烘干在生反应： Zn +4OH=ZnO2空气中充分灼烧发生反应：4 Fe(OH) 2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3, 2Fe(OH) 3Fe2O3+3H2O.最后得10名校名 推荐到 的 固 体 为 Fe2O3 ， 质 量 为 4.8g.n(

25、Fe 2O3 )=4.8g 160g/mol=0.03mol. 所 以 n(Fe)=2 n(Fe 2O3)=0.06mol. 在 Fe+Cu2+ = Cu +Fe 2+中由于 n(Cu)= 0.05mol, 所以发生该反应产生的 Fe2+ 的物质的量为 0.05mol 。因此原溶液中含有的 Fe2+的物质的量为： 0.06mol-0.05mol=0.01mol.故 100ml 滤液中 Fe2+的浓度为： C=nV=0.01mol0.1L=0.1mol/L.考点：考查粗铜的电解法提纯及对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定的知识。21（ 1） FeCl 3、 FeCl 2 Fe3+e- =Fe

26、2+K（1 分）（2）负（ 1 分） Fe2 2.8（ 3）【解析】试题分析：（ 1）参照反应的自发性， Cu 只能和 FeCl3 反应。为正极， Fe3+e- =Fe2+阳离子向正极移动。（ 2）参照图像中与电子的关系，可以发现时铜的变化量， 所以 Cu 作阳极。则石墨作阴极。 线与 电子关系是 1:1 ，可以推出是 Fe2+。当电子为 2mol 时，阳离子有 Cu2+1mol,Fe3+2mol Fe2+3mol.共需要-溶液体积为2-OH 14mol,2.8L 。（ 3） Fe 8OH 6e =FeO42- 3Cl5H O4H O 2Fe(OH) 3ClO4OH =2=FeO2342考点：电化学相关基本知识和利用电子，电性，原子守恒相关知识书写电化学反应方程式。22（共 8 分）方案： Fe+2H +=Fe2+H 2（1 分）方案：（画装置图完全正确2 分，合理的均给分）2H +2e- =H2（ 1 分） Fe-2e-=Fe2+（ 1 分） 2.8 g方案：把铁片插入 CuSO4 溶液中，一段时间后，观察铁片表面是否生成红色物质（1 分）Fe+Cu2+ = Cu+Fe2+（ 1 分）【解析】 金属的活动性有多种验证方法。例如与水和酸置换氢气的能力；最高价氧化物水化物的碱性强弱；原电池原理；电解原理的应用、金属之间的置换等等。11